中招化学复习-几种重要的盐课件.ppt

1、第一部分 夯实基础过考点第第7章章 应用广泛的酸、碱、盐应用广泛的酸、碱、盐课时课时2 几种重要的盐几种重要的盐考点考点1 几种常见的盐几种常见的盐考点考点2 复分解反应复分解反应考点考点3 盐的化学反应盐的化学反应考点考点4 化学肥料化学肥料 面对面“过”考点 化学方程式梳理_ 2323Na CO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 2323Na CO+Ba(OH)BaCO+2NaOH 2323Na CO+CaClCaCO+2NaCl 2323Na CO+BaClBaCO+2NaCl 一、以含钠化合物为核心的转化一、以含钠化合物为核心的转化_ 23242422Na CO+H SONa SO+H

2、 O+CO 2424Na SO+BaClBaSO+2NaCl （合合理理即即可可）32424222NaHCO+H SONa SO+2H O+2CO 23223Na CO+H O+CO2NaHCO 323222NaHCONa CO+H O+CO _ 2322Na CO+2HCl2NaCl+H O+CO （合合理理即即可可）322NaHCO+HClNaCl+H O+CO 33AgNO+NaClAgCl+NaNO 二、以含钙化合物为核心的转化二、以含钙化合物为核心的转化_ 32CaCOCaO+CO 高高温温 22H O+CaOCa(OH)222Ca(OH)+2HCl CaCl+2H O _ 3222

3、CaCO+2HClCaCl+H O+CO 2323Na CO+CaClCaCO+2NaCl （合合理理即即可可）2232CO+Ca(OH)CaCO+2H O （合合理理即即可可）知识梳理考点考点 1几种常见的盐几种常见的盐(7年年17考考)了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。中的用途。1.盐的定义：盐的定义：一般由一般由_离子离子(或铵根离子或铵根离子)和和_离子构成的化合物统称为盐。离子构成的化合物统称为盐。酸根酸根 金属金属2.几种常见盐的性质和用途几种常见盐的性质和用途(7年年17考考)纯碱纯碱(或苏打或苏打)小苏打小苏打Na

4、ClNa2CO3难难 咸咸易易易易 33AgNO+NaClAgCl+NaNO 红色红色 蓝色蓝色 323222NaHCONa CO +H O+CO 3 2 CaCOCaO+CO 高高温温 【速记口诀速记口诀】盐的溶解性：盐的溶解性：钾钠硝铵皆可溶盐酸盐中银不溶钾钠硝铵皆可溶盐酸盐中银不溶硫酸盐中钡不溶其他碳酸盐都不溶硫酸盐中钡不溶其他碳酸盐都不溶【特别提醒特别提醒】Na2CO3与与NaHCO3的水溶液均呈碱性。的水溶液均呈碱性。NaHCO3受热分解：受热分解：2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2。考点考点 2复分解反应复分解反应(7年年5考考)初步认识常见的复分解反应初步认识常见的复分解反

5、应，能用于解释日常生活中能用于解释日常生活中的一些化学现象。的一些化学现象。1.概念：概念：两种两种_相互交换成分，生相互交换成分，生成另外两种成另外两种_的反应，叫做复分解的反应，叫做复分解反应。反应。(2015.8B)2.表达式：表达式：ABCD ADCB。复分解反应复分解反应的微观实质的微观实质Flash-“动动”悉重难点悉重难点化合物化合物 化合物化合物3.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件：只有当两种化合物在溶液中只有当两种化合物在溶液中相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水时，复分解反应才可以发生应才可以发生2016.13(

6、2)；2014.9D；2011.14(1)。除符合以上条件还需要注意以下内容除符合以上条件还需要注意以下内容4.特点特点(1)反应前后各元素的化合价都不改变。反应前后各元素的化合价都不改变。(2)反应物、生成物都是化合物。反应物、生成物都是化合物。(3)“二换二二换二”，即两种化合物反应生成另外两种化，即两种化合物反应生成另外两种化合物。合物。5.应用应用：判断溶液中的反应能否发生。：判断溶液中的反应能否发生。(1)共存。共存。(2015.7)(2)除杂。除杂。(2017.9；2015.10A；2013.8；2012.7；2011.9)(3)检验和鉴别。检验和鉴别。(2016.7；2015.1

