新课标2019版高考化学一轮复习第五单元物质结构元素周期律考点规范练15元素周期表元素周期律.doc

1、【 精品教育资源文库 】 考点规范练 15 元素周期表 元素周期律 (时间 :45分钟 满分 :100分 ) 一、选择题 (本题共 10小题 ,每小题 5分 ,共 50 分。每小题只有一个选项符合题目要求 ) 1.某元素只存在两种天然同位素 ,且在自然界中它们的含量相近 ,其相对原子质量为 152,原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 ( ) A.它是副族元素 B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有 63 个质子 D.它的一种同位素的核内有 89个中子 2.(2017广东深圳模拟 )关于元素周期表中元素分布的下列描述 ,正确的是 ( ) A.周期表中的主族都有非 金属元素 B.周期

2、表中的非金属元素都处于元素周期表的右上方 C.周期表中的金属元素都位于长周期 D.周期表中的非金属元素都位于主族或 0族 3.(2017湖南永州三校联考 )X、 Y、 Z、 W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示 ,Y、 Z的质子数之和为 21,下列说法正确的是 ( ) A.常压下 ,四种元素的单质中 ,W单质的熔点最高 B.Z的阳离子与 Y的阴离子电子层结构相同 C.X的气态氢化物比 Y的气态氢化物稳定 D.W元素的金属性比 Z元素的金属性强 4.第三周期元素 R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数 少于次外层与最内层电子数之差 ,且等于最内层电子数的整数倍 ,关于 R的叙述中正

3、确的是 ( ) A.常温下 ,能稳定存在的 R的氧化物都是酸性氧化物 B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性 C.R是金属元素 D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧 5.短周期主族元素 X、 Y、 Z、 W、 M的原子序数依次增大 ,X 的气态氢化物极易溶于 Y的氢化物中 ,常温下 ,Z 的单质能溶于 W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液 ,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 ( ) A.X与 Y可以形成 5种以上的化合物 B.M的氧化物对应的水化物的酸性一定比 W的强 C.W的气态氢化物与 M的单质能发生置换反应 D.Z、 M的单质在一定条件下均能与强碱溶液反应 【 精品教育资源文库 】 6

4、.短周期主族元素 a、 b、 c、 d、 e的原子序数依次增大 ,c 是金属元素 ,d 原子的最外层电子比次外层少 2个 ,a、 b、 d在周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是 ( ) a b d A.五种元素中 ,原子半径最小的是 a B.b和 c形成的化合物能与盐酸反应 C.气态氢化物的稳定性 :de D.a的气态氢化物与足量 e 单质在光照条件下反应的生成物均为气体 7.短周期主族元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次增大 ,已知 A、 C的原子序数之差为 8,A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B元素原子的最外层电子数等于 A元素原子的最外层电子数的一半 ,下列

5、叙述正确的是 ( ) A.简单离子的半径 :BCDA B.简单气态氢化物的稳定性 :CD C.A与 C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D.B与 D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性 8.根据下表中八种短周期元素的有关信息判断 ,下列说法错误的是 ( ) 元素编号 原子半径 /nm 0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.152 0.186 最高化合价或最低化合价 +1 -2 +3 -1 -2 +3 +1 +1 A.元素 气态氢化物的稳定性强于元素 气态氢化物的稳定性 B.元素 的简单气态氢化物的沸点低于元素 气态氢化物的沸点 C.元素 形成的化合物具有两性

6、D.元素 的最高价氧化物的水化物比元素 的最高价氧化物的水化物酸性强 9.(2017河北唐山模拟 )短周期主族元素 X、 Y、 Z在周期表中的位置如右图。下列说法正确的是( ) A.Z元素的最高正化合价一定大于 X元素 B.三种元素原子半径由大到小的顺序 一定是 YXZ C.若它们的原子 最外层电子数之和为 11,则 X为金属元素 D.若它们均为金属元素 ,则 Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 10.(2017成都模拟 )短周期主族元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次增大。已知 A、 C的原子序数的差为 8,A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B原子的最外层电子数等于

7、 A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径 :AD 【 精品教育资源文库 】 C.A与 C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性 D.B与 D形成的化合物是共价化合 物 二、非选择题 (本题共 4小题 ,共 50分 ) 11.(8分 )氧硫化碳 (COS)可替代磷化氢而被用作蒸剂。 (1)组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中 ,原子半径最大的元素是 (填元素符号 )。 (2)下列事实可用于比较 C与 P两种元素非金属性相对强弱的是 (填字母 )。 a.最高正化合价 :PC b.同温同浓度的两溶液的酸性 :H3PO4H2CO3 c.沸点 :PH3CH4 (3)氧硫化碳水解及部分应用

8、流程如下 (部分产物已略去 ): COS H2S Na2S溶液 M溶液 +H2 已 知 :常温 下 ,反应 中每吸收 1.7 g H2S气体 ,反应放出热量 4.76 kJ,则该反应的热化学方程式为 。 已知 M溶液中硫元素的主要存在形式为 S2 ,则反应 中生成 S2 的离子方程式为 。 12.(14分 )图甲实线表示元素周期表的部分边界 , 分别表示元素周期表中对应位置的元素。 甲 (1) 的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 (用化学式表示 )。 (2)写出 含有 12个中子的核素的化学符号 : 。 (3)M、 N两种化合物均由 四种元素组成 ,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子

