新课标2019版高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物考点规范练9用途广泛的金属材料铜及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.下列有关说法中 ,正确的是 ( ) 普通钢较纯铁不易生锈 冶炼铝和钠都可以用电 解法 KSCN溶液可以检验 Fe3+ 缺钙会引起骨质疏松 ,缺铁会引起贫血 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 A. B. C. D. 2.(2017河北邯郸二模 )向一定量的 Cu、 Fe2O3的混合物中加入 300 mL 0.5 molL -1的 H2SO4溶液 ,恰好使混合物完全溶解 ,所得溶

2、液中加入 KSCN 溶液后无红色出现 ,则原混合物中 Cu 和 Fe2O3物质的量之比为 ( ) A.2 1 B.1 1 C.1 2 D.无法计算 3.下列有关金属的工业制法中 ,正确的是 ( ) A.制钛 :用金属钠置换氯化钛 (TiCl4)溶液中的钛 B.炼铁 :用焦炭与空气反应产生的 CO在高温下还原铁矿石中的铁 C.制钠 :用海水为原料制得精盐 ,再电解纯净的 NaCl溶液 D.炼铜 :用黄铜 矿 (主要成分为 CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为 99.9%的铜 4.(2017石家庄模拟 )下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ( ) A.在高温条件下 ,用 H2还原 MgO制备单质

3、 Mg B.在通电条件下 ,电解熔融 Al2O3制备单质 Al C.在通电条件下 ,电解饱和食盐水制备单质 Na D.加强热 ,使 CuO在高温条件下分解制备单质 Cu 5.粗制的 CuSO45H 2O晶体中含有 Fe2+。提纯时 ,为了除去 Fe2+,常加入少量 H2O2溶液 ,然后再加入少量碱至溶液 pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确 的是 ( ) A.溶解 CuSO45H 2O晶体时要加入少量稀硫酸 B.加入 H2O2溶液 ,除 Fe2+的离子方程式 :2Fe2+H2O2+4OH- 2Fe(OH)3 C.由于 CuSO4的催化作用 ,会使部分 H2O2分解而损失 D

4、.调溶液 pH=4的依据是当 pH=4时 Fe(OH)3沉淀完全 ,而 Cu(OH)2还未开始沉淀 6.(2017宁夏石嘴山测试 )下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 ,可用 于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜 ,对内部金属起保护作用 7.某化学兴趣小组进行了有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验 ,实验过程如下图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.实验 中溶液呈蓝色 ,试管口有红棕色气体产生 ,说明稀硝酸被 Cu还原为 NO

5、2 B.实验 中滴加稀硫酸 ,铜片继续溶解 ,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强 C.实验 发生反应的化学方程式为 3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO+4H 2O D.由上述实验可得出结论 :Cu 在常温下既可以与稀硝酸反应 ,也可以与稀硫酸反应 8.CuSO4是一种重要的化工原料 ,有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.途径 所用混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3 2 B.相对于途径 ,途径 更好地体现了绿色化学 思想 C.生成等量的硫酸铜 ,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量 : = D.利用途径 制备 16 g硫酸铜 ,被还原的硫

6、酸的物质的量为 0.1 mol 9.用无机矿物资源生产部分材料 ,获得产品的流程示意图如 下 : 下列有关说法不正确的是 ( ) A.生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 B.粗铜电解精炼时 ,粗铜作阳极 C.黄铜矿冶炼铜时 ,SO2可用于生产硫酸 ,FeO可用作冶炼铁的原料 D.用粗硅制高纯硅时 ,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法 【 精品教育资源文库 】 10.碳酸铜和碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3均可溶于盐酸转化为氯化铜 ,在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解 28.4 g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物 ,恰好消耗 1.0 molL -1盐酸 500 mL。灼烧等量

7、的上述混合物 ,得到的氧化铜质量是 ( ) A.15 g B.30 g C.20 g D.35 g 二、非选择题 (本题共 3个小题 ,共 50分 ) 11.(14分 )合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)镁合金被用于制造笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等 ,是由于镁合金具有 等优异性能。 (2)测定某镁铝合金中镁的质量分数。 称取一定质量的样品放入 NaOH溶液中 ,发生反应的离子方程式是 。 另称取一定质量的样品放入 500 mL稀硫酸中 ,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后 ,向所得溶液中加入 NaOH溶液 ,生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图 (生成沉淀阶段的图

8、像斜率视为恒定 )。则合金中 Al的质量为 g,NaOH溶液的物质的量浓度 为 molL -1。 (3)有一种镁铝合金 (Mg17Al12)是贮氢材料 ,该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为Mg17Al12+17H2 17MgH2+12Al。得到的混合物在 6.0 molL -1的盐酸中能完全释放出 H2。 1 mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应 ,释放出 H2的物质的量为 (要求列出计算过程 )。 12.(2017湖北枣阳一模 )(18 分 )氢化亚铜 (CuH)是一种难溶物质 ,用 CuSO4溶液和 “ 另一物质 ” 在4050 时反应可生成 CuH。 C

