新课标2019版高考化学一轮复习第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练22弱电解质的电离.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 22 弱电解质的电离 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.下列电离方程式中正确的是 ( ) A.NaHSO4溶于水 :NaHSO4 Na+H+S B.次氯酸电离 :HClO ClO-+H+ C.HF溶于水 :HF+H2O H3O+F- D.NH4Cl 溶于水 :N +H2O NH3H 2O+H+ 2.下列关于弱电解质的说法中正确的是 ( ) A.弱电解质需要通电才能发生电离 B.醋酸达到电离平衡时 ,CH3COO-和 H+不再生成 CH3COOH

2、 C.H2SO4是共价化合物 ,所以它是弱电解质 D.弱电解质溶液中 ,既有溶质分子 ,又有溶质电离出来的离子 3.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸 ,反应 Cl2+H2O HCl+HClO 达到平衡后 ,要使 HClO 浓度增大 ,可加入 ( ) A.NaCl固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH 固体 4.一元弱酸 HA 溶液中存在下列电离平衡 :HA H+A-。将 1.0 mol HA分子加入水中配成 1.0 L溶液 ,下图表示溶液中 HA、 H+、 A-的物质的量浓度随时 间变化的示意图正确的是 ( ) 5.在体积均为 1 L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中 ,分别投入 0.12 g镁粉

3、充分反应后 ,下图中比较符合反应事实的曲线是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 6.(2017四川泸州模拟 )25 时 ,下列有关 电解质溶液的说法正确的是 ( ) A.稀醋酸中加入冰醋酸 ,醋酸电离平衡右移 ,电离度增大 B.向 NaF溶液中滴加硫酸至中性时 ,c(S )K2 7.已知 H2S能定量完成下列反 应 :R-+H2S(少量 ) HR+HS-,2Z-+H2S(少量 ) 2HZ+S2-。下列叙述正确的是 ( ) A.相同温度下电离平衡常数 :Ka1(H2S)Ka(HZ)Ka 2(H2S)Ka(HR) B.结合 H+的能力 :Z-S2-R-HS- C.同温同浓度下 ,溶液的 pH:N

4、aHSNaRNa2SNaZ D.HZ与 Na2S反应的离子方程式 :HZ+S2- HS-+Z- 8.根据下表提供的数据可知 ,在溶液中能大量共存的粒子组是 ( ) 化学式 电离常数 CH3COOH K=1.710 -5 HCN K=4.910 -10 H2CO3 K1=4.310 -7,K2=5.610 -11 A.H2CO3、 HC 、 CH3COO-、 CN- B.HC 、 CH3COOH、 CN-、 C C.HCN、 HC 、 CN-、 C D.HCN、 HC 、 CH3COO-、 CN- 【 精品教育资源文库 】 9.已知 :25 时某些弱酸的电离平衡常数见下表。图像表示常温下稀释

5、CH3COOH、 HClO两种酸的稀溶液时 ,溶液 pH随加水量的变化 ,下列说法中正确的是 ( ) CH3COOH HClO H2CO3 Ka=1.810 -5 Ka=3.010 -8 Ka1=4.110-7 Ka2=4.710 -11 A.相同浓度 CH3COONa和 NaClO 的混合液中 ,各离子浓度大小关系为 c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B.向 NaClO溶液中通少量 CO2的离子方程式为 2ClO-+CO2+H2O 2HClO+C C.图像中 A、 C两点处的溶液中 相等 (HR代表 CH3COOH或 HClO) D.图像中 A点酸的总浓度

6、等于 B点酸的总浓度 10.(2016北京理综 )在两份相同的 Ba(OH)2溶液中 ,分别滴入物质的量浓度相等 的 H2SO4、 NaHSO4溶液 ,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ( ) A. 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 B.B点 ,溶液中大量存在的离子是 Na+、 OH- C.C点 ,两溶液中含有相同量的 OH- D.A、 D两点对应的溶液均显中性 二、非选择题 (本题共 4个小题 ,共 50分 ) 11.(11分 )与化学平衡类似 ,电离平衡的平衡常数 ,叫电离常数 (用 K表示 )。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数 : 酸 电离方程式

