通用版2019版高考化学微一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库】第 3 讲 物质的量 气体摩尔体积一、选择题1下列几种说法中正确的是( )A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有 6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 molC1 摩尔氢气分子可以表示为 1 mol H2D硫酸的摩尔质量为 98 g解析：摩尔是物质的量的单位，A 项错误；6.0210 23个微粒是 1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol，如含 6.021023个 Na 的 Na2CO3为 0.5 mol，B 项错误；D项单位错误。答案：C2在体积相同的两个密闭容器中分别充满 C3H8、CO 2气体，当这两个容器的温度相等时，下列说

2、法正确的是( )A当两容器的压强相同时，则两气体的密度相同B当两容器内的气体原子数目相同时，则其压强也相同C当两容器内质子数之比为 1311 时，则气体的质量比为 1311DC 3H8的质量等于 CO2的质量解析：根据阿伏加德罗定律及其推论，同温度、同体积、同压强的气体物质的量相同，C3H8、CO 2的摩尔质量都是 44 gmol1 ，所以两者密度相同，A 正确；当两容器内的气体原子数目相同时，分子数不同，则物质的量不同，压强也不同，B 错误；C 3H8、CO 2的质子数分别为：26、22，质子数之比为 1311，则物质的量之比是 11，气体的质量比也为11，C 错误；由于两种气体的压强不能确

3、定，所以其物质的量也不能确定，质量无法比较，D 错误。答案：A3(2018河南新乡月考)已知一个 N2O3分子的质量为 a g，一个 N2O5分子的质量为 b g，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则 NO2的相对分子质量为( )16A. B.3 a bb a 16 b ab aC. D.8 b ab a 16 b ab a解析：1 个 N2O5分子比 1 个 N2O3分子多两个氧原子，所以其质量差恰好为 2 个氧原子的质量，也就是(ba)g，则一个氧原子的质量是 g，以一个氧原子质量的 作为相对b a2 16【 精品教育资源文库】原子质量的标准，即标准为 g g，又因 1 个 N

4、O2分子的质量恰好就是一个b a2 16 b a12N2O3分子和一个 N2O5分子的质量之和的 ，则 NO2的相对分子质量为 14 a b g14 b a g112。3 a bb a答案：A4下列说法正确的是( )A4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.66.021023B含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)C相同条件下，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O 2D相同物质的量的 OH 和 CH 含有相同数目的电子 3解析：A 项，4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.96.021023；B 项，含

5、1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的 H2SO4不足 1 mol，故转移的电子总数小于 2 NA；D 项，1 个 OH 含有 10 个电子，1 个 CH 含有 8 个电子，相同物质的量的 OH 和 CH 3中含有的电子数目不相同；C 项，相同条件下，等体积的 CO 和 H2完全燃烧，消耗氧气的 3体积相同，故两者无论以什么比例混合，1 L CO 和 H2的混合气体完全燃烧均消耗 0.5 L O2。答案：C5(2018南京师大附中模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol N 2与足量的 H2反应，转移的电子数是 0.6NAB常温下，0.1 m

6、olL 1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NAC常温常压下，3.2 g O 2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2N AD2.24 L CO 和 CO2的混合气体中所含的碳原子数为 0.1N A解析：氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不能进行到底，A 错误；没有溶液体积，无法计算，B 错误；没有给出混合气体的具体状态，无法使用 22.4 Lmol1 ，D 错误。答案：C6(2018聊城模拟)标准状况下，m g 气体 A 与 n g 气体 B 的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为 mnB25 、1.2510 5

7、Pa 时，两气体的密度之比为 nmC同质量的 A、B 在非标准状况下，其分子数之比为 nm【 精品教育资源文库】D相同状况下，同体积的气体 A 与 B 的质量之比为 mn解析：设气体的物质的量为 a，则 MAM B mn，A 正确；根据阿伏加德罗定ma na律，两气体体积相等，则 A B mn，B 错误；根据 A 中关系 N(A)N(B) mV nV 1mnm，C 正确；根据阿伏加德罗定律，两者物质的量相等，则质量比为 mn，D 正确。1n答案：B7(2018衡水质检)如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X 气体可能是( )AC 2

8、H4 BCH 4CCO 2 DNO解析：由图可知，相同温度时，p(O 2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，题给选项只有 CO2的相对分子质量大于 O2，故 C 正确。答案：C8常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强按由大到小的顺序排列正确的是( )编号 气体 X HI NH3 H2 NO气体 Y Cl2 HCl Cl2 O2A. B【 精品教育资源文库】C D解析：设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为 a mol。中Cl22HI= =2HClI 2，常

