2019年高考化学一轮复习课时分层训练25水溶液酸碱中和滴定鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (二十五 ) 水溶液 酸碱中和滴定 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 下列关于水的说法正确的是 ( ) A常温下正常雨水的 pH为 7.0，酸雨的 pH小于 7.0 B将 25 纯水加热至 95 时， KWOH 增大 C将纯水加热到 95 时，水的离子积变大， pH不变，水仍呈中性 D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离 B 正常雨水的 pH 为 5.6，酸雨的 pH小于 5.6；将纯水加热后，水的离子积变大， KWOH H 变大， pH 变小，水 仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。 2水的电离常数如

2、图两条曲线所示，曲线中的点都符合 H OH 常数，下列说法错误的是 ( ) A图中温度 T1T2 B图中五点 KW间的关系： BCA D E C曲线 a、 b均代表纯水的电离情况 D若处在 B点时，将 pH 2 的硫酸溶液与 pH 12的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 C D项， B点 KW 10 12， pH 2的 H2SO4中 H 10 2 molL 1， pH 12的 KOH中 OH 1 molL 1，等体积混合后，溶液呈碱性，正确。 3 (2018 成都毕业班摸底检测 )室温下，用 0.10 molL 1的 NaOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 molL 1的 CH3CO

3、OH溶液，水的电离程度随 NaOH 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B从 P点到 N点，溶液中水的电离程度逐渐增大 C M点对应的 NaOH溶液的体积为 10.00 mL D N点溶液中 OH CH3COOH CH3COO H C 甲基橙的变色范围为 3.17 D 100 时， NaOH和 H2SO4恰好中和时， pH 6， A错误； 25 时， OH 0.4 molL 1， H 0.2 molL 1，等体积混合后 pH 大于 7， B 错误； C 项，由于 CH3COO 的水解 pH大于 7； D项，氨水

4、过量 pH7，正确。 6将一定体 积的 NaOH溶液分成两等份，一份用 pH 2的一元酸 HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V1；另一份用 pH 2的一元酸 HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为 V2；则下列叙述正确的是 ( ) 【导学号： 95160254】 A若 V1V2，则说明 HA的酸性比 HB的酸性强 B若 V1V2，则说明 HA的酸性比 HB的酸性弱 C因为两种酸溶液的 pH相等，故 V1一定等于 V2 D HA、 HB分别和 NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性 A 中和等量的氢氧化钠需要等量的一元酸，若 V1V2，说明 HA 的浓度小，比 HB 的电离程度大 ， HA 的酸性强，

5、 A 正确、 B 错误； C 项，因为酸的电离程度不一定相同，所以需要的体积不一定相同，错误； D项，因为不能确定酸的强弱，不能确定盐溶液的酸碱性，错误。 7 (2018 泰安模拟 )常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 ( ) A将 1 L 0.1 molL 1的 Ba(OH)2溶液加水稀释为 2 L， pH 13 B pH 3的醋酸溶液加水稀释 100倍， pH 5 C pH 4 的 H2SO4溶液加水稀释 100 倍，溶液中由水电离产生的 H 110 6 molL 1 D pH 8的 NaOH 溶液加水稀释 100倍，其 pH 6 A A项， OH 10.122 mol/L 0.1 mol

6、/L， H 110 13 mol/L，故 pH 13； B项，稀释 100倍， pH7，不可能为 pH 6。 8用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是 (锥形瓶中溶液用滴定管量取 )( ) A碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润 洗 【 精品教育资源文库 】 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D滴定前俯视读数，滴定后读数正确 A A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低； B 项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高； C 项偏高； D 项计算

7、出消耗的酸将会偏多，结果偏高 (滴定管的 “0” 刻度在上面 )。 9 (2018 长春模拟 )向 10 mL 0.5 mol/L 的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是 ( ) A由水电离出的 H ： c点 b点 B NH3H 2O 的电离程度： a点 b点 C Cl NH4 只存在于 a点到 b点间 D从 b点到 c点，一直存在： Cl NH4 H OH C 选项 A， b 点酸碱恰好反应生成 NH4Cl， c 点盐酸过量，盐酸抑制水的电离， NH4Cl促进水的电离，故由水电离出的 H ： b点 c点，错误。选项 B， NH3H 2O是

