新课标2019版高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物考点规范练8铁及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 8 铁及其重要化合物 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.下列有关物质的性质类比正确的是 ( ) A.已知 Fe+S FeS,则 Cu+S CuS B.Fe与 CuSO4溶液反应 ,可知 Al与 CuSO4溶液也能反应 C.CaSO3与稀盐酸反应生成 SO2,可知 CaSO3与稀硝酸反应也生成 SO2 D.已知 H2O2能氧化 I-,可知 H2O2也能氧化 Cl- 2.为确定下列久置于空气中的物质 是否变质 ,所选检验试剂 (括号内物质 )不能达

2、到目的的是 ( ) A.Na2SO3溶液 (BaCl2溶液 ) B.FeCl2溶液 (KSCN溶液 ) C.KI溶液 (淀粉 ) D.NaOH溶液 (盐酸 ) 3.下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 ( ) A.该溶液中 ,K+、 Fe2+、 I-、 Br-可以大量共存 B.用该溶液溶解一定量铜粉 ,向所得溶液中再加入铁粉 ,若溶液中有 Cu2+,则一定没有固体析出 C.将该溶液蒸干 ,得到的固体中混有氢氧化铁 D.100 mL 0.1 molL -1该溶液与足量的 Zn 充分反应 ,生成 1.12 g Fe 4.下列关于 Fe3+、 Fe2+性质实验的说法错误的是 ( ) A.用

3、如图装置可以制备 Fe(OH)2沉淀 B.配制 FeCl3溶液时 ,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中 ,再加水稀释到所需要的浓度 C.向某溶液中滴加 KSCN溶液 ,溶液不变色 ,滴加氯水后溶液显红色 ,此现象不能确定溶液中含有 Fe2+ D.向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化 5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料 ,可以制备一系列物质 (如图所示 )。下列说法错误的是 ( ) FeSO4 A.碱式硫酸铁水解能产生 Fe(OH)3胶体 ,可用作净水剂 B.为防止 NH4HCO3分解 ,生产 FeCO3需在较低温度 下进行 【 精品教育资源文库 】 C.可用 KSCN溶液检验

4、 (NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下 ,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的 大 6.往 FeCl3和 BaCl2的混合溶液中通入 SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色 ,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是 ( ) A.该实验表明 FeCl3有还原性 B.白色沉淀为 BaSO3 C.该实验表明 SO2有漂白性 D.反应后溶液酸性增强 7.有一种粉末是由铁的氧化物中的一种或者两种 组成 ,取 3.04 g该粉末加热 ,同时通入足量的 CO使之完全反应 ,再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收 ,产生 5 g沉淀 ,则该粉末的组成是( ) A.只有 Fe2O3

5、 B.只有 FeO C.等物质 的量的 Fe2O3和 Fe3O4 D.等物质的量的 FeO和 Fe3O4 8.酸性溶液中 ,Fe2+会被空气中的氧气缓慢氧化为 Fe3+。不同条件下 ,一定浓度的 Fe2+的氧化率随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.该氧化过程的离子方程式为 Fe2+O2+4H+ Fe3+2H2O B.pH=1.5时 Fe2+的氧化率一定比 pH=2.5的大 C.Fe2+的氧化率仅与溶液的 pH和温度有关 D.其他条件相同 ,80 时 Fe2+的氧化率比 50 的大 9.常温时 ,将 0.1 mol Fe(NO3)3和 2 mol HCl溶于水得 2 L溶液

6、 ,然后向该溶液投入 m g 铁粉使其充分反应后 ,滴加 KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是 ( ) A.由于氧化性 Fe3+H+,首先发生的反应是 Fe+2Fe3+ 3Fe2+ B.当加入 16.8 g铁粉时 ,可生成标准状况下 6.72 L气体 C.在铁粉充分反应后的溶液中 ,铁元素以 Fe2+和 Fe3+的形式存在 D.m至少等于 28 g,反应过程中溶液的质量一直在减小 10.已知酸性 K2Cr2O7溶液可与 FeSO4反应生成 Fe3+和 Cr3+。现将硫酸酸化的 K2Cr2O7溶液与 FeSO4溶液混合 ,充分反应后再向所得溶液中加入 KI溶液 ,混合溶液中 Fe3+的物质

7、的量随加入的 KI的物质的量的变化关系如图所示 ,下列说法中不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.图中 AB段的氧化剂为 K2Cr2O7 B.图中 BC段发生的反应为 2Fe3+2I- 2Fe2+I2 C.若将上述过程中的 KI溶液换为 K3Fe(CN)6溶液 ,则 AB段有蓝色沉淀生成 D.开始加入的 K2Cr2O7为 0.25 mol 二、非选择题 (本题共 3个小题 ,共 50分 ) 11.(16分 )铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题 : (1)黄铁矿 (FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料 ,其中发生的一个反应为3FeS2+8O2 6SO2+F

8、e3O4,若有 3 mol FeS2参加反应 ,则转移 mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂 ,反应的离子方程式为 。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是 。 (3)与明矾相似 ,硫 酸铁也可用于净水 ,其作用原理是 (用离子方程式表示 );在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中悬浮物沉降除去 ,其原因是 。 (4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示 ,发生吸氧腐蚀时 ,正极的电极反应式为 ; 该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图 ,请完成防护的简单示意图并标出电子流动的方向。 (5)铁红是一种红色颜料 ,其主要成分是 Fe2O3。将一定量的铁红溶于 160 mL 5

9、 molL -1盐酸中 ,再加入一定量铁粉恰好溶解 ,收集到 2.24 L氢气 (标准状况 ),经检 测 ,溶液中无 Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为 。 12.(2017课标全国 )(18分 )绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁 ,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题 : (1)在试管中加入少量绿矾样品 ,加水溶解 ,滴加 KSCN溶液 ,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气 ,溶液逐渐变红。由此可知 : 、 。 (2)为测定绿矾中结晶水含量 ,将石英玻璃管 (带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重 ,记为 m1 g。将样品装入石英玻璃

