2019年高考化学一轮复习课时分层训练10氮的循环鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文 库 】 课时分层训练 (十 ) 氮的循环 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后产生的高温气体主要是 CO2、 H2O、 N2、 NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷出大量 “ 红烟 ” ，产生 “ 红烟 ” 的原因是 ( ) A高温下 N2遇空气生成 NO2 B NO遇空气生成 NO2 C CO2与 NO反应生成 CO和 NO2 D NO和 H2O反应生成 H2和 NO2 B 引燃后产生的高温气体主要是 CO2、 H2O、 N2、 NO等无色气体，一氧化氮容 易

2、被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮是红棕色气体。 2通过一步反应不能直接完成的是 ( ) N 2NO 2 NO 2NO NH 3NO NH 3N 2 CuCu(NO 3)2 HNO 3NO 2 A B C D D N 2与氧气反应生成 NO再与氧气反应生成 NO2需两步完成； NO 2与水反应生成 NO，一步完成； NH 3与氧气反应生成 NO，一步完成； NH 3与氯气反应生成 N2，一步完成； Cu与硝酸反应生成 Cu(NO3)2，一步完成； 浓 HNO3与铜反应生成 NO2， 一步完成。 3下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ( ) 氮气与氧气在放电条件下可直接生成 NO2 铵盐都

3、不稳定，受热分解都生成氨气 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 实验室采用加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A B C D D 在放电条件下，氮气与氧气反应生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不稳定，易被氧气氧化生成二氧化氮， 错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸生成氮气、二氧化氮和水， 错误；向硝酸亚铁溶液中加入 稀盐酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚铁离子氧化成铁离子，同时自身【 精品教育资源文 库 】 被还原成一氧化氮， 错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气， 错误。 4用内置有螺旋状铜丝的胶头滴管小心吸取一滴管浓硝酸

4、后迅速插入细口瓶中 (如图所示 )，滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，依次观察到如下现象： 滴管内产生红棕色气体，液面下降； 随后滴管内的液面上升，气体变成无色； 滴管内的液面再次下降。下列说法中不正确的是 ( ) A现象 中产生的红棕色气体为 NO2 B产生现象 的原因是 NO2与水反应 C产生现象 的原因是铜与稀硝酸反应 D最终瓶内溶液中的溶质一定只有 Cu(NO3)2 D 铜和浓硝酸发生反应： Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O，生成的二氧化氮为红棕色气体， A项正确；现象 中产生的二氧化氮能和水发生反应 3NO2 H2O=2HNO3 NO，

5、从方程式可知， 3 mol红棕色的二氧化氮与水反应，生成 1 mol无色一氧化氮气体，气体的体积减小，滴管内的压强减小，所以滴管内的液面上升，气体变成无色， B项正确；现象 中生成的稀硝酸与内置的螺旋状铜丝 发生反应： 3Cu 8HNO3=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O，因滴管内有气体生成，压强增大，所以滴管内的液面再次下降， C项正确；滴管与瓶口接触处垫一小块滤纸使滴管与瓶口留少量空隙，生成的一氧化氮气体与氧气、水反应生成硝酸，硝酸继续与铜反应，最终可能有硝酸剩余，所以最终瓶内溶液中的溶质有 Cu(NO3)2，也可能有硝酸， D项错误。 5在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面

6、产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、 Cu 接触后，其表面均产生 红棕色气泡 下列说法不正确的是 ( ) A 中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2NO O2=2NO2 B 中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应 C对比 、 中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3 D针对 中现象，在 Fe、 Cu之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 C A.铁放入稀 HNO3中发生反应： Fe 4HNO3=Fe(NO3)3 NO 2H2O， NO 逸出，遇到【 精品教育资源文 库 】 O2生成 NO2，气体由无色变为红棕色。

7、 B.铁放入浓 HNO3中，在常温下会钝化，即在 Fe表面形成致密的 氧化膜，阻止 Fe进一步反应。 C.浓 HNO3的氧化性强于稀 HNO3。 D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。 6 “ 封管试验 ” 具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个 “ 封管试验 ”( 夹持装置已略去 )，判断下列说法正确的是 ( ) A加热时， a上部聚集了固体 NH4Cl，说明 NH4Cl的热稳定性比较好 B加热时，发现 b中 I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体 C加热时， c中溶液红色变深，冷却后又变浅 D水浴时， d内气体颜色变

