新课标2019版高考化学一轮复习第二单元化学物质及其变化考点规范练4离子反应.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 4 离子反应 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.下列有关电解质的叙述中错误的是 ( ) A.强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的 B.弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强 C.HCl是强电解质 ,它只能在水溶液里才能电离 D.电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化 2.用右图所示的装置分别进行如下导电性实验 ,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是 ( ) A.向亚 硫酸钠溶液中通入氯气 B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C.向氢碘酸饱

2、和溶液中通入少量氧气 D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 3.七瓶分别含有 Cu2+、 Fe3+、 Al3+、 Mg2+、 Fe2+、 N 、 Na+等离子的溶液 ,只用一种试剂即可鉴别 ,该试剂是 ( ) A.KMnO4溶液 B.KSCN 溶液 C.NaOH溶液 D.NH3H 2O溶液 4.(2017广东湛江 “ 四校 ” 联考 )下列各组离子在碱性条件下可以大量共存 ,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A.Cu2+、 Fe2+、 N 、 Cl- B.K+、 Mg2+、 HC 、 S C.S2-、 Na+、 K+、 Cl- D.Ba2+、 Na+、 I-、 N 5.25

3、 时 ,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( ) A.无色溶液中 :Al3+、 N 、 Cl-、 S2- B.由水电离得到的 c(H+)=110 -13 molL -1的溶液中 :Mg2+、 Cu2+、 S 、 N 【 精品教育资源文库 】 C.0.1 molL -1 NH4HCO3溶液中 :K+、 Na+、 Al 、 Cl- D.中性溶液中 :Fe3+、 K+、 Cl-、 S 6.(2017黑龙江七台河二模 )下列离子方程式正确且与对应实验相符合的 是 ( ) 选项 目的 操作 离子方程式 A 比较 Fe2+和 Br-还原性强弱 向 FeBr2溶液中加少量氯水 2Br-+Cl2 B

4、r2+2Cl- B 比较 C、 Si非金属性强弱 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 Si +CO2+H2O H2SiO3+C C 除去 CO2中的SO2 将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 C +SO2 S +CO2 D 实验室制取氯气 向 MnO2固体中加入浓盐酸并加热 MnO2+4HCl(浓 ) Mn2+Cl-+Cl2+2H 2O 7.(2017山东临沂一模 )下列离 子方程式书写正确的是 ( ) A.硫酸铜溶液吸收 H2S:Cu2+S2- CuS B.磁性氧化铁溶于氢碘酸 :Fe3O4+8H+ Fe2+2Fe3+4H2O C.向饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO2:C +CO2+H2O 2

5、HC D.向 KAl(SO4)2溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液 :Al3 +2S +2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al +2H2O 8.下列各组中微粒 能大量共存 ,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是 ( ) 选项 微粒组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A Fe3+、 I-、 Cl- NaOH 溶液 Fe3+3OH- Fe(OH)3 B K+、 NH3H 2O、 C 通入少 量 CO2 2OH-+CO2 C +H2O C H+、 Fe2+、 S Ba(NO3)2 溶液 S +Ba2+ BaSO4 D Na+、 Al3+、 Cl- 少量澄清 石灰水 Al3+3OH- Al(O

6、H)3 9.(2016四川理综 )下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 ( ) A.某无色溶液中可能大量存在 H+、 Cl-、 Mn B.pH=2的溶液中可能大量存在 Na+、 N 、 Si C.Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应 :2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O 【 精品教育资源文库 】 D.稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应 :H+S +Ba2+OH- BaSO4+H 2O 10.(2017福建厦门一模 )某酸性废水中可能含有 Fe2+、 Fe3 +、 Al3+、 Mg2+、 Na+、 K+、 C 、 S 中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示 四个实验

7、。下列推断正确的是 ( ) A.废水中含有 Na+,不含 K+ B.废水中含有 S 和 C C.废水中不含 Fe3+,可能含 Fe2+ D.废水中一定含有 Na+、 Al3+、 S 二、非选择题 (本题共 4个小题 ,共 50分 ) 11.(10分 ) .现有 Al3+、 N 、 C 、 HC 等离子 ,回答下列问题 : (1)在强酸性条件下能够大量存在的离子是 ; (2)在强碱性条件下能够大量存在的离子是 ; (3)在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是 。 .由 Na+、 N 、 Ba2+、 Cu2+、 OH-、 Fe3+、 S 、 Cl-八种离子中的六种两两组成的 A、 B、 C三

8、种化合物 (它们不含有相同离子 ,已知 N 与 OH-反应有碱性气体生成 )。 A、 B、 C均易溶于水 ,形成无色溶液 ; 将 A、 B、 C三种物质的溶液相互作用时 ,发现 A与 B 混合后产生有刺激性气味的气体 ,此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ,B 与 C混合产生白色沉淀 ,则 : (1)A、 B、 C的化学式分别为 、 、 。 (2)B与 C反应的离子方程式为 。 12.(15分 )已知某溶液 X可能由 K+、 Mg2+、 Cu2+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 Fe2+、 Al 、 C 、 S 、 I-、Si 、 Mn 中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过 下列实验确定了其

