2019年高考化学一轮复习课时分层训练13硅无机非金属材料鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (十三 ) 硅 无机非金属材料 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 有些科学家提出硅是 “21 世纪的能源 ” ，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是 ( ) A高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片 B硅可由二氧化硅还原制得 C低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应 D自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅 D 硅为亲氧元素，在自然界中只有化合态。 2 (2018 广州模拟 )下列叙述中正确的是 ( ) A因为 Na2CO3 SiO2=高温 Na2SiO3 CO2 ，所

2、以硅酸的酸性比碳酸强 B碳和硅都是 A 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸 D A项的反应之所以能够发生，是因为生成的产物中有气体放出，平衡正向移动，促使反应能够顺利进行，故不能通过此反应判断 H2CO3与 H2SiO3的酸性强弱， A错误； CO2和 SiO2的物理性 质差异较大， B错误； SiO2与氢氟酸的反应不属于酸性氧化物与一般酸的反应，在此反应中 SiO2并没有表现出碱性氧化物的性质， C错误。 3下列关于硅酸及其盐的说法正确的是 (

3、) A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B反应 Na 2SiO3 H2O CO2=Na2CO3 H2SiO3 ，反应 Na 2CO3 SiO2=高温 Na2SiO3CO2 ，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生 C硅酸可以用 SiO2与 H2O反应制备 D将 CO2通入水玻璃中有白色沉淀生成 D A项， Na2SiO3溶液本身能黏结玻璃； B项，不矛盾，二者的反应条件和环境不同；C项， SiO2与 H2O不反应。 4 (2018 银川模拟 )科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示： 【 精品教育资源文库 】 容器 中进行的反应为 Si( 粗

4、) 3HCl(g)=SiHCl3(l) H2(g)；容器 中进行的反应为 SiHCl 3 H2=Si(纯 ) 3HCl。下列说法正确的是 ( ) A该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用 B最好用分液的方法分离 Si和 SiHCl3 C反应 和 中 HCl均作氧化剂 D反应 和 属于可逆反应 A B项， Si 为固体， SiHCl3为液体，不能用分液法分离； C项，反应 HCl 作氧化剂，反应 HCl 为氧化产物； D项，反应 和 的条件不可能相同。 5下列除杂方法正确的是 ( ) A SiO2中含 Al2O3杂质，可以加入足量 NaOH溶液然后过滤除去 B CO2中含有 CO杂质，可以通入盛

5、有 CuO的玻璃管且加热 C CO2中含有 HCl杂质，可以通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶 D Na2CO3溶液中含有 Na2SiO3杂质，可以通入足量的 CO2，然后过滤 B A项， SiO2、 Al2O3均与 NaOH溶液反应； C项， Na2CO3溶液吸收 CO2； D项，引入 NaHCO3杂质。 6下列说法中正确的是 ( ) A单质 O2 氧化物 H2O 酸或碱 NaOH或 HCl盐，硅单质可以按上述关系进行转化 B若 a、 b、 c分别为 Si、 SiO2、 H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系：C二氧化碳和二氧化硅都可溶解在 NaOH溶液中 D青花瓷胎体的原料

6、为高岭土 Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为Al2O3SiO 2H 2O C A 项， Si 与 O2反应生成 SiO2， SiO2不与 H2O 反应， “ 氧化物 H2O 酸或碱 ” 不能实现，错误； B项， bc ， ca 均不能通过一步反应实现，错误； C项，二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都能与 NaOH 溶液反应生成盐和水，正确； D 项，硅酸盐可以用盐的形式或氧化物的形式表示， Al2Si2O5(OH)4可表示为 Al2O32SiO 22H 2O，错误。 7有一含有杂质铁的粗硅，取等质量的样品分别投入过量的稀盐酸和过量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅

7、中铁和硅的关系正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A物质的量之比为 11 B物质的量之比为 12 C质量比为 41 D质量比为 21 C 该粗硅样品与稀盐酸的反应实质是铁与稀盐酸反应： Fe 2HCl=FeCl2 H2 ；该粗硅样品与碱的反应实质是硅与碱反应： Si 2NaOH H2O=Na2SiO3 2H2 。因放出等量的氢气，则铁与硅的物质的量之比为 21 ，质量比为 41 。 8在下 列物质的转化关系中， A是一种固体单质，且常作半导体材料， E是一种白色沉淀， F是最轻的气体单质。 据此填写： (1)B的化学式是 _，目前在现代通讯方面 B已被用作 _主要原料。 (2)B和

