通用版2019版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 8 讲 钠及其重要的化合物 考纲要求 1.掌握钠的主要性质及其应用。 2.掌握钠的重要化合物主要性质及其应用。 考点一 钠的主要性质及其应用 1物理性质 颜色 熔点 硬度 密度 导电导热性 银白色 低 小 比水的 小 ，比煤油的 大 良好 2.化学性质 (1)与非金属单质 (如 O2、 Cl2)的反应 与 O2反应 ? 常温下：化学方程式为 4Na O2=2Na2O。加热时：化学方程式为 2Na O2=Na2O2。(2)与水的反应 化学方程式： 2Na 2H2O=2NaOH H2 。 与滴加酚酞的水反应的现象与解释 3钠的制取及保存 【 精品教育资源文库 】

2、4焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。属于 物理 变化，是元素的物理性质。 (2)常见元素焰色反应的颜色：钠元素： 黄 色；钾元素： 紫 色 (透过蓝色钴玻璃 )。 5钠的用途 【多维思考】 1金属钠着火，为什么不能用 H2O、 CO2灭火？通常如何灭火？ 提示： 因为钠是活泼金属，能与 H2O、 CO2反应；通常用沙子掩盖灭火。 2写出 Na与 CuSO4溶液反应的化学方程式及反应时的主要现象。 提示： 2Na CuSO4 2H2O=Na2SO4 Cu(OH)2 H2 现象： 比与 H2O反应剧烈； 有气体放出； 有蓝色沉淀析出。 1金属钠露置在空气

3、中的变化过程 银白色金属钠?Na? O2 表面变暗?生成 Na2O? H2O 出现白色固体?生成 NaOH? H2O 表面变成溶液?NaOH潮解 ? CO2 白色块状物质 ?生成 Na2CO310H 2O? 风化白色粉末状物质?生成 Na2CO3? 2钠与水、酸、盐溶液的反应 (1)钠与水、酸的反应实质上均是和 H 反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时， 首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是钠先跟水反应，生成的 NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式： 2Na 2HCl=2NaCl H2 离子方程式： 2Na 2H =2Na H2 (2)钠与盐溶液的反应

4、【 精品教育资源文库 】 先考虑 Na与水反应生成 NaOH，再考虑 NaOH是否与盐发生复分解反应 投入 NaCl溶液中，只有 H2放出。 2Na 2H2O=2NaOH H2 投入饱和 NaCl 溶液中，有 H2放出，还有 NaCl晶体析出 (温度不变 )。 投入 NH4Cl 溶液中，有 H2和 NH3逸 出。 投入 CuSO4溶液中，有 H2放出和蓝色沉淀生成。 2Na 2H2O CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 H2 考向一 钠与水及酸、碱、盐溶液的反应 1将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是 _。 MgSO 4溶液 NaCl 溶液 Na 2SO4溶液

5、 饱和澄清石灰水 Ca(HCO 3)2溶液 解析： 2Na 2H2O=2NaOH H2 ， 中 Mg2 2OH =Mg(OH)2 ， 中反应消耗水，溶液温度升高， Ca(OH)2的溶解度降低 ，析出 Ca(OH)2产生沉淀， 中 Ca2 HCO3 OH =CaCO3 H2O。 答案： 2将一小块金属钠分别投入盛 a 水、 b 乙醇、 c 稀 H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为 _。 解释反应速率不同的原因： _ _ _。 答案： cab 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与 H 间的置换反应， H 浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离 H 的能力可知 H 浓度的大小顺序

6、为 cab，因而反应速率为 cab 考向二 钠与水反应实验拓展 【 精品教育资源文库 】 3金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示： (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和 NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是 _(填字母，下同 ) a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b钠熔化成一个光亮的小球 c恢复到室温时， NaOH溶液的浓度增大 d恢复到室温时，溶液中 Na 数目减少 (2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是 _。 用铝箔包住

7、钠 用铜箔包住钠 a二者收集气体一样多 b 收集到的气体体积较大 c 收集到气体体积较大 答案： (1)abd (2)b 考向三 焰色反应 4 (2018 安徽十校联考 )用光洁 的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 ( ) A只含有 Na B一定含有 Na ，可能含有 K C既含有 Na ，又含有 K D可能含有 Na ，可能还含有 K 解析： 钠元素的焰色为黄色，而 K元素的焰色为紫色，而黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有钾元素。 答案： B 5 (2018 陕西延安模拟 )2016 年 9 月杭州 C20峰会焰火表演震惊世人。其中五彩缤纷【

