《医用化学基础》课程总复习参考模板范本.doc
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1、医用化学基础课程总复习医用基础化学是护理学专业的一门基础课,也是一门实践性很强的课程。通过医用基础化学课程的学习,同学们要了解与医科各专业有关的化学基本知识、基本原理及基本技能,掌握化学知识在医学上的应用,为今后的学习和工作打下一定的化学基础。一、各章节重点内容:医用基础化学的内容共有16章,分两部分。前八章是无机化学,后八章是有机化学。无机化学部分:第四章 原子结构与分子结构和第八章单质及无机化合物不作教学要求,第七章滴定分析法和分光光度分析法只作简单要求。有机化学部分:重点在第十章 、第十一章、第十二章、第十三章,其他章只作简单要求。 下面仅就重点要求的内容进行复习。 第一章 溶液和胶体1
2、分散系及其定义。一种物质分散在另一种物质中形成的体系,称分散系。被分散的物质,称分散相,容纳分散相的物质,称分散介质。粒子直径/nm分散系类型分散相组成实例100粗分散系粗粒子泥浆、牛奶1100胶体分散系溶 胶胶粒(分子、离子、原子的聚集体)氢氧化铁溶液高分子溶液高分子蛋白质溶液1分子分散系小分子或离子生理盐水、酒精2溶液的浓度及应用。l 物质的量浓度CB/molL-1单位溶液体积(每升)中溶质的物质的量。l 质量浓度B/gL-1单位溶液体积(每升)中溶质的质量。* 3渗透现象及其在医学上的应用。(1)渗透现象:溶剂(水)分子通过半透膜,由纯溶剂进入溶液(或由稀溶液进入浓溶液)的自发过程。(2
3、)产生渗透现象的条件要有半透膜;膜两侧要存在溶液的浓度差。(3)渗透压公式的意义: icRT = i mRT/ MV注意认识公式中各符号的意义。(4)渗透压力在医学上的意义u 等渗、低渗和高渗1正常人血浆的渗透浓度为280320mmolL-1,在此范围内为等渗;低于280 mmolL-1的溶液为低渗;高于320 mmolL-1的溶液为高渗溶液。2临床上常用的等渗溶液:9gL-1NaCl,50gL-1葡萄糖,9gL-1乳酸钠,12.5gL-1NaHCO3等。3临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液(解释溶血现象)。溶血是指红细胞(红血球)因各种原因造成细胞膜破裂,细胞内容物溶出的现象。引起溶血的
4、原因之一是渗透压的问题。当细胞膜外部和内部溶液渗透压不等时,出现两种情况:(1)溶血:外部渗透压小于280 mmolL-1时,外部溶液中水分穿过细胞膜进入红细胞,造成细胞肿胀,最后破裂。(2)皱缩:外部渗透压大于320 mmolL-1时,红细胞中中水分穿过细胞膜进入外部溶液,出现细胞皱缩情况。所以,临床上大量输液的基本原则是应用等渗溶液。复习题形成性考核1的有关内容:医用化学基础学习指导书测试题(P7):一、选择题:8、14;多选27;四、问答:1、2。第二章化学热力学与化学动力学基础1一些基本概念:基元反应:一步可以完成的化学反应。复杂反应:经多步骤才能完成的反应。催化剂:那些能够改变化学反
5、应速率,而在反应前后本身的组成、质量和化学性质基本保持不变的物质。化学平衡:正、逆反应的反应速率相等时,随着时间的推移,反应体系中物质浓度不再发生变化的状态称为化学平衡状态。特点是:(1)化学平衡状态是可逆反应进行的最大限度,此时各物质的浓度保持恒定,这也是化学平衡的标志和特征。(2)化学平衡是一种动态平衡。反应不断进行,只不过是正、逆反应速率相等。(3)化学平衡是暂时的、相对的、有条件的。外界条件变化,化学平衡将被破坏。2化学平衡常数的表示方法和意义。关于化学平衡常数表达式的知识:(1)化学平衡常数表达式要与化学反应方程式相对应。(2)化学平衡常数表达式中,不包括固态和纯液体物质的浓度。对于
6、气体参加的反应,平衡常数可以用气体分压来表示。如:填空题:对于可逆化学反应 A(s) = C(g)+ D(s),下列平衡常数表示式正确的是( )。A.K = CD B.K = C C.K = C D A请写出下列反应的平衡常数的表示式:(1) ; (2) 2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) 。*(3)对于某可逆反应,平衡常数K随温度变化,但不随浓度的变化而变化。3会判断温度、压力、催化剂对化学平衡的影响。浓度、压力、温度对化学平衡的影响可以概括为:如果改变影响化学平衡的条件之一,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,即化学平衡移动原理。 u 增加反应物浓度,平衡向正反应移动;增加产物浓度
7、,平衡向逆反应移动。减小物质浓度,则结果正好相反。u 压力对平衡的影响是:当增加反应的总压,反应向分子数减少的方向移动,当减小反应的总压,反应向分子数增加的方向移动。对于反应分子总数目不变的反应,即(c+d)=(a+b),压力不影响平衡。u 改变温度将使化学平衡发生移动。升高温度,化学平衡向吸热方向移动;降低温度,化学平衡向放热方向移动。u 温度变化影响化学平衡常数的数值。u 催化剂不会使化学平衡移动。复习题医用化学基础学习指导书测试题(P25):一、填空题:14、15、18;二、是非题:20。第三章 电解质溶液1. 一些基本概念:强电解质:在水溶液中完全电离的化合物。弱电解质:在水溶液中只有