8、a溶液反应的离子方程式是 _ _。 (3)A和 a溶液反应的离子方程式是 _ _。 (4)C和过量盐酸反应的离子方程式是 _ _。 【解析】 A是一种固体单质，且常作半导体材料，则 A是 Si，所以 B为 SiO2，由图中转化关系 可知 E 为 H2SiO3， a 为 NaOH， C 为 Na2SiO3， D 为 H2O，由于 F 是最轻的气体单质，则 F为 H2， Si与 NaOH溶液反应的离子方程式为 Si 2OH H2O=SiO23 2H2 ， SiO2与 NaOH溶液反应的离子方程式为 SiO2 2OH =SiO23 H2O。 【答案】 (1)SiO2 光导纤维 (2)SiO2 2OH

9、 =SiO23 H2O (3)Si 2OH H2O=SiO23 2H2 (4)SiO23 2H =H2SiO3 B级 能力提升 9 (2018 鄂豫晋冀陕五省联考 )某实验小组设计了如图装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。 【 精品教育资源文库 】 已知： PdCl2 溶液可用于检验 CO，反应的化学方程式为 CO PdCl2 H2O=CO2 2HClPd( 产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊 )。 【导学号： 95160075】 (1)实验时要通入足够长时间的 N2，其原因是 _ _。 (2)装置 B的作用是 _ (3)装置 C、 D中所盛试剂分别为 _、 _，若装置 C、 D

10、中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为 _ _。 (4)该装置的缺点是 _。 (5)资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物 SiC。取 18 g SiO2和 8.4 g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体 13.44 L，假定气体产物只有 CO，固体产物只有 Si 和 SiC，则 Si和 SiC的物质的量之比为 _。 (6)设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强： _ _ _。 【解析】 (1)用 N2排除装置中的空气防止焦炭与 O2反应。 (2)A 装置高温加热时，后面的溶液易倒吸进入 A 装置中，中间加 B 装置的作用是作安全瓶，防倒吸。 (3)C、 D是检

11、验 CO2和 CO，防止 CO 的干扰，应先检验 CO2，再检验 CO。 (4)CO为大气污染物，应加一尾气吸收装置。 (5)n(SiO2) 0.3 mol， n(C) 0.7 mol， n(CO) 0.6 mol，故 n(SiC) 0.1 mol， n(Si) 0.3 mol 0.1 mol 0.2 mol。 (6)根据 “ 强酸制弱酸的原理 ” 设计实验。 【答案】 (1)将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰 (2)作安全瓶，防止倒吸 (3)澄清石灰水 PdCl2 溶液 3SiO2 4C=高温 2CO2 2CO 3Si (4)缺少尾气吸收装置 (5)21 【

12、 精品教育资源文库 】 (6)向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸 蛇纹石由 MgO、 Al2O3、 SiO2、 Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀 X和溶液 Y 中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述不正确的是 ( ) A沉淀 X的成分是 SiO2 B将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料 Fe2O3 C在溶液 Y中加入过量的 NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是 Fe(OH)3和 Mg(OH)2 D溶液 Y中的阳离子主要是 Mg2 、 Al3 、 Fe3 、 H B 向蛇纹石试样中加入过量的盐酸，其中的 MgO、 Al2O3、 Fe2O3溶解形成含 Mg2 、 Al3 、 Fe3 和 H 的溶液 Y，而 SiO2不溶解形成沉淀 X，溶液 Y中加入过量 NaOH溶液，将得到 Fe(OH)3和 Mg(OH)2沉淀， A、 C、 D 正确；将蛇纹石试样直接溶于过量的 NaOH 溶液，其中的 Al2O3和SiO2溶解形成 Al(OH)4 和 SiO23 ，而 MgO和 Fe2O3不溶解，形成沉淀， B错误。