新课标2019版高考化学一轮复习第七单元化学反应速率和化学平衡单元质检卷.doc

1、【 精品教育资源文库 】 单元质检卷 (七 ) 化学反应速率和化学平衡 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.(2017福建四地六校模拟 )已建立化学平衡的某可逆反应 ,当改变条件使化学 平衡向正反应方向移动时 ,下列有关叙述正确的是 ( ) 生成物的质量分数一定增加 生成物的产量一定增大 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 平衡常数一定增大 A. B. C. D. 2.灰锡结构松散 ,不能用于制造器皿 ,而白锡结构坚固 ,可以制造器皿。现把白锡

2、制成的器皿放在0 、 100 kPa的室内存放 ,它会不会变成灰锡而不能再继续使用 (已知在 0 、 100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为 H=-2.180 9 kJmol -1, S=-6.6 Jmol -1K -1,当 H-T S0 C.相同温度下 ,起始时向容器中充入 2.0 mol C,达到平衡时 C的转化率小于 80% D.相同温度下 ,起始时向容器中充入 0.20 mol A、 0.20 mol B和 1.0 mol C,反应达到平衡前 v (正 )v(逆 ) 4.工业上生产环氧乙烷 ( )的反应为 : +O2(g) 2 (g) H=-106 kJmol -1

3、其反应机理如下 : Ag+O2 AgO2 慢 CH2 CH2+AgO2 +AgO 快 CH2 CH2+6AgO 2CO2+2H2O+6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A.反应的活化能等于 106 kJmol -1 B.AgO2也是反应的催化剂 C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 D.理论 上 0.7 mol乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol环氧乙烷 5.将一定量的 SO2(g)和 O2(g)分别通入容积为 2 L的恒容密闭容器中 ,在不同温度下进行反应 ,得到表中的两组数据 : 实验编号 温度 平衡常数 起始量 /mol 平衡量 /mo

4、l 达到平衡所需时间 /min SO2 O2 SO2 O2 1 T1 K1 4 2 x 0.8 6 2 T2 K2 4 2 0.4 y t 下列说法不正确的是 ( ) A.x=2.4 B.T1、 T2的关系 :T1T2 C.K1、 K2的关系 :K2K1 D.实验 1在前 6 min的反应速率 v(SO2)=0.2 molL -1min -1 6.向绝热恒容密闭容器中通入 SO2和 NO2,在一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡 ,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 ( ) A.该反应为放热反应 B.反应物浓度 :CBA C.

5、A、 B点均未建立平衡 ,C点恰好达到平衡 D.若在恒温恒容容器中 ,以相同的投料进行该反应 ,平衡后转化率小于绝热恒容容器中的转化率 7.在容积为 300 mL的密闭容器中 ,放入镍粉并充入一定量的 CO气体 ,一定条件下发生反应 :Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表 : 温度 / 25 80 230 平衡常数 510 4 2 1.910 -5 下列说法不正确的是 ( ) A.上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.25 时反应 Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 210 -5 C.在 80 时 ,测得某时

6、刻 ,Ni(CO)4(g)、 CO 浓度均为 0.5 molL -1,则此时 v(正 )v(逆 ) D.80 达到平衡时 ,测得 n(CO)=0.15 mol,则 Ni(CO)4的平衡浓度为 0.125 molL -1 【 精品教育资源文库 】 8.反应 N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol -1在温度为 T1、 T2时 ,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示 ,下列说法正确的是 ( ) A.A、 C两点的反应速率 :AC B.A、 C两点气体的颜色 :A深 ,C浅 C.由状态 B到状态 A,可以用加热的方法 D.若 p2p1,则化学平衡常数 KAKC 9.

7、溶液中的反应 X+Y 2Z 分别在 三种不同实验 条件下进行 ,它们的起始浓度为c(X)=c(Y)=0.100 molL -1、 c(Z)=0,反应物 X的浓度随时间变化如图所示。 与 比较只有一个实验条件不同 ,下列说法不正确的是 ( ) A.反应进行到 5.0 min时实验 的反应速率最快 B.条件 的反应最先达到平衡 C. 与 比较 , 可能压强更大 D.该反应的正反应是吸热反应 10.如图表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0.80 mol, 说明升温平衡逆向移动 ,正反应是放热反应 ,即反应的 HK,反应逆向进行 ,反应达到平衡前v(正 )T2,B项正确 ;温度越高

8、 ,反应的平衡常数越小 ,故 K2K1,C项正确 ;用 SO2表示的反应速率 v(SO2)= =0.2 mol L-1 min-1,D项正确。 6.A 一个可逆反应 ,随着反应进行 ,反应物浓度降低 ,正反应速率减小 ,但该图像中开始时正反应速率升高 ,说明反应过程中温度升高 ,故正反应为放热反应 ,A项正确 ;从 A到 C点正反应速率增大 ,反应物浓度不断减小 ,B 项错误 ;可逆反应达到化学平衡时 ,正反应速率与逆反应速率相等 ,且保持不变 ,而 C点后反应速率仍然在变化 ,C 项错误 ;该反应为放热反应 ,恒温容器随着反应进行温度不变 ,而绝热容器随着反应进行 ,体系温度升高 ,温度越高

