2019年高考化学一轮复习选练习题1新人教版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 选练习题（ 1） 1、（ 2018 届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为 8 NA B. 80 时， 1L pH=1的硫酸溶液中，含 H+的数目为 0.2NA C. Na2O2与 2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为 0.1NA D. 1mol H2和 1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为 2NA 【答案】 D 详解： A、乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，因此 1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 7NA， A错误； B、 80 时， 1LpH=

2、1的硫酸溶液中氢离子浓度是 0.1mol/L，含 H+的数目为 0.1NA， B错误； C、 2.24LCO2不一定是 0.1mol， Na2O2与 2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为 0.1NA，C错误； D、 1molH2和 1molI2于密闭容器中充分反应： H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为 2NA， D正确。答案选 D。 2、将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同温同压下产生的气体体积比为 3 : 2 ，则样品中铁、铝物质的量 之比为（ ） A 3 : 2 B 2 : 1 C 3 : 4 D 4 :

3、3 【答案】 C 3、（ 2018 届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试）下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是 选项 目的 试剂 仪器或用品 A 验证牺牲阳极的阴极保护 酸化 NaCl 溶液、 Zn 电极、Fe 电极、铁氰化钾 烧杯、电压表、导线、胶头滴管 【 精品教育资源文库 】 B 铝热反应 氧化铁、铝粉 滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿 C 配制 1.000 mol/L NaCl NaCl 容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 D 制备乙酸乙酯 乙醇、乙酸、饱和碳酸钠 大小试管、酒精灯 【答案】 A 器不全，无法完成实验，故 C 错误； D、乙醇、

4、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，需要使用浓硫酸作催化剂，因此该实验无法完成，故 D错误；故选 A。 4、 下列说法或实验操作不正确的是 A. 配制 10%的 ZnSO4溶液，将 l0gZnSO4溶解于 90g水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少 量液体时即停止加热 D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 5、（ 2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模）下列说法正确的是 A. 容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥

5、 B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插入混合液 C. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】 D 【解析】 A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗使用前必 须要检漏，均不需要干燥，故 A 错误； B. 蒸馏操作时，温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误； C. 焰色反应时，铂丝需用稀盐酸洗净，并在火焰上灼烧至无色，故 C 错误； D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，配得溶液的体积偏小，则所配制溶液的浓度偏高，故D正确；故选 D。 6、不属于酸性氧化物的是 A. SO3 B.

6、NO2 C. CO2 D. SO2 【 精品教育资源文库 】 【答案】 B 7、（ 2018届湖南省衡阳市第八中学高三第三次质检）向 FeCl3、 Al2(SO4)3的混和溶液中 逐滴加入 Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的 pH列于下表 (已知：偏铝酸钡易溶于水 )。以下推断正确的是 A. OA段产生的沉淀为 BaSO4和 Fe(OH)3 B. 据图计算原溶液中 c(Cl-)=c(SO42-) C. AB段可能发生的反应是： 2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH =2BaSO4+Al(OH)3 D. C点溶液呈碱性的原因是 AlO2-水解，其

7、离子方程式为： AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH 一 【答案】 B 【解析】 Al2(SO4)3 和 FeCl3 的混合溶液与 Ba(OH)2 溶液反应的实质是 Fe3+， Al3+与 OH-、 Ba2+与之间的反应，离子方程式如下： Ba2+BaSO4 ， Fe3+3OH-Fe(OH)3 ， Al3+3OH-Al(OH)3 ，Al(OH)3+OH- Al+2H2O，假设 1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需 Ba(OH)2量为 3mol，提供 6molOH-，图表分析铁离子先沉淀，由图象分析， OA 段为加入 3molBa(OH)2，发生反应 Ba2+BaSO4 ，得到 3

8、molBaSO4沉淀， C 点为氢氧化铝溶解后的沉淀 物质的量，为氢氧化铁和硫酸钡沉淀共4mol，所以氢氧化铁沉淀为 1mol，氢氧化铝沉淀为 2mol；分析判断 OA 段沉淀了 3mol钡离子， 1mol铁离子和 1mol铝离子此段对应的沉淀为 BaSO4、 Fe(OH)3、和 Al(OH)3，故 A错误。AB 段为沉淀 1mol 铝离子； BC 段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钡 1mol； FeCl3、 Al2(SO4)3的混合溶液中含 FeCl31mol，含 Al2(SO4)31mol， c(Cl-)=c()，故 B 正确。有上述分析可知， AB段发生的反应是： Al3+ +3OH Al(