10、管中 ,再次将 装置 A称重 ,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 【 精品教育资源文库 】 仪器 B的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排序 (填标号 );重复上述操作步骤 ,直至 A恒重 ,记为 m3 g。 a.点燃酒精灯 ,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2 d.打开 K1和 K2,缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却到室温 根据实验记录 ,计算绿矾化学式中结晶水数目 x= (列式表示 )。若实验时按 a、d次序操作 ,则使 x (填 “ 偏大 ”“ 偏小 ” 或 “ 无影响 ”) 。 (3)为探究 硫酸亚铁的分解产物 ,将 (2)中已恒重的装置 A接入下图所示的装

11、置中 ,打开 K1和 K2,缓缓通入 N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、 D中的溶液依次为 (填标号 )。 C、 D中有气泡冒出 ,并可观察到的现象分别为 。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 13.(16分 )为了保护环境 ,充分利用资源 ,某研究小组通过如下简化流程 ,将工业制硫酸的硫铁矿烧渣 (铁主要以 Fe2O3存在 )转变成重要的化工原料 FeSO4(反应条件略 )。 活化硫铁矿还原 Fe3+的主要反应为 FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O 15FeSO4+8H2SO4,不考虑其

12、他反应。请回答下列问题 : (1)第 步 H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式是 。 (2)检验第 步中 Fe3+是否完全还原 ,应选择 (填字母编号 )。 A.KMnO4溶液 B.K3Fe(CN)6溶液 【 精品教育资源文库 】 C.KSCN溶液 (3)第 步加 FeCO3调溶液 pH到 5.8左右 ,然后在第 步通入空气使溶液 pH=5.2,此时 Fe2+不 沉淀 ,滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液 pH降低的原因是 。 (4)假如烧渣中的铁全部视为 Fe2O3,其含量 为 50%。将 a kg 质量分数为 b%的硫酸加入到 c kg 烧渣中浸取 ,铁的浸取率为 96%,其他

13、杂质浸出消耗的硫酸以及调 pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程 ,第 步应加入 FeCO3 kg。 参考答案 考点规范练 8 铁及其重要化合物 1.B Cu 与 S化合生成 Cu2S,A 项错误 ;Fe能与 CuSO4溶液发生置换反应 ,Al比 Fe 活泼 ,故 Al 与CuSO4溶液也能发生置换反应 ,B项正确 ;硝酸具有强氧化性 ,则 CaSO3与稀硝酸反应会生成 CaSO4,生成的气体是 NO而不是 SO2,C 项错误 ;I-还原性较强 ,H2O2能氧化 I-,但 H2O2不能氧化 Cl-,D 项错误。 2.A A项 ,Na2SO3溶液变质后生成 Na2SO4,二者均能与氯

14、化钡反应生成沉淀 ,故加氯化钡不能达到检验目的 ;B项 ,FeCl2溶液变质后生成 FeCl3,FeCl3遇 KSCN 变红 ;C项 ,KI变质生成碘单质 ,淀粉遇碘单质变蓝 ;D项 ,NaOH在空气中变质生成碳酸钠 ,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体。 3.D Fe3+与 I-会发生氧化还原反应 ,不能大量共存 ,A 项错误 ;Fe2(SO4)3溶液溶解 Cu时发生反应 :Fe2(SO4)3+Cu 2FeSO4+CuSO4,此时若 Fe2(SO4)3恰好完全反应 ,再向溶液中加入铁粉 ,则发生反应 :Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,可析出固体 Cu,B项错误 ;Fe2(SO4)3是强酸弱

15、碱盐 ,水解产生氢氧化铁和硫酸 ,由于硫酸没有挥发性 ,二者会再发生反应生成硫酸铁 ,故将该溶液蒸干 ,得到的固体中不会是氢氧化铁 ,而是硫酸铁 ,C 项错误 ;100 mL 0.1 mol L-1该溶液含有溶质 0.01 mol,和足量的 Zn充分反应 ,根据电子守恒及元素守恒可知反应产生 0.02 mol Fe,其质量是 1.12 g,D项正确。 4.C A中反应开始时生成的氢气进入 B中 ,可排出空气 ,防止生成的氢氧化亚铁被氧化 ,一段时间后关闭止水夹 C,A中硫酸亚铁溶液在气体压力下进入 B中可生成 Fe(OH)2,故 A项正确 ;FeCl3易水解 ,配制 FeCl3溶液时应防止溶液

16、因水解而生成氢氧化铁沉淀 ,可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中 ,再加水稀释到所需要的浓度 ,故 B项正确 ;Fe3+与铁反应可生成 Fe2+,则向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧 化 ,故 D项正确。 5.D 碱式硫酸铁电离产生 Fe3+,Fe3+能发生水解生成 Fe(OH)3胶体 ,Fe(OH)3胶体具有吸附性 ,可用作净水剂 ,故 A项正确 ;NH4HCO3不稳定 ,受热易分解 ,所以为防止 NH4HCO3分解 ,生产 FeCO3需在较低温度下进行 ,故 B项正确 ;KSCN溶液遇 Fe2+溶液无现象 ,(NH4)2Fe(SO4)2中的 Fe2+若被氧化则生成 Fe3+,KSCN溶液遇 Fe3+溶液变红 ,故 C项正确 ;(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比 FeSO4的小 ,所以 FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成 (NH4)2Fe(SO4)2,故 D项错误。 【 精品教育资源文库 】 6.D SO2通入混合液中 ,发生反应 :SO2+2H2O+2FeCl3 H2SO4+2Fe