7、0BCD；2014.14；2012.4)【温馨提示温馨提示】物质的检验、鉴别、除杂与共存详见物质的检验、鉴别、除杂与共存详见专题四专题四。考点考点 3盐的化学性质盐的化学性质(7年年24考考)1.常见盐的化学性质常见盐的化学性质有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色Cu(NO3)22Ag有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色有白色固体析出，溶液由无色变为蓝色有气泡产生有气泡产生BaSO42HCl有白色沉淀产生有白色沉淀产生有蓝色沉淀产生有蓝色沉淀产生CaCO32NaOH有白色沉淀产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生有白色沉淀产生 有白色沉淀产生有白色沉淀产生BaCO3

8、2NaCl2.CO32-的检验的检验(1)与酸反应。与酸反应。CO32-与酸反应生成与酸反应生成CO2，有气泡产生。如，有气泡产生。如Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(2)与某些碱反应。与某些碱反应。CO32-与与Ca(OH)2或或Ba(OH)2反应生成白色反应生成白色沉淀沉淀CaCO3或或BaCO3。如。如Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3。(3)与某些盐反应。与某些盐反应。CO32-与可溶性钡盐或钙盐反应生成白色沉与可溶性钡盐或钙盐反应生成白色沉淀淀BaCO3或或CaCO3。如。如Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。3.HCO3-的检验的检验取样取样

9、有气体产生有气体产生 澄清石灰澄清石灰水变浑浊水变浑浊有碳酸氢盐存在有碳酸氢盐存在 加加热热 将将产产生生的的气气体体通通入入澄澄清清石石灰灰水水4.酸、碱、盐反应的相关曲线酸、碱、盐反应的相关曲线向酸溶液和某盐溶液的混合溶液中加入向酸溶液和某盐溶液的混合溶液中加入碱溶液，在碱溶液，在0点时，碱溶液先与酸溶液反点时，碱溶液先与酸溶液反应，溶液应，溶液pH增大，待酸溶液消耗完时，增大，待酸溶液消耗完时，溶液的溶液的pH7，如，如B点，然后碱溶液与混合液中的盐溶点，然后碱溶液与混合液中的盐溶液反应，此过程中溶液的液反应，此过程中溶液的pH不变不变(如如BC段段)，此后随着，此后随着碱溶液的加入，溶

10、液碱溶液的加入，溶液pH7，溶液呈碱性。，溶液呈碱性。【知识拓展知识拓展】优先反应原则：优先反应原则：酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。如将盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中如将盐酸加入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中先：先：NaOHHCl=NaClH2O后：后：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。碳酸盐与酸的反应优先于该碳酸盐与另一种盐的反应。碳酸盐与酸的反应优先于该碳酸盐与另一种盐的反应。如将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中如将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中先：先：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2后：后：Na2CO3C

11、aCl2=CaCO32NaCl。考点考点 4化学肥料化学肥料(7年年6考考)知道一些常用化肥的名称和作用。知道一些常用化肥的名称和作用。1.化肥的种类及作用化肥的种类及作用2017.5；2016.11(4)；2015.4D；2013.11(3)；2012.13(5)；2011.11(3)2.铵态氮肥的检验及使用注意事项铵态氮肥的检验及使用注意事项(1)检验：铵态氮肥与碱检验：铵态氮肥与碱(氢氧化钠、氢氧化钙等氢氧化钠、氢氧化钙等)混合加混合加热，都有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红热，都有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。色石蕊试纸变蓝。(2014.4C)如：如：

12、(NH4)2SO42NaOH Na2SO42NH32H2O;2NH4NO3Ca(OH)2 Ca(NO3)22NH32H2O。(2)使用注意事项使用注意事项施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰(含碳酸钾含碳酸钾)等等碱性物质混用，否则会碱性物质混用，否则会_肥效。肥效。降低降低 3.使用化肥的利与弊使用化肥的利与弊利：与农家肥相比，化肥肥分含量高，见效快，可提高农利：与农家肥相比，化肥肥分含量高，见效快，可提高农作物产量。作物产量。弊：弊：(1)化肥中所含的化肥中所含的N、P易引起水体富营养化。易引起水体富营养化。(2)化肥在土壤中长期累积，会引起土壤酸化

13、。化肥在土壤中长期累积，会引起土壤酸化。(3)化肥中含有的重金属、有毒和放射性物质会污染土壤。化肥中含有的重金属、有毒和放射性物质会污染土壤。(4)产生氨气，污染大气。产生氨气，污染大气。遵义7年真题面对面（20112017）命题点命题点 1常见盐的性质及用途常见盐的性质及用途(7年年24考考)1.(2015遵义遵义10题题2分分)下列各项实验下列各项实验(括号内为相应的操作括号内为相应的操作或方法或方法)，能达到实验目的的是，能达到实验目的的是()A.除去除去CO2中的少量中的少量CO(点燃点燃)B.验证硫酸铵溶液验证硫酸铵溶液(取样，加氢氧化钠溶液取样，加氢氧化钠溶液)C.检验检验CaO中

