新课标2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化考点规范练5氧化还原反应.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 5 氧化还原反应 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.(2016上海化学 )下列化工生产过程中 ,未涉及氧化还原反应的是 ( ) A.海带提碘 B.氯碱工业 C.氨碱法制碱 D.海水提溴 2.下列有关化学与生活的说法错误的是 ( ) A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂 B.明矾、氯化铁均可作净水剂 C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒 D.碘酒、过氧化氢溶液均可用于伤口消毒 3.(2017浙江嘉兴模拟 )已知 2Fe3+2I- 2Fe2+I2,

2、Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+。向含有 FeBr2、 FeI2的混合液中通入一定量的氯气后 ,再滴加少量 KSCN 溶液 ,溶液变为红色 ,则下列说法不正确的是 ( ) A.按 I-、 Fe2+、 Br-的顺序还原性逐渐减弱 B.通入氯气后原溶液中 Fe2+一定被氧化 C.原溶液中 Br-一定被氧化 D.不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+ 4.(2017辽宁鞍山一模 )已知反应 : Cl2+2KBr 2KCl+Br2, KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H 2O,2KBrO3+Cl2 Br2+2KClO3。 下列说法正确的是 ( ) A.上述三个反应都有单质生成

3、,所以都是置换反应 B.反应 中 1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2 mol C.反应 中还原剂与氧化剂物质的量之比为 6 1 D.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3KClO3Cl2Br2 5.对于反应 2P+4H2O2+2NaOH Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是 ( ) A.P是氧化剂 B.氧化性 H2O2Na2H2P2O6 C.1 mol H2O2反应 ,转移电子 1 mol D.Na2H2P2O6中磷元素的化合价为 +3 价 6.(2017湖南郴州一模 )某离子反应涉及 H2O、 ClO-、 N 、 H+、 N2、 Cl-六种微粒 ,其中 c(N

4、 )随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 ( ) A.反应的还原产物是 N2 B.消耗 1 mol氧化剂 ,转移电子 3 mol 【 精品教育资源文库 】 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2 3 D.反应后溶液的酸性明显增强 7.LiAlH4是重要的储氢材料 ,其组成类似于 Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示 : 2LiAlH4 2LiH+2Al+3H2, LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2 。下列说法正确的是 ( ) A.若反应 中生成 3.36 L氢气 ,则一定有 2.7 g铝生成 B.氢化锂也是一种储氢材料 ,供氢原理为 LiH+H2O LiOH+H2

5、 C.生成等质量的氢气 ,反应 、 转移电子数之比为 4 3 D.LiAlH4是共价化合物 ,LiH 是离子化合物 8.(2016上海化学 )O2F2可以发生反应 :H2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是 ( ) A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若 生成 4.48 L HF,则转移 0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 4 9.(2016浙江理综 )为落实 “ 五水共治 ”, 某工厂拟综合处理含 N 废水和工业废气 (主要含 N2、CO2、 SO2、 NO、 CO,不考虑其他成 分 ),设计了如下流程 : 下列说法不正确的是

6、 ( ) A.固体 1中主要含有 Ca(OH)2、 CaCO3、 CaSO3 B.X可以是空气 ,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO D.处理含 N 废水时 ,发生反应的离子方程式为 :N +N N2+2H 2O 10.Cu2S与一定浓度的 HNO3反应 ,生成 Cu(NO3)2、 CuSO4、 NO2、 NO和 H2O,当 NO2和 NO 的体积相等时 ,实际参加反应的 Cu2S与 HNO3的物质的量之比为 ( ) A.1 7 B.1 5 C.1 9 D.2 9 二、非选择题 (本题共 4个小题 ,共 50分 ) 11.(2017辽宁鞍山一模 )(14 分 )化学方程式能够直接形象

