新课标2019版高考化学一轮复习第三单元金属及其化合物考点规范练7镁铝及其重要化合物.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 7 镁、铝及其重要化合物 (时 间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.某化合物由两种单质直接反应生成 ,将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( ) A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2 2.已知 NaOH+Al(OH)3 NaAl +2H2O。向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液 ,立即封闭罐口 ,易拉罐 渐渐凹瘪 ;再过一段时间 ,罐壁恢复原状。上述实验过程中没

2、有发生的离子反应是( ) A.CO2+2OH- C +H2O B.Al2O3+2OH- 2Al +H2O C.2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2 D.Al3+4OH- Al +2H2O 3.下列各组物质 ,不能按 (“ ” 表示反应一步完成 )关系转化的是 ( ) 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 4.下列各组物质相互混合反应后 ,最终有白色沉淀生成的是 ( ) 过量 Na2O2投入到 FeCl2溶液中 过量 Ba(OH)2溶液和明

3、矾溶液混合 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2 CaCl2与 NaOH的混合溶液中通入过量 CO2 A. B. C. D. 5.下列除去杂质的方法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.镁粉中混有少量铝粉 :加入 过量烧碱溶液充分反应 ,过滤、洗涤、 干燥 B.用过量氨水除去 Fe3+溶液中的少量 Al3+ C.Al(OH)3中混有少量 Mg(OH)2:加入足量烧碱溶液 ,充分反应 ,过滤 ,向滤液中通入过量 CO2后过滤 D.MgO中混有少量 Al2O3:加入足量烧碱溶液 ,充分反应 ,过滤、洗涤、干燥得到 MgO 6.镁铝合金

4、 5.1 g溶于 300 mL 2 molL -1盐酸中 ,(标准状况 )放出气体的体积为 5.6 L下 ,向反应后的溶液中加入 500 mL NaOH 溶液充分反应 ,最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是 ( ) A.5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、 2.7 g B.溶解 5.1 g镁铝合金时 ,剩余盐酸中溶质的物质的量为 0.1 mol C.生成白色沉 淀的最大质量为 13.6 g D.若白色沉淀只有 Mg(OH)2,该 NaOH溶液的物质的量浓度至少为 1.2 molL -1 7.某同学通过系列实验探究 Al及其化合物的性质 ,操作正确且能达到目的的是 ( )

5、 A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸 ,将铝条放入其中探究 Al的活泼性 B.将 NaOH溶液缓慢滴入 Al2(SO4)3溶液中至过量 ,直到有沉淀生成 C.将 Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤 ,洗涤并收集沉淀 D.将 Al(OH)3沉淀放入蒸发皿中 ,加 适量稀硫酸 ,加热蒸干得无水 Al2(SO4)3固体 8.某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理 ,做了如下四组实验 : 将镁粉投入冷水中 ,未见任何现象 ; 将镁粉放入溴水中 ,观察到只是开始时产生极少量的气泡 ,但溴水的颜色逐渐褪去 ; 将镁粉放入液溴中 ,未观察到任何明显现象 ; 向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水 ,

6、观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是 ( ) A.镁粉只直接与溴水中的溴反应 B.镁粉只与溴水中的酸反应 C.极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的 D.镁粉在水的催化下与溴发 生反应 9.固体粉末 X中可能含有 K2SO3、 KAlO2、 MgCl2、 Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分 ,取 X少量溶于水得澄清透明溶液。再取 X进行下列实验 ,实验过程及现象如下 : 根据上述实验 ,以下说法正确的是 ( ) A.气体 1可能为 SO2和 CO2的混合物 B.沉淀 3可能为 Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物 C.固体粉末 X中一定有 N

7、a2CO3,可能有 KAlO2 D.固体粉末 X中一定有 K2SO3和 KAlO2 10.(2017甘肃平凉一模 )常温下 ,将一定量的钠铝合金置于水中 ,合金全部溶解 ,得到 20 mL pH=14的溶液 ,然后用 1 molL -1的盐酸滴定 ,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示 ,则下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.原合金质量为 0.92 g B.产生氢气的体积为 896 mL(标准状况下 ) C.图中 m的值为 1.56 D.图中 V2的值为 60 二、非选择题 (本题共 4个小题 ,共 50分 ) 11.(2016 海南化学 )(12 分 )KAl

8、(SO4)212H 2O(明矾 )是一种复盐 ,在造纸等方面应用广泛。实验室中 ,采用废易拉罐 (主要成分为 Al,含有少量的 Fe、 Mg杂质 )制备明矾的过程如 下图所示。回答下列问题 : 易拉罐 滤液 A 沉淀 B 产物 (1)为尽量少引入杂质 ,试剂 应选用 (填标号 )。 a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液 (2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为 。 (3)沉淀 B的化学式为 ;将少量明矾溶于水 ,溶液呈弱酸性 ,其原因是 。 (4)已知 :KW=1.010 -14,Al(OH)3 Al +H+H2O K=2.0 10-13。 Al(OH)3溶于

9、NaOH 溶液反应的平衡常数等于 。 12.(13分 )某混合溶液中可能含有 HCl、 MgCl2、 AlCl3、 NH4Cl、 Na2CO3、 KCl中的几种物质 ,往该溶液中逐滴加入 NaOH溶液 ,产生沉淀的物质的量 (n)与加入的 NaOH溶液体积 (V)的关系如图所示。回答下列问题 : (1)溶液中一定含有的溶质是 (填化学式 )。 (2)溶液中一定不含有的溶质是 (填化学式 )。 (3)溶液中可能含有的溶质是 (填名称 ),判断该物质是否存在的实验方法是 ,若存在则现象是 。 【 精品教育资源文库 】 (4)分别写出 AB段、 BC段发生反应的离子方程式 : AB段为 ; BC段

