通用版2019版高考化学微一轮复习第8讲钠及其重要的化合物微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 8 讲 钠及其重要的化合物 一、选择题 1下列关于钠的叙述正确的是 ( ) A钠在空气中燃烧生成 Na2O B根据反应 Na KCl熔融NaCl K ，知 Na的金属性强于 K C钠燃烧时发出黄色 (透过蓝色钴玻璃 )的火焰 D实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原瓶 解析： 钠在空气中燃烧生成 Na2O2，只有在常温下才生成 Na2O；反应 Na KCl熔融NaCl K 是利用了 K的低沸点；观察 Na 燃烧时的火焰不能透 过蓝色钴玻璃；实验用剩的金属钠应放回原瓶，不能随意丢弃，以防失火。 答案： D 2 (2018 河北邢台一中月考 )将绿豆粒大小的方

2、形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是 ( ) 选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快 B 钠浮于水面 水的密度大于钠 C 酚酞溶液变成红色 有 NaOH生成 D 钠球游动，有嘶嘶声 有气体生成 解析： 钠的熔点低，且 Na与水反应放热，会使方形钠熔化成闪亮的小球， A项错误。 答案： A 3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的 生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是 ( ) A Na2O2中阴、阳离子的个数比为 11 B Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同

3、量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等 C Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等 D Na2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同 【 精品教育资源文库 】 解析： Na2O2中阴、阳离子的个数比为 12 ； Na2O2分别与水及 CO2反应产生 1 mol O2时，需 H2O 36 g、 CO2 88 g， 其质量不相等，转移电子的物质的量相等； Na2O2的漂白原理是利用其氧化性， SO2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同。 答案： C 4下列实验装置不能达到实验目的的是 ( ) 解析： D 中应将 NaHCO3置于小试管中，

4、Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性： Na2CO3NaHCO3。 答案： D 5一定量饱和 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是 ( ) A CO23 是弱酸根离子，开始阶段与 H 结合，生成 HCO3 B溶液中的 Na 、 Cl 抑制了 CO2的生成 C开始生成的 CO2与 Na2CO3反应，生成 NaHCO3 D CO23 在水中存在两个水解平衡，开始阶段可能是 H 结合 OH ，导致生成 HCO3 解析： Na 、 Cl 对 CO2生成不起作用。 答案： B 6 (201

5、8 四川成都检测 )奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 解析： 既是钠盐又是硫酸盐，所以是硫酸钠， 既是钾盐又是硫酸盐，所以是硫酸钾， 既是钾盐又是盐酸盐，所以是氯化钾， 既是铵盐又是盐酸盐，所以是氯化铵。 答案： B 7 (2018 陕西西安一中二模 )在密闭容器中，加热等物质的量的 NaHCO3

6、和 Na2O2的固体混合物 ，充分反应后，容器中的固体剩余物是 ( ) A Na2CO3和 Na2O2 B Na2CO3和 NaOH C NaOH和 Na2O2 D NaOH、 Na2O2和 Na2CO3 解析 ： 根据反应方程式 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 、 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2、2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ， 加热条件下 NaHCO3分解后存在如下关系 ： 2NaHCO3 CO2 H2O，Na2O2与 CO2、 H2O 反应的关系分别为 Na2O2 CO2 Na2CO3， Na2O2 H2O 2NaOH。故加热等物质的量的 NaHC

7、O3和 Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是 Na2CO3和 NaOH。 答案： B 8 (2018 大庆模拟 )观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，则下列 说法正确的是 ( ) A 发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B 只发生物理变化 【 精品教育资源文库 】 C 是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D 变白色主要是因为生成了氢氧化钠 解析： 金属钠露置于空气中发生的一系列变化为： Na O 2常温下Na2O H 2ONaOH 吸水潮解NaOH溶液 吸收 CO2Na2CO3，分析