14、混有的中混有的CaCO3(滴加稀盐酸滴加稀盐酸)D.鉴别氢氧化钠和碳酸钠鉴别氢氧化钠和碳酸钠(取样，溶解，滴加酚酞取样，溶解，滴加酚酞)C【解析解析】二氧化碳不支持燃烧，所以在含有大量二氧化碳不支持燃烧，所以在含有大量CO2的条件下，的条件下，无法通过点燃除去二氧化碳中的少量一氧化碳，无法通过点燃除去二氧化碳中的少量一氧化碳，A错误；验证硫错误；验证硫酸铵溶液，需证明溶液中既有铵根离子，又有硫酸根离子，仅用酸铵溶液，需证明溶液中既有铵根离子，又有硫酸根离子，仅用氢氧化钠无法证明溶液中有硫酸根离子，氢氧化钠无法证明溶液中有硫酸根离子，B错误；氧化钙与盐酸错误；氧化钙与盐酸反应不产生气体，碳酸钙与

15、盐酸反应有气体生成，所以可用盐酸反应不产生气体，碳酸钙与盐酸反应有气体生成，所以可用盐酸检验氧化钙中是否含有碳酸钙，检验氧化钙中是否含有碳酸钙，C正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠正确；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，所以无法用酚酞试液鉴别氢溶液都显碱性，都能使酚酞变红色，所以无法用酚酞试液鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，氧化钠溶液和碳酸钠溶液，D错误。故选错误。故选C。2.(2012遵义遵义7题题2分分)要除去下列四种物质中的少量杂质要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质括号内的物质为杂质)甲：甲：CaCO3(KCl)乙：乙：Na2SO4(CuSO4)丙：丙：KCl(K

16、OH)丁：炭粉丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：可选用的试剂及操作方法有：加适量水，搅拌，过加适量水，搅拌，过滤；滤；加过量稀加过量稀H2SO4，过滤；，过滤；溶解后加适量溶解后加适量KOH溶液，过滤；溶液，过滤；溶解后加适量盐酸，蒸发；溶解后加适量盐酸，蒸发；加热加热(或高温灼烧或高温灼烧)。下列组合中正确的是。下列组合中正确的是()A.甲甲 B.乙乙 C.丙丙 D.丁丁 C【解析解析】3.2016遵义遵义11(3)题题1分分化学就在我们身边，化学与生活化学就在我们身边，化学与生活息息相关。息息相关。(3)焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一小苏打，化学式焙制糕点所用的发酵粉主要成分之

17、一小苏打，化学式为为_。NaHCO3 4.2011遵义遵义14(2)题题2分分分析、归纳、总结、运用是学习化分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。学的有效方法。(2)小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现小宇同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后发现许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所许多不同类别的物质反应都能生成盐，于是他构建了如图所示的知识网络图。示的知识网络图。请你写出编号请你写出编号A、B所代表的一个具体的化学方程式：所代表的一个具体的化学方程式：A_；B_。33AgNO+NaClAgCl+NaNO()合合理理即即可可2323 Na CO+Ca(OH)

18、CaCO+2NaOH 【解析解析】(2)盐和盐反应生成另外的两种盐，根据复分盐和盐反应生成另外的两种盐，根据复分解反应发生的条件，需要有沉淀生成，符合要求的化解反应发生的条件，需要有沉淀生成，符合要求的化学方程式为学方程式为AgNO3NaCl=AgClNaNO3；碱和；碱和盐反应生成另外的碱和盐，需要有沉淀生成，符合要盐反应生成另外的碱和盐，需要有沉淀生成，符合要求的化学方程式为求的化学方程式为Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH。5.2013遵义遵义16(3)题题2分分根据下列装置，结合所学根据下列装置，结合所学化学知识，回答下列问题。化学知识，回答下列问题。(3)用块状石灰石和

19、稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显用块状石灰石和稀盐酸反应，观察到气泡逸出不明显后，测得锥形瓶内残留液的后，测得锥形瓶内残留液的pH等于等于2，然后取适量该残留，然后取适量该残留液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用液，逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH计连续监测得曲线如图计连续监测得曲线如图pH为纵坐标，时间为纵坐标，时间s(秒秒)为横坐标为横坐标，请写出曲线中，请写出曲线中bc段的段的化学方程式化学方程式_，cd段上升段上升的原因是的原因是_ _。2323Na CO+CaClCaCO+2NaCl 碳酸钠溶液呈碱性，溶液的碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH大于大于7，加入的碳，加入的碳酸钠越多，溶液的碱性越强，酸钠

