2020高考化学冲刺素养提升专项练 （七） Word版含解析.doc

1、素养提升专项练素养提升专项练 ( (七七) ) ( (建议用时建议用时 5050 分钟分钟) ) 1.20 时,将足量的 BaSO4固体溶于 50 mL 水中,充分搅拌,慢慢加入 Na2CO3固体, 搅拌,溶液中随 c(C)增大时 c(Ba 2+)变化曲线如图。则下列说法正确的是 ( ) A.20 时 Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3) B.加入 Na2CO3固体立即有 BaCO3固体生成 C.BaCO3的 Ksp=2.510 -10 D.曲线 BC 段内,c(C)c(S)=25 【解析】选 D。当溶液中 c(C)=2.510 -4 molL-1时,溶液中 Ba2+的浓度没有 下降,则此

2、时 c(Ba 2+)=c(S )=1.010 -5 molL-1,故 BaSO 4的 Ksp=c(Ba 2+) c(S)=1.010 -51.010-5=1.010-10,BaCO 3的 Ksp=c(Ba 2+)c(C ) =1.010 -52.510-4=2.510-9,所以 20 时,K sp(BaSO4)cb C.c 点对应的溶液中:c(Y -)c(Na+)c(H+)c(OH-) D. 若 将c点 与d点 的 溶 液 全 部 混 合 , 溶 液 中 离 子 浓 度 大 小:c(Na +)c(X-)c(Y-)c(H+)c(OH-) 【解析】选 C。A.lg越大,溶液中氢离子浓度越大,未加

3、NaOH 时,HX 溶液 中 lg=12,说明 c(H +)=0.1 mol L-1=c(HX),所以 HX 为强酸,其酸性强于 HY, 加入氢氧化钠物质的量 1010 -3 mol,酸 HX 和氢氧化钠溶液恰好反应,lg =0,c(H +)=c(OH-),溶液呈中性,故 HX 为强酸,HY 为弱酸,故 A 错误;B.d 点是强酸 HX 的溶液中滴加 NaOH 溶液恰好将 HX 反应一半、剩余一半,故水的电离被强酸抑 制;c 点加入的氢氧化钠的物质的量为 510 -3 mol,所得的溶液为 NaY 和 HY 的等 浓度的混合溶液,而 lg=6,水的离子积 Kw=c(H +)c(OH-)=10-

4、14,故可知 c 2(H+)=10-8,则 c(H+)=10-4 molL-1,溶液显酸性,即 HY 的电离大于 Y-的水解,水的 电离也被抑制;而在 b 点,加入的氢氧化钠的物质的量为 810 -3 mol,所得的溶液 为大量的NaY和少量的HY混合溶液,而lg=0,离子积Kw=c(H +) c(OH-)=10-14, 故可知 c(H +)=1 ,溶液显中性,即 HY 的电离程度等于 Y -的水解程度,水的电离 没有被促进也没有被抑制,故水的电离程度d c(HY)c(H +)c(OH-),故C正确;D.若将c点与d点的溶液全部混合,所得溶液等同 NaX、HY 等物质的量的混合液,其中 X -

5、不水解,HY 部分电离,则溶液中离子浓度大 小为 c(Na +)=c(X-)c(H+)c(Y-)c(OH-),故 D 错误。 3.(2020宝鸡模拟)已知:四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH是强碱,甲胺(CH3NH2H2O) 为弱碱。常温下,在体积均为 20 mL、浓度均为 0.1 molL -1 的四甲基氢氧化铵 溶液和甲胺溶液中,分别滴加浓度为 0.1 molL -1的盐酸,溶液的导电率与盐酸体 积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a 点溶液 pH=12 B.在 b、c、e 三点中,水的电离程度最大的点是 e C.b 点溶液:c(H +)+c(CH 3N)=c(OH -) D.c

6、 点溶液:c(Cl -)c(CH 3N)c(H +)c(OH-) 【解析】选 D。由图示可知,曲线 1 导电性较弱,说明曲线 1 对应的溶液为弱电解 质溶液,则曲线 1 代表甲胺,曲线 2 代表四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH。 四甲基氢氧 化铵是强碱,0.1 molL -1的四甲基氢氧化铵溶液的 pH=13,故 A 错误; c 点加入 20 mL 盐酸,甲胺与盐酸恰好完全反应生成 CH3NH3Cl,CH3N水解,促进了水的电 离,则 c 点水解程度最大,故 B 错误; b 点溶质为 CH3NH3Cl、CH3NH2H2O,根据电荷 守恒可知:c(H +)+c(CH 3N)=c(OH -)+c(