7、地表示化学反应的过程 ,正确书写化学方程式是我们必须掌握的一项基本技能。请按照要求完成下列方程式。 .生活中很多现象和原理都可以用化学反应来解释 : (1)写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式 : 。 【 精品教育资源文库 】 (2)用 ClO2进行饮用水处理比使用 Cl2具有更大的优越性 ,不仅杀菌消毒效率高 ,不产生致癌的有机氯化物 ,而且还能除去水中的 Fe2+、 Mn2+。请写出 ClO2除去饮用水中 Mn2+的离 子方程式 : 。 (已知 Mn2+转变为 MnO2;ClO2转变为 Cl ) .根据体系中的物质及物质的性质 ,我们可以推测出该体系所发生的变化 ,并能用方程式表示出来。

8、(1)某一反应体系有反应物和生成物共六种物质 :N2O、 FeSO4、 Fe(NO3)3、 HNO3、 Fe2(SO4)3和 H2O,写出该反应的化学方程式 : 。 (2)将 NaClO 溶液逐滴滴入含淀粉的 NaI 溶液中 ,溶液变蓝 ,继续滴加 ,溶液颜色先加深 ,后逐渐变浅 ,最终消失。经检测得知此时溶液中含有一种含正五价元素的含氧酸根 ,写出上述变化的两个离子方程式 、 。 .给化学反应分类是为了更好地研究反应的规律与特征 ,有利于我们把握反应的本质。置换反应是常见 反应 类型之一 ,其通式可以表示为 :单质 (1)+化合物 (1) 化合物 (2)+单质 (2)。请写出满足以下要求的两

9、个有金属单质参与的置换 反应化学方程式 : , 。 所涉及的元素都是短周期元素 ; 4种单质中的元素分属 4个不同的主族。 12.(2016江苏化学 )(12分 )以电石渣 主要成分为 Ca(OH)2和 CaCO3为原料制备 KClO3的流程如下 : (1)氯化过程控制电石渣过量 ,在 75 左右进行。氯化时存在 Cl2与 Ca(OH)2作用生成 Ca(ClO)2的反应 ,Ca(ClO)2进一步转化为 Ca(ClO3)2,少量 Ca(ClO)2分解为 CaCl2和 O2。 生成 Ca(ClO)2的化学方程式为 。 提高 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有 (填序号 )。 A.

10、适当减缓通入 Cl2的速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使 Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中 Cl2转化为 Ca(ClO3)2的总反应方程式为 6Ca(OH)2+6Cl2 Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O 氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为 (填化学式 )。 滤液中 Ca(ClO3)2与 CaCl2的物质的量之比 nCa(ClO3)2 n(CaCl2) (填 “”“Fe2+Br-,A正确 ;加少量的KSCN溶液 ,溶液变为红色 ,可知通入氯气后原溶液中 Fe2+一定被氧化 ,B 正确 ;若通入氯气后 Fe2+部分被氧化 ,则 Br-没有被氧化 ,C 错误 ;由上述实验不能确 定

11、通入氯气后的溶液中是否还存在 Fe2+,D正确。 4.D 反应 KClO3+6HCl 3Cl2+KCl+3H 2O,反应物中不存在单质 ,不属于置换反应 ,A错误 ;由电子守恒可知 ,反应 中 1 mol还原剂 (Cl2)反应 ,氧化剂得到电子的物质的量为 1 mol2(5 -0)=10 mol,B错误 ;反应 中还原剂为 HCl,与氧化剂 KClO3的物质的量之比为 5 1,有 HCl只表现酸性 ,C错误 ;由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知 ,氧化性由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br2,D 正确。 5.B P由 0价 +4 价 ,化合价升高 ,属于还原剂 ,A项错误 ;根

12、据氧化还原反应的规律 ,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 ,H2O2是氧化剂 ,Na2H2P2O6是氧化产物 ,B 项正确 ;1 mol H2O2反应转移电子物质的量为 1 mol2(2 -1)=2 mol,C项错误 ;Na、 H的化合价均为 +1 价 ,O 为 -2价 ,整个化学式各元素化合价的代数和为 0,则 P的化合价为 +4价 ,D 项错误。 6.D 本题的难点在于化学方程式的书写 ,可抓住 “ 题眼 ” “ c(N )随反应进行逐渐减小 ”, 据此可知 N 为反应物 ,则 N2为氧化产物 ,从而确定 N N 2为氧化反应 ,从而确定 ClO-Cl -为还原反应 ,进而根据氧化还原反

