通用版2019版高考化学微一轮复习第33讲物质制备与工艺流程型综合实验题微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 33讲 物质制备与工艺流程型综合实验题 微课时 1 (2018 辽宁沈阳二中月考 )某实验小组用工业废弃固体 (主要成分为 Cu2S和 Fe2O3混合物 )制取铜和 FeCl3固体，设计的操作流程如下： 废弃固体 灼烧气体 a 固体 A 稀盐酸溶液 A 过量 Fe屑固体 B稀盐酸 粗铜 溶液 B 试剂 X溶液C FeCl3晶体 FeCl3固体 (1)除酒精灯、铁架台或三角架外， 中所需容器为 _； 中都用到的仪器为 _。 (2)固体 B中加入稀盐酸后， 是 _。 (3)试剂 X 的化学式为 _； X 与溶液 B 反应的离子方程式为_。 (4)在实验室中，用 36

2、.5%(密度为 1.19 gmL 1)的盐酸，配制 1 L 3 molL 1的盐酸，则需量取 36.5%的盐酸 _mL。 (5)简述溶液 C中所含金属阳离子的检验方法： _。 (6)第 步中，所需装置如图所示 按气流方向从左到右顺序，各装置连接顺序为 _。 C 的作用是 _。 解析： (1) 灼烧固体应放在坩埚中； 和 操作都用到玻璃棒。 (2)固体 B加入稀盐酸后，再过滤、洗涤，得到铜和氯化亚铁溶液。 (3)试剂 X 具有氧化性，将亚铁离子氧化成三价铁离子，结合制得的是 FeCl3固体，则 X为氯水 (或 Cl2)，反应方程式为： 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl 。 (4)配制 1 L

3、3 molL 1的盐酸，需要 3 mol HCl，设需要 36.5%(密度为 1.19 gmL 1)的盐酸的体积为 V mL，则有： 1 L3 molL 1 1.19 gmL 136.5%36.5 g mol 1 V ，解得 V 252 【 精品教育资源文库 】 mL。 (5)溶液 C中所含金属阳离子是 Fe3 ，检验方法是：取少量溶液 C于试管中，滴加 KSCN溶液，如溶液变红色，则含有 Fe3 。 (6) 加热氯化铁晶体制取氯化铁固体，需要在氯 化氢气体中加热，故连接顺序是 DABC。 C 吸收氯化氢和防止水蒸气进入装置中。 答案： (1) 坩埚 玻璃棒 (2)过滤、洗涤 (3)氯水 (

4、或 Cl2) 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl (4)252 (5)取少量溶液 C 于试管中，滴加 KSCN溶液，如溶液变红色，则含有 Fe3 (6)DABC 吸收 HCl和防止空气中的水蒸气进入 2用二氧化氯 (ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠 (NaClO2)，实验室可用下列装置 (略去部分夹持仪器 )制备少量的亚氯酸钠。 装置 C中发生反应： 2NaClO3 SO2=2ClO2 Na2SO4() 装置 D中发生反应： 2ClO2 H2O2 2NaOH=2NaClO2 2H2O O2() (1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开 A中活塞，向 A中注入水可检查装置气密性，装置气密性良好

5、的现象是 _。 实 验 开 始 时 ， 打 开 A 的 活 塞 ， 两 个 弹 簧 夹 的 开 关 操 作 是_， F 中盛有的液体为 _。 (2)装置 B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是 70% 80%的 硫 酸 ， 而 不 是 98% 的 浓 硫 酸 或 极 稀 的 硫 酸 ， 原 因 是_ _。 (3)装置 C的作用是 _，装置 E的作用是 _ _。 (4)在碱性溶液中 NaClO2比较稳定，所以装置 D中应维持 NaOH稍过量，判断 NaOH是否过量所需要的试剂是 _。 【 精品教育资源文库 】 a稀盐酸 B.品红溶液 c石蕊溶液 D.酚酞溶液 (5)一次实

6、验制备中，通过检验发现制备的 NaClO2中含有 NaOH、 Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是 _ _。 检验产物中含有 Na2SO3杂质的实验操作和现象是 _ _。 供选择的试剂有： Ba(OH)2溶液、 H2O2溶液、 AgNO3溶液、品红溶液、 H2SO4溶液 解析： (1)若装置气密性良好，水滴的速度会越来越慢，直到最后不滴。弹簧夹甲打开后的作用是调节装置内气压与大气压平衡，弹簧夹乙打开后，可以使装置 F中的 NaOH 溶液吸收尾气 。 (2)硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应， 70% 80%的硫酸能提供该反应所需的足够的 H ，且 SO2易溶于水，用极稀的硫酸会造