20、越多，溶液的碱性越强，pH越大越大【解析解析】(3)石灰石与稀盐酸反应后溶液石灰石与稀盐酸反应后溶液pH小于小于7，说明反应，说明反应后的溶液是稀盐酸和氯化钙的混合物；后的溶液是稀盐酸和氯化钙的混合物；ab段刚开始加入的段刚开始加入的碳酸钠与溶液中的盐酸反应，使得溶液的酸性减弱，所以碳酸钠与溶液中的盐酸反应，使得溶液的酸性减弱，所以pH上升较快，随后在上升较快，随后在bc段，碳酸钠与溶液中的氯化钙反段，碳酸钠与溶液中的氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；当溶液中的氯化钙反应完后，碳酸应生成碳酸钙和氯化钠；当溶液中的氯化钙反应完后，碳酸钠溶液呈碱性，溶液钠溶液呈碱性，溶液pH大于大于7，加入的碳酸钠越

21、多，溶液的，加入的碳酸钠越多，溶液的碱性越强，碱性越强，pH越大，所以越大，所以cd段溶液段溶液pH上升。上升。6.(2017遵义遵义14题题7分分)Na2CO3是一种常见的盐，多是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。角度看物质可以提高对该物质的认识。(1)Na2CO3俗称俗称_；(2)从类别看，从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：化物反应的产物。该反应的化学方程式：_；纯碱纯碱(或苏打或苏打)2232CO+2NaOHNa CO+H O (3)从用途看，从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如可制备某些物质，如

22、Na2CO3M NaOHN，写出该反应的化学方程式：，写出该反应的化学方程式：_；(4)从组成看，从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，均属钠盐，NaCl溶于溶于水显中性，但水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：方案，探析上述性质差异的初步原因：2323Na CO+Ca(OH)CaCO+2NaOH 无明显现象无明显现象(溶液显紫色溶液显紫色)过量过量CaCl2(BaCl2等等)溶液溶液 溶液红色溶液红色消失，产生白消失，产生白色沉淀色沉淀 Na2CO3溶于水呈溶于水呈碱性与碱性与CO32-有关有关【解析解析】(1)碳酸钠俗

23、称纯碱或苏打；碳酸钠俗称纯碱或苏打；(2)碳酸钠可以是氢氧化钠碳酸钠可以是氢氧化钠和二氧化碳反应的产物；和二氧化碳反应的产物；(3)碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙；氧化钠和碳酸钙；(4)氯化钠溶液不能使石蕊试液变色，因此氯化钠溶液不能使石蕊试液变色，因此Na和和Cl与溶液的酸碱性无关，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚与溶液的酸碱性无关，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加酞试液变红色，滴加CaCl2溶液后，溶液后，CaCl2和和Na2CO3反应生成反应生成NaCl和白色沉淀和白色沉淀CaCO3，溶液由红色变为无色，因此，溶液由红色变为无色，因此

24、CO32-与溶与溶液的酸碱性有关。液的酸碱性有关。7.根据表中信息，请回答下列问题：根据表中信息，请回答下列问题：部分碱、酸、盐的溶解性表部分碱、酸、盐的溶解性表(20)练拓展训说明：说明：“溶溶”表示那种物质可溶于水，表示那种物质可溶于水，“不不”表示不溶于水，表示不溶于水，“微微”表示微溶于水，表示微溶于水，“挥挥”表示挥发性，表示挥发性，“”表示那种表示那种物质不存在或遇到水就分解了。物质不存在或遇到水就分解了。(1)CaCO3属于属于_(填填“可溶物可溶物”、“微溶物微溶物”或或“不不溶物溶物”)。(2)表中可溶于水的硫酸盐有表中可溶于水的硫酸盐有_种。种。(3)在溶液中，磷酸钠与氯化