8、部分电离的化合物。共轭酸碱概念及共轭关系: 酸:凡能给出质子的物质(分子或阴、阳离子)。如:HAc,NH4+,H2PO4-,HCl等,碱:凡能与质子结合的物质(分子或阴、阳离子)。如:如:NH3, ,H2PO4-,Cl等。共轭酸碱:彼此相差一个质子的酸和碱,互为共轭酸碱。如:H2CO3 HCO3- HCO3-CO32-酸 碱 酸 碱两性物质:有些物质既能给出质子,又能结合质子的物质。如:H2O,HCO3-,HPO42-。* 2. 溶液的酸碱性及pH值: 酸性:pH7会判断溶液的酸碱性及pH值: * 如同浓度的NaCl、NH3H2O和NaHCO3水溶液中,PH值最高者(碱性最大)哪个?*理解弱酸
9、(弱碱)溶液的解离平衡,掌握一元弱酸(弱碱)溶液pH值的计算。以教材3-4为例:计算0.01molL-1HAc溶液的pH值。pH= - lgH+ pH + pOH = 14 一元弱酸H+计算公式: H+ = 一元弱碱OH-计算公式: OH- = 公式使用两个前提:(1)忽略水的解离平衡;(2)酸浓度CHA或碱浓度较大,CHA/Ka500,CB/Kb500。*4. 缓冲溶液概念及其作用:缓冲作用溶液具有抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释的影响,保持pH值几乎不变的作用,称为缓冲作用。缓冲溶液具有缓冲作用的溶液。同离子效应在弱电解质溶液中,加入与该弱电解质具有相同离子的易溶强电解质,导致弱电解质的
10、解离度降低。*了解缓冲溶液在医学上的意义:* 5. 溶度积规则及溶解平衡(判断沉淀生成及溶解):l 溶度积与溶解度关系:溶度积是溶解平衡的平衡常数;而溶解度为单位体积中难溶物溶解的质量或物质的量。两者都与难溶物溶解有一定关系。某物质溶解度大,溶度积数值大。但不同类型的物质,不能比较。说明如下:设难溶物溶解度为x(molL-1),AgCl Ag+ + Cl- Ksp = Ag+Cl- Ksp = x2PbI2 Pb2+ + 2I- Ksp = Pb2+ I-2 Ksp = 4x3 所以,不能用Ksp比较AgCl和PbI2的溶解度。l 溶度积规则:Qc Ksp 溶液为过饱和状态,有沉淀生成Qc =
11、 Ksp 处于沉淀平衡状态,饱和状态溶液;Qc Ksp 溶液不饱和,无沉淀生成。l 沉淀次序:含有相同浓度的Cl-、Br- 和I- 的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,首先出现的沉淀是哪个?Ksp越小,越容易生成沉淀。Ksp AgClAgBrAgI。沉淀次序为:AgIAgBrAgCl。l 一些常见的沉淀反应:1. AgCl (s) Ag+ + Cl- Ksp =1.7710-102. AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp=5.3510-133. AgI (s) Ag+ + I- Ksp =8.5110-174. Ag2CrO4(s)Ag+ + CrO42- Ksp =1.1210-12
12、复习题医用化学基础学习指导书测试题(P42):一、填空题:2.3.4.8.11.13. 22;二、是非题: 2.5.20; 三、选择题:5第四章 原子结构与分子结构 不要求。第五章 氧化还原与电极电势1.掌握氧化还原基本概念。氧化还原反应有元素氧化数发生变化的化学反应。氧化剂在反应中得到电子(或共用电子对偏向)使自身氧化数降低的物质(如H+、Cl2等)。氧化剂具有氧化性,在反应中氧化其他物质而自身被还原。还原剂反应中失去电子(或共用电子对偏离)使自身氧化数升高的物质(如Zn、H2等)。还原剂具有还原性,在反应中能还原其他物质而自身被氧化。2.了解原电池概念及组成。原电池借助于氧化还原反应将化学
13、能直接转变成电能的装置。原电池中,给出电子和得到电子分别在两极上进行,正极发生还原反应;负极反应发生氧化反应。电极反应分别发生在两极的氧化和还原反应。3. 标准电极电势与其对应电对氧化态、还原态关系。电极电势的大小表示一个氧化还原体系(氧化态与还原态)的氧化还原能力的强弱。氧化还原电对的电极电势越小,电对中还原态物质的还原能力越强,对应的氧化态物质的氧化能力越弱。反之,电极电势越大,电对中氧化态物质的氧化能力越强,对应的还原态物质的还原能力越弱。4电池电动势数值与反应自发关系。原电池由两个电极组成,两电极之间的电势差,称为电池电动势,用E表示:E=。E0,反应自发。5.一些常见的氧化还原反应(
14、无机)及氧化还原方程式配平。基本依据:得失电子数相等。步骤如下:找出氧化数变化的物质;求出一单位该物质(分子或离子)氧化数升高或降低的具体数;找出最小公倍数,乘某数使氧化数升高与降低数相等;将所乘之倍数,写在该物质前;使产物中的各种物质与反应前相等;将箭头改成等号。l 例1: Br2 + Fe2+ Br- + Fe3+ 21 12结果为: Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+例2: MnO4- + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O 51 15MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2Ol 歧化反应一类特殊的氧化还原反应,氧
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