通用版2019版高考化学微一轮复习第7讲氧化还原反应学案.doc
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1、【 精品教育资源文库 】 第 7 讲 氧化还原反应 考纲要求 1.了解氧化还原反应的概念、特征和本质。 2.掌握电子转移的表示方法。 3.了解常见的氧化剂和还原剂。 考点一 氧化还原反应的相关概念及表示方法 1本质特征 2有关概念及其相互关系 3与四种基本反应类型的关系 4电子转移的表示方法 (以 Cu与稀硝酸反应为例 ) (1)单线桥法 (2)双线桥法 【 精品教育资源文库 】 【多维思考】 1氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原吗? 提示: 不一定,也可能同种元素同时被氧化和被还原。 2在 2KI O3 H2O=I2 2KOH O2中, O2是氧化产物还是还原产物?
2、 提示: 都不是,因为与 O3相比, O2中氧元素的化合价没变,均为 0价。 解氧化还原反应概念题的 “ 两个关键 ” 1要理清知识线索 2要明确解题的方法思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中 “ 找变价 ” 是非常关键的一步,特点是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。 【 精品教育资源文库 】 考向一 氧化还原反应的概念辨析 1 (2018 威海模拟 )某种飞船以 N2H4和 N2O4为动力源,发生反应: 2N2H4 N2O4=3N24H2O,反应温度可高达 2 700 ,对于该反应,下列说法正确的是 ( ) A该反应属于置换反应 B N2H4是氧化
3、剂 C N2O4是还原剂 D N2既是氧化产物又是还原产物 解析: 该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应, N2H4是还原剂, N2O4是氧化剂, N2既是氧化产物又是还原产物。 答案: D 2铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为: 2Cu O2 CO2 H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A该反应不属于氧化还原反应 B该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化,所以是氧化还原反应 C该反应中铜得电子, O2失电子,所以是氧化还原反应 D该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 解析: 该反应中铜失电子化合价
4、升高, O2得电子,氧元素化合价降低,因此铜在潮湿空气中生成铜绿的反应为氧化还原反应,故 A、 B、 C错误。 答案: D 考向二 双线桥法在氧化还原反应分析中的应用 3 (2018 西宁师大附中月考 )下列对反应 3NO2 H2O=2HNO3 NO 的说法中正确的是( ) A氧化剂与还原剂的质量比为 12 B氧 化产物与还原产物的物质的量之比为 12 C NO2是氧化剂, H2O是还原剂 D若有 6 mol NO2参与反应时,有 3 mol电子发生转移 解析: 由 3N 4O2 H2O=2HN 5失去 2e O3 N 2得到 2e O知:氧化剂与还原剂的质量比为 12 ;氧化产物与还原产物的
5、物质的量之比为 21 ; NO2既是氧化剂又是还原剂;若有 6 mol NO2参与反应,则转移电子 4 mol。故只有 A正确 。 答案: A 4 (2018 四川成都检测 )在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应: CuFeS2 4Fe3 =Cu2 5Fe2 2S,反应结束后,经处理获得单质硫 x mol。下列说法正确的是【 精品教育资源文库 】 ( ) A反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原 B氧化剂是 Fe3 ,氧化产物是 Cu2 C反应中转移电子的物质的量为 x mol D反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为 y mol,则原 Fe3 的总物质的量为 (y x)
6、mol 解析: CuFeS2中 Cu、 Fe 均为 2价, S为 2价, CuFeS 22 4Fe3 =Cu2 5F 得到 4e e2 2S0失去 22e , Fe3 为氧化剂, CuFeS2为还原剂, S为氧化产物, A、 B错误;生成 x mol单质硫时转移 2x mol电子, C错误;生成 x mol单质硫,则参加反应的 Fe3 的物质的量为 2x mol,生成 n(Cu2 ) 12x mol, n(Fe2 ) 52x mol,溶液剩余 n( )Fe3 ? ?y 12x 52x mol (y 3x) mol,则原 Fe3 的总物质的量 n(Fe3 ) (y x) mol, D正确。 答案
7、: D 【技法归纳】 分析氧化还原反应中电子转移数目的关键一步 正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目,其前提是确定物质中各元素 (特别是变价元素 )的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中元素正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的 化合价。 考点二 氧化性、还原性强弱规律 1概念 氧化性是指 氧化剂 得到电子的 能力 ;还原性是指 还原剂 失去电子的 能力 。 2氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据氧化还原反应方程式判断 氧化剂还原剂 =还原产物氧化产物 氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物 。 (2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
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