通用版2019版高考化学微一轮复习第14讲硫及其重要的化合物微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 14讲 硫及其重要的化合物 一、选择题 1下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是 ( ) A硫黄矿制备硫酸经历两步： S O2/点燃SO3 H2OH2SO4 B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C在燃煤中加入石灰石可减少 SO2排放，发生的反应为： 2CaCO3 2SO2 O2=高温2CO22CaSO4 D土壤中的闪锌矿 (ZnS)遇到硫 酸铜溶液转化为铜蓝 (CuS)，说明 CuS 很稳定，不具有还原性 解析： S 点燃只能生成 SO2；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中；高温下生成 CaSO3会被

2、氧化为 CaSO4； CuS中 S元素为 2价，有还原性。 答案： C 2下列现象或事实可用同一原理解释的是 ( ) A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B SO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 解析： A 中浓硫酸变稀是因为 吸水，浓盐酸变稀是因为挥发； B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应； C 中前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸 (碳酸的酸性强于硅酸 )；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化

3、还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为 Al3 水解生成 Al(OH)3和 HCl，且 HCl易挥发，所以选 B。 答案： B 3实验室常用热的 NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为 6NaOH 3S=2Na2S Na2SO3 3H2O。在此反应中硫表现的性质是 ( ) A氧化性 B还原性 C既无氧化性又无还原性 D既有氧化性又有还原性 【 精品教育资源文库 】 解析： 根据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是 S 2 降低S0 升高S 4，故既有氧化性又有还原性。 答案： D 4 (2018 山西 “ 晋商四校 ” 联考 )已知： 2FeSO47H 2O=高温Fe2O3 SO2

4、 SO3 14H2O，将生成的气体通入 BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是 ( ) A有 BaSO4生成 B有 BaSO3生成 C同时有 BaSO4和 BaSO3生成 D无明显现象发生 解析： 混合气体中含有 SO3，将生成的气体通入 BaCl2溶液中发生 SO3 H2O=H2SO4，则没有 SO3逸出； H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl，则有 BaSO4沉淀生成；由于 H2SO3酸性小于 HCl和 H2SO4，则不能与 BaCl2反应，得 不到 BaSO3沉淀。 答案： A 5 (2018 天津七校联考 )下列关于 SO2性质的分析，正确的是 ( ) A通入氯水后，溶液褪色，酸

5、性减弱 B通入 FeCl3溶液中，有 SO24 生成 C通入氯水中，有淡黄色沉淀生成 D通入 KI溶液中，有 I2生成 解析： SO2与氯水反应生成 HCl和 H2SO4，溶液的酸性增强；二氧化硫具有还原性，通入FeCl3溶液中，发生氧化还原反应有 SO24 生成；二氧化硫通入氯水中，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；二氧化硫与 KI不反 应。 答案： B 6 (2018 河南郑州模拟 )如图是一种综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法正确的是 ( ) A向 B溶液中滴加 KSCN溶液，溶液不会变为红色 B溶液 B转化为溶液 C发生的变化的离子方程式为 4H 2Fe2 O2=2Fe3 2H2

6、O C溶液酸性 A B C D加氧化亚铁可以使溶液 C转化为溶液 A 【 精品教育资源文库 】 解析： 尾气中的二氧化硫气体，通入酸性 Fe2(SO4)3 溶液中发生反应： 2Fe3 2H2OSO2=2Fe2 SO24 4H ， B溶液中存在 Fe2 ， Fe2 与 KSCN溶液不反应，溶液不会变为红色；B项电荷不守恒，应为： 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2H2O；反应过程中溶液的体积不变，溶液A为 Fe2(SO4)3溶液， Fe3 水解显酸性，溶液 B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液 B中通入空气发生反应 4Fe2 O2 4H =4Fe3 2

7、H2O，消耗 H 得到溶液 C，所以溶液酸性 B C A；溶液 C为硫酸铁和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水， D错误。 答案： A 7向 5 mL 18 mol/L 的硫酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是 ( ) A有 0.09 mol的硫酸被还原 B有 0.045 mol 的硫酸被还原 C充分反应后体系无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定小于 2.88 g 解析： 浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸，因此，参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得

8、n(H2SO4) 0.005 L18 mol/L 0.09 mol，参加反应的硫酸 n(H2SO4) Br B b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀 SO23 和 S2 在酸性条件下发生反应 C c 中滴入酚酞溶液变红，再加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 SO23 H2O HSO3 OH ，所以滴入酚酞溶液变红； Ba2 SO23 =BaSO3( 白 )，使水解平衡左移，红色褪去 D d 中产生白色沉淀 Na2SO3溶液已被氧化变质 解析： 滴入溴水后褪色，说明亚硫酸钠具有还原性，被溴单质氧化为硫酸钠， A正确；b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀

9、单质硫，发生反应的离子方程式是 SO23 2S2 6H =3S 3H2O， B正确； c 中滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去，在 Na2SO3溶液中， SO23 水解显 碱性： SO23 H2 3 OH ，所以滴入酚酞溶液变红，在该溶液中加入 BaCl2 溶液后， Ba2 SO23=BaSO3( 白色 )，水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去， C 正确； d 中无论亚硫酸钠被氧化还是未被氧化都会产生白色沉淀， D错误。 答案： D 二、非选择题 11 SO2是一种重要的化工原料，也是一种环境污染物。 (1)SO2 可用于工业制 Br2 过程中吸收潮湿空气中的

10、 Br2，反应的离子方程式是_。 (2)直接排放含 SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用化学方程式表示 SO2形成硫酸型酸雨的反应： _ _。 【 精品教育资源文库 】 (3)工业上用 Na2SO3溶液吸收烟气中的 SO2。将烟气通入 Na2SO3溶液，溶液 pH不断减小。当溶液 pH约为 6时，吸收 SO2的能力显著下降，应更换吸收剂。 向 pH约为 6的吸收剂中通入足量的 O2，可将其中的 NaHSO3转化为两种物质，反应的化学方程式是 _ _。 解析： (1)SO2发生氧化反应生成 SO24 ，而 Br2被还原为 Br ，反应的离子方程式为 SO2 Br2 2H2O=SO24 2Br

11、4H 。 (2)SO2是酸性氧化物，和水反应生成亚硫酸 ，亚硫酸不稳定，能被空气中的 O2氧化生成硫酸，反应方程式为 SO2 H2 2SO3； 2H2SO3 O2=2H2SO4。(3)向 pH 约为 6 的吸收剂中通入氧气，可将 4 价的硫氧化为 6 价的硫，反应方程式为2NaHSO3 O2=Na2SO4 H2SO4。 答案： (1)SO2 Br2 2H2O=SO24 2Br 4H (2)SO2 H2O H2SO3； 2H2SO3 O2=2H2SO4 (3)2NaHSO3 O2=Na2SO4 H2SO4 12 A I 九种物质 之间的转化关系如图所示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知 A在

12、常温下为黑色固体单质，常温下 C、 E、 F都是无色气体。 请回答下列问题： (1)C的固体属于 _晶体， F的化学式是 _。 (2)A与 B反应的化学方程式为 _。 (3)I与 BaCl2溶液反应的离子方程式是 _。 解析： 由 A在常温下为黑色固体单质，可推测 A 为碳单质，因 A B C D E，其中C、 E 为无色气体，可推测 是碳单质与浓酸之间的反应，再结合框图转化关系与反应条件，推测 E为 SO2， C为 CO2，则进一步可确定 I中含 SO24 ， H中含 Cl ， F为 O2， G为 Na2CO3，则B为浓硫酸。 答案： (1)分子 O2 (2)C 2H2SO4(浓 )=2SO

13、2 CO2 2H2O (3)SO24 Ba2 =BaSO4 13 (2018 上海六校联考 )根据要求完成下列实验。 (a、 b为弹簧夹，其他装置略去 ) 【 精品教育资源文库 】 . 验证酸性的 相对强弱：碳酸 硅酸。 (已知酸性：亚硫酸 碳酸 ) (1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是 _ _， 装置 A中的足量的试剂是 _。 (2)连接仪器、 _、加药品后，打开 a 关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。能说 明 碳 酸 的 酸 性 比 硅 酸 酸 性 强 的 实 验 现 象 是_。 . 验证 SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。 (3) 打开 b ，关闭 a ，能验证 SO2 具 有

14、氧 化 性 的 化 学 方 程 式 是_。 (4)若过量的 SO2通入 NaOH溶液中，其化学方程式是 _。 (5)BaCl2溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯 水，均产生白色沉淀，沉淀化学式分别是 _， _。 (6) 写出其中 SO2 显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：_。 解析： (1)铜和热的浓硫酸反应，产物为二氧化硫、硫酸铜和水；高锰酸钾有氧化性，可除去 SO2与 NaHCO3溶液反应后没有反应的 SO2。 (2)连接装置后的操作是检查气密性；当 A中 KMnO4溶液没有褪色，说明 SO2已经完全除尽，避免了 SO2和 硅酸钠反应， CO2和 H2O 与 Na2SiO3溶液反应析出硅酸