7、 电离平衡常数 K CH3COOH CH3COOH CH3COO-+H+ 1.9610-5 HClO HClO ClO-+H+ 3.010 -8 H2CO3 H2CO3 H+HC K1=4.410-7 K2=5.610 -11 【 精品教育资源文库 】 HC H+C H3PO4 H3PO4 H+H2P H2P H+HP HP H+P K1=7.110 -3 K2=6.310 -8 K3=4.210 -13 回答下列问题 : (1)若把 CH3COOH、 HClO、 H2CO3、 HC 、 H3PO4、 H2P 、 HP 都看作是酸 ,则它们酸性最强的是 (填化学式 ,下同 ),最弱的是 。

8、(2)向 NaClO溶液中通入少量的二氧化碳 ,发生反应的离子方程式为 ,1.2 molL -1的 NaClO 溶液的 pH= (已知 :lg 2=0.3)。 (3)该温度下 0.10 molL -1的 CH3COOH溶液中的 c(H+)= molL -1。 12.(8分 )已知在 25 时 ,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示 : 醋酸 碳酸 亚硫酸 Ka=1.7510 -5 Ka1=4.3010-7 Ka2=5.6110 -11 Ka1=1.5410 -2 Ka2=1.0210 -7 (1)写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式 Ka2= 。 (2)在相同条件下 ,试比较 H2CO3、

9、 HC 、和 HS 的酸性强弱 : 。 (3)如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时 ,溶液 pH随水量的变化 : 图像中 ,曲线 表示的酸是 (填化学式 )。 A、 B、 C三点中 ,水的电离程度最大的是 (填字母 )。 13.(16分 )现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2的醋酸溶液乙 ,请根据下列 操作回答问题 : (1)常温下 0.1 molL -1的 CH3COOH溶液加水稀释过程中 ,下列表达式的数据一定增大的是 。 A.c(H+) B. 【 精品教育资源文库 】 C.c(H+) c(OH-) D. (2)取 10 mL的乙溶液 ,加入等体积的水 ,醋酸的电离平衡 (

10、填 “ 向左 ”“ 向右 ” 或“ 不 ”) 移动 ;另取 10 mL的乙溶液 ,加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后 ,溶液体积保持不变 ),待固体溶解后 ,溶液中 的比值将 (填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 无法确定 ”) 。 (3)取等体积的甲、乙两溶液 ,分别用等浓度的 NaOH稀溶液中和 ,则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为 :V(甲 ) (填 “”“” 或 “=”)0.11 molL -1,理由是 【 精品教育资源文库 】 。 (4)0.1 molL -1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 参考答案 考点规范练 22 弱电解质的电离 1.C NaHS

11、O4是强电解质 ,溶于水后能完全电离 ,电离方程式应使用 “ ”,A 项错误 ;HClO是弱酸 ,电离方程式中应使用 “ ”,B 项错误 ;NH4Cl溶于水的电离方程式是 NH4Cl N +Cl-,D 项错误。 2.D 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离 ,不需要通电 ,A项错误 ;醋酸达到电离平衡时 ,存在CH3COOH CH3COO-+H+的动态平衡 ,即有 CH3COO-和 H+生成 CH3COOH,B项错误 ;共价化合物不一定是弱电解质 ,例如 HCl、 H2SO4等都是 强电解质 ,故 C项错误。 3.C 加入 NaCl固体 ,c(Cl-)增大 ,导致平衡逆向移动 ,c(HClO)

12、减小 ,A 项错误 ;加水稀释 ,Cl-及 HClO浓度均会减小 ,B 项错误 ;加 CaCO3固体可消耗 HCl,使平衡正向移动 ,HClO浓度增大 ,C项正确 ;NaOH可与 HCl和 HClO反应 ,使 HClO浓度减小 ,故 D项错误。 4.C 将 1.0 mol HA分子加入水中配成 1 L溶液 ,先形成的是浓度接近 1.0 mol L-1 HA溶液 ,H+和A-的浓度此时为 0;随着 HA 的电离 ,c(HA)逐渐减小 ,c(H+)和 c(A-)逐渐增大 ,达电离平衡时 ,电离出的各离子浓度最大 ,但一定小于 1.0 mol L-1,C 项符合题意。 5.B 镁粉的物质的量为 =0

