钠及其化合物公开课课件1.ppt

1、钠及其化合物钠及其化合物 软：软：硬度：很软硬度：很软 易切开、轻压变形易切开、轻压变形亮：亮：银白色、具有光泽，固体银白色、具有光泽，固体 轻：轻：密度：密度：0.97g/cm3 介于水和煤油之间介于水和煤油之间低：低：熔点：熔点：97.81、沸点：、沸点：882.9 低低 导：导：热和电的良导体热和电的良导体1.钠的物理性质：钠的物理性质：一、钠及其钠的化合物一、钠及其钠的化合物思考思考1:金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程？银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液 （Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）潮解）

2、出现白色固体出现白色固体白色粉末白色粉末 （Na2CO310H2O）（）（Na2CO3）2.2.钠的化学性质钠的化学性质淡黄色淡黄色Cl2点燃点燃置在空置在空气中气中S2NaO2=Na2O2点燃点燃4NaO2=2=2Na2O2NaS=Na2S2NaCl2=2=2NaCl点燃点燃（1 1）与非金属单质的反应）与非金属单质的反应Na Na e e-Na Na+（2 2）与水、醇、酚、羧酸等含）与水、醇、酚、羧酸等含OHOH的物质反应的物质反应Na浮浮在水面上，到处游游动，熔熔成闪亮的小球球，发出嘶嘶的响声，滴有酚酞的水变，滴有酚酞的水变红红。2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2 2Na+

3、2H2O=2NaOH+H2 2CH3COOH+2Na 2CH3COONa+H2（3 3）与稀酸溶液的反应）与稀酸溶液的反应2Na2HCl2NaClH2 现象现象化学方程式化学方程式饱和饱和NaCl饱和饱和NH4ClCuSO4溶液溶液钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2钠溶解，有刺激性气钠溶解，有刺激性气味气体放出味气体放出2Na+2 NH4Cl =2NaCl+H2+2NH3 钠溶解，放出无色无钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)2（5 5）与熔融盐的

4、反应）与熔融盐的反应4NaTiCl4=4NaClTi熔融熔融（4 4）与盐溶液的反应）与盐溶液的反应NaKCl =NaClK熔融熔融(制备金属钾制备金属钾)3.3.钠的存在、制备和用途钠的存在、制备和用途存在：存在：2NaCl=2NaCl2 电解电解熔融熔融制备：制备：用途：用途：制取制取NaNa2 2O O2 2，钠是一种钠是一种 ，工业上用，工业上用它它 等；等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是是 ；钠也可用于制钠也可用于制 。只以只以 存在，以存在，以 为主为主NaCl化合态化合态强还原剂强还原剂还原金属钛、锆、铌还原金属钛、锆、铌原子反应堆的导热剂原子

5、反应堆的导热剂高压钠灯高压钠灯保存：保存：保存于煤油或石蜡油中保存于煤油或石蜡油中小结小结Na为中心的知识网络为中心的知识网络H2Ca(OH)2KCl碱石灰碱石灰 CH3COOH 12567810 Na2S Na2O Na2O2 NaCl NaH Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 C2H5ONa K C6H5ONa CH3COONa C2H5OH 439书写上述转化的化学方程式：书写上述转化的化学方程式：-1思考思考3某小组在做实验时，发现某小组在做实验时，发现Na2O2与水反应后的溶与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色

6、很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。甲：反应后试管很热，可能溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。溶液浓度较大的影响。丙：丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。验证甲同学的推测是否正确的方法是验证甲同学的推测是否正确的方法是 ，验证乙同学的推测是否正

7、确的方法是验证乙同学的推测是否正确的方法是 ；当出现当出现 现象时，现象时，即可说明丙同学的推测正确。即可说明丙同学的推测正确。冷却后及加水稀释后均不变红冷却后及加水稀释后均不变红 冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红加较多的水稀释后滴加酚酞试液看溶液是否变红思考思考4一定温度下，一定温度下，m g下列物质在足量下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充充分反应，分反应，Na2O2增加了增加了n g,且且nm,符合此要求符合此要求的物质是的物质是 （）H2 CO C

8、O和和H2的混合物的混合物 HCOOCH3 CH3CHOA B C DA注意：注意：Na2O2与与CO2的反应可以看成是的反应可以看成是Na2O2与与CO2中的中的“CO”化合，化合，质量增加量为质量增加量为CO的质的质量量；Na2O2与与H2O反应可以看成是反应可以看成是Na2O2与与H2O中的中的“H2”化合，化合，质量增加量即为质量增加量即为“H2”的质量的质量。由 此 可 得 出 若 某 化 合 物 化 学 式 符 合。由 此 可 得 出 若 某 化 合 物 化 学 式 符 合(CO)m(H2)n的形式，只要有的形式，只要有O2存在，在不断存在，在不断用电火花引燃的条件下，也完全被用电

9、火花引燃的条件下，也完全被Na2O2吸收吸收。如甲醛如甲醛HCHO可写成可写成(CO)(H2)，乙酸：乙酸：CH3COOH可写成可写成(CO)2(H2)2；葡萄糖葡萄糖C6H12O6可写成可写成(CO)6(H2)6等。等。若某物质若某物质不能写不能写(CO)m(H2)n的形式，也可以的形式，也可以根据组成加氧或减氧，根据组成加氧或减氧，加氧或减氧后的质量即加氧或减氧后的质量即Na2O2增加的质量。如增加的质量。如1molC2H6与足量的氧气与足量的氧气反应后，生成的气体通入足量反应后，生成的气体通入足量Na2O2吸收，吸吸收，吸收后的收后的Na2O2增加的质量为增加的质量为(CO)2(H2)3

