通用版2019版高考化学微一轮复习第9讲铝及其重要的化合物微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 9 讲 铝及其重要的化合物 一、选择题 1下列有关铝的化合物的说法正确的是 ( ) A氧化铝坩埚可用于熔融 NaOH实验 B工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝 C氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D明矾可用于自来水的消毒 解析： 氧化铝能与 NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融 NaOH实验， A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝， B 错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒， D 错误。 答案： C 2下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者还是后者滴入前者，反应现象相同的是 ( ) A AlCl3和 NaOH B硫酸铝和浓氨水 C Na

2、AlO2和 H2SO4 D氨水和 AgNO3溶液 解析： AlCl3溶液滴入 NaOH溶液中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解；硫酸铝溶液滴入氨水与氨水滴入硫酸铝溶液中现象一样，均为产生沉淀； NaAlO2 溶液滴入 H2SO4中起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解； AgNO3溶液滴入氨水中，起始无沉淀，后有沉淀产生，反之起始有沉淀产生后沉淀溶解。 答案： B 3 (2018 黑龙江哈尔滨统考 )如图是铝热反应 (2Al Fe2O3=高温Al2O3 2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是 ( ) A a为镁条 B b为氧化铁与铝粉混合物 C

3、 2 mol氧化剂参与反应转移电子 6NA个 D还原剂与氧化产物的物质的量之比为 12 【 精品教育资源文库 】 解析： a为镁条，起引燃作用， A 正确； b为 KClO3， B错误；该反应中氧化剂是 Fe2O3,2 mol Fe2O3参与反应转移电子 12NA个， C错误；该反应中还原剂是铝，氧化产物是氧化铝，还原剂和氧化产物的物质的量之比为 21 ， D错误。 答案： A 4 (2018 甘肃一诊 )下列各组物质相互反应后，最终没有白色沉淀生成的是 ( ) A过量 Ba(OH)2溶液加入明矾溶液 B过氧化钠投入 FeCl2溶液中 C向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 D向饱和 Na

4、2CO3溶液中通入过量 CO2 解析： A 中最终只有白色 BaSO4 沉淀； B 中 Na2O2 投入 FeCl2 溶液中最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀； C 中生成白色 Al(OH)3沉淀； D 中向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2，发生反应 Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3，有 NaHCO3析出。 答案 ： B 5 (2018 大同质检 )化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 现象或事实 解释 A 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 SiO2是碱性氧化物 B 明矾可用作净水剂 明矾水解生成 Al(OH)3沉淀 C 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴

5、落 氧化铝的熔点高于铝的熔点 D 铁制容器用于储存、运输浓硝酸 铁制容器和浓硝酸不反应 解析： A 中 SiO2是酸性氧化物； B 中明矾净水是因 Al3 水解生成 Al(OH)3胶体； D 中 Fe遇浓硝酸钝化，是化学变化。 答案： C 6镁和铝分别与等浓度、 等 体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积 (V)与时间 (t)关系如图。反应中镁和铝的【 精品教育资源文库 】 ( ) A物质的量之比为 32 B质量之比为 32 C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 23 解析： 由关系式： Mg H2,2Al 3H2，可知产生等量 H2时，消耗 Mg、 Al 的物质的量之比为 32 ， A

6、正确；两者质量之比为 43 ，摩尔质量之比为 2427 89 ，反应速率之比为 32 。 答案： A 7某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是 ( ) A K 、 Na 、 HCO3 、 NO3 B Na 、 SO24 、 Cl 、 S2 C NH4 、 Mg2 、 SO24 、 NO3 D H 、 K 、 Cl 、 Na 解析： 能溶解 Al(OH)3、 Al，而不能溶解 Fe 的溶液只能是强碱溶液， A中的 HCO3 ， C中的 NH4 、 Mg2 ， D中的 H 都不能在强碱溶液中大量共存。 答案： B 8已知 X、 Y、 Z、

7、 W均为 中学化学中常见物质，它们之间的转化关系如图所示 (部分产物已略 )。下列说法不正确的是 ( ) A X、 Y、 Z中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素 B物质 W可能是化合物，也可能是单质 C上述转化关系中不可能出现置换反应 D若 X、 Y、 Z中均含有一种常见金属元素，则 W可能是强酸也可能是强碱 解析： 根据题示可知符合上述转化关系的可以是 Al 3 适量Al(OH)3 适量AlO2 ， Al3 与 AlO2 可生成 Al(OH)3； C O2CO O2CO2， C与 CO2可生【 精品教育资源文库 】 成 CO； AlO 2 HClAl(OH)3 H

8、ClAl3 ； H 2S O2S O2SO2， H2S与 SO2可生成 S。可知 A、B、 D正确， C项错误。 答案： C 9下列离子方程式书写正确的是 ( ) A向氯化铝溶液中通入过量氨气： 4NH3 Al3 2H2O=AlO2 4NH4 B将铝片打磨后置于 NaOH溶液中： 2Al 2OH =2AlO2 H2 C向明矾溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液： Al3 2SO24 2Ba2 4OH =2BaSO4 AlO2 2H2O D向 Ba(AlO2)2溶液中通入少量 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O=2Al(OH)3 CO23 解析： A项，氨水不能溶解 Al(OH)3； B项，

