通用版2019版高考化学微一轮复习第6讲离子反应学案.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 6 讲 离子反应 考纲要求 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式。 考点一 电解质及其电离 1电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质与物质类别的关系 酸、碱、盐全为电解质。 水和离子化合物型氧化物均为电解质。 (3)电解质的强弱与物质类别的关系 强电解质： 强酸、强碱 、绝大多数盐。 弱电解质： 弱酸、弱碱 、少数盐 (如醋酸铅 )和水。 2电解质 电离条件 (1)共价化合物型电解质： 溶于水 。 (2)离子化

2、合物型电解质： 溶于水 或 熔融 。 3电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用 “ =” 连接，弱电解质 (包括弱酸的酸式酸根 )的电离方程式中，用 “ ” 连接。 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如： H2CO3： H2CO3 H HCO3 ， HCO3 H CO23 ； Fe(OH)3： Fe(OH)3 Fe3 3OH 。 【 精品教育资源文库 】 (3)酸式盐的电离： 多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。 如 NaHSO4溶液中： NaHSO4=Na H SO24 ； NaHCO3溶液中： NaHCO3=Na HCO3 、 HCO3 H

3、 CO23 。 【感悟测评】 判断正误 (正确的打 “” ，错误的打 “”) 。 (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质 ( ) (2)AgCl、 BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质 ( ) (3)强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 ( ) (4)HClO是弱酸，但 NaClO是强电解质 ( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质 ( ) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ( ) (7)SO2溶于水可导电，故 SO2属于电解质 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 【多维思考】 1 (RJ必修 1

4、P33,3 改编 )下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A NaCl 固体 B液态 H2SO4 C蔗糖 D熔融的 NaOH 答案： D 2 (RJ必修 1P34,4 改编 )下列电离方程式正确的是 ( ) A Na2SO4=2Na SO 24 B Ba(OH)2=Ba2 OH2 C H2CO3 2H CO23 D Ca(NO3)2=Ca2 2NO3 答案： D 1电解质与非电解质是从性质上对 “ 化合物 ” 进行分类的，比较如下： 电解质 非电解质 不同点 结构特征 离子键和部分极性共价键 部分极性共价键 物质类型 酸、碱、盐、金属氧化物 多数有机化合物和非金属氧化物等 实例 H

5、2SO4、 NaOH、 NaCl、 Na2O CO2、 CH3CH2OH 【 精品教育资源文库 】 在熔融或水溶液中的电 离情况 能电离 不能电离 共同点 都是化合物 2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下： 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只能部分电离的电解质 所含物质类型 强碱： KOH、 NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 绝大多数盐 (包括难溶性盐 )： NaCl、 BaSO4 强酸： H2SO4、 HNO3、HCl、 HBr、 HI、 HClO4 弱酸： H2CO3、 H3PO4、 H2SO3、 CH3COOH、

6、HClO 弱碱： NH3H 2O、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2 水 电离程度 完全电离 部分电离 在溶液中 的存在 形式 只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子 电离条件 溶于水或受热熔化 溶于水 3.电解质溶液的导电能力：取决于溶液中阴、阳离子所带电 荷的多少与离子物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强，因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱 (只有在同温、同物质的量浓度的条件下，可溶性的强电解质溶液的导电能力才比弱电解质溶液的强 )。 考向一 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断 【 精

7、品教育资源文库 】 1今有 10种物质： Cu 稀硫酸 HCl NH 3 空气 CO 2 Hg NaCl CaCO 3 Cl 2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 (6) 强电解质 解析： 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。 HCl溶于水可电离出 H 、 Cl ，能导电是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。 CaCO3是难溶性的电解质。 NH3、 CO2的水

8、溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质 NH3H 2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。 Cu和 Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) 考向二 电离方程式的书写 理解离子反应的基石 2写出下列典型物质的电离方程式 (注：如无特别说明，均指在水溶液中的电离 )。 (1)H2S_。 (2)HI_。 (3)Ca(OH)2_。 (4)Cu(OH)2_。 (5)BaSO4_。 (6)NaHSO3_。 (7)NaHSO4(熔融 )_。 【 精品教育资源文库 】 (8

9、)Al2O3(熔融 )_。 答案 ： (1)H2S H HS HS H S2 (2)HI=H I (3)Ca(OH)2=Ca2 2OH (4)Cu(OH)2 Cu2 2OH (5)BaSO4=Ba2 SO24 (6)NaHSO3=Na HSO3 HSO3 H SO23 (7)NaHSO4=熔融Na HSO4 (8)Al2O3=熔融2Al3 3O2 考向三 电解质溶液的导电性 3 今有下列几种导电性变化图象 ， 把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。 (1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液 ( ) (2)向 H2SO4溶液中通入 Cl2直至过量 ( )

10、 (3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl( ) (4)向氨水中通入 HCl直至过量 ( ) (5)向 NaOH溶液中通入少量 Cl2( ) 【 精品教育资源文库 】 (6)向饱和石灰水中不断通入 CO2( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) 4同一温度下，强电解质溶液 a，弱电解质溶液 b，金属导体 c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是 ( ) A bac B a b c C cab D bca 解析： 金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而 增强；弱电解质存在着电离平

11、衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。 答案： A 考点二 离子反应和离子方程式 1离子反应发生的条件 (1)复分解反应型 生成 难溶性 的物质，如 Al(OH)3、 BaSO4等。 生成 难电离 的物质，如弱酸、弱碱、水等。 生成 挥发性 的物质，如 CO2、 SO2、 NH3等。 (2)氧化还原反应型 离子间发生电子转移。如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为： 2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2 。 (3)络合反 应型：如 Fe3 3SCN =Fe(SCN)3。 2离子方程式 (1)书写步骤 (以 CaCO3与盐酸的

12、反应为冽 ) 【 精品教育资源文库 】 (2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H OH =H2O来表示。 【感悟测评】 (LK必修 1P47,2 改编 )写出下列反应的离子方程式 (1)Na2CO3溶液与 CH3COOH溶液反应 _ (2)CaCO3与硝酸反应 _ (3)AgNO3溶液与 NaCl溶液反应 _ (4)MnO2与浓盐酸反应 _ (5)Cl2与 H2O的反应 _ 答案： (1)CO23 2CH3COOH=2CH3COO CO2 H2O (2)CaCO3 2H =C

13、a2 CO2 H2O (3)Ag Cl =AgCl (4)MnO2 4H 2Cl =Mn2 Cl2 2H2O (5)Cl2 H2O H Cl HClO 【 精品教育资源文库 】 1离子方程式的书写 (1)易溶易电离的物质写成离子形式，难溶或难 电离的物质用化学式表示。如强酸、强碱、易溶的盐写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶的盐写成化学式。 (2)单质、氧化物、气体用化学式表示。如 Na、 Mg、 Al、 SO2、 Na2O等均写成化学式。 (3)固体之间的反应 (如消石灰与氯化铵 )或固体与特定溶液 (如铜和浓硫酸 )的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写成离子方程式。 (4)对微溶性的强电解质，如 Ca(OH)2，作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；作为生成物，一般写化学式，并标上 “” 号。 2判断离子方程式 正误的七注意 (1)离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如 2Fe 6H =2Fe3 3H2 ，就不符合客观事实。 (2)“ =”“ ”“”“” 等是否正确。 (3)表示各物质的化学式是否正确。如 HCO3 不能写成