浙江专版2019版高考化学大一轮复习阶段滚动训练三.doc

1、【 精品教育资源文库 】 阶段滚动训练 (三 ) 一、选择题 1.(2016 杭州二中高一下期中 )下列化学用语或图示表达不正确的是 ( ) A.CO2的电子式： B.NH3的结构式为 C.CH4的比例模型： D.Cl 离子的结构示意图： 解析 A项， CO2的电子式为 ，错误。 答案 A 2.(2017 诸暨中学高三期中 )著名化学家徐光宪获得 “ 国家最高科学技术奖 ” ，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。稀土铈 (Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为 3和 4，氧化 性： Ce4 Fe3 。下列说法不正确的是 (

2、) A.铈 (Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在 B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表 示为： Ce 4HI=CeI4 2H2 C.用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4 Fe2 =Ce3 Fe3 D.四种稳定的核素 136 58Ce、 138 58Ce、 140 58Ce、 142 58Ce，它们互称为同位素 解析 A.根据题意，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，因此铈 (Ce)元素在自然界中主要 以化合态形式存在，故 A正确； B.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 2CeO2 8HI=2CeI3 4H2O I2，故 B错误； C.用 C

3、e(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为 Ce4 Fe2 =Ce3 Fe3 ，故 C正确； D.核素 136 58Ce、 138 58Ce、 140 58Ce、 142 58Ce，是具有相同质子数不同中子数的不同原子，它们互 称为同位素，故 D正确。 【 精品教育资源文库 】 答案 B 3.右图中每条折线表示周期表 A A 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是 ( ) A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4 解析 在 A A 中元素的氢化物里， NH3、 H2O、 HF因存在氢键，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有 A 族

4、元素氢化物不存 在反常现象，故 a点代表的应是 SiH4。 答案 D 4.下列说法不正确的是 ( ) A.煤、石油、天然气均为化石燃料 ，它们属于可再生资源 B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C.氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料 D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用 解析 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们都属于不可再生资源。故 A不正确。 答案 A 5.(2016 温州十校联考 )下列有关热化学方程式叙述正确的是 ( ) A.已知 2H2(g) O2(g)=2H2O(g) H 483.6 kJ/mol，则 H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol B.

5、已知 C(石墨， s)=C(金刚石， s) H 0，则金刚石比石墨稳定 C.含 20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为： NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l) H 57.4 kJ/mol D.已知 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) H Q kJmol 1(Q 0)，则将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出 Q kJ的热量 解析 燃烧热是指燃料完全燃烧生成 CO2(g)、 H2O(l)时的反应热， A中生成 H2O(g)，错误；C(石墨， s)=C(金刚

6、石， s) H 0，说明金刚石能量高，说明金刚石比石墨更不稳定；【 精品教育资源文库 】 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)为可逆反应，将 2 mol SO2(g)和 1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，生成的 SO3小于 2 mol，放出热量小于 Q kJ。故 C正确。 答案 C 6.单斜硫和正交硫是硫的两种 同素异形体。已知： S(s，单斜 ) O2(g)=SO2(g) H1 297.16 kJ/mol S(s ，正交 ) O2(g)=SO2(g) H2 296.83 kJ/mol下列说法正确的是 ( ) A.S(s，单斜 )=S(s，正交 ) H3 0.33 kJ

7、/mol B.正交硫比单斜硫稳定 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高 D. 式表示断裂 1 mol O2中的共价键所吸收的能 量比形成 1 mol SO2中的共价键所放出的能量多 297.16 kJ 解析 根据盖斯定律， 得 S(s，单斜 )=S(s，正交 ) H3 0.33 kJ/mol，所以正交硫能量低，稳定，故 A、 C 项错， B 项对； 为放热反应，说明形成新键放出的能量大于破坏旧键吸收的能量， D项错。 答案 B 7.用石墨电极完成下列电解实验。 实验一 实验二 装置 现象 a、 d处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n处有

8、气泡产生； ? 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( ) A.a、 d处： 2H2O 2e =H2 2OH B.b处： 2Cl 2e =Cl2 C.c处发生了反应： Fe 2e =Fe2 D.根据实验一的原理，实验二中 m处能析出铜 解析 A项， a、 d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气 ，氢氧根离子剩余造成的，故正确； B 项， b 处变红，局部褪色，说明是溶液中的氯离子放电，【 精品教育资源文库 】 Cl2溶于水生成盐酸和次氯酸， pH 试纸变红， HClO 有漂白性，因此 b 处反应有 2Cl 2e=Cl2 Cl2 H2O=HCl HClO，故错误； C