13、.005 mol,由反应物比例关系知盐酸恰好完全反应而醋酸过量 ,单位时间内 ,醋酸溶液的 pH变化小 ,A项错误 ,B项正确 ;最终产生 H2的体积相同 ,C 项错误 ;由于醋酸为弱酸 ,等 pH时 ,醋酸浓度大 ,则醋酸反应速率快 ,D 项错误。 6.B 稀醋酸中加入冰醋酸 ,醋酸电离平衡右移 ,但电离度减小 ,A 错误。向 NaF溶液中滴加硫酸至中性时 ,根据物料守恒 :c(Na+)=c(HF)+c(F-);根据电荷守恒 :c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)+2c(S ),消去c(Na+)可得 :c(HF)+c(H+)=c(OH-)+2c(S );溶液显中性 ,则 c(H

14、+)=c(OH-),所以 c(HF)=2c(S ),则c(S )HRHS-HZ,酸性越强 ,Ka越大 ,所以相同温度下电离平衡常数 :Ka1(H2S)Ka(HR)Ka2(H2S)Ka(HZ),A项错误 ;酸性越弱 ,酸越难电离 ,对应酸根离子越易结合H+,所以结合 H+能力 :Z-S2-R-HS-,B 项正确 ;依据 “ 越弱越水解 ”, 同温同浓度下 ,NaZ溶液的 pH最大 ,C项错误 ;HZ与 Na2S不反应 ,D 项错误。 8.D 根据表中电离常数可知 ,酸性 :CH3COOHH2CO3HCNHC 。 A项 ,H2CO3的酸性强于 HCN,H2CO3和CN-能够反应生成 HC 和 HC

15、N,在溶液中不能大量共存 ,故 A错误 ;B 项 ,CH3COOH的酸性强于 H2CO3、HCN,CH3COOH能够与 HC 、 CN-、 C 反应 ,在溶液中不能大量共存 ,故 B错误 ;C 项 ,HCN的酸性强于HC ,HCN与 C 反应生成 HC ,在溶液中不能大量共存 ,故 C错误 ;D 项 ,HCN、 HC 、 CH3COO-、 CN-之间不反应 ,在溶液中能够大量共存 ,故 D正确。 9.C 由电离平衡常数大小知 ,酸性强弱顺序为 CH3COOHH2CO3HClOHC 。 A项 ,ClO-的水解程度大 ,所以 c(ClO-)K(HClO)K2(H2CO3),发生反应的离子方程式为

16、CO2+ClO-+H2O HClO+HC 。在 NaClO溶液中 ClO-+H2O HClO+OH-,若 ClO-水解的浓度为 x mol L-1,水解后 c(HClO)=c(OH-)=x mol L-1,由 K(HClO)= ,即 =3.010 -8,解得 :x=2.010 -3.5,故 pOH=-lg(210 -3.5)=3.2,pH=10.8。 (3)设该温度下 ,0.10 mol L-1的 CH3COOH溶液中 CH3COO-的浓度为 y mol L-1,K(CH3COOH)= =1.9610-5,解得 y=1.410 -3。 12.答案 (1) (2)H2CO3HS HC (3) C

17、H3COOH C 解析 (1)碳酸的第二步电离方程式为 HC H+C ,第二步电离平衡常数表达式为Ka2= 。 (2)从表中数据可以看出 ,25 时 ,碳酸的第一步电离平衡常数 亚硫酸的第二步电离平衡常数 碳酸的第二步电离平衡常数 ,电离平衡常数越大 ,酸性越强 ,所以酸性由强到弱的顺序为H2CO3HS HC 。 (3)酸的酸性越强 ,加水稀释时 pH 变化越大 ,因醋酸的酸性强于碳酸 ,所以曲线 表示的酸是CH3COOH;酸对水的电离有抑制作 用 ,所以溶液 pH越小 ,溶液中氢离子浓度越大 ,对水的电离的抑制作用越大 ,A、 B、 C三点中 ,水的电离程度最大的是 pH最大的 C点。 13.答案 (1)BD (2)向右 减小 (3)H2CO3HClOHC ,酸