8、弱电解质，反应过程中不断电离， NH3H 2O 的电离程度： b点 a点，错误。选项 C， a点是 NH4Cl 与 NH3H 2O的混合溶液， NH4 Cl ， b点是 NH4Cl溶液， Cl NH4 ，随着盐酸的滴入，溶液中 Cl 逐渐增大，故 Cl NH4 只存在于 a点到 b点间，正确。选项 D，从 b点到 c点，盐酸过量， NH4 逐渐减小， H 逐渐增大，靠近 c点时一定有 Cl H NH4 OH ，错误。 (2015 全国 卷，节选 )用如图装置可以测定混合气中 ClO2的含量 ： . 在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸； . 在玻璃液封装

9、置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口； . 将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； . 将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； 【 精品教育资源文库 】 . 用 0.100 0 molL 1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液 (I2 2S2O23 =2I S4O26 )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： (1)锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方 程式为 _ _。 (2)玻璃液封装置的作用是 _。 (3) 中 加 入 的 指 示 剂 通 常 为 _ ， 滴 定 至 终 点 的 现 象 是_。 (4)测得混合气中 ClO2的质量为 _g。 【解析】 (1)C

10、lO2具有氧化性， I 具有还原性，二者在酸性溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为 2ClO2 10I 8H =5I2 4H2O 2Cl 。 (2)该实验中 ClO2不一定被完全吸收，故玻璃液封管的作用是吸收残留的 ClO2气体，同时防止生成的单质碘逸出。 (3)淀粉遇 I2显蓝色，用 Na2S2O3溶液滴定 I2时，可选用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。 (4)ClO2、 I2和 Na2S2O3间存在关系式： 2ClO2 5I2 10Na2S2O3，则有 n(ClO2) 1/5n(Na2S2O3) 1/50.100 0 molL 120.001

11、0 3L 410 4 mol， m(ClO2) 410 4 mol67.5 gmol 1 0.027 00 g。 【答案】 (1)2ClO2 10I 8H =5I2 4H2O 2Cl (2)吸收残余的二氧化氯气体 (避免碘的逸出 ) (3)淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 (4)0.027 00 10现有常温下的六份溶液： 【导学号： 95160255】 0.01 molL 1 CH3COOH溶液； 0.01 molL 1 HCl溶液； pH 12的氨水； pH 12的 NaOH 溶液； 0.01 molL 1 CH3COOH溶液与 pH 12的氨水等体积混合后所得溶液

12、； 0.01 molL 1 HCl溶液与 pH 12的 NaOH 溶液等体积混合所得溶液。 (1)其中水的电离程度最大的是 _(填序号，下同 )，水的电离程度相同的是_。 (2)若将 混合后所得溶液的 pH 7，则消耗溶液的体积： _( 填“”“”“H ，则混合溶液可能呈 _(填字母 )。 A酸性 B碱性 C中性 (5)25 时，有 pH x的盐酸和 pH y的氢氧化钠溶液 (x6 ， y8) ，取 a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求： 若 x y 14，则 a/b _(填数据 )； 若 x y 13，则 a/b _(填数据 )； 若 x y14，则 a/b _(填表达式

13、 )。 【解析】 (1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有 (NaCl 溶液 )对 H2O的电离无抑制作用。 对水的电离抑制程度相同。 (2)因 pH 12 的氨水中 NH3H 2O0.01 molL 1，故 混合，欲使 pH 7，则需体积 。 (3)稀释同样的倍数后，溶液的 pH： ； ； 。 (4)由电荷守恒知： Na H CH3COO OH ，仅知道 CH3COO H ，无法比较 H 与 OH 的相对大小， 也就无法判断混合液的酸碱性，故选 ABC。 (5)若两溶液完全中和，则溶液中 n(H ) n(OH )，即 10 xa 10y 14b，整理得 ab 10x y 14， 若 x y 14

14、， ab 1； 若 x y 13，则ab 0.1； 若 x y14，则ab 10x y 14。 【答案】 (1) (2) (3) (4)ABC (5)1 0.1 10 x y 14 B级 专项突破 11 20 mL 约 0.1 molL 1氨水用 0.1 molL 1的盐酸滴定，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A适宜用酚酞作指示剂 B滴定过程中，当溶液的 pH 7时，两者恰好等物质的量反应 【 精品教育资源文库 】 C达到滴定终点时，溶液中： H OH NH3H 2O D滴定过程中， pH 7时溶液中水的电离程度最大 C 达到滴定终点时 NH4Cl 溶液呈酸性，宜用在酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，NH4Cl水解，水的电离程度最大。 如图曲线 a和 b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，