9、方程式 : 。 (4)X、 Y、 Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中 ,Y与 X相邻 ,Y与 Z也相邻 ;X、Y和 Z三种元素原子的最外层电子数之和为 17;X、 Y、 Z三种元素有的是上表中编号 的元素 ,有的不是 ,不是 中的元素在周期表中的位置为 。 X、 Y、 Z和 可组成一种化合物 ,其原子个数比为 2 4 1 8,该化合物所含化学键类型为 。 【 精品教育资源文库 】 (5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发 ,将元素 周期表设计成下列更简明的形式 ,把 118种元素全部排列在内 ,图乙除 A、 B、 C、 D外每个位置只表示一种元素。则该图的 A位置包含 (填

10、数字 )种元素 ,C位置中的元素是否全部是金属元素 (填 “ 是 ” 或 “ 否 ”) 。 乙 13.(16分 )已知 X、 Y、 U、 V、 W、 Z是六种常见元素 ,其中 X、 Y、 U、 V、 W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示 : Y U X V W U的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ,Z 是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白 : (1)Z元素在周期表中的位置 为 ,W的原子结构示意图为 。 (2)X、 U、 V、 W形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示 )。 (3)用电子式表示 Y的最高价氧化物的形成过程 : 。 (4)X、 W两元素的最高

11、价氧化物对应水化物能相互反应 ,该反应的离子方程式为 。 (5)Na2V 的水溶液呈 性 ,用离子方程式解释其原因 : ,其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 14.(12分 )V、 W、 X、 Y、 Z是由四种短周期元素中的 2 种或 3种组成的 5种化合物 ,其中 W、 X、 Z均由 2种元素组成 ,X 是导致温室效应的主要气体 ,Z是天然气的主要成分 ,Y、 W都既能与酸反应 ,又能与强碱溶液反应。上述 5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于 28;V由一种金属元素和两种非金属元素组成 ,其原子个数比为 1 3 9,所含原子总数等于其组成中金属元素的原子序数。它们之间的反应关系如图

12、 : (1)写出物质 W的一种用途 : 。 (2)写出 V与足量 NaOH溶液反应的化学 方程式 : 。 (3)将过量的 X通入某种物质的水溶液中可以生成 Y,该反应的离子方程式为 。 (4)4 g Z完全燃烧生成 X和液态水放出 222.5 kJ的热量 ,请写出表示 Z燃烧热的热化学方程式 : 【 精品教育资源文库 】 。 (5)在 200 mL 1.5 molL -1 NaOH溶液中通入标准状况下 4.48 L X气体 ,完全反应后所得溶液中 ,各种离子浓度由大到小的顺序是 。 (6)Y是一种难溶性物质 ,其溶度积常数为 1.2510 -33。将 0.01 mol Y投入 1 L某浓度的

13、盐酸中 ,为使 Y完全溶解得到澄清透明溶液 ,则盐酸的浓度至少应为 (体积变化忽略不计 ,结果保留三位有效数字 )。 参考答案 考点规范练 15 元素周期表 元素周期律 1.D 依题意 ,该原子的原子序数为 63,因为氙原子序数为 54,位于第五周期 ,而氡原子序数为 86,位于第六周期 ,54C,故氢化物稳定性 :H2OCH4,C错误 ;同周期元素 ,从左向右 ,金属性逐渐减弱 ,金属性 :PH2S,C 项错误 ;CH4和 Cl2反应生成的 CH2Cl2、 CHCl3、 CCl4均为液体 ,D 项错误。 7.D 短周期主族元素 A、 B、 C、 D的原子序数依次增大 ,A、 C的原子序数的差

14、为 8并结合后面已知条件 ,可知 A、 C同主族 ,结合 A、 B、 C三种元素原子的最外层电子数之和为 15,B原子最外层电子数等于 A原子最外层电子数的一半 ,令 B的最外层电子数为 x,则 x+2x+2x=15,解得 x=3,再根据短周期元素 A、 B、 C、 D原子序数依次增大 ,可推出 A为氧元素 ,B 为铝元素 ,C为硫元素 ,D为氯元素。 A项 ,A为氧元素 ,B 为铝元素 ,核外电子排布相同 ,核电荷数越大 ,离子半径越小 ,所以离子半径 :AB,错误 ;B 项 ,C 为硫元素、 D为氯元素 ,非金属性越强 ,对应的简单气态氢化物的稳定性越强 ,则稳定性 :DC,错误 ;C项 ,A为氧元素、 C为硫元素 ,二者形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫 ,溶于水分别生成亚硫酸、硫酸 ,溶液均呈酸性 ,错误 ;D 项 ,B 为铝元素、 D 为氯元素 ,二者形成的化合物是氯化铝 ,其水 溶液呈酸性 ,正确。 8.B 由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知 , 为氢、 为氧、 为硼、 为氯、 为硫、 为铝、 为锂、 为钠。氯的非金属性强于硫 ,氯化氢的稳定性强于硫化氢 ,A 项正确 ;水的沸点高于硫化氢 ,B 项错误 ;氧和铝形成的化合物氧化铝是两性氧化物 ,C 项正确 ;氯的非金属性强