7、Cl-),故 C 错误;c 点溶质为 CH 3NH3Cl, CH3N水解溶液呈酸性,则 c(H +)c(OH-)、c(Cl-)c(CH 3N),溶液中离子浓度 大小为 c(Cl -)c(CH 3N)c(H +)c(OH-),故 D 正确。 4.(2020长沙模拟)向 V mL 0.1 molL -1氨水中滴加等物质的量浓度的稀硫酸, 测得混合溶液的温度和 pOH pOH=-lgc(OH -)随着加入稀硫酸的体积的变化如图 所示(实线为温度变化,虚线为 pOH 变化),下列说法不正确的是 ( ) A.V=40 B.b 点时溶液的 pOHpH C.a、b、c 三点由水电离的 c(OH -)依次减小

8、 D.a、b、d 三点对应 NH3H2O 的电离常数:K(b)K(d)K(a) 【解析】 选 C。 b 点时溶液的温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因 1 mol H2SO4 可与 2 mol 一水合氨反应,故 V=40,故 A 正确;b 点恰好完全反应生成(NH4)2SO4,溶 液显酸性,故 B 正确;由于 V=40,所以 a 点溶液中的溶质为(NH4)2SO4和一水合氨,b 点恰好完全反应生成(NH4)2SO4,c 点溶液中的溶质为等物质的量(NH4)2SO4和 H2SO4, 所以b点由水电离的c(OH -)最大,故C错误;a、 b、 d三点的温度高低顺序为bda, 温度越高,一水合氨的

9、电离常数越大,故 D 正确。 5.常温下,取一定量的 PbI2固体配成饱和溶液,t 时刻改变某一条件,离子浓度变 化如图所示。下列有关说法正确的是 ( ) A.常温下,PbI2的 Ksp为 210 -6 B.常温下,Ksp(PbS)=810 -28,向 PbI 2的悬浊液中加入 Na2S 溶液,反应 PbI2(s)+ S 2-(aq) PbS(s)+2I -(aq)的化学平衡常数为 51018 C.温度不变,t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体,PbI2的 Ksp增大 D.温度不变,向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb 2+的浓 度减小 【解析】选 B。

10、常温下,PbI2的 Ksp=c 2(I-)c(Pb2+)=410-9,A 项错误;常温 下,Ksp(PbS)=810 -28,向 PbI 2的悬浊液中加入 Na2S 溶液,反应 PbI2(s)+S 2-(aq) PbS(s)+2I -(aq)的化学平衡常数为 =510 18,B 项正确;温 度不变,t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体,但 PbI2的 Ksp不变,C 项错误;温度不变,向 PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,平衡向左移动,Pb 2+ 的浓度增大,D 项错误。 【加固训练】 常温时,配制一组 c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL -1 的

11、混合溶液,溶液中 c(C)、c(HC)与 pH 的关系如图所示。下列说法中错误的是 ( ) (已知: C+H2OHC+OH - K=210-4,lg5=0.7) A.a 点的溶液中:c(HC)c(H2CO3)+c(C) B.b 点横坐标数值大约为 10.3 C.c 点的溶液中:c(Na +)c(H2CO3)+c(C),A 项正确;b 点 c(C)=c(HC)=0.05 molL -1,因为 C +H2OHC+OH -, K=c(OH -)=210-4,c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)=10.3,B 项正确;c 点溶液中,c(OH -)c(H+),溶液中存在电荷守恒,c(O

12、H-)+2c(C )+ c(HC)=c(H +)+c(Na+),c(Na+)2c(C )+c(HC),C 项错误;a、b、c 三点溶 液中所含 Na2CO3依次增多,所含 NaHCO3依次减少,越弱越水解,对水的电离促进越 大,即溶液中水的电离程度:ac(A2-) B.将等浓度等体积的 Na2A 与 H2A 溶液混合后,溶液显碱性 C.随着 HCl 的通入,Na2A 中 c(H +)/c(H 2A)先减小后增大 D.pH 从 3.00 到 5.30 时,c(H2A)+c(HA -)+c(A2-)先增大后减小 【解析】选 C。随 pH 的升高,c(H2A)减小、c(HA -)先增大后减小、c(A