8、浅， e内 气体颜色加深 B A 项， NH4Cl 受热易分解，遇冷又生成 NH4Cl； B 项， I2易升华； C 项，加热含 NH3的酚酞溶液， NH3逸出，红色变浅； D 项， NO2存在： 2NO2(红棕色 2O4(无色 ) H0，加热上述平衡左移， d 内颜色加深。 7 (2018 湘潭模拟 )NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质 (如图 )。下列有关表述正确的是 ( ) A NH4Cl和 NaHCO3都是常用的化肥 B NO2与水反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 11 C NH3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D利用上述关系制取 NaHCO3的操作为向饱和

9、 NaCl溶液中依次通入过量的 CO2、 NH3，然后过滤得到 NaHCO3 C A 项， NaHCO3不是化肥； B 项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 ； D 项，制NaHCO3时向饱和 NaCl溶液中依次通入 NH3和 CO2。 8按下图装置进行 NH3性质实验探究。 【 精品教育资源文 库 】 【导学号： 95160058】 (1)先打开旋塞 ， B瓶中的现象是 _， 原因是 _ _， 稳定后，关闭旋塞 1。 (2)再打开旋塞 2， B瓶中的现象是 _。 【解析】 A瓶的压强大于 B瓶的，因此 A瓶中的氯化氢进入 B瓶中，与氨气反应生成氯化铵，可以看到 B瓶中有白烟生成。由于氯

10、化氢和氨气反应导致 B瓶中的压强降低，且 B瓶中的氯化氢相对过量，因此当打开旋塞 2时，石蕊水溶液会被倒吸入 B瓶中， 遇氯化氢溶液变红色。 【答案】 (1)有白烟生成 A 瓶中的氯化氢移动到 B 瓶中，与 B 瓶中的氨气反应生成氯化铵，能看到白烟 (2)液体进入 B瓶中，溶液的颜色变红 9 (2018 泰安模拟 )某化学兴趣小组利用图 1装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 图 1 图 2 (1)装置 A中烧瓶内试剂可选用 _(填字母代号 )。 a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱 (2)若探究氨气的溶解性，需在 K2的导管末端连接图 2装置中的 _装置 (填序号 )，当装 置

11、D 中集满氨气后， 关 闭 K1 、 K2 ，打 开 K3 ，引发喷泉的实验操作是【 精品教育资源文 库 】 _ _。 (3)若探究氨气的还原性，需打开 K1、 K3， K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。 用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成气体必须通过分别盛有 _、_的洗气瓶； D 中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 _ _； 从 K3处导管逸出的气体中含有少量 Cl2，则 C装置中应盛放 _溶液 (填化学式 )，反应的离子方程式为 _。 【解析】 (1)在浓氨水中存在平衡： NH3 H2 3H 2 4 OH ，向其中加入生石灰 发生反应 CaO

12、H2O=Ca(OH)2生成 Ca(OH)2或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。 (2)氨气极易溶于水，不溶于 CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图 2中的 或 。根据喷泉实验的原理，要使装置 D发生喷泉现象。用热毛巾将烧瓶 焐 热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生 “ 喷泉 ” 。 (3) 用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。 探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系 NH3 HCl=NH4

13、Cl可知， “ 白烟 ” 的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的 “ 无色无味的气体 ” 必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。 氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【答案】 (1)ace (2)( 或 ) 用热毛巾将烧瓶捂热 (其他合理答案均可 ) (3) 饱和食盐水 浓硫酸 3Cl2 8NH3=6NH4Cl N2 NaOH Cl2 2OH =Cl ClO H2O B级 专项突破 10 (2018 重庆一模 )某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3的反应研究 NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置 (夹持装置未画出 )进行实验。 【 精品教育资源文 库 】 请回答下列问题： 【导学号： 95160059】 (1)仪器 a的名称为 _；仪器 b中的试剂不能为下列中的 _(填字母 )。 A氧化钙 B碱石灰 C石灰石 D熟石灰 (2)装置 B的作用是 _。 (3)实验中观察到装置 C中黑色 CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置 C中发生反应的化学方程式 _。 (4)实验完毕，若测得干燥管 D增