9、 项， c 处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，故正确； D项，实验一中 ac 形成电解池， db 形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池 (一个球两面为不同的两极 )， m为电解池的阴极，另一球朝 m的一面为阳极 (n的背面 )，故相当于电镀，即 m上有铜析出，正确。 答案 B 8.现在污水治 理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( )，其原理如下图所示，下列说法正确的是 ( ) A.当外电路中有 0.2 mol e 转移时，通过质子交换膜的 H 的个数为 0.2NA B.A极的电极反应式为 C.电流方向从 B极沿导线经小灯泡流向 A极 D.B极为电池的正极

10、，发生还原反应 解析 A 项，据电荷守恒，当外电路中有 0.2 mol e 转移时，通过质子交换膜的 H 的个数为 0.2NA，故 A 正确； B 项， A 为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故 B 错误； C 项，电流从正极 A 沿导线 流向负极 B，故 C错误； D 项， B为原电池负极，发生氧化反应，故 D错误。 答案 A 9.(2016 浙江省书生中学高二月考 )在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： 2NO(g) 2CO(g) N2(g) 2CO2(g) 【 精品教育资源文库 】 Hc(A ) 解析 A项，由 a点可知 0.1 molL 1HA溶液 pH 3，说明 HA

11、没有完全电离，则推知 HA是弱酸，故 A正确； B项，酸对水的电离起抑制作用， H 浓度越大，水的电离度越小， a 点酸电离出的 H 浓度大于 b点，可知水的电离程度 ac(A )，故 D正确。 答案 C 二、非选择题 13.现有 BaCl 2； 金刚石； NH 4Cl； Na 2SO4； 干冰； 碘片等六种物质，按要求回答下列问题 (填序号 )： (1)熔化时不需要破坏化学键的是 _，熔化时需要破坏共价键的是 _。 【 精品教育资源文库 】 (2)属于离子化合物的是 _，只有离子键的物质是 _，晶体以分子间作用力结合的是 _。 (3) 在一定条件下可以变成石墨，该过程属于 _(填 “ 物理

12、 ” 或 “ 化学 ”) 变化，两者互为 _。 解析 (1)熔化时不需 要破坏化学键的一般属于分子晶体，对照题中给出的物质可知，它们分别是干冰和碘片；熔化时需要破坏共价键，说明该物质属于原子晶体，对照题中给出的物质可知，只有金刚石。 (2)属于离子化合物的有三种盐： BaCl 2、 NH 4Cl 和 Na 2SO4；其中只有离子键的为 BaCl 2；晶体以分子间作用力结合的属于分子晶体，它们是 干冰和 碘片。 (3)金刚石和石墨属于同素异形体，它们的转化属于化学变化。 答案 (1) (2) (3)化学 同素异形体 14.(2016 温州十 校联合体高三期中 )回答下列问题： (1)某溶液可能呈

13、酸性或碱性，此外还有 Na 、 SO24 和 Cl ，且测得此三种离子的浓度分别是0.01 molL 1、 0.003 5 molL 1和 0.004 molL 1，该溶液的 pH为 _。 (2) 在浓 NH4Cl溶液中加入镁单质，会产生气体，该气体成分是 _。 (3) 液 氨 类 似 于 水 的 电 离 ， 试 写 出 液 氨 的 电 离 方 程 式_ _。 (4) 某二元酸 (H2A)在水中的电离方程式是： H2A=H HA , HA H A2 ，用离子方程式表示 Na2A溶液呈酸碱性的原因： _ _。 解析 (1)任何溶液中均需满足电荷守恒，则有： c(H ) c(Na ) 2c(SO2

14、4 ) c(Cl )，可知溶液中的 c(H ) 0.003 5 mol/L2 0.004 mol/L 0.01 mol/L 0.001 mol/L，则溶液的pH lgc(H ) 3； (2)浓 NH4Cl 溶液中铵根离子水解导致溶液显示酸性， NH4 H2O NH3H 2O H ，加入金属镁，金属镁可以和酸之间反应生成氢气， Mg 2H =Mg2 H2 ，导致铵根离子的水解平衡右移，一水合氨分解生成氨气 ； (3)液氨类似于水的电离，已知水的电离方程式可写为 2H2O H3O OH ， 则液氨的电离方程式为 2NH3 NH4 NH2 ； (4)该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明 A2 能水解、 HA 只电离不水【 精品教育资源文库 】 解， Na2A水溶液中 A2 水解导致溶液呈碱性，水解方程式为 A2 H2O HA OH 。 答案 (1)3 (2)氨气和氢气 (3)2NH3 NH4 NH2 (4)A2 H2O HA OH 15.(2016 高复学校高三月考 )(1)将 Fe片和石墨用导线相连，一 组插入稀 H2SO4中，一组插入 FeCl3溶液中，分别形成了原电池。这两个原电池中，正极分别是 _。 A.石墨、石墨 B.石墨、 Fe 片 C.Fe片、 Fe 片 D.Fe片、石墨 写出插入稀 H2SO4中形成原电池的