9、OH)3 ，故 C错。 C点溶液呈碱性的原因是 Al 水解，其离子方程式为： AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH 一 ，故 D错误。 8、（ 2018 届黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高三上学期期末考试）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗： 4Na+O2=2Na2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体： NH4+OH- NH3+H 2O C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色： 2AgI+S2-=Ag2S+2I- 【答案】 B

10、 【解析】 A、钠具有强还原性，在空气中易被氧化为 Na2O，颜色变暗，方程式正确，故 A正确； B、硫酸铵与氢氧化钡反应，除了 NH4+与 OH-的反应之外，还有 Ba2+和 SO42-的反应，离子【 精品教育资源文库 】 方程式错误，故 B 错误； C、铝表面易形成氧化铝薄膜，插入 NaOH 溶液中， NaOH 先要溶解表面的氧化铝，再与 Al单质反应产生气泡，方程式正确，故 C正确； D、碘化银悬浊液中存在溶解平衡 AgI(s) ?Ag+ + I-，加入硫化钠， S2-与 Ag+结合为更难溶的 Ag2S，即碘化银转化为硫化银， 方程式正确，故 D正确。故选 B。 9、（ 2018届上海

11、市宝山区高三下学期教学质量检测）实验室用 KMnO4和浓盐酸反应制取 Cl2：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl 2+5Cl2+8H 2O。下列判断错误的是 A. HCl既作还原剂，又作酸 B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:8 C. Cl2是氧化产物 D. 1molKMnO4完全反应，转移电子 5mol 【答案】 B 10、（ 2018届山西省太原市高三上学期期末考试）某离子反应中共有 H2O、 ClO 、 NH4 +、 H+、N2、 Cl 六种微粒。 其中 c(ClO )随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是 A. 该反应的还原剂是 NH4 + B. 反应后溶液酸性明

12、显增强 C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol e D. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3 【答案】 D 11、（ 2018 届江苏省南通、徐州、扬州、泰州、淮安、宿迁六市高三第二次调研） CoCO3 是一种制造锂电池电极的原料。以含钴废渣（主要成分 CoO、 Co2O3，还含有 Al2O3、 ZnO等杂质）为原料制备 CoCO3的一种工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢 氧化物沉淀的 pH（开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 mol/L计算） (1)“ 酸浸 ” 时通入 SO2的目的是 _。 (2)“ 除铝 ” 时调节溶液 pH 范围为 _，该过

13、程中主要反应的离子方程式为 _。 (3)“ 萃取 ” 过程可表示为 ZnSO4（水层） +2HX（有机层） ZnX2（有机层） +H2SO4（ 水层），由有机层获取 ZnSO4溶液的操作是 _。 (4)“ 沉钴 ” 时 Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 _。 (5)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成 Co2O3，该反应的化学方程式为 _ 。 【 精品教育资源文库 】 【答案】 将 Co3+还原为 Co2+ 5.0 5.4 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO 2 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液 防止加入过快而产生 Co(OH)2 沉淀 2CoCO3Co2

14、O3+CO+CO 2 12、 氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下： NO3 4H 3e =NO 2H2O (1) 下列五种物质中能使上述还原过程发生的是 _(填字母 )。 A KMnO4 B Na2CO3 C Cu2O D Fe2(SO4)3 (2) 写出上述反应的化学方程式并配平： 。 【答案】 (1) C (2) 3Cu2O+14HNO3=6Cu（ NO3） 2+2NO+7H 2O 【解析】（ 1）根据得失电子知，还需要一个氧化反应，反应物得电子化合价降低，根据元素化合价知， 氧化亚铜 具有还原性，选 C； (2)氧化亚铜 和硝酸能发生反应方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu（ NO3） 2+2NO+7H 2O。