9、氧元素不守恒、电子得失不守恒； D项，通入少量 CO2时，应有 BaCO3沉淀生成。 答案： C 10某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 方案 ： 2.7 g Al 100 mL稀盐 酸X溶液 NaOH溶液Al(OH)3沉淀 方案 ： 2.7 g Al 100 mL NaOH溶液Y溶液 稀盐酸Al(OH)3沉淀 NaOH溶液 和稀盐酸的浓度均是 3 molL 1，如图是向 X溶液和 Y溶液中分别加入 NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( ) A X溶液溶质为 AlCl3， Y溶液溶质为 NaAlO2 B b曲线表

10、示的是向 X溶液中加入 NaOH溶液 C在 O点时两方案中所得溶液浓度相等 D a、 b曲线表示的反应都是氧化还原反应 解析： n(Al) 2.7 g27 gmol 1 0.1 mol， n(HCl) n(NaOH) 3 molL 10.1 L 0.3 mol。【 精品教育资源文库 】 据反应 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ， 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 可知， X 为含 0.1 mol AlCl3的溶液， Y 为含 0.1 mol NaAlO2和 0.2 mol NaOH 的 混合溶液， A 错；曲线 a 表示向 X(AlCl3)溶液中逐滴加入 NaOH

11、溶液的曲线， 滴入 NaOH溶液开始即产生 Al(OH)3沉淀 ，而曲线 b表示向 Y(NaAlO2 与 NaOH)溶液中滴加盐酸的曲线，曲线 a、 b表示的反应均不是氧化还原反应， B、 D 错；曲线 a 中当生成 0.1 mol Al(OH)3沉淀时，得到 NaCl 溶液的物质的量浓度 c(NaCl) 0.3 mol 1.5 molL 1，曲线 b 中当生成 0.1 mol Al(OH)3沉淀时，则 c(NaCl) 0.2 mol 0.1 mol 1.5 molL 1， C正确。 答案： C 二、非选择题 11铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸 (非氧化性酸 )反应又能与强碱溶液反应放

12、出 H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得 H2 的体积之比是_。 (2)足量的两份铝分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生 H2的体积之比是 _。 (3)足量的两份铝分别投入等体积、一定物质的量浓度 的 HCl、 NaOH 溶液中，两者产生的 H2相等，则 HCl和 NaOH的物质的量浓度之比是 _。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL 1的盐酸和 NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为 V(甲 )V( 乙 ) 12 ，则加入铝粉的质量为 _。

13、 A 5.4 g B 3.6 g C 2.7 g D 1.8 g 解析： (1)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为 2Al 6HCl=2AlCl33H2 、 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 。 HCl、 NaOH足量时，参加反应的 Al 的量相等，所得 H2的量必相等。 (2)因为在反应中 Al过量，产生的 H2由 HCl和 NaOH的量决定。则 6HCl 3H2、 2NaOH3H2，故当 HCl、 NaOH物质的量相等时，两者产生 H2的体积比为 13 。 (3)因为 Al足量且产生 H2相等，根据关系式 n(HCl)n(NaOH) 31 ，又因为两溶液体积相

14、等，故物质的量浓度 c(HCl)c(NaOH) n(HCl)n(NaOH) 31 。 (4)由上述化学方程式知，当 n(HCl) n(NaOH) 3 molL 10.1 L 0.3 mol 时，产生 H2的体积比是 13 ，而题设条件体积比为 12 ，则说明 Al 与盐酸反应时铝粉过量，故【 精品教育资源文库 】 Al与盐酸反应生成 H2 0.3 mol 12 0.15 mol，所以 Al 与 NaOH溶液反应生成 H2： 0.3 mol，即 m(Al) 0.3 mol 2327 gmol 1 5.4 g。 答案： (1)11 (2)13 (3)31 (4)A 12若甲、乙、丙三位同学用规定

15、的药品制备 Al(OH)3。规定 必用的药品如下： 350 g 70% H2SO4溶液， NaOH固体 240 g，足量铝屑、水 (不能用其他药品 )。 甲、乙、丙用各自设计的方案制得 Al(OH)3的质量分别是 W1、 W2、 W3。三种实验方案如下： 甲：铝 加 NaOH 溶液 加 H2SO4溶液 W 1 g Al(OH)3 乙：铝 加 H2SO4溶液 加 NaOH溶液 W 2 g Al(OH)3 丙：? 铝 加 H2SO4溶液铝 加 NaOH溶液 W 3 g Al(OH)3 试回答： (1)从充分利用原料、 降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是_。 (2)三位学生制得的 Al(OH)3， W1、 W2、 W3其质量由大到小的顺序是 _。 (3)制得 Al(OH)3的最大质量是 _。 解析： 甲： 2Al 2OH 2H2O=2AlO2 3H2 、 AlO2 H H2O=Al(OH)3 ，乙： 2Al 6H =2Al3 3H2 ， Al3 3OH =Al(OH)3 ，丙： Al