8、对照选项判断， D项正确。 答案： D 9在一密闭容器中有 HCHO、 H2和 O2的混合气体共 20 g，放入足量的 Na2O2用电火花引燃，使其完全反应， Na2O2增重 8 g，则原混合气体中 O2的质量分数是 ( ) A 40% B 33.3% C 60% D 36% 解析： 根据 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2,2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 可知，固体增重的组成为 CO 和 H2，根据题意可知 HCHO 和 H2的质量共为 8 g， O2的质量为 20 g 8 g 12 g，故w(O2) 12g20g100% 60%。 答案： C 10 (2018 襄阳模拟

9、 )为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数 (含少量 NaCl)，准确称量 w0 g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理 (除 w0 外 )的是( ) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成 100 mL 溶液，取 10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸 的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 样品放入烧瓶 中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 解析： 测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法， B 错误； C 项样品中加入

10、足量盐酸，烧瓶内物质的质量增加而不是减轻，错误； D 项中因部分 CO2能溶解到水里，且与水反应生成 H2CO3，故排出水的体积并不是生成 CO2的体积，错误。 答案： A 二、非选择题 11 (2018 山西临汾一中月考 )由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系【 精品教育资源文库 】 如图所示 (可以在水溶液中进行反应 ) a A、 B、 E、 H在常温下 均呈气态， F为液态， D为溶于水的白色固体， A、 B、 C为单质，A在 B中燃烧产生淡蓝色火焰。 b实验室制取 A、 H的发生装置如图所示。 c隔绝空气条件下，将 G 投入绿矾溶液中，迅速产生白色沉淀，后又变为灰绿色，最

11、终变成红褐色沉淀，还产生大量气泡。回答下列问题： (1)化合物 G 中阳离子与阴离子个数之比为 _； J 中所含化学键类型是_。 (2)写出下列反应的化学方程式： _ _； _ 。 (3)反应 的离子方程式是 _ _。 (4)化合物 G有重要用途，它是 _； 实 验 室 收 集 B 气 体 的 方 法 是【 精品教育资源文库 】 _； 利 用 排 液 法 收 集 E 气 体 ， 该 液 体 可 能 是_。 解析： 由 A、 B是气体、 F为液态可知， F可能为水， A在 B中燃烧产生淡蓝色火焰，则A为 H2， B为 O2；根据 G投入绿矾溶液中的变化可知 G为 Na2O2，则 C为 Na，

12、J为 NaOH， H能与 G反应生成 O2，则 H为 CO2， E、 D可生成 CO2，且 E为气体 ， E可能为 HCl， D为碳酸钠。 答案： (1)21 离子键和共价键 (或极性共价键 ) (2)2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2 2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 (3)CO23 2H =CO2 H2O (4)供氧剂 排水法或向上排空气法 四氯化碳 (或煤油等非极性液态溶剂 ) 12 (2018 扬州模拟 )某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1) 只 根 据 图 所 示 实 验 ， 不 能 够 达 到 实 验

13、目 的 的 原 因 是_。 (2) 图 、 所 示 实 验 均 能 鉴 别 这 两 种 物 质 ， 其 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (3)若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管 B 中装入的固体最好是_(填化学式 )。 解析： (3)试管 B 中装入 NaHCO3，试管 A 中装入 Na2CO3，这样直接加热的 Na2CO3的温度高，不分 解，不能使澄清的石灰水变浑浊，而间接加热的 NaHCO3 分解，使澄清的石灰水变浑浊，表明了 NaHCO3很不稳定。 【 精品教育资源文库 】 答案： (1)无论是 Na2CO3还是 NaHCO3均可以与盐酸反应产生 CO2，两者的反

14、应现象相同，故达不到实验目的 (2)2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2 、 CO2 Ca(OH)2=CaCO3 H2O (3)NaHCO3 13为了探究 “ 二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应 ” ，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了 甲、乙两次实验： 实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管 中装入 Na2O2，在通入 CO2之前，关闭 K1和 K2。在试管 内装入试剂 X后，打开 K1和 K2，通入 CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管 的液面上，观察到木条不复燃，且 中的淡黄色没有变化。 实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管 内装入试剂 Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且 中的淡黄色变为白色。 试回答下列问题： (1) 在装入 Na2O2 后，通入 CO2 前 ， 关 闭 K1 和 K2 的目的是_