新课标2019版高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡考点规范练19化学反应速率及影响因素.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 19 化学反应速率及影响因素 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.将 4 mol A气体和 2 mol B 气体在容积为 2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应 :2A(g)+B(g) 2C(g),经 2 s 后测得 C的浓度为 0.6 molL -1,下列几种说法中正确的是 ( ) A.用物质 A表示反应的平均速率为 0.3 molL -1s -1 B.用物质 B表示反应的平均速率为 0.3 molL -1s -1 C.2 s时 物质 A的转

2、化率为 70% D.2 s时物质 B的浓度为 0.3 molL -1 2.在容积为 2 L的密闭容器中 ,一定条件下发生化学反应 :2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H=-746.4 kJmol -1。起始反应时 NO 和 CO各为 4 mol,10 s后达到化学平衡 ,测得 N2为 1 mol。下列有关反应速率的说法中正确的是 ( ) A.反应前 5 s内 ,用 NO表示的平均反 应速率为 0.1 molL -1s -1 B.达到平衡后 ,升高温度 ,正反应速率将减小 ,逆反应速率将增大 C.达到平衡后 ,反应速 率的关系有 :v 正 (CO)=2v 逆 (N2) D.

3、保持容器容积不变 ,往容器中充入 1 mol O2,正、逆反应速率都不改变 3.在恒温、恒容的容器中进行反应 2A B,若反应物的浓度由 0.1 molL -1降到 0.06 molL -1需要 20 s,那么由 0.06 molL -1降到 0.036 molL -1所需反应时间应 ( ) A.等于 10 s B.等于 12 s C.大于 12 s D.小于 12 s 4.下列关于化学反应速率的说法中 ,正确的是 ( ) 用铁片与稀硫酸反应制取氢 气时 ,改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 SO2的催化氧化是一个放热反应 ,所以升高温度 ,反应速率减慢 决定化学反应速率的主要因素是反

4、应物的浓度 汽车尾气中的 NO与 CO反应转化为无害的 N2和 CO2,减小压强 ,反应速率减慢 增大压强 ,一定能加快化学反应速率 用锌与稀硫酸反应制 H2时 ,滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 使用催化剂 ,使反应的活化能降低 ,反应速率加快 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 增加反应物的用量 ,一定会增大化学反应速率 A. B. C. D. 【 精品教育资源文库 】 5.一定条件下 ,将 3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中 ,发生反应 :3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。 2 min末该反应达到平衡 ,生成 D的物质的量随时间变

5、化情况如图所示。下列判断正确的是 ( ) A.混合 气体的密度不再改变时 ,该反应不一定达到平衡状态 B.2 min后 ,加压会使正反应速率加快 ,逆反应速率变慢 ,平衡正向移动 C.反应过程中 A和 B的转化率之比为 3 1 D.从开始到平衡 ,用 A表示该反应的化学反应速率为 0.3 molL -1min -1 6.一定温度下 ,在一个容积为 2 L的密闭 容器中发生反应 4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),经 2 min达到平衡状态 ,此时 B反应了 1.2 mol,下列说法正确的是 ( ) A.充入 N2(不参与反应 )使压强增大可加快反应速率 B.A的平均反应速率为 0.4

6、 molL -1min -1 C.平衡状态时 ,B、 C的反应速率相等 D.C的平均反应速率为 0.2 molL -1min -1 7.在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应 :A(g)+B(g) 2C(g) Hv(逆 ) B. 、 两过程达到平衡时 ,A的体积分数 C.t2时刻改变的条件是向密闭容器中加 C D. 、 两过程达到平衡时 ,平衡常数 ”“12。 【 精品教育资源文库 】 4.B 铁片遇 98%的浓硫酸发生钝化 ,不能得到 H2, 错误 ;升高温度 ,化学反应速率加快 , 错误 ;决定化学 反应速率的主要因素是反应物本身的性质 , 错误 ;NO和 CO都是气体 ,减小压强

7、反应速率减慢 , 正确 ;对于没有气体参与的反应 ,压强的改变不会影响化学反应速率 , 错误 ;加入硫酸铜能够形成锌铜原电池 ,加快反应速率 , 正确 ;使用催化剂能降低反应的活化能 ,使活化分子百分数增大 ,反应速率加快 , 正确 ;氢气与氯气在光照条件下反应生成氯化氢 , 正确 ;固体和纯液体用量的增加 ,不会影响化学反应速率 , 错误。 5.D 反应生成固体 D,气体质量发生变化 ,若混合气体的密度 不再改变时 ,该反应一定达到平衡状态 ,A项错误 ;2 min后 ,加压 会使正、逆反应速率都加快 ,平衡正向移动 ,B 项错误 ;将 3 mol A和 1 mol B 两种气体混合于固定容

