新课标2019版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律考点规范练14原子结构化学键.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 14 原子结构 化学键 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.(2017湖北荆州模拟 )下列叙述中 ,正确的是 ( ) A.14C中含有 14个中子 B.1H、 2H、 3H是同一种核素 C.H2O与 D2O(重水 )互称同位素 D.C60、 C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 2.重水 (D2O)主要用于核反应堆中中子的减速剂和冷却剂 ,在化学和生物学中 ,重水常用作示踪物质来研究反应机理等。 下列说法正确的是 ( ) A.D是氢的一种核素

2、,原子核内有 2个中子 B.1 O与 O的相对分子质量相同 C.3H2O与 D2O互称同位素 D.通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 3.下列描述正确的是 ( ) A.氯水试剂瓶的标签上应标注 : B.CCl4的电子式 :C Cl C.质子数为 116,中子 数为 177的钅立 (Lv)原子 Lv D.10B3+的结构示意图 : +5 4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是 ( ) A.乙醇的分子式 :C2H5OH B.F-的结构示意图 : +9 C.中子数为 20的氯原子 Cl 【 精品教育资源文库 】 D.+4价的硫元素 :S4+ 5.下列分子中所有原子都满足最外层

3、 8电子结构的是 ( ) CO2 XeF6 PCl3 SO3 BF3 N2 P4 PCl5 A. B. C. D. 6.研究表明生命起源于火山爆发 ,是因为火山爆发产生的气体中含有 1%的羰基硫 (COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足 8电子结构 ,结合元素周期表知识 ,下列有关说法中不正确的是 ( ) A.羰基硫 分子为非极性分子 B.羰基硫的电子式为 C.羰基硫沸点比 CO2高 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 7.(2017辽宁鞍山一模 )正确掌握好化学用语是学好化学的基础 ,下列有关表述正确的是 ( ) A.硫的原子结构示意图 : +16 B.NH4Br 的电子式 : H+B

4、r- C.中子数为 20的氩原子 Ar D.Be2+中的质子数和电子数之比为 2 1 8.下列化学用语不能正确解释相关事实的是 ( ) A.BaSO4是强电解质 :BaSO4(s) Ba2+(aq)+S (aq) B.用电子式表示 NaCl的形成过程 : C.向含有 Hg2+的废水中加入 Na2S可除去 Hg2+:Hg2+S2- HgS D.汽车尾气系统的催化转化器可降低 NO和 CO的排放 :2CO+2NO 2CO2+N2 9.金属铈 (58Ce)常用于制作稀土磁性材料 ,可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知 :Ce4+Fe2+ Ce3+Fe3+,下列说法正确的是 ( ) A.可用电

5、解熔融 CeO2制取金属铈 ,铈在阳极生成 B Ce Ce是同素异形体 C.铈能溶于 HI溶液 ,发生反应的离子方程式为 Ce+4H+ Ce4+2H2 【 精品教育资源文库 】 D.铈的原子核外有 58 个电子 10.二氯化二硫 (S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化 剂 ,其分子结构如图所示。常温下 ,S2Cl2是一种橙黄色液体 ,遇水易水解 ,并产生能使品红溶液褪色的气体 ,化学方程式为2S2Cl2+2H2O SO2+3S+4HCl 。下列说法中错误的是 ( ) A.S2Cl2的结构式为 Cl S S Cl B.反应中 SO2是还原产物 ,S 是氧化产物 C.S2Cl2为含有极性键和非极

6、性键的分子 D.反应中 ,生成 1 mol SO2,转移电子为 3 mol 二、非选择题 (本题共 4小题 ,共 50分 ) 11.(12分 )意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用 ,制出了新型的氧分子 O4,它的结构很复杂 ,可能具有与 S4相似的长方形结构 ,是一种高能量分子。 (1)下列有关 O4的说法正确的是 。 A.O4分子内存在极性共价键 B.合成 O4的反应可看作是核聚变反应 ,不属于化学变化 C.O4与 O3、 O2都是氧的同素异形体 D.O4将来可用作更强有力的火箭推进剂的氧化剂 (2)制备含 甚至 的化合物都是可能的 ,通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的

7、: 上述变化中 , (填序号 )相当于氧分子被氧化 ; (填序号 )相当于氧分子被还原。 (3)写出 的电子式 : 。 (4) 中的电子数分别为 、 。 12.(14分 )A、 B、 D、 E、 G是原子序数依次增大的五种短周期元素。 A与 E同主族 ,A、 B和 E的原子最外层电子数之和为 19,B 与 G的单质都能与 H2反应生成 “HX”(X 代表 B或 G)型氢化物 ,D为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B在元素周期表中的位置是 。 (2)D的两种常见氧化物中均含有 (填 “ 离子键 ” 或 “ 共价键 ”) 。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热 ,反应的

8、化学方程式为 。 (4)D的最高价 氧化物对应水化物的溶液与 G的单质反应 ,反应的离子方程式为 。 【 精品教育资源文库 】 (5)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强 ,A和 E所形成的简单氢化物中 ,共价键极性的强弱顺序为 (用化学式表示 )。 (6)用原子结构解释 “B 与 G的单质都能与 H2反应生成 HX型氢化物 ” 的原因 : 。 13.(10分 )X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的短周期主族元素 ,X、 Z在周期表中的相对位置如图所示 ;X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体 ,Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。 X Z 回答下列问题 : (1)元素 X在周期