9、uH具有的性质有 :不稳定 ,易分解 ,在氯气中能燃烧 ;与稀盐酸反应能生成气体 ,Cu+在酸性条件下发生的反应是 2Cu+ Cu2+Cu。 根据以上信息 ,结合自己所掌握的化学知识 ,回答下列问题 : (1)利用 CuSO4溶液和 “ 另一物质 ” 制 CuH的反应中 ,从氧化还原观点分析 ,这 “ 另一物质 ” 在反应中所起的作用是 (填 “ 氧化剂 ” 或 “ 还原剂 ”) 。 (2)写出 CuH在氯气中燃烧的化学方程式 。 (3)CuH与稀盐酸反应中生成的气体是 (填化学式 )。 (4)把 CuH溶解在足量的稀硝酸中 ,若生成的气体只有 NO,请写出 CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子

10、方程式 : 。 13.(18分 )废旧印刷电路板是一种电子废弃物 ,其中铜的含量达到铜矿石的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾 ,流程简图如下 : 【 精品教育资源文库 】 回答下列问题 : (1)反应 是将 Cu转化为 Cu(NH3 ,反应中 H2O2的作用是 。写出操作 的名称 : 。 (2)反应 是铜氨溶液中的 Cu(NH3 与有机物 RH 反应 ,写出该反应的离子方程式 : 。操作 用到的主要仪器名称为 ,其目的是 (填序号 ) 。 a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加 Cu2+在水中

11、的溶解度 (3)反应 是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和 。若操作 使用右图装置 ,图中存在的错误是 。 (4)操作 以石墨作电极电解 CuSO4溶液。阴极析出铜 ,阳极产物是 。操作 由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用 ,已用虚线标出两处 ,第三处的试剂是 。循环使用的 NH4Cl在反应 中的主要作用是 。 参考答案 考点规范练 9 用途广泛的金属材料 铜及其重要化合物 【 精品教育资源文库 】 1.B 钢中含有碳等杂质容易形成原电池 ,腐蚀比纯铁快 ,错误 ; 冶炼铝和钠都是用电解法 ,正确 ; 铁离子遇到硫氰化钾显红色 ,正确

12、 ; 钙是组成骨骼的重要元素 ,缺钙会引起骨质疏松 ,血红蛋白中含有铁元素 ,缺铁会引起缺铁性贫血 ,正确 ; 青铜 为铜锡等形成的合金 ,不锈钢为铁镍等形成的合金 ,硬铝为镁铝等形成的合金 ,正确。 2.B Cu、 Fe2O3的混合物中加入 H2SO4溶液 ,恰好使混合物完全溶解 ,所得溶液中加入 KSCN溶液后无红色出现 ,说明不含 Fe3+,溶液中溶质为 CuSO4、 FeSO4,根据得失电子守恒可知 :n(Cu)=n(Fe2O3),所以原混合物中 Cu 和 Fe2O3物质的量之比为 1 1。 3.B 将金属钠投入到氯化钛溶液中 ,钠先与水反应 ,故应用金属钠与熔融的氯化钛反应来制取金属

13、钛 ,A项错误 ;工业制铁是 CO 还原铁矿石 :3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2,B项正确 ;工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2, 而电解纯净的 NaCl溶液的反应是2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl 2,C 项错误 ;黄铜矿 (主要成分为 CuFeS2)经过冶炼后得到粗铜 ,粗铜进行电解精炼得到 99.9%的铜 ,D 项错误。 4.B 不能用 H2还原 MgO制备 Mg,而应该用电解熔融 MgCl2的方法制备 ,电解饱和食盐水得到 NaOH而不是 Na;CuO强热分解生成 Cu2O而不是 Cu。 5.B 硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解反应生成

14、氢氧化铜和硫酸 ,所以加入 少量的稀硫酸可抑制铜离子的水解 ,A 项正确 ;因为氧化亚铁离子时 ,溶液为酸性 ,在酸性条件下 ,溶液中不存在大量的 OH-,故反应物中不应有 OH-,B项错误 ;铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用 ,所以使部分过氧化氢损失 ,C项正确 ;因为加碱至溶液 pH=4的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失 ,所以调节溶液的pH=4时 ,氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀 ,D项正确。 6.B 目前我国流通的硬币是由合金材料制成 ,故 A项正确。与生铁相比普通钢中含碳量降低 ,钢耐腐蚀增强 ,不锈钢中加入其他元素 ,改变内部组织结构 ,具有很强的抗腐 蚀能力 ,生铁、普通钢和

15、不锈钢耐腐蚀性依次增强 ,故 B项错误。制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光 ,故 C项正确。铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜 ,对内部金属起保护作用 ,故 D项正确。 7.C A项 ,Cu与稀硝酸反应生成 NO,在试管口遇到 O2而生成 NO2,故 A错误 ;B 项 ,加稀硫酸提供了H+,N 在酸性环境下与 Cu反应 ,故 B错误、 C正确 ;D项 ,Cu在常温下与稀硝酸反应 ,不与稀硫酸反应 ,故 D错误。 8.D Cu 与混酸反应 ,3Cu+8HNO3(稀 ) 3Cu(NO3)2+2NO+4H 2O,离子反应为3Cu+8H+2N 3Cu2+2NO+4H 2O,从方程式知 ,硝酸根离子由硝酸提供 ,氢离子由硝酸和硫酸提供 ,所以硝酸为 2 mol时 ,硫酸为 3 mol,则混酸中 H2SO4与 HNO3物质的量之比最好为 3 2,A项正确 ;相【 精品教育资源文库 】 对于途径 ,途径 的优点 :制取等质量的胆