2020高考化学冲刺素养提升专项练 （四） Word版含解析.doc

1、素养提升专项练素养提升专项练 ( (四四) ) ( (建议用时建议用时 5050 分钟分钟) ) 1.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲 不一定在丁、庚的连线上),戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判 断正确的是 ( ) A.甲一定是金属元素 B.气态氢化物的稳定性:庚己戊 C.乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D.庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 【解析】选 B。由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素,可 判断出戊是 N,己是 O,则庚是 F,丁是 C,丙是 Al,乙是 Mg。甲可能是 H 或 Li,A 项 错误;同

2、周期,从左到右元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性也增强,B 项正确;Mg(OH)2、 Al(OH)3与 H2CO3相互之间不能发生反应,C 项错误;F 没有最高价 含氧酸,D 项错误。 2.n、m、p、q 是原子序数依次增大的短周期主族元素,n、m、p 的简单离子具有 相同的电子层结构,n 的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化 合反应,m 与 p 同周期,n 原子的核外电子总数与 p、 q 的最外层电子数之和相等,p 原子的电子层数与最外层电子数相等;下列叙述错误的是 ( ) A.4 种元素中 n 的非金属性最强 B.单质 p 的氢氧化物具有两性 C.m 的简单离子一定能

3、促进水的电离 D.离子半径:nmp 【解析】选 C。由题可知 n 为氮,m 为 Na 或 Mg,p 为 Al,q 为 Si。n 为氮元素,4 种 元素中非金属性最强,A 正确;单质 c 的氢氧化物为氢氧化铝,是两性氢氧化物,B 正确;m的简单离子为Na +或Mg2+,Na+不能促进水的电离,C错误;具有相同电子层结 构的离子,原子序数小的反而大,D 正确。 3.如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法正确的是 ( ) A.最高价氧化物对应水化物的碱性:ZR C.X、N 两种元素组成的化合物不与任何酸反应 D.简单离子的半径:ZB2- C.非金属性:AB D.最高价氧化物对应水化

4、物的碱性:CC,A 正确;根据核外电子排布相同的离子,核电荷数小的半径大,离 子半径:O 2-Al3+,B 错误;非金属性:OC,即 BA,C 错误;根据元素的金属性越强最 高价氧化物对应水化物的碱性越强,碱性:CD,D 错误。 5.由短周期元素 A、B、C 组成的物质之间的转化关系如图,a、b、c 是元素 A、B、 C 形成的对应气态非金属单质,其中 d、e 分别是含有 10 个、18 个电子的共价化 合物,f 为离子化合物。则下列说法错误的是 ( ) A.元素 A 的最高价氧化物的水化物为强酸 B.单质 c 具有强氧化性 C.沸点:dHCl,选项C错误;NH4Cl不稳定, 受热易分解生成

5、NH3和 HCl,选项 D 正确。 6.(2019江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 是地壳 中含量最多的元素,Y 原子的最外层有 2 个电子,Z 的单质晶体是应用最广泛的半 导体材料,W 与 X 位于同一主族。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.由 X、Y 组成的化合物是离子化合物 C.Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 D.W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 【解析】选 B。 “X 是地壳中含量最多的元素”,则 X 为 O,“Y 原子的最外层有 2 个电子”,Y 的原子序数大于 X,则 Y 为 Mg

6、,“Z 的单质晶体是半导体材料”,则 Z 为Si, “W与X位于同一主族” ,则W为S。 A项,原子半径:MgSiSO,错误;B项,MgO 为离子化合物,正确;C项,非金属性Si弱于S,则酸性H2SiO3弱于H2SO4,错误;D项, 非金属性 S 弱于 O,则热稳定性 H2S 弱于 H2O,错误。 7.(2018全国卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可 得到含 YZW 的溶液。下列说法正确的是 ( ) A.原子半径大小为 W甲 B.最外层电子数:丙=丁 C.气态氢化物的稳定性:甲丙

7、D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:丁甲 【解析】选 C。由于甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数,且甲与乙、丙、 丁相邻,故甲、乙、丁处于同一周期,丙在下一周期,则有如下两种位置关系: 若是可设甲的原子序数为 x,则乙为 x+1,丁为 x-1,丙为 x+8,则有:x+x+1=x+8,x=7,即甲为 N,乙为 O,丁为 C,丙为 P,则四种元素 原子的最外层电子数之和为 20,符合题意。同理验证不合题意。原子半径丙 (P)甲(N)乙(O),A 项错误;丙(P)最外层电子数为 5,而丁(C)最外层电子数为 4,B 项错误;甲元素的氢化物为 NH3,丙元素对应的氢化物为 PH3,显然稳定性前者 强

8、,C 项正确;最高价氧化物对应的水化物的酸性:HNO3H2CO3,D 项错误。 9.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续的四个主族, 电子层数之和为 10,四种原子中 X 原子的半径最大。下列说法正确的是( ) A.四种元素中只有一种元素的单质可以与 NaOH 溶液反应 B.W 所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为 18 C.X、Y、Z 的最高价氧化物都可以与酸反应,都是碱性氧化物 D.工业上获得 X、Y 单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 【解析】选 B。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素,分属于连续 的四个主族,电子层数之和为 10,四种原子中

9、 X 原子的半径最大,若 W 位于第 1 周 期,则 X、Y、Z 位于第 3 周期,且 X 原子半径最大,符合题意的元素为氢、镁、铝、 硅。若 W 是第 2 周期元素,则 X 位于第 2 周期,Y、Z 位于第 3 周期,则 X 不是半径 最大的元素,不符合题意。铝、硅都可以与 NaOH 溶液反应,A 项错误;W 为氢元素, 其所在的A 元素的原子次外层都为 8 电子,不可能是 18 电子,B 项正确;X、Y、 Z 的最高价氧化物分别为氧化镁、 氧化铝和二氧化硅,虽然二氧化硅可以与 HF 反应, 但不是碱性氧化物,Al2O3是两性氧化物,C 项错误;工业上用电解熔融氯化镁的方 法制镁,电解熔融氧

10、化铝获得铝,D 项错误。 10.(2020 定州模拟)随着原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小 和最高正价或最低负价如图所示。 (1)元素 Z 位于元素周期表的第_周期 第_族,X 与 Z 可形成 18 电子的化合物,该化合物的电子式为_。 (2)非金属性:Y_D(填“”或“”)。 (3)单质 F 与 EDX 溶液反应的化学方程式为 。 (4)G 和 H 可形成一种化合物,其相对分子质量在 90110 之间,且 G 的质量分数 约为 31.1%,该化合物的化学式为_。 【解析】(1)从元素的原子半径和元素化合价分析,X 为氢元素,Y 为碳元素,Z 为 氮元素,D 为氧元素,E 为钠

11、元素,F 为铝元素,G 为硫元素,H 为氯元素。元素 Z 即 为氮元素,在第 2 周期第A 族;氮元素和氢元素形成 18 个电子的化合物为 N2H4, 电子式为H; (2)碳元素的非金属性比氧元素的非金属性弱; (3)单质 F 为铝,EDX 为氢氧化钠,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化 学方程式为 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2; (4)假设化合物为 SxCly,硫元素的质量分数为 31.1%,则有=31.1%,解 得 = ,结合其相对分子质量在 90110 之间得化合物为 SCl2。 答案:(1)2 A H (2) (3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)SCl2