9、组成。 (1)根据下列实验步骤和现象 ,推断实验结论 : 实验步骤与实验现象 实验结论 .观察溶液 :无色透明 原溶液中一定不含的离子是 .取适量该溶液 ,加入过量的硝 原溶液中一定不含的离子是 ,一定【 精品教育资源文库 】 酸 ,有气体生成 ,并得到无色溶液 含有的离子是 .在 所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液 ,有气体生成 ,同时析出白色沉淀 A 原溶液中还一定含有的离子是 ,生成沉淀A的离子方程式为 .在 所得溶液中再逐 滴加入氢氧化钡溶液至过量 ,加热也有气体生成 ,同时析出白色沉淀 B 白色沉淀 B 中一定含有 ,可能含有 (2)上述实验步骤 中开始阶段发生反应的离子方程式一定

10、有 。 (3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定 B的成分 ,取一定量经洗涤后的 B与 Y溶液反应 ,白色固体的物质的量与 Y溶液体积之间的关系如图所示。 Y可能为 。 B的组成为 。 13.(15分 )某无色溶 液中含有 K+、 Cl-、 OH-、 S 、 S ,为检验溶液中所含的各种阴离子 ,限用的试剂有 :盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。检验其中 OH-的实验方法略 ,检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂 溶质的化学式分别是 ; ; ; ; 。 (2)图中现象 a、 b、 c表明检验出的离子分别是 a ,b ,c 。 (3)白色沉淀 A加试剂 反应的离子方

11、程式是 。 (4)无色溶液 C加试剂 的主要目的是 。 (5)白色沉淀 A若加试剂 而不加试剂 ,对实验的影响是 。 (6)气体 E通入试剂 发生反应的离子方程式是 。 【 精品教育资源文库 】 14.(10分 )某工业废水中主要含有 Cr3+,同时还含有少量的 Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和 Mg2+等 ,且酸性较强。为回收利用 ,通常采用如下流程处理 : 注 :常温下 ,部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的 pH,如下表 : 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3 pH 3.7 9.6 11.1 8 9 (1)氧化过程

12、中可代替 H2O2加入的试剂是 。 (填序号 ,下同 ) A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4 (2)加入 NaOH溶液调整溶液 pH=8时 ,除去的离子是 (填选项编号 ,下同 );已知钠 离子交换树脂的原理 :Mn+nNaR MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是 。 A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+ (3)还原过程在酸性条件下进行 ,每消耗 0.8 mol Cr2 转移 4.8 mol e-,该反应的离子方程式为 。 参考答案 考点规范练 4 离子反应 1.A 强电解质如 NaHSO4中 H与 O形成的共价键在水溶液里可断开 ,但在

13、熔融状态时不会断开 ,故 A项错误 ;电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数 ,与电解质的强弱无必然的联系 ,故 B项正确 ;HCl 是共价化合物 ,只有溶于水后才能电离 ,故 C项正确 ;电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动 ,在电极表面一定会发生氧化还原反应 ,故 D项正确。 2.C 首先依据信息书写化学方程式 :Na2SO3+Cl2+H2O Na2SO4+2HCl、 AgNO3+HCl AgCl+H NO3、4HI+O2 2H2O+2I2、 2NaOH+Cl2 NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况 ,由此可知导电性明显减弱的是

14、C项实验。 3.C 含 Cu2+的溶液呈蓝色 ,含 Fe3+的溶液呈黄色 ,含 Fe2+的溶液呈绿色。 KMnO4溶液只与七种离子中的 Fe2+反应 ,溶液紫色变浅 ,不能鉴别 Al3+、 Mg2+、 N 、 Na+,A项错误 ;KSCN溶液只与七种离子中的【 精品教育资源文库 】 Fe3+反应 ,溶液呈红色 ,不能鉴别 Al3+、 Mg2+、 N 、 Na+,B项错误 ;分别向七种溶液中逐渐加入 NaOH溶液 ,含 Cu2+的溶液产生蓝色沉淀 ,含 Fe3+的溶液产生红褐色沉淀 ,含 Al3+的溶液先产生白色沉淀 ,后沉淀溶解 ,含 Mg2+的溶液产生白色沉淀 ,且白色沉淀不溶解 ,含 F

15、e2+的溶液先产生白色沉淀 ,后迅速变为灰绿色 ,最终变为红褐色 ,含 N 的溶液加热时产生有刺激性气味的气体 ,含 Na+的溶液无明显现象 ,C项正确 ;NH3 H2O 溶液加入含 Mg2+或 Al3+的溶液中 ,均产生白色沉淀 ,且沉淀不溶解 ,无法鉴别Mg2+和 Al3+,NH3 H2O溶液加入含 N 或 Na+的溶液中 ,均无明显现象 ,无法鉴别 N 和 Na+,D项错误。 4.D OH-能 与 Cu2+、 Fe2+发生反应生成沉淀 ,故不能大量共存 ,A不选 ;OH-与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀 ,也能与 HC 反应生成水和 C ,故不能大量共存 ,B不选 ;C项 ,碱性

16、溶液中 ,该组离子不反应 ,能大量共存 ,在酸性条件下 H+、 S2-发生非氧化还原反应生成 H2S气体 , C不选 ;D项 ,碱性溶液中该组离子不反应 ,能大量共存 ,但在酸性条件下 I-、 N 能发生氧化还原反应 ,符合题意 ,选 D。 5.B Al3+、 S2-之间发生相互促进的水解反应 ,在溶液中不能大量共存 ,故 A项错误 ;由水电离得到的c(H+)=110 -13 mol L-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子 ,Mg2+、 Cu2+、 S 、 N 之间不反应 ,在酸性溶液中都不与氢离子反应 ,能够大量共存 ,故 B项正确 ;Al 与 N 发生相互促进的水解反应 ,HC 和 Al 发生反应 ,在溶液中不能大量共存 ,故 C 项错误 ;Fe3+在溶液中发生水解 ,