通用版2019版高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一板块1.4金属材料与矿物课件.ppt

1、1.4 金属材料与矿物 01 02 03 04 铜及其化合物 合金和常见的金属材料 金属矿物的开发利用 目 录 课下达标练 知识点 铜及其化合物 一 1 单质铜 ( 1) 物理性质： 紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 ( 2) 化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： 化学方程式： _ 。 化学方程式： _ _ _ 。 2 C u O 2 CO 2 H 2 O = = C u 2 ( O H ) 2 CO 3 2C u S = = Cu 2 S 与氧化性酸反应。 a 与浓硫酸共热的化学方程式： _ ； b 与稀硝酸反应的离子方程式： _ 。 与盐溶液反应 ( 写离子方

2、程式 ) 。 a 与硝酸银溶液反应： _ _ ； b 与 F e Cl3溶液反应： _ _ 。 Cu 2H 2 SO 4 ( 浓 ) = =CuS O 4 SO 2 2H 2 O 3C u 8H 2N O 3 = =3 C u 2 2N O 4H 2 O Cu 2 A g = = 2 A g Cu 2 Cu 2 F e 3 = = 2 F e 2 Cu 2 2 氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 与酸反应 (H) CuO 2H= =Cu2 H2O Cu2O 2H= = Cu2 Cu H2O 与 H2反应 转化关系 4CuO = =高温2Cu2O O2 H 2 CuO

3、= =Cu H 2 O H 2 Cu 2 O = =2Cu H 2 O 3 氢氧化铜 (1) 物理性质： _ 色 _ 溶于水的固体。 (2) 化学性质及应用 反应 的化学方程式： _ ； 反应 的离子方程式： _ 。 蓝 不 C u(O H) 2 = = C uO H 2 O C u(O H) 2 2H = = Cu 2 2H 2 O 4 铜盐 (1) Cu2(OH)2CO3的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，是铜在潮湿的空气中被腐蚀的结果，其受热分解的化学方程式为 _ _ 。 (2) CuS O4 5H2O 为蓝色晶体，俗称 _ _ ，其受热分解的化学方程式为 _ ，蓝色晶体受热转化为白色粉末

4、。无水 Cu S O4遇水变 _ 色 ( 生成 CuS O4 5H2O) ，可作为检验水的依据。 (3) 铜盐溶液有毒，主要是因为 Cu2 作为一种重金属离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性，因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。 Cu 2 ( OH) 2 CO 3 = = 2C uO H 2 O CO 2 蓝矾、胆矾 C uS O 4 5H 2 O = = C uS O 4 5H 2 O 蓝 微点拨 ( 1) 铜及其常见化合物的颜色 物质 颜色 物质 颜色 Cu 紫红色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO45H2O 蓝色 Cu2O 砖红色 Cu2(OH)2CO3 绿色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 蓝色 ( 2) 铜在通入氧气的情况下 ， 可在稀的非氧化性酸 ( 如稀硫酸 ) 中逐渐溶解 ： 2C u O 2 2H 2 SO 4 = =2 C u SO 4 2H 2 O 。