25、钙能否发生复分解反应，若能，在溶液中，磷酸钠与氯化钙能否发生复分解反应，若能，写出化学方程式；若不能，说明理由写出化学方程式；若不能，说明理由_。练拓展训不溶物不溶物32Na3PO43CaCl2=Ca3(PO4)26NaCl(4)某同学将盐酸倒入某同学将盐酸倒入Ba(OH)2溶液中，得到溶溶液中，得到溶液甲。液甲。溶液甲中溶质的组成情况可能有溶液甲中溶质的组成情况可能有_种。种。实验设计，探究溶液甲中可能含有的溶质。实验设计，探究溶液甲中可能含有的溶质。a探究溶液甲中是否含盐酸探究溶液甲中是否含盐酸练拓展训3 有气泡产生有气泡产生 b.探究溶液甲中是否含探究溶液甲中是否含Ba(OH)2练拓展训

26、Cu(NO3)2(或或CuCl2)上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编上述三个方案中有一个不合理，请指出不合理的方案编号并说明理由：号并说明理由：_ _。欲从溶液甲中获得纯净的欲从溶液甲中获得纯净的BaCl2固体，应采取的简单固体，应采取的简单操作是操作是_ _ _。练拓展训 3，溶液中含有，溶液中含有BaCl2，不论是否含有，不论是否含有Ba(OH)2均会产生白色沉淀均会产生白色沉淀(其他合理答案均可其他合理答案均可)测溶液甲的测溶液甲的 pH，若，若 pH7，蒸发结晶，若，蒸发结晶，若 pH7，向溶液甲中加入盐酸至溶液，向溶液甲中加入盐酸至溶液 pH7，再蒸发结晶，再蒸发结晶(

27、其他合理答案均可其他合理答案均可)【解析解析】(1)根据表中信息可知，根据表中信息可知，CaCO3属于不溶物。属于不溶物。(2)表中可表中可溶性的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾和硫酸铜。溶性的硫酸盐有硫酸钠、硫酸钾和硫酸铜。(3)磷酸钠和氯化钙磷酸钠和氯化钙都属于可溶性盐，二者可以反应，符合复分解反应的发生条件都属于可溶性盐，二者可以反应，符合复分解反应的发生条件，因为生成物中有沉淀生成，按照复分解反应互相交换成分写，因为生成物中有沉淀生成，按照复分解反应互相交换成分写出相应的化学方程式。出相应的化学方程式。(4)将盐酸倒入氢氧化钡溶液中发生的反将盐酸倒入氢氧化钡溶液中发生的反应为应为2HClBa(O

28、H)2=BaCl22H2O，反应后所得甲溶液中，反应后所得甲溶液中溶质一定含有溶质一定含有BaCl2，可能含有盐酸或氢氧化钡，因此甲溶液中，可能含有盐酸或氢氧化钡，因此甲溶液中溶质的组成有溶质的组成有3种可能。为了探究溶液甲中溶质的组成，进行种可能。为了探究溶液甲中溶质的组成，进行实验探究。实验探究。a.探究溶液甲中是否含盐酸时，加入铁粉，看是否有探究溶液甲中是否含盐酸时，加入铁粉，看是否有气泡产生，因为铁和盐酸反应生成氢气。气泡产生，因为铁和盐酸反应生成氢气。b.探究溶液甲中是否探究溶液甲中是否含氢氧化钡实验设计中，方案含氢氧化钡实验设计中，方案2、由于产生蓝色沉淀，因此加入、由于产生蓝色沉

29、淀，因此加入的试剂为的试剂为Cu(NO3)2溶液溶液(或或CuCl2溶液溶液)。方案。方案3的反应为的反应为Ba(OH)2Na2SO4=2NaOHBaSO4；分析发现方案；分析发现方案3不合理，因为不合理，因为溶液甲中一定含有溶液甲中一定含有BaCl2，不论是否含有氢氧化钡都会产生白色，不论是否含有氢氧化钡都会产生白色沉淀。若要从溶液甲中获得纯净的沉淀。若要从溶液甲中获得纯净的BaCl2，要根据所含的溶质不，要根据所含的溶质不同进行分析，若含盐酸，则可采用蒸发结晶，若含氢同进行分析，若含盐酸，则可采用蒸发结晶，若含氢氧化钡，可加入稀盐酸至完全反应，再蒸发结晶，因此具氧化钡，可加入稀盐酸至完全反

30、应，再蒸发结晶，因此具体操作时可根据溶液的酸碱度区分含有的溶质，即溶液甲体操作时可根据溶液的酸碱度区分含有的溶质，即溶液甲的的pH7时，即盐酸可能剩余，采用蒸发结晶，若溶液甲的时，即盐酸可能剩余，采用蒸发结晶，若溶液甲的pH7，即含有氢氧化钡，可加入稀盐酸至，即含有氢氧化钡，可加入稀盐酸至pH7时，再蒸时，再蒸发结晶获得纯净的氯化钡。发结晶获得纯净的氯化钡。命题点命题点 2基本反应类型的判断基本反应类型的判断(7年年5考考)8.(2015遵义遵义7题题2分分)下列离子在水溶液中无色且能大量共下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是存的一组是()A.Ca2、K、Cl、NO3-B.Na、Cu2、

