通用版2019版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用学案.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 第 4 讲 物质的量在化学实验中的应用 考纲要求 1.了解溶液的含义。了解溶液的组成。 2理解物质的量浓度的含义。 3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。 考点一 物质的量浓度及相关计算 1物质的量浓度 2物质的量浓度的相关计算 (1)标准状况下气体溶质溶于水所得溶液浓度的计算 ?溶质的物质的量 n V气体22.4 Lmol 1 溶液的体积 V m m气体 m水 c nV (2)溶液物质的量浓度与质量分数的换算 【 精品教育资源文库 】 (3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 溶液稀释: 溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1 m2w2。 溶质的物质的量在稀
2、释前后保持不变,即 c1V1 c2V2。 溶液混合:混合前后溶质的物质的量保持不变,即: c1V1 c2V2 c 混 V 混 。 【多维思考】 1质量分数与物质的量浓度有何相同之处? 提示: 都可以表达出一定量溶液 (1 L或 100 g)中溶质的多少 (n 或 m)。 2 80%的 H2SO4溶液与 60%的 H2SO4等体积混合后浓度等于 70%吗? 提示: 不等于 70%而是大于 70%。 有关物质的量浓度的计算 (1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算 运用公式: n mM, c nV或运用 “ 倍数关系 ” 算出 1 L溶液中所含溶质的物质的量。 (2)已知气体溶质的体积
3、 (标准状况 )、水的体积和溶液的密度,计算溶液的物质的量浓度 先运用 n V气体22.4 Lmol 1求出溶质的物质的量,再运用 V m 求出溶液的体积,最后根据 c nV计算。 (3)溶液中溶质的质 量分数与物质的量浓度间的换算 c 1 000wM (c 为溶质的物质的量浓度 molL 1, 为溶液密度 gcm 3, w为溶质的质量分数, M为溶质的摩尔质量 ),此公式按溶液体积为 1 L 进行推导。 【 精品教育资源文库 】 c nV 1 000VwMV 1 000wM 。 (4)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 原理:根据稀释或混合前后,溶液中溶质的物质的量总量不变的公式 c1V
4、1 c2V 2、c1V 1 c2V 2 c 混 V 混,计算有关的量。 体积问题:体积一般不可以相加,而应运用 V 混 m混混算出最后溶液的总体积。只有稀溶液稀释 (或相互混合 )且题中未给出稀释 (或混合 )后溶液的密度时,才可以忽略稀释 (或混合 )后的体积变化,将二者体积直接相加得到最后溶液的总体积。 考向一 对物质的量浓度概念的理解 1下列说法正确的是 ( ) A将 58.5 g NaCl溶于 1 L水中可得 1 molL 1的 NaCl溶液 B从 1 L 1 mol/L的 NaCl溶液中取出 10 mL,其浓度仍是 1 mol/L C 0.1 mol/L氨水中 , c(NH3H 2O
5、) 0.1 mol/L D 将 78 g Na2O2溶于水 , 配成 1 L溶液可得到浓度为 1 molL 1溶液 解析: A项,不知道所得溶液的体积,无法计算 NaCl溶液的物质的量浓度; C项, 0.1 mol/L氨水表示 1 L 溶液中溶有 0.1 mol 氨气,故该溶液中 c(NH3) c(NH3H 2O) c(NH4 ) 0.1 mol/L; D项,所得溶液 NaOH为溶质,其浓度应为 2 molL 1。 答案: B 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是 ( ) A 2 L溶液中阴阳离子总数为 1.2NA B 500 m
6、L溶液中 NO3 浓度为 0.2 mol/L C 500 mL溶液中 Ba2 浓度为 0.2 mol/L D 500 mL溶液中 NO3 物质的量为 0.2 mol 解析: 在 Ba(NO3)2溶液中, c(Ba2 )c(NO 3 )cBa(NO 3)2 121,2 L 溶液中离子总数为 2 L2 mol/L(2 1) 1.2 mol, A正确;离子浓度与体积无关, B错误, C项正确;500 mL溶液中 NO3 物质的量为 0.5 L0.2 mol/L2 0.2 mol, D正确。 答案: B 考向二 根据 cB nBV的计算 3将 10.6 g Na2CO3溶于水配成 1 L溶液。 【
7、精品教育资源文库 】 (1)该溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 _,溶液中 Na 的物质的量浓度为_。 (2)向该溶液中加入一定量 NaCl固体,使溶液中 Na 的物质的量浓度为 0.4 molL 1(假设溶液体积不变 ),需加入 NaCl的质量为 _, Cl 的物质的量浓度为 _。 解析 : (1)n(Na2CO3) mM 10.6 g106 gmol 1 0.1 mol c(Na2CO3) nV 0.1 mol1 L 0.1 molL 1 c(Na ) 2c(Na2CO3) 0.2 molL 1 (2)根据电荷守恒 (不考虑 CO23 的水解 ) c(Na ) c(Cl ) 2c(C
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