氢氧化钠标准溶液的配制和标定课件.ppt

1、实验实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定氢氧化钠标准溶液的配制与标定（理论）（理论）化工工程系化工工程系 吴艳芳 2014.6.9内容内容一、实验目的一、实验目的二、实验原理二、实验原理三、仪器和试剂三、仪器和试剂四、实验步骤四、实验步骤五、数据记录与处理五、数据记录与处理六、结果计算六、结果计算七、小结七、小结 1 1、学会氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。、学会氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。2 2、巩固用递减法称量固体物质。、巩固用递减法称量固体物质。3 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。断。一、实验目的1 1、配制原理：、配制原理：NaOHNaOH

2、具有很强的吸湿性，也易吸收空气具有很强的吸湿性，也易吸收空气中的中的COCO2 2，因而常含有少量的，因而常含有少量的NaNa2 2COCO3 3，因此不能因此不能直接直接配制成准确浓度的溶液，而只能配制成配制成准确浓度的溶液，而只能配制成近似近似浓度的溶液然后用基准物质进行标定，浓度的溶液然后用基准物质进行标定，以获得准确浓度。以获得准确浓度。二、实验原理二、实验原理 2 2、标定原理：、标定原理：标定标定NaOHNaOH的基准物质：通常用邻苯二甲酸氢钾的基准物质：通常用邻苯二甲酸氢钾 （缩写为（缩写为KHPKHP）标定）标定NaOHNaOH溶液，标定反应如下：溶液，标定反应如下：C C6

3、6H H4 4COOHCOOK+COOHCOOK+NaOHNaOH C C6 6H H4 4COONaCOOK+HCOONaCOOK+H2 2O O 到达化学计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，到达化学计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，溶液为碱性，PH PH 值大约为值大约为9 9，可选用，可选用酚酞酚酞作指作指 示剂。滴定到溶液由示剂。滴定到溶液由无色变为微红色无色变为微红色，30S30S不褪不褪 色即为终点。色即为终点。1 1、仪器：、仪器：托盘天平、小烧杯、托盘天平、小烧杯、500ml500ml细口瓶、分析天平、细口瓶、分析天平、250ml250ml锥形瓶、称量瓶、锥形瓶、称量瓶、

4、50ml50ml量筒、量筒、50ml50ml碱式滴定管碱式滴定管2 2、试剂、试剂 氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾（基氢氧化钠固体（分析纯）、邻苯二甲酸氢钾（基 准试剂）、准试剂）、1%1%酚酞指示剂酚酞指示剂三、仪器和试剂1 1、0.1mol/L 0.1mol/L NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制 称量称量 称量称量2 22.5g2.5g（为什么）（为什么）分析纯的固体分析纯的固体NaOHNaOH放入小烧杯中放入小烧杯中 溶解溶解 用少量的蒸馏水溶解用少量的蒸馏水溶解 配制配制 将溶解好的将溶解好的NaOHNaOH溶液倒入溶液倒入500ml500ml的细口瓶中，加入蒸馏的细口瓶中

5、，加入蒸馏 水并稀释到水并稀释到500ml500ml，瓶口用，瓶口用橡皮塞橡皮塞塞紧，摇匀，贴上标塞紧，摇匀，贴上标 签，待测定。签，待测定。四、实验步骤2 2、0.1mol/L 0.1mol/L NaOHNaOH溶液的标定溶液的标定 称量称量 在分析天平上，用在分析天平上，用减量法减量法准确称取准确称取3 3份份KHPKHP，每份，每份0.40.40.6g0.6g （精确到（精确到0.0001g)0.0001g)（怎样确定），分别置于已编号的（怎样确定），分别置于已编号的250mL250mL 锥形瓶中。锥形瓶中。溶解溶解 加加202030mL30mL蒸馏水，使其蒸馏水，使其完全完全溶解。溶解

6、。滴定滴定 取其中一份，加取其中一份，加2 2滴酚酞滴酚酞指示剂，用待标定的指示剂，用待标定的NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定 至溶液呈至溶液呈微红色微红色，且，且3030秒不褪色即为终点，记录消耗的秒不褪色即为终点，记录消耗的NaOHNaOH 溶液的体积，用同样的方法滴定第二份、第三份。溶液的体积，用同样的方法滴定第二份、第三份。四、实验步骤五、数据记录与处理 编号编号 项目项目 1 2 3m1（KHP+称量瓶）称量瓶）/g（倾倒前）（倾倒前）m2（KHP+称量瓶）称量瓶）/g（倾倒后）倾倒后）m (KHP)/gv1 NaOH /mL 初读数初读数V2 NaOH /mL 终读数终读数V Na

7、OH /mL消耗消耗c NaOH/mol/LC NaOH/mol/L（平均）（平均）偏差偏差di平均偏差平均偏差d相对平均偏差相对平均偏差dr六、结果计算 根据根据KHPKHP的质量和所消耗的的质量和所消耗的NaOHNaOH溶液的体积及溶液的体积及KHPKHP的摩尔质量，即可计算出的摩尔质量，即可计算出NaOHNaOH标准溶液的浓度：标准溶液的浓度：C6H4COOHCOOK+NaOH C6H4COONaCOOK+H2O mKHPmKHP 10001000 C C NaOHNaOH=VNaOHVNaOH MKHPMKHP七、小结1 1、0.1mol/L 0.1mol/L NaOHNaOH溶液的配制溶液的配制2 2、0.1mol/L 0.1mol/L NaOHNaOH溶液的标定溶液的标定