通用版2019版高考化学微一轮复习第16讲环境保护与绿色化学海水资源的开发利用学案.doc
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- 通用版 2019 高考 化学 一轮 复习 16 环境保护 绿色 海水 资源 开发利用 下载 _一轮复习_高考专区_化学_高中
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1、【 精品教育资源文库 】 第 16讲 环境保护与绿色化学 海水资源的开发利用 考纲要求 1.了解常见元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 2.了解科学、技术、社会的相互关系 (如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等 )。 3.了解在化工生产中遵循 “ 绿色化学 ” 思想的重要性。 考点一 海水资源的综合利用 1水资源的利用 2化学资源的开发利用 (1)氯碱工业 电解 NaCl溶液: (写出化学方程式,下同 ) 2NaCl 2H2O=电解2NaOH H2 Cl2 ; 产物制盐酸: H2 Cl2=点燃2HCl; 制漂白液: Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O
2、。 (2)海水提镁 海水 CaO过滤Mg(OH)2 盐酸MgCl2(溶液 ) 浓缩结晶MgCl26H 2O 脱水MgCl2 电解Mg。 (3)海水提溴 海水 (酸化 ) Cl2Br2 热空气吹出 SO2吸收HBr Cl2Br2(液 )。 【感悟测评】 判断正误 (正确的打 “” ,错误的打 “”) (1)海水的淡化方法中没有涉及化学变化。 ( ) 【 精品教育资源文库 】 (2)电解饱和食盐水,电解熔融 NaCl都能得到氯气。 ( ) (3)海水制镁可电解 MgCl2溶液实现。 ( ) (4)海水提溴过程中只涉及了两次氧化还原反应。 ( ) (5)海带中得到碘既有化学变化,也有物理变化。 (
3、 ) 答案: (1) (2) (3) (4) (5) 从海水中提取镁的工艺流程 考向一 从海水中提取镁 1 (2018 泰安模拟 )从海水中提取镁,正确的方法是 ( ) A海水 NaOHMg(OH)2 电解Mg B海水 HClMgCl2溶液 MgCl 2晶体 电解Mg C海水 石灰乳Mg(OH)2 灼烧MgO 电解Mg D海水 石灰乳Mg(OH)2 HClMgCl2溶液 MgCl 26H 2O MgCl 2(熔融 ) 电解Mg 解析: 从海水中 提取镁时,首先用石灰乳将海水中的 Mg2 沉淀出来,然后再用盐酸将其溶解得到 MgCl2 溶液,从 MgCl2 溶液中冷却结晶得到 MgCl26H 2
4、O,在 HCl 气流中加热MgCl26H 2O 得到无水 MgCl2,最后电解熔融 MgCl2得到单质 Mg。 答案: D 2 (2018 天津南开中学月考 )海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下: 【 精品教育资源文库 】 下列说法正确的是 ( ) 通过氯碱工业可生产的产品有 NaOH、 NaClO、盐酸等 除去粗盐中的 SO24 、 Ca2 、 Mg2 等杂质,加入试剂及相 关操作顺序可以是: NaOH溶液BaCl 2溶液 Na 2CO3溶液 过滤 盐酸 可将 MgCl26H 2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水 MgCl2 电解 MgCl2溶液可制取金属镁 A B
5、C D 解析: 氯碱工业的主要产品是氢氧化钠和氯气,延伸产品可以有 NaClO、盐酸等,正确; 加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀,加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀,加入过量的 Na2CO3溶液可以将 Ca2 、 Ba2 沉淀,正确; 若在空气中加热 MgCl26H 2O,生成 的是 MgO,错误; 镁是活泼金属,工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁,错误。 答案: D 考向二 从海水中提取溴、碘 3海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐、淡水和溴的过程如下: (1) 步骤 中 已 获 得 Br2 , 步 骤 中又将 Br2 还原成 Br , 其 目 的 为_ _。 (2)步骤 用
6、SO2 水溶液吸收 Br2,吸收率可达 95%,有关反应的离子方程式为_ _, 【 精品教育资源文库 】 由 此反应可 知,除 要保 护环境外 ,在工 业生 产中应解 决的主 要问 题是_。 解析: (1)海水中溴离子的含量低,步骤 的目的是将低浓度的含溴物质浓缩 (或富集 )。(2)用 SO2水溶液吸收 Br2: Br2 SO2 2H2O=2HBr H2SO4,反应产生大量的酸,会腐蚀设备。 答案: (1)富集溴元素 (2)Br2 SO2 2H2O=4H SO24 2Br 强酸对设备的严重腐蚀 4溴、碘主要存在于海水中,有 “ 海洋元素 ” 的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世
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