2020高考化学冲刺核心素养专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用含解析.doc

1、核心素养微专题核心素养微专题 四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用 1.1.四大平衡常数的比较四大平衡常数的比较 常数 符号 适用体系 影响因素 表达式 水的离 子积常数 Kw 任意水 溶液 温度升高, Kw增大 Kw=c(OH -)c(H+) 电离 常数 酸Ka 弱酸 溶液 升温, K值增大 HAH +A-,电离常数 Ka= 碱Kb 弱碱 溶液 BOHB +OH-,电离常数 Kb= 盐的水 解常数 Kh 盐溶液 升温,Kh 值增大 A -+H 2O OH -+HA,水解常数 Kh= 溶度 积常数 Ksp 难溶电 解质溶液 升温,大 多数Ksp 值增大 MmAn的饱和溶液:Ksp

2、= c m(Mn+)cn(Am-) 2.2.四大平衡常数的应用四大平衡常数的应用 (1)判断平衡移动的方向 Qc与K的关系 平衡移动方向 溶解平衡 QcK 逆向 沉淀生成 Qc=K 不移动 饱和溶液 Qc” “=”或“HZ B.反应 HZ+Y - HY+Z -能够发生 C.相同温度下,0.1 molL -1的 NaX、NaY、NaZ 溶液,NaZ 溶液 pH 最大 D.相同温度下,1 molL -1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL-1 HX 溶液的电离 常数 【解析】选 B。表中电离常数大小关系:10 -2910-6910-7,所以酸性排序为 HZHYHX,可见 A、C 错。电离常

3、数只与温度有关,与浓度无关,D 不正确。 2.( (水的离子积常数水的离子积常数) )水的电离平衡曲线如图所示,下列说法不正确的是 ( ) A.图中五点Kw间的关系:BCA=D=E B.若从 A 点到 D 点,可采用在水中加入少量酸的方法 C.若从 A 点到 C 点,可采用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl 固体的方法 D.若处在 B 点时,将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 等体积混合后,溶液显中性 【解析】选 C。水的离子积常数只是温度的函数,温度越高离子积常数越大,温度 不变则离子积常数不变;A 点到 D 点氢离子浓度增大,可采用加入酸的方法;从 A 点到C点水的离子积常数

4、增大,只能采用升高温度的方法;处在B点时水的离子积 常数为 10 -12,pH=2 的硫酸溶液 c(H +)=10-2 molL-1,pH=10 的 KOH 溶液 c(OH -)= 10 -2 molL-1,等体积混合恰好完全反应同时生成强酸强碱盐硫酸钾,因此混合液 显中性。 3.( ( 溶 度 积 常 数溶 度 积 常 数 ) )Cu(OH)2在 水 中 存 在 着 如 下 沉 淀 溶 解 平 衡:Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,K sp=210 -20 。某 CuSO4溶液 中,c(Cu 2+)=0.02 molL-1,在常温下如果要生成 Cu(OH)

5、2沉淀,需要向 CuSO4溶液 中加入碱溶液来调整 pH,使溶液的 pH 大于 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 【解析】选 D。Cu(OH)2(s)Cu 2+(aq)+2OH-(aq),其中 Ksp=c(Cu 2+)c2(OH-),要使 Cu(OH)2沉淀需达到其Ksp,故c(OH -) = molL -1,故 c(OH -)110-9 molL-1,则 c(H +)Ksp(AgI) ,由此可以判断 AgCl(s) + I -(aq) AgI(s)+ Cl -(aq)能够 发生 D.Ka(HCN)” “NH3H2O,故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反 应:2H +HOOCC

6、OOH+2e- HOOCCHO+H2O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的 溶解度,便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠,因为溶液显酸性,所以 HC2的 电 离 程 度 大 于 其 水 解 程 度 , 则 离 子 浓 度 大 小 顺 序 为 c(Na +)c(HC 2)c(H +)c(C 2) c(OH -)。(4)混合后所得溶液中 c(Ca 2+) =0.005 molL -1,K sp(CaC2O4)=c(Ca 2+) c(C 2)=2.510 -9,则 c(C2)= molL -1=510-7 molL-1。 答案:(1)c(HC 2)c(H +)c(C 2) c(OH -) (4)510 -7 molL-1