新课标2019版高考化学一轮复习第一单元化学计量在实验中的应用考点规范练1物质的量气体摩尔体积.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 1 物质的量 气体摩尔体积 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 12小题 ,每小题 5分 ,共 60 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述错误的是 ( ) A.常温常压下 ,42 g乙烯和丁烯混合气体中 ,极性键数为 6NA B.1 mol Mg与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2均失去 2NA个电子 C.由 CO2和 O2组成的混合气体中共有 NA个分子 ,其中的氧原子数为 2NA D.6.4 g SO2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数为 0.2NA 2.(20

2、17广东湛江四校联考 )设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述正确的是 ( ) A.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为 3NA B.标准状况下 ,22.4 L SO3与水反应生成 1 mol硫酸 C.1 L 1 molL -1醋酸溶液中离子总数为 2NA D.足量铜与 1 L 18 molL -1浓硫酸反应可以得到 SO2的分子总数为 9NA 3.常温常压下 ,两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X和 Y 两种气体 ,打开开关 a,使两烧瓶内的气体相通 ,最后容器内的压强按由大到小的顺序排列 正确的是 ( ) 编号 气体 X HI NH3 H2 NO 气体 Y Cl2 HCl Cl

3、2 O2 A. B. = C. D. 4.标准状况下 ,a L气体 X2与 b L气体 Y2恰好完全反应生成 c L气体 Z,若 2a=6b=3c,则 Z的化学式为 ( ) A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3 5.同温同压下 ,A容器中盛有 H2,B 容器中盛有 NH3,若使它们所含的原子数相等 ,则两个容器的容积之比是 ( ) A.2 1 B.1 5 C.2 3 D.5 1 6.(2017吉林通化模拟 )设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列判断正确的是 ( ) A.同温同压下 ,相同体积的氮气和氦气所含的原子数相等 B.标准状况下 ,5.6 L以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子

4、数为 0.5NA C.1 mol氯气与足量 NaOH溶液反应转移的电子数为 2NA D.常温常压下 ,22.4 L的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个 O原子 7.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A.1 L水中溶解 5.85 g NaCl 所形成溶液物质的量浓度是 0.1 molL -1 【 精品教育资源文库 】 B.46 g NO2和 N2O4混合气体中含有的原子总数为 3NA C.标准状况下 ,22.4 L单质溴含有的原子数目为 2NA D.3.4 g NH3中含 N H键数目为 0.2NA 8.下列指定微粒的数目相等的是 ( ) A.等质量的乙烯和丙烯中含

5、有的共用电子对数 B.等物质的量的水与重水中含有的中子数 C.同温、同压、同体积的 CO和 NO 中含有的质子数 D.等物质的量的铁和 铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数 9.(2017安徽淮北一模 )设 NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法一定正确的是 ( ) A.0.1 mol FeCl3形成的胶体粒子数为 0.1NA B.常温下 ,1 L pH=12氨水中含有 OH-的数目为 0.01NA C.0.1 mol O2完全反应时 ,转移的电子数为 0.4NA D.12 g碳单质中所含的共价键数为 2NA 10.(2017江西九江十校二联 )设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

6、( ) A.0.5 mol Cu与足量的 S反应转移电子数为 NA B.在粗铜精炼的实验中 ,阳极质量减小 6.4 g,则电解过程中转移电子数为 0.2NA C.2 g D2O和 O的 混合物中含有的中子数为 NA D.46 g分子式为 C2H6O的有机物中含有极性共价键的数目一定为 7NA 11.NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列说法中不正确的是 ( ) A.由 2H和 18O组成的 11 g水中含有的中子数为 4NA B.将 0.1 mol氯化亚铁溶于 1 L水中 ,所得溶液中 Fe2+的数目小于 0.1NA C.25 时 ,10 L pH=2的硫酸中含有的 H+数为 0.1NA D.2

7、mol Na与 O2反应 ,生成 Na2O和 Na2O2的混合物 ,Na 共失去 2NA个电子 12.NA表示阿伏加德罗常数的值 ,下列叙述错误的是 ( ) A.2 g O中含有的质子数、中子数、电子数均为 NA B.80 g CuO和 Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为 NA C.标准状况下 ,5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为 NA D.500 mL 2 molL -1 Na2CO3溶液中含 C微粒总数一定为 NA 二、非选择题 (本题共 4个小题 ,共 40分 ) 13.(12分 )(1)若 NA为阿伏加德罗常数的数值 ,则 3.4 g NH3中所含氢原子个数为 。 (2)3

8、.0110 23个 OH-的质量为 g,含有电子的物质的量为 ,这些 OH-与 mol NH3的质量相同。 (3)将 4 g NaOH固体溶于水配成 250 mL溶液 ,此溶液中 NaOH的物质的量浓度为 molL -1。取出 10 mL溶液加水稀释到 100 mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 molL -1。 【 精品教育资源文库 】 (4)现有 M、 N两种气态化合物 ,其摩尔质量之比为 2 1。试回答下列问题 : 同温同压下 ,M、 N两种气体的密度之比为 ; 相同温度下 ,在两个相同容积的密闭容器中分别充入 M、 N,若两个容器中气体的密度相等 ,则充有M、 N两种气体的

9、两个容器中的压强之比为 ; 将 M、 N两种气体分别溶于水 (M、 N与水均不反应 )配成溶液 ,当两种溶液中溶质的质量分数相同时 ,其密度分别为 1和 2,则两种溶液中溶质的物质的量浓度之比为 。 14.(10分 )(1)在一定温度和压强下 ,1 体积 X2(g)与 3体积 Y2(g)化合生成 2体积 Z(g),则 Z气体的化学式是 。 (2)A、 B两种气体组成的混合气体 8.6 g,在标准状况下体积为 8.96 L。已知 A与 B的物质的量之比为 3 1,相对分子质量之比为 14 1,由此可推断 A可能是 ,B可能是 。 (3)在标准状况下 ,CO和 CO2的混合气体质量为 36 g,体