10、：282+6=62g4比较钠的两种氧化物比较钠的两种氧化物NanonNan阴离子n Na2ONa2O2电子式电子式 化学键化学键种种 类类:2:12:1离子键离子键离子键、非极性键离子键、非极性键2:11:12NaO2 Na2O2点燃颜颜 色色 Na2ONa2O2碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体常温4NaO2 2Na2O2Na2O22H2O4NaOHO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 Na2OH2O2NaOH Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O24HCl4NaClO22H2O类类 别别状状 态态生成条件生成条

11、件与与H2O反应反应与与HCl反反应应与与CO2反应反应用途用途制氢氧化钠制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂漂白剂，供氧剂，氧化剂小结小结:Na2O2的强氧化性的强氧化性(写出下列反应现象写出下列反应现象)(1)Na2O2与与SO2反应反应:(2)Na2O2投入投入FeCl2 溶液中溶液中:(3)Na2O2投入氢硫酸中投入氢硫酸中:(4)Na2O2投入投入NaSO3溶液中溶液中:(5)Na2O2投入品红溶液中投入品红溶液中:思考思考6：如何如何鉴别鉴别Na2CO3与与NaHCO3晶体晶体(1)加热晶体加热晶体(2)滴加稀盐酸滴加稀盐酸(3)测同浓度溶液的测同浓度溶液的pH名名 称称碳酸钠碳酸钠碳

12、酸氢钠碳酸氢钠俗俗 名名主主要要性性质质色态色态水溶性水溶性稳定性稳定性与与H+反应反应与碱与碱NaOH和Ca(OH)2反应反应主要用途相互转化相互转化5 5、NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3比较比较COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2快快更快更快与与NaOH不反应不反应,但能但能Ca(OH)2反应：反应：CO32-+Ca2+=CaCO3 HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2+2OH-+2 HCO3-=CaCO

13、3 +2H2O+CO32-Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3 +H2O易溶易溶白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体发酵、医药、发酵、医药、灭火器灭火器小苏打小苏打苏打，纯碱苏打，纯碱稳定稳定不稳定不稳定2NaHCO2NaHCO3 3=NaNa2 2COCO3 3COCO2 2H H2 2O O易溶（比碳酸钠小）易溶（比碳酸钠小）玻璃、造纸、制皂、玻璃、造纸、制皂、纺织、洗涤纺织、洗涤碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 NaOHCO加加热热或或加加或或加加酸酸通通入入2与与BaCl2反应吗反应吗?1碱金属元素的相似性和递变性碱金属元素的相似性和递变性 元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电荷荷数数

14、相似性相似性递变性递变性最外最外层电层电子数子数颜色颜色状态状态化学化学性质性质核外核外电子电子层数层数熔、熔、沸点沸点化学化学性质性质锂锂Li3 都都 是是 钠钠Na11钾钾K19铷铷Rb37铯铯Cs55都为都为银白银白色金色金属。属。柔软柔软除铯除铯都为都为强强还还原剂原剂逐逐 渐渐 增增 多多逐逐渐渐降降低低金金属属性性逐逐渐渐增增强强三、碱金属三、碱金属与与OO2 2反应反应反应不如反应不如钠剧烈，钠剧烈，生成生成LiLi2 2O O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成NaNa2 2O O2 2燃烧更剧烈生燃烧更剧烈生成比过氧化物成比过氧化物复杂的氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃遇空气立

15、即燃烧，生成更复烧，生成更复杂的氧化物杂的氧化物LiNaKRbCs与与HH2 2OO反应反应剧烈剧烈，生成生成H H2 2更剧烈，更剧烈，生成生成H H2 2轻微爆炸，轻微爆炸，生成生成H H2 2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论差异性：还原性逐渐增强差异性：还原性逐渐增强2.2.碱金属的化学性质碱金属的化学性质相似性：化学性质活泼，有强还原性相似性：化学性质活泼，有强还原性注意注意:碱金属特殊性碱金属特殊性锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通锂的密度比煤油小，不能保存在煤油里，通常密封在常密封在 中；中；碱金属密度由碱金属密度由Li Cs呈增大趋势，但呈增大趋势，但（K）（Na

16、）酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但酸式盐的溶解度一般比相应正盐大，但 S（Na2CO3)S(NaHCO3)石蜡石蜡5 5、焰色反应、焰色反应 （1 1）原理：原理：（2 2）操作：操作：（3 3）应用：应用：某些某些金属金属或或其化合物其化合物灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色。铂丝铂丝(或用光洁无锈的铁丝或用光洁无锈的铁丝)用盐酸洗涤后灼烧，用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些反复多次，至火焰变为无色。用干净的铂丝蘸一些溶液，放到酒精灯外焰里溶液，放到酒精灯外焰里(最好用煤气灯最好用煤气灯)灼烧。灼烧。离子检验，离子检验，物质鉴别物质鉴别,

17、焰火材料。焰火材料。为何用盐酸为何用盐酸洗？洗？要注意：焰色反应要注意：焰色反应不是不是化学变化，化学变化，而是一种而是一种物理现象。物理现象。焰色反应：焰色反应：主要用于检验或鉴别钠、主要用于检验或鉴别钠、钾等单质及其化合物的存在钾等单质及其化合物的存在 钠（黄色）钠（黄色）钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃钾（浅紫色、透过蓝色钴玻璃）1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书

18、及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具

19、，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。