31、NO3-、SO42-C.Fe3、Na、OH、NO3-DK、H、SO42-、CO32-A【解析解析】9.2011遵义遵义14(1)题题1分分分析、归纳、总结、运用是学习分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。化学的有效方法。(1)小明用小明用“三三”对初中所学的知识进行归纳总结，其中对初中所学的知识进行归纳总结，其中错误的是错误的是_(填字母序号填字母序号)。A.常见的化石燃料有常见的化石燃料有“三种三种”：煤、石油、天然气：煤、石油、天然气B.水污染主要来自于水污染主要来自于“三个方面三个方面”：工业污染、农业污：工业污染、农业污染、生活污染染、生活污染D C.一般燃烧的条件必须同时满足一

32、般燃烧的条件必须同时满足“三点三点”：可燃物：可燃物、与、与O2接触、温度达到着火点接触、温度达到着火点D.酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备酸、碱、盐溶液发生复分解反应时必须同时具备“三条三条”：生成物有水、气体和沉淀：生成物有水、气体和沉淀【解析解析】(1)酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，生成物有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，生成物有水或气体或沉淀，三者具备其一就可，D错误。错误。10.2016遵义遵义13(2)题题3分分从微观的角度了解物质及其变化，更从微观的角度了解物质及其变化，更有助于认识物质组成和变化的本质。有助于认识物质组成和变化的本质

33、。(2)如图是如图是NaCl溶液与溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图：溶液反应的微观示意图：你在实验中会观察到的现象是你在实验中会观察到的现象是_，结合图示该，结合图示该反应的实质是反应的实质是_结合生成结合生成沉淀，写出与上述反应本质相同的另一沉淀，写出与上述反应本质相同的另一化学方程式化学方程式_(反应物之一为反应物之一为AgNO3)。产生白色沉淀产生白色沉淀 氯离子和银离子氯离子和银离子 33 AgNO+HClAgCl+HNO()合合理理即即可可【解析解析】氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银是白色难溶于水也不溶于硝酸的沉淀，所以实验中化

34、银是白色难溶于水也不溶于硝酸的沉淀，所以实验中可观察到有白色沉淀生成；该反应的实质是氯离子与银可观察到有白色沉淀生成；该反应的实质是氯离子与银离子结合生成氯化银沉淀，所以可写的化学方程式为盐离子结合生成氯化银沉淀，所以可写的化学方程式为盐酸与硝酸银反应，或氯化铜，氯化钾，氯化镁，氯化亚酸与硝酸银反应，或氯化铜，氯化钾，氯化镁，氯化亚铁等可溶性的盐酸盐与硝酸银反应。铁等可溶性的盐酸盐与硝酸银反应。11.下列反应属于复分解反应的是下列反应属于复分解反应的是()A.CaOH2O=Ca(OH)2B.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHC.2H2O2 2H2OO2D.ZnH2SO4=ZnSO

35、4H2练拓展训2 MnO B 命题点命题点 3化学肥料化学肥料(7年年6考考)12.(2017遵义遵义5题题2分分)下列肥料属于复合肥料的是下列肥料属于复合肥料的是()A.KNO3 B.NH4HCO3C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2【解析解析】复合肥是指含有复合肥是指含有N、P、K三种营养元素中两种或三种营养元素中两种或两种以上营养元素的化肥，两种以上营养元素的化肥，KNO3中含有中含有N、K两种元素，两种元素，是复合肥，是复合肥，B和和C属于氮肥，属于氮肥，D是磷肥。是磷肥。A 13.2016遵义遵义11(4)题题1分分化学就在我们身边，化学化学就在我们身边，化学与生活息息相关

36、。与生活息息相关。(4)农作物的增产依赖化学。如常用的化肥农作物的增产依赖化学。如常用的化肥KNO3、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2等；其中属于复合肥的是等；其中属于复合肥的是_。KNO3(或硝酸钾或硝酸钾)【解析解析】(4)常见的化肥根据化肥中含氮、磷、钾三种营常见的化肥根据化肥中含氮、磷、钾三种营养元素的种类分类。复合肥是含三种营养元素中两种或养元素的种类分类。复合肥是含三种营养元素中两种或两种以上的化肥，两种以上的化肥，KNO3中含钾元素和氮元素，属于复合中含钾元素和氮元素，属于复合肥；肥；CO(NH2)2中只含氮元素，属于氮肥；中只含氮元素，属于氮肥；Ca(H2PO4)2中中只

