2019年高考化学一轮复习课时分层训练3物质的量气体摩尔体积鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 课时分层训练 (三 ) 物质的量 气体摩尔体积 (建议用时： 45分钟 ) A级 基础达标 1 下列几种说法中正确的是 ( ) A摩尔是化学上常用的一个物理量 B某物质含有 6.0210 23个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是 1 mol C 1 mol氢气分子可以表示为 1 mol H2 D硫酸的摩尔质量为 98 g C 摩尔是物质的量的单位， A 项错误； B 项 6.0210 23个微粒是 1 mol，但含有这个数目微粒的物质不一定是 1 mol，如含 6.0210 23个 Na 的 Na2CO3为 0.5 mol， B 项错误； D项单位错误。 2下列叙述

2、中正确的是 ( ) 标准状况下， 1 L HCl和 1 L H2O的物质的量相同 标准状况下， 1 g H2和 14 g N2的体积相同 28 g CO 的体积为 22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 同温同体积下，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A B C D B 标准状况下 H2O不是气体，而 HCl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不同， 错误 ；同样在 中所指的物质不一定是气体， 错误；标准状况下， 1 g H2和 14 g N2的物质的量均为 0.5 mol，故体积相同， 正确； 28 g CO

3、 的物质的量是 1 mol，但条件不确定，所以体积不一定是 22.4 L， 错误；同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大， 正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比， 正确。 3 (2018 张家口模拟 )已知 14.2 g X 气体在标准状况下的体积是 4.48 L，则 X 气体的摩尔质量是 ( ) A 71 g B 71 C 71 gmol 1 D 142 gmol 1 【 精品教育资源文库 】 C M 14.2 g4.48 L22.4 Lmol 1 71 gmol 1。 4室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

4、 (设NA表示阿伏加德罗常数的值 )( ) A气体反应物的总体积为 0.448 L B装置中氢元素的总质量为 0.04 g C生成物中含有 0.01NA个分子 D生成物完全溶于水后所得溶液含有 0.01NA个 NH4 B 等物质的量 的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算， A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子， C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解， NH4 个数小于 0.01NA， D错。 5 (2018 龙岩模拟 )用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( ) 【导学号： 95160012】 A 56 g铁粉在 33.6

5、L氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3NA B 0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为 0.2NA C 44 g C3H8中含有 的共用电子对数目为 10NA D t 时， 1 L pH 6.5 的纯水中，含 OH 的数目为 10 7.5NA C A 项，未指明 标准状况 下； B 项， NaHSO4晶体中阳离子为 Na ， 0.1 mol NaHSO4晶体中含 0.1NA个阳离子； D项， c(OH )10 7.5 mol/L。 6某种元素原子的质量是 a g,12C的原子质量是 b g， NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( ) A由已知信息可得 NA 12b B W

6、 g该原子的物质的量一定是 WaNAmol C W g该原子中含有 Wa个该原子 D该原子的摩尔质量是 aNA g D 摩尔质量的单位为 g/mol。 7 (2018 合肥市一检 )设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95160013】 【 精品教育资源文库 】 A 0.1 mol C2H6O 分子中含 C H的数目为 0.5NA B 1 L 0.1 molL 1 NH4Cl 溶液中含有的 NH4 数目为 0.1NA C 8.4 g NaHCO3和 MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为 0.1NA D标准状况 下， 2.24 L Cl2与过量 NaOH溶液反

7、应转移的电子数为 0.2NA C 若 C2H6O 为 CH3 O CH3，则 0.1 mol C2H6O 分子中含 C H 的数目为 0.6NA， A 项错误；由于 NH4 水解，故 1 L 0.1 molL 1 NH4Cl溶液中含有的 NH4 数目小于 0.1NA， B项错误；反应 Cl2 2NaOH=NaCl NaClO H2O中转移 1个电子，标准状况下 2.24 L Cl2为 0.1 mol，则其与过量 NaOH溶液反应转移的电子数为 0.1NA， D项错误。 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) 【导学号： 95160014】 A将含有 2NA个 Na 的 Na2

8、SO3溶液完全蒸干，得到 1 mol Na2SO3固体 B室温下， 1 L pH 3的 NH4Cl溶液中，由水电离的 H 数为 0.001NA C常温下，将 27 g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的 SO2数为 1.5NA D 32 g SO2与足量 O2在一定条件下反应，转移电子的数目为 NA B Na2SO3能被空气中的 O2氧化，得到 Na2SO4， A 错误；常温下，铝遇到浓硫酸 会发生钝化， C错误； SO2与 O2反应为可逆反应，不能完全反应， D错误。 9设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( ) A将 78 g Na2O2与过量 CO2反应转移的电子数为 2NA

