氧气的实验室制法课件.ppt
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1、氧气的实验室制法氧气的实验室制法分离液态空气法分离液态空气法空空气气 液态液态空气空气氮气氮气液氧液氧氧气氧气原理:原理:利用空气中氧气和氮气的沸点利用空气中氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。属于物理变化。不同分离出氧气。属于物理变化。一、工业制取氧气一、工业制取氧气加压降温蒸发制取氧气主要从以下几个方面着手制取氧气主要从以下几个方面着手:1 1、反应原理反应原理、反应装置反应装置3、收集气体的方法收集气体的方法4、氧气的检验氧气的检验5、实验操作步骤实验操作步骤二、氧气的实验室制法一一.反应原理反应原理O2返回过氧化氢过氧化氢二氧化锰二氧化锰水水+氧气氧气分解双氧水制氧气:分解双氧水制氧气:H
2、2O2H2O、过氧化氢溶液(俗称双氧水):无色液体,可、过氧化氢溶液(俗称双氧水):无色液体,可用作消毒剂有不法商贩利用它的防腐和漂白性浸用作消毒剂有不法商贩利用它的防腐和漂白性浸泡海产品泡海产品、二氧化锰:、二氧化锰:(MnO2):黑色粉末状固体黑色粉末状固体催化剂催化剂1 1、二氧化锰在反应中有什么作用?、二氧化锰在反应中有什么作用?在化学反应中,在化学反应中,改变改变反应的速反应的速率,本身的率,本身的质量质量和和化学性质化学性质反反应前后保持应前后保持不变不变。催化剂的特点:一变:改变其它物质的反应速率;改变其它物质的反应速率;二不变:本身的质量和本身的质量和化学化学性质不变。性质不变
3、。有关催化剂的注意问题、改变加快(或减慢)、质量和化学性质不变、一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用。、某些化学反应并非只有唯一的催化剂 、不能改变化学反应进行的可能性、不能改变生成物的质量。、催化剂没有作为反应物被消耗掉,但并不意味着催化剂一定不参加反应。它在反应的某一个阶段中被消耗,然后在整个反应结束之前又重新产生 二氧化锰在双氧水分解反应中的催化原理()H2O2+MnO2=H2MnO4()H2MnO4+H2O2=2H2O+MnO2O2MnO2在反应的第一个阶段中被消耗,然后在整个反应结束之前又重新产生。所以其质量和化学性质不变把()和()两个式子加在一起就可以看的更为清楚H2O2=
4、2H2O O2判断正误、二氧化锰是催化剂。、催化剂就是用来加快化学反应的物质。、反应前后催化剂的质量和性质都不变。、二氧化锰是过氧化氢分解的唯一催化剂。、有了催化剂,我们就可以使原来不能够发生的反应得以发生。、制取氧气时使用催化剂可以得到更多的氧气。、催化剂不参加化学反应。思考题:设计实验证明氧化铁对过氧化氢分解反应有催化作用、取两支试管分别装入相同质量的过氧化氢溶液。其中一支加入一定质量的氧化铁粉末。观察两支试管的反应速率、反应完毕后,通过过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰,并称量其质量是否发生变化、将分离得到的氧化铁粉末再次加入到过氧化氢溶液中,观察是否仍具有催化作用注意:、长颈漏斗的末端应
5、没入液面以下,注意:、长颈漏斗的末端应没入液面以下,以防止气体从漏斗口逸出(分液漏斗则不必)以防止气体从漏斗口逸出(分液漏斗则不必)、导气管伸入锥形瓶的部分不益过长,这、导气管伸入锥形瓶的部分不益过长,这样有利于气体的排出样有利于气体的排出二、反应装置二、反应装置三、收集方法三、收集方法排水法排水法:氧气不:氧气不易溶于水。(气体易溶于水。(气体较纯净。)较纯净。)向上排空气法向上排空气法:氧气:氧气密度比空气大。(气体密度比空气大。(气体较干燥。)较干燥。)返回排水法导气管放在集气瓶口排空气法导气管应该伸入接近瓶底的位置,以利于空气的排出四、氧气的检验四、氧气的检验检验检验:将带火星的木条伸
6、入将带火星的木条伸入瓶内瓶内,若,若木条复燃,证明气体是氧气木条复燃,证明气体是氧气验满验满向上排空气法收集氧气时,将带火星的木向上排空气法收集氧气时,将带火星的木条放在条放在瓶口瓶口,若木条复燃说明氧气已满。,若木条复燃说明氧气已满。(排水法收集,集满时可以看到瓶口有气(排水法收集,集满时可以看到瓶口有气泡冒出)泡冒出)返回五、实验步骤:()首先检查装置的气密性()加入药品,先向锥形瓶中加入二氧化锰固体,再向长颈漏斗内加入双氧水()待气泡连续、均匀地冒出时,再开始收集氧气(指使用排水法时)补充:实验室制取氧气的其它方法加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气氯酸钾氯酸钾KCl
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