9、温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为 1.5a mol；中 NH3HCl= =NH4Cl，反应后无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应 2NOO 2=2NO2,2NO2N 2O4，反应后气体的物质的量介于 a mol 与 1.5a mol 之间，故 C 正确。答案：C9(2018大连质检)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温下，32 g SO 2含有 NA个氧原子B0.1 molL 1 的氨水含有 0.1NA个 OHC常温常压下，22.4 L CCl 4含有 NA个 CCl4分子D1 mol 铁与足量氯气反应，转移 2NA个电子解析：B 项，存在

10、电离平衡 NH3H2ONH OH ，且溶液体积未知，无法确定 OH 4的个数，错误；常温下 CCl4是液体，C 错误；铁与氯气反应生成 Fe3 ，所以 1 mol 铁与足量氯气反应，转移 3NA个电子，D 错误。答案：A10N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A7.8 g 苯中碳碳双键的数目为 0.3NAB常温常压，11.2 L CO 和 O2混合气体的原子数为 NAC1 mol NO 2溶于足量水中，转移电子的数目为 NAD1.5 g 甲基所含有的电子数目为 0.9NA解析：苯分子中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，A错误；常温常压下，气体摩尔体积大于

11、 22.4 L/mol，故 11.2 L 混合气体的物质的量小于0.5 mol，则含有的原子个数小于 NA，B 错误；二氧化氮和水的反应为歧化反应，3 mol 二氧化氮转移 2 mol 电子，则 1 mol 二氧化氮反应转移 NA个电子，C 错误；1.5 g 甲基的物23质的量 n 0.1 mol，1 mol 甲基中含 9 mol 电子，故 0.1 mol 甲基含 0.9 mol1.5 g15 g/mol电子，即 0.9NA个，D 正确。答案：D二、非选择题11某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为 M gmol1 ，该气体质量为 m g，阿伏加德罗常数的值为 NA，则：(1)该气体的物质的量为

12、_mol。【 精品教育资源文库】(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ gL 1 。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。答案：(1) (2) (3) (4) (5)mM 22.4mM M22.4 2mNAM MNA12物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设 NA为阿伏加德罗常数的值)：(1)2.3 g 乙醇含有_个 H 原子，所含共价键的物质的量_，其中所含官能团羟基的电子数为_。(2)某条件下，8 g 氧气所占的体积为 6 L，则在该条件下的气体摩尔体积为_。(3)9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0

13、.2 mol Cl ，此氯化物的摩尔质量为_。(4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成 Fe 与 CO2)后，生成 Fe的质量为_g，转移的电子数目为_。解析：(1)2.3 g 乙醇的物质的量为： 0.05 mol，0.05 mol 乙醇分子中含有2.3 g46 g/molH 原子的物质的量为：0.05 mol60.3 mol，含有 H 原子数为 0.3NA；乙醇分子中含有 5个 CH 键、1 个 CC 键、1 个 CO 键和 1 个 OH 键，总共含有 8 个共价键，则 0.05 mol 乙醇分子中含共价键的物质的量为：0.05 mol80.4 mol；0

14、.05 mol 乙醇分子中含0.05 mol 羟基， 0.05 mol 羟基含有的电子的物质的量为：90.05 mol0.45 mol，含有电子数为 0.45NA；(2)8 g 氧气的物质的量为 0.25 mol，0.25 mol 氧气在该条8 g32 g/mol件下的体积为 6 L，则该条件下的气体摩尔体积为 24 L/mol；(3)9.5 g 某二价6 L0.25 mol金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl ，该氯化物的物质的量为 0.1 mol，则此氯化物的摩尔质量为 95 g/mol；(4)标准状况下 6.72 L 一氧化碳的物质的量为：9.5 g0.1 mol0.3 mol,0.

15、3 mol CO 完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为 0.3 6.72 L22.4 L/molmol(42)0.6 mol，转移电子的数目为 0.6NA，根据得失电子守恒，反应生成铁的物质的量为： 0.2 mol，质量为 56 g/mol0.2 mol11.2 g。0.6 mol3 0答案：(1)0.3N A 0.4 mol 0.45N A【 精品教育资源文库】(2)24 L/mol (3)95 g/mol(4)11.2 0.6N A13(1)在一定温度和压强下，1 体积 X2(g)和 3 体积 Y2(g)化合生成 2 体积 Z(g)，则Z 气体的化学式是_。(2)A、B 两种气体组成的混合气体 8.6 g，在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A 与 B的物质的量之比为 31，相对分子质量之比为 141，由此可推断 A 可能是_或_，B 是_。(3)在标准状况下，CO 和 CO2的混合气体质量为 36 g，体积为 22.4