9、 B 0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒 C标准状况下， 2.24 L CCl4中所含原子数为 0.5NA D标准状况下， 18 g D2O中所含电子数为 9NA D 78 g (1 mol) Na2O2和过量 CO2反应时，转移 1 mol 电子， A 项错误； 1 个氢氧化铁胶粒是多 个氢氧化铁的聚集体，故 0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成的胶粒数小于 0.1NA， B 项错误；标准状况下， CCl4为液体，故不能使用标准状况下的气体摩尔体积来计算其物质的量， C项错误； 18 g(0.9 mol)D2O中含 9NA个电子

10、， D项正确。 10 (2018 黄冈模拟 )设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A 2 mol Na被完全氧化生成 1 mol Na2O2得到电子数目为 2NA B 1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于 0.1NA C标准状况下， 6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为 0.1NA D与常温常压下 17 g H2O2所含非极性键数目相同的 N2H4的分子总数为 0.5NA D 1 mol Na 变为 0.5 mol Na2O2，转移电子数目为 NA,2 mol Na 失去电子为 2NA，故 A错误； B.根据电荷守恒 N(CH3CO

11、O ) N(OH ) N(Na ) N(H )， N(Na ) 1 L0.1 mol/L NA mol 1 0.1NA，因此阴离子总数为 N(CH3COO ) N(OH ) N(Na ) N(H )0.1NA，故 B错误；【 精品教育资源文库 】 C.标准状况下， NO2为液体，故 C错误； D.17 g 双氧水的物质的量为 0.5 mol，含有 0.5 mol 非极性键， N2H4中含有 1个极性键，需要 N2H4的物质的量为 0.5 mol， N2H4的分子总数为 0.5NA，故 D正确。 11现有 14.4 g CO和 CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为 8.96 L。回答下列问

12、题： (1)该混合气体的平均摩尔质量为 _。 (2)混合气体中碳原子的个数为 _(用 NA表示阿伏加德罗常数的值 )。 (3)将混合气体依次通过如图所 示装置，剩余气体最后收集在气球中 (实验在标准状况下测定 )。 气球中收集到的气体的摩尔质量为 _。 气球中收集到的气体中，电子总数为 _(用 NA表示阿伏加德罗常数的值 )。 气球的体积为 _L。 【解析】 n 8.96 L22.4 Lmol 1 0.4 mol， M 14.4 g0.4 mol 36 g/mol， ? n n 2 0.4 mol28 gmol 1n 44 gmol 1n 2 14.4 g n(CO) 0.2 mol， n(C

13、O2) 0.2 mol。 【答案】 (1)36 gmol 1 (2)0.4NA (3)28 gmol 1 2.8 NA 4.48 12物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： (1)2 mol CO(NH2)2中含 _mol H， _ g N，所含氧原子跟 _mol H2O所含氧原子个数相等。 (2)2 mol O3和 3 mol O2的质量之比为 _，分子数之比为 _；同温同压下的密度之比为 _，含氧原子数之比为 _，体积之比为 _。 (3)39 g Na2O2与足量 H2O反应，转移的电子为 _mol。 (4)在 9.5 g 某二价金属的氯化物中含有 0.2 mol Cl ，此

14、氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为 _。 (5)6.72 L CO(标准状况 )与一定量的 Fe2O3恰好完全反应 (生成 Fe与 CO2)后，生成 Fe的【 精品教育资源文库 】 质量为 _g。 【解析】 (4)二价金属的氯化物可表示为 MCl2，在 9.5 g某二价金属的氯化物中含 0.2 mol Cl ，则该氯化物的物质的量为 0.1 mol，摩尔质量为 95 gmol 1；该金属元素的相对原子质量为 95 71 24。 (5)CO与 Fe2O3反应的化学方程式为 3CO Fe2O3=高温2Fe 3CO2，标准状况下， 6.72 L CO 的物质的量为 0.3 mol，完

15、全反应后生成 0.2 mol Fe，即 11.2 g。 【答 案】 (1)8 56 2 (2)11 23 32 11 23 (3)0.5 (4)95 gmol 1 24 (5)11.2 B级 能力提升 13 合成氨工业生产中所用的 Fe 催化剂的主要成 分 为 FeO、 Fe2O3。 (1)某 FeO、 Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比 45 ，其中 Fe2 与 Fe3 物质的量之比为 _。 (2)当催化剂中 Fe2 与 Fe3 的物质的量之比为 12 时，其催化剂活性最高，此时混合物中铁的质量分数为 _(百分号前保留 2位小数 )。 (3)写出由 C(炭粉 )与 Fe2O3在高温下反应制备 铁触媒的化学方程式 (另一种产物可溶于水 )： _ _。 (4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 g Fe2O3 粉末中加入炭粉的质量为_，生成实验条件下 CO2的体积为 _(假设此实验条件下，气体摩尔体积为 24 Lmol 1)。 【解析】 (1)设 FeO、 Fe2O3分别为 x mol、 y mol，根据铁、氧物质的量之比得： (x2y)( x 3y) 45 ， x y 21