通用版2019版高考化学微一轮复习第7讲氧化还原反应微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 7 讲 氧化还原反应 一、选择题 1 (2018 江西南昌联考 )古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( ) A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 解析： 可燃物的燃烧、炸药的爆炸均属于剧烈的氧化还原反应，而 CaCO3高温分解生成CaO和 CO2，钙、碳、氧 3种元素的化合价均无变化，不涉及氧化还原反应。 答案： C 2 (2018 北师大附中模拟 )R2On6 在一定条件下可以把 Mn2 氧化成 MnO4 ，若反应后 R2On6转变为

2、ROn3 。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52 ，则 n的值为 ( ) A 1 B 2 C 3 D 4 解析： 设 R2On6 中 R的化合价为 x， ROn3 中 R的化合价为 y，则有 n 12 2x 6 y，即 2x y 6 ， 根据得失电子守恒 10(x y) 10 ，解由 、 组成的方程组得 x 5，则 n 12 25 2。 答案： B 3 (2018 河南中原名校联考 )从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程： 2Sb 2S3 3O2 6Fe=高温Sb4O6 6FeS Sb 4O6 6C=高温4Sb 6CO 关于反应 、 的说法不正确的是 ( ) A反应 中 Sb元素被

3、氧化 B反应 中 Sb元素被还原 C标准状况下，每生成 4 mol Sb时，消耗 67.2 L O2 D反应 说明高温下 C的还原性比 Sb 强 解析： 反应 中 Sb 元素的化合价没有变化，没有参加氧化还原反应， A 错误；反应 中 Sb元素化合价降低，被还原， B正确；根据反应方程式知每生成 4 mol Sb时，消耗 3 mol O2， C正确；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性知 D正确。 【 精品教育资源文库 】 答案： A 4 (2018 包头学业水平测试 )做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸 (H2C2O4 乙二酸 )的稀溶液洗涤，黑斑

4、可以迅速褪去，其离子方程式为： MnO4 H2C2O4 H =CO2 Mn2 ，下列有关叙述不正确的是 ( ) A该反应的氧化剂为 KMnO4 B发生还原反应的是 H2C2O4 C该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O D 6 mol H 参加反应时，转移电子 10 mol 解析： 根据元素守恒，方框内的产物应为 H2O，由于 MnO4 中 Mn 由 7价降到 2价，可知 KMnO4是氧化剂， H2C2O4是还原剂，被氧化。配平后为 2MnO4 5H2C2O4 6H =10CO2 2Mn2 8H2O，由此可知，每消耗 6 mol H ，转移电子 10 mol。故只有 B不正确。 答案： B 5

5、 (2018 河北承德一中月考 )已知二氯化二硫 (S2Cl2)的结构式为 Cl S S Cl，它易与水反应： 2S2Cl2 2H2O=4HCl SO2 3S 。对该反应的说法正确的是 ( ) A S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B氧化产物与还原产物物质的量之比为 31 C每生成 1 mol SO2转移 4 mol电子 D H2O作还原剂 解析： 据反应方程式可知， S 元素的化合价从 1 价部分升高到 4 价，部分降低到 0价，故 S2Cl2既作氧化剂又作还 原剂， A 对， D 错；氧化产物为 SO2，还原产物是 S，两者的物质的量之比为 13 ， B错；每生成 1 mol SO2转移电子

6、的物质的量是 3 mol， C错。 答案： A 6 (2018 石景山模拟 )已知在热的碱性溶液中， NaClO 发生反应： 3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ( ) A NaCl、 NaClO B NaCl、 NaClO3 C NaClO、 NaClO3 D NaClO3、 NaClO4 解析： 根据氧化还原反应的规律， NaClO2中 Cl 元素 发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照四个选项可知，只有 B、 C符合题意，而在热的碱性条件下： 3NaClO=2NaCl NaClO3，故 B正确。 答案： B 7 (2

7、018 温州质检 )已知 OCN 中每种元素都满足 8电子稳定结构，在反应 OCN OH Cl2 CO 2 N2 Cl H2O(未配平 )中，如果有 6 mol Cl2完全反应，则被氧化的 OCN 的物质的量是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A 2 mol B 3 mol C 4 mol D 6 mol 解析： OCN 中 C显 4价， N显 3价，反应中只有 N和 Cl的化合价改变，根据 OCN 12N2、 Cl2 2Cl ，由得失电子守恒： 3n(Cl2) 2n(OCN )，可知 6 mol Cl2完全反应，有 4 mol OCN 被氧化， C正确。 答案： C 8 (2018 长郡

8、模拟 )已知离子方程式： As2S3 H2O NO3 AsO 34 SO24 NO _(未配平 )，下列说法错误的是 ( ) A配平后水的化学计量数为 4 B反应后溶液呈酸性 C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328 D氧化产物为 AsO34 和 SO24 解析： 根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式： 3As2S3 4H2O 28NO3 =6AsO34 9SO24 28NO 8H ，由此可知， A、 B、 D正确， C项应为 283 。 答案： C 9 2015年 9月德国大众汽车 “ 排放门 ” 事件备受关注。柴油尾气中含有大量氮氧化物，大众选择了一 种违规做法，即在客户平时用