7、成 SO2大量溶解。 (3)装置 C的作用是制备 ClO2气体，并可通过观察气泡判断反应的快慢，由此可调节反应进行的快慢；装置 E可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置 D 中。 (4)检验碱液的存在可用酸碱指示剂。 (5)过量的 SO2和过量的 NaOH 反应生成 Na2SO3； Na2SO3与 Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO3。 答案： (1)水滴的速度逐渐变慢，最后停止滴入 打开两个弹 簧夹 NaOH 溶液 (2)70% 80%的硫酸能提供反应所需的足够的 H ，且有利于 SO2气体逸出 (3)制备气体 ClO2、观察反应快慢并调节反应进行的快慢 安全瓶 (防止液体倒吸 ) (

8、4)cd (5)相对于 NaClO3， SO2和 NaOH都过量 取少量溶液于试管中，加入 Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 3 (2018 河南开封一中月考 )某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯 (图中夹持 【 精品教育资源文库 】 仪器和加热装置已略去 )。 请回答下列问题： (1)该实验中，液体是分批加入的。将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中， 最先加入的液体不能是 _。 (2)水从冷凝管的 _(填 “a” 或 “b”) 处进入。 (3)已知下列数据： 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 98%浓硫酸 熔点 / 117.3 16.6 83.6 沸点 / 78.5 117.9 77.5

9、338.0 又知温度高于 140 时发生副反应： 2CH3CH2OH CH 3CH2OCH2CH3 H2O。 该副反应属于 _反应 (填字母 )。 a加成 B.取代 c酯化 考虑到反应速率等多种因素，用上 述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度 (T)范围是 _(填字母 )。 a T140 c 115 T130 (4)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。欲将有机物与无机物分离，应使用的分离方法是 _(填操作方法名称，下同 )。进行此步操作后，所得有机层中的主要无机物杂质是水，在不允许使用干燥剂的条件下，除去水可用 _的方法。 (5)若实验所用乙酸质量为 6.0 g

10、，乙醇质量为 5.0 g，得到纯净 的产品质量为 4.4 g，则乙酸乙酯的产率是 _。 解析： (1)浓硫酸溶于乙醇或乙酸时会放出大量的热，如果将乙醇或乙酸加入浓硫酸中，有可能使液体沸腾，发生危险，所以最先加入的液体不能是浓硫酸。 (2)水应从冷凝管的下口进，上口出。 (3) 该反应属于取代反应。 从反应速率的因素来看，温度越高越好，但温度过高会发生副反应， c 项为最佳选择。 (4)乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，通过分液即可得到乙酸乙酯粗品。除去乙酸乙酯中的水分，可以采用蒸馏的方法。 (5)乙醇过量，按乙酸的质量进行计算，理论上可得到 8.8 g乙酸乙酯 ，所以其产率是 4.4 g8.8 g10

11、0% 50%。 答案： (1)浓硫酸 (2)a (3)b c (4)分液 蒸馏 【 精品教育资源文库 】 (5)50% 4 (2018 安徽联考 )某研究小组在实验室中将工厂废弃的合金，经过一系列的反应，制得氯化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下： (1)该小组所用的合金中含有的金属为铁、 _、 _(填名称 )。 (2)操作 、 使用的主要玻璃仪器是 _， 简述操作 的方法 _。 操作 实验操作步骤包括：加热浓缩、冷却结晶、 _(填操作名称 )、洗涤、干燥。 (3)写 出滤渣 B 中较活 泼金属与 足量稀 HNO3 发生反 应的离子 方程 式：_。 (4)若该小组通过上述实验流程制得铁

12、红 80 g，假设实验过程中无质量损失，则合金中铁的质量为 _g。 (5)上述实验流程中符合 “ 绿色化学 ” 理念的做法是 _(答出一点即可 )。 解析： 根据元素守恒 ，由最终制得的产物，可知道合金中的成分为铁、铝、铜。合金中铁的质量计算应用守恒关系求： Fe2O3 2Fe 160 562 80 g 56 g 答案： (1)铜 铝 (2)漏斗、烧杯、玻璃棒 在 HCl气流中蒸干水分 过滤 (3)4H NO3 Fe=Fe3 NO 2H2O (4)56 (5)废物利用，利用工厂废弃物或反应产生的 NO 循环利用，避免污染 5 (2018 北京和平一中月考 )某研究性学习小组设计除去锅炉水垢 C

13、aCO3、 Mg(OH)2、CaSO4的实验，查找 各物质的溶解度数据如下： 化学式 CaSO4 CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2 【 精品教育资源文库 】 溶解度 /g 0.21 0.01 0.077 74.5 设计流程如下 (所加的试剂均过量 )： (1)操作 的名称是 _。 (2)溶液 和溶液 都含有的溶质是 _。 (3)写出发生在上述过程中符合 “ 盐酸 =另一种盐另一种酸 ” 特征的化学反应方程式： _。 写出反应 的离子方程式： _。 (4)上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的 _。 A反应 B.反应 C反应 (5)溶液 中的含氧酸根的检验方法是 _。 解析： 由物质的溶解度及流程图可知，加盐酸， CaCO3、 Mg(OH)2均溶于足量盐酸，则操作 过滤得到固体 为 CaSO4，溶液 中含 HCl、 Ca