10、积为 22.4 L,则 CO 所占的体积是 L,质量是 g。 15.(6分 )(1)软锰矿 (主要成分 MnO2,杂质金属元素 Fe、 Al、 Mg等 )的水悬浊液与烟气中 SO2反应可制备 MnSO4H 2O,反应的化学方程式为 MnO2+SO2 MnSO4。质量为 17.40 g纯净 MnO2最多能氧化 L(标准状况 )SO2。 (2)H2S在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度下达到平衡时 ,混合气体中各组分的体积分数如图所示 ,H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。 16.(12分 )(1)某小组分析二氧化铅分解产物的组成 ,取 478 g PbO2加热 ,PbO2在加热过

11、程中发生分解的失重曲线如下图所示 ,已知失重曲线上的 A点为 96.66%,则 A点固体的化学式为 。 已知 PbO2与硝酸不反应且氧化性强于硝酸 ,而 PbO是碱 性氧化物 ,能与酸反应 ,写出 A点分解产物与硝酸反应的化学方程式 。 (2)Co(OH)2在空气中加热时 ,样品质量随温度变化的曲线如下图所示 ,通过分析计算 确定 : 【 精品教育资源文库 】 1 000 时 ,固体的成分为 。 取 800 时的产物 (其中 Co的化合价为 +2价、 +3 价 ),用 480 mL 5 molL -1盐酸恰好完全溶解固体 ,得到 CoCl2溶液和 4.48 L(标准状况 )黄绿色气体。则该钴

12、氧化物中 n(Co2+)n(Co3+)= 。 参考答案 考点规范练 1 物质的量 气体摩尔体积 1.D 乙烯和丁烯最简式都是 CH2,CH2的式量是 14,42 g 乙烯和丁烯混合气体含有 3 mol CH2,每个CH2含 2个极性键 ,所以含有的极性键数为 6NA,A 项正确 ;Mg是 +2价的金属 ,所以 1 mol Mg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO或 Mg3N2均失去 2NA个电子 ,故 B项正确 ;由 CO2和 O2组成的混合气体中共有 NA个分子 ,由于每一个分子中均含有 2个氧原子 ,所以 1 mol 的混合气体中的氧原子数为 2NA,C项正确 ;SO2与氧气生成 SO3

13、的反应是可逆反应 ,所以 6.4 g SO2与足量氧气反应生成 SO3,转移电子数小于0.2NA,D 项错误。 2.A NO2和 N2O4的最简式均为 “NO 2”, 故 46 g混合物中含有的 “NO 2” 的物质的量为 1 mol,含 3NA个原子 ,A正确 ;标准状况下 ,三氧化硫为固体 ,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量 ,B 错误 ;醋酸是弱电解质 ,不能完全电离 ,故溶液中的离子数小于 2NA,C 错误 ;铜只能与浓硫酸反应 ,与稀硫酸不反应 ,浓硫酸变稀后和铜的反应即停止 ,即硫酸不能反应完全 ,故生成的二氧化硫分子数小于9NA,D错误。 3.C 同温、同体积状况下 ,气体

14、的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下 ,每个烧瓶中气体的物质的量均为 a mol。 中 Cl2+2HI 2HCl+I2,常温下 ,碘呈固态 ,充分反应后 ,气体的物质的量为1.5a mol。 中 NH3+HCl NH4Cl,反应后无气体。 中不反应 (光照或点燃条件下才反应 ,且反应后气体体积不变 )。 中 2NO+O2 2NO2,2NO2 N2O4,反应后气体的物质的量在 a mol与 1.5a mol之间。 综上所述 ,C 项正确。 4.C 由 知反应的化学方程式为 3X2+Y2 2XmYn,得 m=3,n=1。 【 精品教育资源文库 】 5.A 假设二者物质的量分别为 x mol和

15、 y mol,则 H2含 2x mol原子 ,NH3含 4y mol 原子 ,有2x=4y,x y=2 1,同温同压下体积比也 为 2 1。 6.B 同温、同压下 ,相同体积的氮气和氦气物质的 量相同 ,而氮气分子为双原子分子 ,稀有气体分子为单原子分子 ,所以二者含有的原子数不相等 ,A错误 ;标准状况下 5.6 L气体的物质的量为=0.25 mol,氯气分子和氧气分子都是双原子分子 ,所以以任意比例混合的氯气和氧气所含的原子的物质 的量为 0.5 mol,含有原子数为 0.5NA,B正确 ;1 mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氯化钠和 1 mol次氯酸钠 ,转移 1 m

16、ol电子 ,转移的电子数为 NA,C 错误 ;D项 ,不是标准状况 ,不能使用 22.4 L mol-1计算混合气体的物质的量 ,D 错误。 7.B 当氯化钠溶于 1 L水中后 ,溶液体积将发生变化 ,故溶液的物质的量浓度不是 0.1 mol L-1,A项错误 ;NO2和 N2O4的最简式均为 NO2,故 46 g混合物中含有的 NO2的物质的量为 1 mol,故含 3NA个原子 ,B项正确 ;标准状况下单质溴为液态 ,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数 ,C项错误 ;3.4 g氨气的物质的量为 0.2 mol,而 1 mol氨气中含 3 mol N H键 ,故 0.2 mol氨气中含0.6NA个 N H键 ,D项错误。 8.A 乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,由 n= 可知 ,等质量时含 CH2的个数相同 ,1个 C2H4分子共用 6对电子 ,1 个 C3H6分子共用 9对电子 ,因此可以发现规律 :1 个 CH2平均共