9、车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动，车用尿素转化为氨气后可吸收氮氧化物，生成无毒无污染的物质。假设氮氧化物用 NO2表示，下列说法不正确的是 ( ) A配平方程式后 NH3的化学计量数为 8 B消耗 1.7 g氨气转移电子数为 0.3NA C每消耗 1 mol NH3同时可消耗 16.8 L NO2 D氧化产物和还原产物的物质的量之比为 43 解析： 根据题意可知反应的化学方程式为 8NH3 6NO2=7N2 12H2O， A 正确；由方程式可知 ：每消耗 8 mol NH3转移 24 mol电子，则消耗 1.7 g氨气转移电子数为 0.3NA，

10、B正确；未说明是否为标准状况，无法求得 NO2的体积， C 错误；由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为 86 43 ， D正确。 答案： C 10 (2018 南京模拟 )向含有 Fe2 、 I 、 Br 的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A线段 BC代表 Fe3 物质的量的变化情况 B原混合溶液中 c(FeBr2) 6 mol/L C当通入 Cl2 2 mol 时，溶液 中已发生的离子反应可表示为 2Fe2 2I 2Cl2=2Fe3 I2 4Cl D原溶液中 n(Fe2 )n(I )n(Br ) 21

11、3 解析： 还原性强弱顺序为 I Fe2 Br ，所以 Cl2最先氧化 I ，然后氧化 Fe2 ，最后氧化 Br 。图中 AB线段表示 I 的变化情况，氧化 I 需氯气 1 mol，则 I 为 2 mol； BC线段表示 Fe3 的变化情况，氧化 Fe2 需氯气 2 mol，则 Fe2 为 4 mol； DE 线段表示 Br 的变化情况，氧化 Br 需氯气 3 mol，则 Br 为 6 mol。当通入 Cl2 2 mol时，氧化的 I 和 Fe2 均为 2 mol，所以 C中的离子方程式是正确的。因不知溶液的体积，无法求算 FeBr2的浓度，则 B错误。 答案： B 二、非选择题 11 (20

12、18 山西阳泉一中月考 )过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题： A Na2O2 2HCl=2NaCl H2O2 B Ag2O H2O2=2Ag O2 H2O C 2H2O2=2H2O O2 D 3H2O2 Cr2(SO4)3 10KOH=2K2CrO4 3K2SO4 8H2O (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的是 _(填字母序号，下同 )。 (2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是 _。 (3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子： O2、 MnO4 、 H2O、 Mn2 、H2O2、 H 。已知该反应中 H2O2只发

13、生了如下过程： H2O2O 2 。 【 精品教育资源文库 】 该反应的离子方程式是_。 如果上述反应中有 2.24 L(标准状况 )气体生成，转移的电子的物质的量为_mol。 (4)H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有 “ 绿色氧化剂 ” 的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物 (如 KCN)，经以下反应实现： KCN H2O2 H2O=A NH3 ，试指出生成物 A 的化学式为 _ ， 并 阐 明 H2O2 被称为 “ 绿 色 氧 化 剂 ” 的 理 由 是_ _。 (5)请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性。除过氧化氢外，供选择的试剂还有：氯水、稀硝酸、饱和硫化氢溶液。请将所选试

14、剂和实验现象填入下表： 实验内容 试剂 实验现象 验证氧化性 解析： (1)A 中无元素化合价变化，为复分解反应，不属于氧化还原反应。 (2)H2O2是常用的氧化剂，故选 B。 (3) 在反应中 H2O2变为 O2和 H2O，作还原剂，则氧化剂是 MnO4 ，反应后变为 Mn2 。根据原子守恒和电子守恒可得到 2MnO4 5H2O2 6H =2Mn2 5O2 8H2O。 由上述离子方程式可知，每产生 1 mol O2，转移电子 2 mol，故产生 0.1 mol O2转移的电子的物质的量为 0.2 mol。 (4)根据化学反应的过程中原子的种类和个数不会发生变化可知，生成物 A 的化学式为 K

15、HCO3， H2O2作氧化剂，其还原产物是 H2O， H2O 没有毒性及污染性，过量的 H2O2自身分解为 H2O和 O2，也无污染性，故 H2O2被称为 “ 绿色氧化剂 ” 。 (5)将 H2O2加入饱和 H2S溶液中，若产生淡黄色沉淀，就证明 H2O2具有氧化性。 答案： (1)A (2)B (3)2MnO 4 5H2O2 6H =2Mn2 5O2 8H2O 0.2 (4)KHCO3 H2O2作氧化剂，其还原产物是 H2O， H2O 没有毒性及污染性，过量的 H2O2自身分解为水和氧气，也无污染性 (5) 实验内容 试剂 实验现象 验证氧化性 将 H2O2加入饱和硫化氢溶液中 产生淡黄色沉淀 12.(2018 宁夏银