13、应方程式的配平方法完成反应的离子方程式 ,即 3ClO-+2N N2+3H 2O+3Cl-+2H+。反应中 N元素化合价升高 ,被氧化 ,则 N2为氧化产物 ,A错误 ;Cl元素的化合价由 +1价降低为 -1价 ,消耗 1 mol氧化剂 ,转移电子 2 mol,B错误 ;由反应中得失电子守恒可知 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3 2,C错误 ;反应生成 H+,溶液酸性增强 ,D正确。 7.B 状态未知 ,无法由体积求物质的量 ,A 项错误 ;氢化锂中的氢是 -1价 ,与水发生归 中反应 ,方程式为 LiH+H2O LiOH+H2, 所以氢化锂也是一种储氢材料 ,B项正确 ;LiAlH4中的

14、 Li、 Al都是主族【 精品教育资源文库 】 金属元素 ,H 是非金属元素 ,故 Li为 +1 价、 Al为 +3价、 H为 -1价 ,受热分解时 ,根据 Al元素的价态变化即可得出 1 mol LiAlH4完全分解 ,转移 3 mol电子 ,生成 1.5 mol的氢气 ,而LiAlH4+2H2O LiAlO2+4H2 生成 4 mol氢气转移 4 mol电子 ,所以生成 1 mol的氢气转移电子分别为 2 mol和 1 mol,所以反应 转移电子数之比为 2 1,C项错误 ;LiAlH4是离子化合物 ,LiH也是离子化合物 ,D项错误。 8.D 看到氧化还原反应 ,首先标化合价、看价变化

15、 ,H2 +4 F2 F6+2HF+4 ,由化合价变化可知 H2S是还原剂、 O2是还原产物、 O2F2只是氧化剂不是还原剂 ,所以 A、 B选项错误 ;D 选项正确 ;C选项 ,没有注明 “ 标准状况下 ”,C 项错误。 9.B 工业废气中的 CO2、 SO2与石灰乳反应生成更难溶的 CaCO3和 CaSO3,Ca(OH)2微溶于水 ,A 项正确 ;气体 1中含有 NO、 CO 和 N2,若 X为过量空气 ,NO被全部氧化为 NO2,NO2与 NaOH反应生成 NaNO3和NaNO2,与流程图中 NaNO2不符 ,故通入的空气不能过量 ,NO2与 NO 气体按照物质的量比 1 1混合 ,与N

16、aOH完全反应生成 NaNO2,B 项错误 ;气体 2只含有 N2和 CO,N2无毒 ,故捕获剂捕获的气体主要为CO,C项正确 ;NaNO2具有氧化性 ,N 具有还原性 ,二者发生氧化还原反应生成无污染的 N2,D项 正确。 10.A NO2和 NO的体积相等 ,即物质的量相等 ,令物质的量均为 1 mol,根据得失电子数目守恒 ,即有2n(Cu2S)1+ n(Cu2S)8=1 mol1+1 mol3, 解得 n(Cu2S)= mol,参加反应的硝酸一部分作氧化剂 ,一部分起酸性 ,因此 n(Cu2S) n(HNO3)= (2+ )=1 7,A 项正确。 11.答案 .(1)Al3+3HC Al(OH)3+3CO 2 (2)Mn2+2ClO2+2H2O MnO2+2Cl +4H+ .(1)24FeSO4+30HNO3 8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H 2O (2)2I-+ClO-+H2O I2+Cl-+2OH- I2+5ClO-+2OH- 2I +5Cl-+H2O .2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2( 其他合理答案也可以 ) 解析 .(1)表示泡沫灭火器反应原理的离子方程式为 Al3+3HC Al(OH)3+3CO 2 。 【 精品教育资源文库 】 (2)ClO2氧化 Mn2+生