10、为 。 13.(14分 )无水 AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿 (主要成分是Al2O3和 Fe2O3)和焦炭制备 ,流程如下 : 已知 :AlCl3、 FeCl3分别在 183 、 315 时升华 (1)Cl2的电子式为 。 (2)氯化炉中 Al2O3、 Cl2与焦炭在高温下发生反应的化学方程式为 。炉气中残余的少量 Cl2,可用 NaOH溶 液吸收 ,其离子方程式为 。 (3)700 时 ,升华器中物质经充分反应后需降温实现 FeCl3和 AlCl3的分离。请选择合适的温度范围 (填序号 )。 a.低于 183 b.介于 183 和 315 之间 c.高于

11、315 (4)样品 (含少量 FeCl3)中 AlCl3含量可通过下列操作测得 (部分物质略去 )。 m g样品 NaAlO2溶液 Al(OH)3 n g Al2O3 计算该样品中 AlCl3的质量分数为 (结果用 m、 n表示 ,不必化简 )。 14.(11分 )离子 液体是一种室温熔融盐 ,为非水体系。由有机阳离子、 Al2C 和 AlC 组成的离子液体作电解质溶液时 ,可在钢制品上电镀铝。 (1)钢制品应接电源的 极 ,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应 ,阴极电极反应式为 。 若改用 AlCl3溶液作电解液 ,则阴极产物为 。 (2)为测定镀层厚度 ,用 NaOH

12、溶液溶解钢制品表面的铝镀层 ,当反应转移 6 mol电子时 ,所得还原产物的物质的量为 mol。 (3)用铝粉与 Fe2O3做铝热反应实验 ,需要的试剂还有 。 a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg 取少量铝热反应所得的固体混合物 ,将其溶于足量稀硫酸 ,滴加 KSCN溶液无明显现象 , (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 说明固体混合物中无 Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明 )。 【 精品教育资源文库 】 参考答案 考点规范练 7 镁、铝及其重要化合物 1.A AlCl3可由 Cl2和 Al直接反应生成 ,在 Ba(HCO3)2溶液中加入 AlCl3,Al3+和 HC

13、 发生相互促进的水解反应 :Al3+3HC Al(OH)3+3CO 2, 同时生成沉淀和气体 ,A项符合题意 ;Na2O可由 Na和 O2直接反应生成 ,在 Ba(HCO3)2溶液中加入 Na2O有沉淀生成 ,但没有气体生成 ,B 项不符合题意 ;在Ba(HCO3)2溶液中加入 FeCl2也有沉淀和气体生成 ,但 FeCl2不能由 Fe 和 Cl2直接化合得到 ,C 项不符合题意 ;SiO2可由 Si 和 O2直接反应得到 ,但在 Ba(HCO3)2溶液中加入 SiO2没有沉淀和气体生成 ,D项不符合题意。 2.D 首先 CO2与氢氧化钠溶液反应 ,表现为铝罐变瘪 ,接着过量的氢氧化钠溶液再与

14、铝罐反应 ,因铝罐表面有氧化膜 Al2O3,故可发生 A、 B、 C的反应 ,故选 D。 3.C Al2O3与过量 NaOH反应生成 NaAlO2,NaAlO2与 AlCl3反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3受热分解得Al2O3,A 项符合图示转化关系 ;AlCl3与少量 NaOH反应生成 Al(OH)3,Al(OH)3与 NaOH 反应生 成NaAlO2,NaAlO2与过量盐酸反应生成 AlCl3,B 项符合图示转化关系 ;Al不能一步生成 Al(OH)3,C 项不符合图示转化关系 ;MgCl2与 NaOH反应生成 Mg(OH)2,Mg(OH)2受热分解得 MgO,MgO与盐酸反应生成

15、MgCl2,D 项符合图示转化关系。 4.C 二者发生氧化还原反应 最终生成 Fe(OH)3红褐色沉淀 ; 过量 Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 ,二者反应生成硫酸钡白色沉淀 ; 少量 Ca(OH)2投入过量 NaHCO3溶液中 ,二者反应生成碳酸钙白色沉淀 ; 向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2,二者反应生成白色不溶物硅酸 ; CaCl2与 NaOH 的混合溶液中通入少量 CO2,生成碳酸钙白色沉淀 ,当二氧化碳过量时碳酸钙转化为可溶性的碳酸氢钙。 5.B 氨水与 Fe3+和 Al3+均能反应生成氢氧化物沉淀 ,不符合除杂的要求。 6.D 盐酸中 n(HCl)=30010 -3 L2

16、 mol L-1=0.6 mol,H2中氢原子的物质的量n(H)= 2=0.5 mol0.6 mol, 说明盐酸过量 ,合金全部溶解 ,设金属镁的物质的量为 x,金属铝为 y,则有 24 g mol-1 x+27 g mol-1 y=5.1 g,根据得失电子守恒 ,2x+3y= ,两式联立解得 x=y=0.1 mol。根据上述分析 ,合金中 Mg、 Al的质量分别是 2.4 g、 2.7 g,A项正确 ;剩余盐酸中溶质的物质的量为 0.1 mol,B项正确 ;沉淀最多时 ,Mg 全部转化成 Mg(OH)2,Al 全部转化成Al(OH)3,m(沉淀 )=m(合金 )+m(OH-),n(OH-)=n(合金失电子 )=n(H+得电子 ),因此沉淀的质量为 5.1 【 精品教育资源文库 】 g+0.5 mol17 g mol-1=13.6 g,C 项正确 ;根据溶液呈电中性 ,反应后的溶质为 NaCl、 NaAlO2,即n(Na+)=n(Cl-)+n(Al )=0.6 mol+0.1 mol=0.7 mol,因此 NaOH