37、含磷元素，属于磷肥。只含磷元素，属于磷肥。14.2013遵义遵义11(3)题题1分分用所学知识回答下列问题：用所学知识回答下列问题：(3)KNO3可用作化肥，属于可用作化肥，属于_肥肥(填填“氮氮”、“磷磷”、“钾钾”或或“复合复合”)。复合复合 15.2012遵义遵义13(5)题题1分分九年级化学学习的物质和化九年级化学学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用。学反应在日常生活中有着实际的应用。(5)合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有合理施用化肥可增加粮食产量，常用的化肥有NH4HCO3、KH2PO4、K2SO4等，其中属于复合肥的等，其中属于复合肥的是是_(填化学式填化学式)。

38、KH2PO4 实验突破实验 一 碳酸盐、碳酸氢盐性质的探究碳酸盐、碳酸氢盐性质的探究(2017.14)1.碳酸盐、碳酸氢盐的性质常涉及以下三个方面：碳酸盐、碳酸氢盐的性质常涉及以下三个方面：(1)溶液的酸碱性；溶液的酸碱性；(2)能否与酸、碱、盐发生反应；能否与酸、碱、盐发生反应；(3)碳酸氢盐的热稳定性，即在加热条件碳酸氢盐的热稳定性，即在加热条件下是否分解。下是否分解。碳酸钠部分碳酸钠部分性质的探究性质的探究实验视频实验视频2.实验方案的设计：实验方案的设计：(1)探究溶液的酸碱性：借助酸碱指示剂探究溶液的酸碱性：借助酸碱指示剂(酚酞试液、石蕊酚酞试液、石蕊试液试液)、pH试纸进行判断。试

39、纸进行判断。根据溶液颜色变化情况或根据溶液颜色变化情况或pH试纸显示颜色来判断溶液的试纸显示颜色来判断溶液的酸碱性。酸碱性。滴加无色酚酞后变红，则溶液显碱性；滴加无色酚酞后变红，则溶液显碱性；滴加紫色石蕊后变红，则溶液显酸性；变蓝则溶液显碱滴加紫色石蕊后变红，则溶液显酸性；变蓝则溶液显碱性。性。【特别提醒特别提醒】盐溶液的酸碱性与所含阴、阳离子的种类盐溶液的酸碱性与所含阴、阳离子的种类有关有关，要探究是哪一种离子与溶液显示的酸碱性有关要探究是哪一种离子与溶液显示的酸碱性有关，则需要设置对比实验则需要设置对比实验，运用控制变量法运用控制变量法，对所含的离子对所含的离子一一进行探究一一进行探究，注

40、意在探究过程中要确保不受另一种离注意在探究过程中要确保不受另一种离子的干扰。如探究子的干扰。如探究Na2CO3溶液显碱性的原因溶液显碱性的原因，则要对则要对Na和和CO分别进行探究。分别进行探究。(2)探究能否与酸、碱、盐发生反应：加入相应的探究能否与酸、碱、盐发生反应：加入相应的需要探究的物质，观察实验现象，或者对产物的成需要探究的物质，观察实验现象，或者对产物的成分进行检验，来确定反应是否发生。分进行检验，来确定反应是否发生。(3)探究碳酸氢盐的热稳定性：取一定量的碳酸氢探究碳酸氢盐的热稳定性：取一定量的碳酸氢盐加热，通过对加热后剩余物质的检验，来判断其盐加热，通过对加热后剩余物质的检验，

41、来判断其热稳定性。热稳定性。例例1糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。对碳酸氢钠的化学性质进行探究。【探究实验一探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在钠溶液滴在pH试纸上并与试纸上并与_对比，读出其对比，读出其pH值约为值约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。【探究实验二探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为中

42、，滴加足量的稀盐酸，现象为_ _。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。标准比色卡标准比色卡(比色卡比色卡)固体溶解并产生气泡固体溶解并产生气泡(或产生或产生气泡气泡)【探究实验三探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。钠放在铜片上加热，如图所示。(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。(3)

43、通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰 水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管。水、酚酞试液、蒸馏水、试管、胶头滴管。Na2CO3酚酞试液酚酞试液溶液显无色溶液显无色(或或溶液不变色溶液不变色)请分析上述操作请分析上述操作中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由理由_ _。(4)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：程式：_。如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与