9、表中位于第 族 ;W 和 Z的气态氢化物中稳定性较强的是 (填化学式 )。 (2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为 。 (3)在 BaCl2溶液中加入少量 Y的最高价氧化物对应水化物溶液 ,再通入 ZO2气体 ,能生成无色气体YO和白色沉淀 (填化学式 );ZO2和 YO 中还原性较强的是 (填化学式 )。 14.(14分 )A、 B、 X、 Y和 Z是原子序数依次递增的短周期元素 ,其中 A与 Y同主族 ,X 与 Z同主族 ,A与 B和 X均可形成 10 个电子化合物 ;B 与 Z的最外层电子数之比为 2 3,常见化合物 Y2X2与水反应生成 X的单质 ,且反应后的溶液可使酚酞溶液变红

10、。请回答下列问题。 (1)Z的原子结构示意图为 ;化合物 BA4的电子式为 。 (2)化合物 Y2X2中含有的化学键类型有 (填序号 )。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (3)化合物 A2X和 A2Z中 ,沸点较高的是 (填化学式 ), 其主要原因是 。 (4)A与 X、 A与 Z均能形成 18个电子的化合物 ,此两种化合物发生反应的化学方 程式为 。 (5)常温常压下 ,由 A、 B、 X可组成液态物质甲。现有 2.3 g 甲与足量的 X的单质充分反应 ,生成标准状况下 2.24 L的 BX2气体和 2.7 g的 A2X液体 ,同时放出 68.35 kJ的热量 ,该

11、反应的热化学方程式为 。 参考答案 考点规范练 14 原子结构 化学键 【 精品教育资源文库 】 1.D 14C中含有的中子数 =14-6=8,A错误 ;1H、 2H、 3H是质子数相同 ,中子数不同的氢元素的不同种核素 ,B 错误 ;H2O与 D2O是化合物 ,不是原子 ,不能互称同位素 ,C 错误 ;C60、 C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质 ,均为碳的同素异形体 ,D正确。 2.B 氘 (D)原子的质量数为 2,质子数为 1,则中子数为 1,A项错误 ;1 O的相对分子质量是20, O的相对分子质量是 20,B项正确 ;具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素互称同位

12、素 ,3H2O与 D2O都是分子 ,不能互称同位素 ,C项错误 ;化学变化不能实现原子核内的变化 ,D项错误。 3.C A项氯水不是剧毒物 ,故 A项错误 ;B项 CCl4电子式中 Cl原子周围应为 8个电子 ,故 B项错误 ;D项是硼原子的结构示意图 ,故 D项错误。 4.B 分子式要把相同元素合并写 ,即乙醇的分子式为 C2H6O,A项错误 ;F位于第二周期 A 族 ,得到一个电子达到稳定结构 ,即 F-的结构示意图是 +9 ,B 项正确 ;元素左上角数字表示质量数 ,应是20+17=37,C项错误 ;化合价应标在元素的正上方 ,D项错误。 5.A CO2中碳原子分别与两个氧原子形成两个共

13、用电子对 ,各原子均满足 8电子结构 ; XeF6中Xe原子最外层多于 8个电子 ; PCl3中 P原子分别与三个 Cl 原子各形成一个共用电子对 ,都满足 8电子结构 ; SO3中 S原子最外层多于 8个电子 ; BF3中 B原子最外层少于 8个电子 ; N2中两个原子形成三个共用电子对 ,各原子最外层均满足 8电子结构 ; P4中每个 P原子都与其他三个 P原子分别形成一个共用电子对 ,各原子最外层均满足 8电子结构 ; PCl5中 P原子最外层多于 8个电子。 6.A A项 ,O和 S在元素周期表中位于同一主族 ,故二氧化碳与羰基硫结构相似 ,但由于 O和 S非金属性不同 ,羰基硫为极性

14、分子 ,A项错误 ;B项 ,由类推法根据 CO2可写出羰基硫的电子式 ,B项正确 ;C项 ,羰基硫和 CO2同为分子晶体且组成的结构相似 ,羰基硫的相对分子质量较大 ,故羰基硫沸点比 CO2高 ,C项正确 ;D项 ,羰基 硫分子与 CO2结构相似 ,三个原子处于同一直线上 ,故 D项正确。 7.D 硫原子结构示意图为 +16 ,A 错误 ;NH4Br 是离子化合物 ,电子式为 H+ -,B 错误 ;中子数为 20 的氩原子为 Ar,C错误 ;Be的质子数为 4,Be2+中电子数为 4-2=2,Be2+中 的质子数和电子数之比为 4 2=2 1,D正确。 8.A A项中表示的是 BaSO4的溶解

15、平衡 ,错误 ;B项 ,NaCl 为离子化合物 ,在形成过程中 ,Na原子失去电子形成 Na+,Cl原子得到电子形成 Cl-,正确 ;C 项 ,加入的 Na2S可与废水中的 Hg2+形成沉 淀而除去【 精品教育资源文库 】 Hg2+,正确 ;D 项 ,汽车尾气中含有 CO和 NO,在催化剂作用下可转化为无毒的 CO2和 N2,从而降低 NO和CO的排放 ,正确。 9.D 由 CeO2电解得到 Ce 发生还原反应 ,应发生在电解池的阴极 ,A项错误 Ce和 Ce质子数相同 ,中子数不同 ,二者互为同位素 ,B项错误 ;根据已知反应可知氧化性 :Ce4+Fe3+I-,则 Ce4+氧化性较强 ,能和 I-发生反应 ,C 项错误 ;根据金属铈 (58Ce)可知 ,Ce的质子数为 58,原子的质子数等于核外电子数 ,D 项正确。 10.A 五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 R中 ,X的 原子半径是短周期主族元素中最大的 ,X为 Na;Y元素的原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z元素的原子 L层电子数为 m+n,M层电子数为 m-n,说明 Z元素 L层上电子数为 8个 ,Y 原子的次外层有 2个电子 ,最外层有 6个电子 ,Y 是 O元素 ;Z的 M层上的电子数为 4,Z为 Si元素