13、2-)增大, 所 以 pc(H2A)、pc(HA -)、pc(A2-)的变化曲线分别是 根据图示,pH=3.50 时, c(HA -) c(A2-) c(H 2A),故 A 错误;根据 a 点,H2A 的 Ka1=10 -0.8,根据 c 点,H 2A 的 Ka2=10 -5.3,A2-的水解常数是 =10 -8.7,等浓度等体积 的 Na2A 与 H2A 溶液混合,电离大于水解,溶液显酸性,故 B 错误;Ka1= ,随着 HCl 的通入 c(HA -)先增大后减小,所以 c(H+)/c(H 2A)先减小 后增大,故 C 正确;根据物料守恒, pH 从 3.00 到 5.30 时,c(H2A)

14、+c(HA -)+c(A2-)不 变,故 D 错误。 7.(2020福州模拟)已知 NaClO2在水溶液中能发生水解。常温时,有 1 molL -1 的 HClO2溶液和 1 molL -1的 HBF 4(氟硼酸)溶液起始时的体积均为 V0,分别向两溶 液中加水,稀释后溶液的体积为 V,所得曲线如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.HClO2为弱酸,HBF4为强酸 B.常温下 HClO2的电离平衡常数的数量级为 10 -4 C.在 0pH5 时,HBF4溶液满足 pH=lg(V/V0) D.25 时 1 L pH=2 的 HBF4溶液与 100 时 1 L pH=2 的 HBF4溶液消耗的

15、NaOH 相同 【解析】选 B。A.lg+1=1 时 pH=0,则 V=V0,即 1 molL -1 HBF 4溶液 pH=0,说明 HBF4是强酸;而 NaClO2在水溶液中能发生水解,说明 HClO2是弱酸,故 A 正确;B.对 于 HClO2溶液,当 lg+1=1 时 pH=1,则 V=V0,即 1 molL -1 HClO 2溶液中 c(H +)= 0.1 mol L -1,常温下 HClO 2的电离平衡常数 Ka=110 -2,即 HClO 2 的电离平衡常数的数量级为 10 -2,故 B 错误;C.lg +1=1 时 pH=0,则 V=V0,即 1 molL -1 HBF 4溶液

16、pH=0,说明 HBF4是强酸,pH=-lgc(H +),溶液稀释多少倍,溶液 中 c(H +)为原来的多少分之一,所以在 0pH5 时,HBF 4溶液满足:pH=lg,故 C 正确;D.25 时 pH=2 的 HBF4溶液与 100 时 pH=2 的 HBF4溶液中 c(H +)均为 0.01 molL -1,则体积均为 1 L 的两溶液完全中和消耗的 NaOH 相同,故 D 正确。 【加固训练】 已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的 pH,纵坐标 为 Zn 2+或Zn(OH) 4 2-的物质的量浓度的对数。25 时,下列说法中不正确的是 ( ) A.往 ZnCl2溶

17、液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为 Zn 2+4OH- Zn(OH)4 2- B.若要从某废液中完全沉淀 Zn 2+,通常可以调控该溶液的 pH 在 8.012.0 之间 C.pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn 2+浓度之比为 108 D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为 110 -10 【解析】选 D。由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌 是两性氢氧化物。由图可知,在 a 点,pH=7.0,lgc(Zn 2+)=-3.0,所以 c(OH-)= 10 -7 molL-1、c(Zn2+)=10-3 molL-1,K spZn(OH

18、)2=10 -17。当 pH=8.0 时,c(Zn2+) =10 -5molL-1,当 pH=12.0 时,c(Zn2+)= =10 -13mol L-1,所以 pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn 2+浓度之比为 108。往 ZnCl 2溶液中加入过量氢氧化 钠溶液,反应的离子方程式为 Zn 2+4OH- Zn(OH)4 2-,A 项正确;若要从某废液中 完全沉淀 Zn 2+,由图象可知,通常可以调控该溶液的 pH 在 8.012.0 之间,B 项正 确;pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中,Zn 2+浓度之比为 108,C 项正确;该温度时, Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为 110 -17,D 项错误。