44、碳酸钠反应如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠 323222NaHCONa CO+H O+CO 【解析解析】用用pH试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该试纸测定溶液的酸碱度时，试纸显色后应该与标准比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、与标准比色卡对比读数。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，有气泡产水和二氧化碳，所以可观察到的现象为固体溶解，有气泡产生。根据碳酸氢钠的组成元素，分解所得固体可能是碳酸钠生。根据碳酸氢钠的组成元素，分解所得固体可能是碳酸

45、钠，也可能是氢氧化钠或是两种的混合物。所以要检验溶液中，也可能是氢氧化钠或是两种的混合物。所以要检验溶液中是否有是否有CO和和OH，利用氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸，利用氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀可检验溶液中是否含有碳酸钠，样品溶解后，加入钙沉淀可检验溶液中是否含有碳酸钠，样品溶解后，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠。为进氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中有碳酸钠。为进一步检验是否含有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳一步检验是否含有氢氧化钠，应加入过量的氯化钙，使碳酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞试酸钠全部转化为碳酸钙沉淀，然后取上层清液滴加酚酞

46、试液，检验溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验液，检验溶液中是否含有氢氧化钠。由于本实验中需检验是否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引是否含有氢氧化钠，所以在检验并除去碳酸钠时，不能引入氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与入氢氧根离子，如果用氢氧化钙代替氯化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧碳酸钠反应生成氢氧化钠，不能确定样品中是否含有氢氧化钠。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。化钠。碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。实验 二液体反应后溶质成分的探究液体反应后溶质成分的探究(2012.17)1.实验阐述：实验阐述：本实

47、验主要针对复分解反应后溶液中溶质成本实验主要针对复分解反应后溶液中溶质成分的探究。而在复分解反应中，有一类比较特殊的，没有分的探究。而在复分解反应中，有一类比较特殊的，没有明显现象的中和反应是考查的热点，此类实验一般可用明显现象的中和反应是考查的热点，此类实验一般可用指示剂，指示剂，测定溶液测定溶液pH的变化，的变化，测量溶液温度的变化等测量溶液温度的变化等方法进行判断。方法进行判断。2.探究过程探究过程(1)反应后溶液中溶质成分的猜想存在两种情况：反应后溶液中溶质成分的猜想存在两种情况：只有只有生成物；生成物；生成物和其中一种过量的反应物生成物和其中一种过量的反应物(反应物不能共反应物不能共

48、存存)。按照下列步骤提出合理的猜想：。按照下列步骤提出合理的猜想：第一步：写出化学方程式：第一步：写出化学方程式：AB CD第二步：进行猜想第二步：进行猜想恰好完全反应：反应后物质的成分为恰好完全反应：反应后物质的成分为C、DA过量：反应后物质的成分为过量：反应后物质的成分为C、D、AB过量：反应后物质的成分为过量：反应后物质的成分为C、D、B(2)不合理猜想的判断方法：不合理猜想的判断方法：猜想的物质含有反应物猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；中未涉及的元素；猜想的物质之间能够发生反应。猜想的物质之间能够发生反应。3.进行实验进行实验第一步：确定所要检验的物质。第一步：确定所要检验的物质。

49、生成物生成物C和和D是一定存在的，无需检验是一定存在的，无需检验反应物的检验反应物的检验AB注：注：生成物如果对反应物的检验造成干扰生成物如果对反应物的检验造成干扰，则需先除去则需先除去生成物生成物，再进行检验。再进行检验。第二步：设计实验方案并得出结论。第二步：设计实验方案并得出结论。掌握实验操作掌握实验操作(试剂选择试剂选择)、实验现象、实验结论三者之、实验现象、实验结论三者之间的对应关系：物质试剂间的对应关系：物质试剂 现象现象 结论结论(有无有无该物质该物质)。反反映映 决决定定解答方法解答方法第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。第一种：根据实验步骤和现象完善实验结论。常用的方法是

50、根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质常用的方法是根据实验步骤和对应的实验现象，以及物质的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。的性质判断是否存在要验证的物质，继而得出结论。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。第二种：根据实验结论完善实验现象或步骤。分两种情况：分两种情况：试剂和现象之间相互确定；试剂和现象之间相互确定；根据实验操根据实验操作所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进行反作所选试剂和结论确定现象。可以根据第一种方法进行反推，然后确定试剂和现象。推，然后确定试剂和现象。例例2(2016益阳益阳)化学课上同学们观察了老师的演示实验。化学课上同学们观察了老师的演示实验。【