8、积为 2 L的密闭容器中 ,反应比和起始量之比相同 ,所以反应过程中 A和 B的转化率之比为 1 1,C 项错误 ;2 min内生成 0.8 mol D,则消耗 A的物质的量为 1.2 mol,故2 min内 v(A)= =0.3 mol L-1 min-1,D项正确。 6.D 容器容积不变 ,充入氮气对反应物和生成物浓度没有影响 ,化学反应速率不变 ,故 A项错误 ;不能用单位时间内固体的量的变化表示化学反应速率 ,故 B项错误 ;化学反 应速率之比等于化学计量数之比 ,所以 2v(B)=3v(C),故 C项错误 ;v(C)= v(B)= =0.2 mol L-1 min-1,故 D项正确。

9、 7.C 在 t1t2时 ,v(正 )=v(逆 ),A项错误 ;由图像可知第二次平衡后 ,反应速率与第一次平衡时相同 ,这说明反应物、生成物的浓度不变 ,所以 A物质的体积分数相同 ,B项 错误 ;加入物质 C,物质 C的浓度增大 ,逆反应速率瞬间增大 ,但容器体积增大 ,物质 A、 B的浓度降低 ,正反应速率瞬间减小 ,平衡左移 ,物质 C的浓度逐渐减小 ,逆反应速率也逐渐减小 ,物质 A、 B的浓度逐渐增大 ,正 反应速率也逐渐增大 ,最终又达到原来的平衡状态 ,C 项正确 ;平衡常数只随温度的改变而改变 ,D项错误。 8.B 由题图可知 ,前 5 min 内 c(NO2)由 0增加到 1

10、.2 mol L-1,c(N2O4)由 0增加到 0.8 mol L-1,则前 5 min内 c(NO)=1.2 mol L-1+0.8 mol L-12=2.8 mol L-1,v(NO)= =0.56 mol L-1 min-1,A项错误 ;T 反应 达到平衡时 ,平衡常数为 K= =0.36,B 项正确 ;图中10 min之后 ,c(NO2)、 c(N2O4)均逐 渐减小 ,而降低温度时 ,反应 均正向移动 ,c(NO2)、 c(N2O4)应逐渐增大 ,C项错误 ;起始时加入 1.6 mol NO2和 4.0 mol N2O4,相当于加入 9.6 mol NO和 4.8 mol O2,与

11、原平衡是等效平衡 ,T 达到平衡时 ,c(NO2)与图中 510 min的相同 ,D项错误。 【 精品教育资源文库 】 9.C 由第一、二组数据知 ,X的物质的量浓度加倍 ,而 Z达到相同浓度所需时间缩短为原来的 ,故反应速率与 c2(X)成正比 ,由第二、三组数据知 ,Y的物质的量浓度变为原来的 ,Z 达到相同浓度所需时间延长一倍 ,故反应速率与 c(Y)成正比 ,C 项正确。 10.A t2时刻改变条件 ,浓度增大而平衡不移动 ,催化剂只改变反应速率 ,不影响平衡 ,则只能是改变容器的容积 ,使浓度增大且平衡不移动 ,所以反应前后气体体积不变 ,故 x=2,A项正确 ,B 项错误 ;由于

12、 D是固体 ,D的多少不影响反应速率和化学平衡 ,故 C 项错误 ;平衡常数只与温度有关 ,温度不变 ,平衡常数不变 ,故 D项错误。 11.答案 (1)0.009 molL -1min -1 (2)AD (3)一定 解析 (1)1020 min时 ,N2的平均反应速率为 =0.009 mol L-1 min-1;(2)各物质的浓度均增大到原来的 1.2 倍 ,所以采取的措施可以是缩小体积增大压强 ,也可以是加入 NO增大 NO 的浓度 ,因此 AD正确。 12.答案 (1) (或 ) 不同反应物浓度 (2)0.001 molL -1s -1 解析 (1)探究温度对化学反应速率的影响 ,应该只

13、改变温度 ,而其他条件不变 ;实验 温度相同 ,只是改变了反应物浓度。 (2)由已知反应可得关系式 Na2S2O3S,即得 n(Na2S2O3)=n(S)= =0.000 5 mol,故v(Na2S2O3)= =0.001 mol L-1 s-1。 13.答案 (1)CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867 kJmol -1 (2)0.50 5.33 增大 (3) abc bc;由图 2可以看出 ,当 一定时 , (CO)随温度升高而减小 ,故该反应为放热反应 , H0。 对于气相反应 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),根据用某组分 (B)的平衡压强 (pB)代替物质的量浓度也可以表示平衡常数 (记作 Kp),该反应的平衡常数 Kp= 。 逆反应速率先增大后减小 ,说明平衡逆向移动 ,A正确 ;若容器的体积减小 ,则压强增大 ,混合气体的密度增大 ,但平衡正向移动 ,B错误 ;对于放热反应 ,升高温度 ,化学平衡常数 K减小 ,平衡逆向移动 ,C正确 ;氢气的转化率减小 ,不一定是平衡逆向移动 ,如充入了氢气 ,平衡正向移动 ,但 H2转化率减小 ,D错误 ;答案为 AC。