9、 ,反应物转化率越小 ,D 项错误。 7.C 由表中数据可知随温度升高 ,平衡常数减小 ,故正反应为放热反应 ,A 正确 ; =210 -5,B 正确 ;代入数据计算可得 QcK,平衡逆向移动 ,v(正 )v(逆 ),C错误 ;代入数据后 Qc等于 K,为平衡状态 ,D正确。 8.C 由图像可知 ,A、 C两点在等温线上 ,C点压强大 ,则 A、 C两点的反应速率 :AC,A项错误 ;C点压强大 ,与 A相比 C点平衡向逆反应方向进行 ,根据平衡移动原理 ,到达平衡后 NO2浓度仍比原平衡浓度大 ,所以 A浅 ,C深 ,B项错误 ;升高温度 ,化学平衡正向移动 ,NO2的体积分数增大 ,由图像

10、可知 ,T1T2,由状态 B到状态 A,可以用加热的方法 ,C项正确 ;平衡常数只受温度影响 ,温度相同平衡 常数相同 ,所以化学平衡常数 KA=KC,D项错误。 9.C 由图像看出条件 的反应最先达到平衡 ,B 项正确 ; 与 比较 ,只有反 应速率不同 ,达到的平衡状态相同 ,可能为加入催化剂 ,在溶液中进行的反应 ,压强对反应速率没有影响 ,C 项错误 ;条件 比条件 先达到平衡 ,说明条件 反应速率比条件 反应速率快 ,且平衡时 X的转化率 比 大 ,为升温所致 ,升温平衡正向移动 ,说明该反应正反应为吸热反应 ,D项正确。 10.D 若 t1时只减小压强 ,再次达到平衡后不能再恢复到

11、原来的压强 ,达到新的平衡后 ,速率应低于原平衡状态 ,故 A项错误 ;若 t1时只降低温度 ,平衡正向移动 ,反应物浓度降低 ,正反应速率减小 ,速率小于原来的速率 ,故 B项错误 ;若 t1时只减小了 NH3的浓度 ,平衡向正反应方向移动 ,反应物浓度降低 ,正反应速率减小 ,速率小于原来的速率 ,故 C项错误 ;若 t1时减小 N2的浓度 ,同时增加了 NH3的浓度 ,正反应速率降低 ,平衡逆向移动 ,使反应物浓度增大 ,正反应速率又增大 ,所加 NH3的量若足够 ,达到新的平衡时 ,速率能够大于原来的速率 ,故 D项正确。 11.答案 (1)0.02 molL -1min -1 (2)

12、1 2 (3)变大 (4) 【 精品教育资源文库 】 解析 (1)v(A)= =0.02 mol L-1 min-1。 (2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知 ,x y=1 2。 (3)根据 (2)得知 ,正反应是气体体积增大的反应 ,故反应正向进行时 ,体系压强变大。 (4)10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态 ,反应条件可能为升温或加催化剂 ,故选 。 16 min后是化学平衡逆向移动 ,结合正反应是放热反应 ,故改变的条件可能是升温 ,故选 。 12.答案 (1)-41.8 kJmol -1 (2)反应速率加快 ,有利于平衡向正反应方向移动 (3

13、) 1 1 解析 (1) CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) H1=+90.8 kJ mol-1 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H2=+49 kJ mol-1 依据盖斯定律计算 - 得到 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41.8 kJ mol-1。 (2)CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) H2=+49 kJ mol-1,正反应是气体体积增大的吸热反应 ,升高温度反应速率加快 ,升高温度有利于平衡向正反应方 向移动。 (3) 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),由图像分析可知合

14、成二甲醚的最佳氢碳比是 1 1。 对于反应 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),反应的平衡常数 Kp表达式为生成物平衡分压幂次方乘积除以反应物平衡分压幂次方乘积 ,即 Kp= 。 13.答案 (1)极性共价 (2)蒸馏 (3)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H=(a+b+c+d) kJmol -1 (4) CO2 Y随反应进行浓度减小 ,因此 Y为反应物 ,且其相同时 间内转化量与 X相同 ,则其在方程式中的化学计量数应与 X相同 ,因此 Y是 CO2 abc 0.225 解析 (1)CO2中含有极性共价键。 (2)甲醇 (沸点为 64.

15、7 )与水的沸点相差较大 ,可用蒸馏的方法分离。 (3)根据盖斯定律 ,可知反应热的大小与始态和终态有关 ,与过程无关 ,所以该转化总反应的热化学方程式是 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l) H=(a+b+c+d) kJ mol-1。 (4) Y随反应进行浓度减小 ,因此 Y为反应物 ,且其相同时间内转化量与 X相同 ,则其在方程式中的化学计 量数应与 X相同 ,因此 Y是 CO2。 【 精品教育资源文库 】 Y的转化率是 100%=75%, 故 a正确 ;因为正反应是气体体积减小的反应 ,所以其他条件不变时 ,若在恒压条件下进行该反应 ,相当于增大压强 ,Y 的转化率变大 ,故 b正确 ;升高温度使该反应的平衡常数 K增大 ,则可知该反应为吸热反应 ,故 c正确 ;催化剂只改变反应的速率 ,不能使平衡发生移动 ,故 d错误。 v(CO2)= =0.075 mol L-1 min-1,而 v(H2)=3v(CO2)=0.225 mol L-1 min-1。