8、精品教育资源文库 】 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法正确的是 ( ) A焰色反应是化学变化 B所有金属元素都有焰色反应 C 用玻璃棒蘸取试液进行焰色反应 D可以用焰色反应来区别 NaCl和 KCl 解析： 焰色反应是物理变化；只有部分金属元素有焰色反应 (比如 Pt和 Fe无焰色反应 )；玻璃棒中本身含有钠元素，应用铂丝或铁丝蘸取试液进行焰色反应；根据 Na 和 K 的焰色反应不同，可用焰色反应来区别 NaCl和 KCl。 答案： D 考点二 氧化钠和过氧化钠 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 阴、阳离子个数比 12 12 物质类别

9、碱性氧化物 过氧化物 与 H2O反应 Na2O H2O=2NaOH 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 与 CO2反应 Na2O CO2=Na2CO3 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 与盐酸反应 Na2O 2HCl=2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl=4NaCl O2 H2O 稳定性 不稳定 较稳定 特性 强氧化性 用途 供氧剂 、漂白剂 【多维思考】 1为什么 Na2O2不属于碱性氧化物？ 提示： Na2O2与酸反应除了生成盐和水，还有氧气生成，故 Na2O2不是碱性氧化物。 2 Na2O、 Na2O2、 NaOH 三种物质长时间暴露在空气中最终会变成什么物质？

10、提示： 都会变为 Na2CO3。 3 Na2O2加入酚酞溶液中有什么现象？ 提示： 先变红后褪色。 【 精品教育资源文库 】 Na2O2与某些氧化物反应的规律 1过氧化钠的强氧化性 2 Na2O2与 CO2、 H2O反应的重要关系 (1)气体体积差的关系 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 气体体积差 2 1 V 1 2Na2O2 2H2O(g)=4NaOH O2 气体体积差 2 1 V 1 由此可见，若 CO2和水蒸气的混合气体 (或单一气体 )通过足量 Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的 12，即为生成氧气的量。 (2)先后顺序关系 一定量的 Na2O2与一定量的 CO

11、2和 H2O(g)的混合物反应，可视为 Na2O2首先与 CO2反应，剩余 Na2O2再与 H2O(g)反应。 (3)电子转移关系 当 Na2O2与 CO2或 H2O反应时，每产生 1 mol O2就转移 2 mol电子。 (4)固体质量变化关系 由 两反应可见，每 1 mol CO2、水蒸气分别与足量 Na2O2反应时，固体分别增重 28 g、2 g，从组成上看相当于吸收了 CO2中的 “CO” ，或相当于吸收了水蒸气中的 “H 2” ，所以固体增加的质量 m 28 n(C)或 m n(H)。此规律适用于 H2O、 CO2与 Na2O2反应的计算。 考向一 过氧化钠的强氧化性 1比较下列四组

12、反应，回答下列问题。 一组： Na 2O2 CO2 Na 2O2 SO2 二组： Na 2O2 FeCl3(溶液 ) Na 2O2 FeCl2(溶液 ) 三组： SO 2通入品红溶液中，加热 Na 2O2加入 到品红溶液中，加热 【 精品教育资源文库 】 四组： NaOH 溶液滴入紫色石蕊溶液中 Na 2O2固体加入到紫色石蕊溶液中 问题： (1)写出 、 两反应的化学方程式。 (2)判断 、 反应中可能发生的现象，为什么？ (3)判断 、 反应中可能发生的现象，为什么？ (4)判断 、 反应中可能发生的现象，为什么？ 答案 ： (1)2Na 2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 Na 2

13、O2 SO2=Na2SO4 (2) 、 反应均会有红褐色沉淀生成并有气体放出、 中气体明显少于 中气体。原因是 中 Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有 NaOH和 O2产生， FeCl3与 NaOH反应生成 Fe(OH)3，Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀； 中 Fe2 具有强还原性，易被 Na2O2氧化并生成 Fe(OH)3。 (3) 溶液红色褪去，加热后又恢复红色； 溶液红色褪去，加热后不能恢复红色。原因是 SO2的漂白性不稳定具有可逆性， Na2O2的漂白性是因其具有强氧化性而不可逆。 (4) 溶液变蓝， 溶液先变蓝后褪色。原因是 Na2O2与 H2O反应生成 NaOH，呈碱性，同时

14、Na2O2又有漂白性。 【速记卡片】 过氧化钠的强氧化性 (1)从化合价的角度分析 O02 失去电子，化合价升高表现为还原性Na2O 12 得到电子，化合价降低表现为氧化性O 2Na2O2既有氧化性又有还原性，但主要表现为氧化性。 (2)强氧化性的具体表现 Na2O2 可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞溶液：溶液变红后褪色 与二氧化硫： Na2O2 SO2=Na2SO4与氢硫酸：溶液变黄色浑浊与 FeCl2溶液：生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀 考向二 Na2O2与 CO2、 H2O反应的计算 2取 a g某物质在 O2中完全燃烧，将生成物与足量 Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了 a g，下列物质不能满足上述结果的是 ( ) A H2 B CO C C6H12O6 D C12H22O11 解析 ： 2CO O2=点燃2CO2 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 【