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1、第二章 空气、物质的构成复习复习学习目标学习目标1：掌握物质的分类及判定：掌握物质的分类及判定2：掌握物质组成，结构，及性质的关系：掌握物质组成，结构，及性质的关系物质同种元素组成的纯净物同种元素组成的纯净物 是由一种物质组是由一种物质组成的（如氧气、成的（如氧气、五氧化二磷等）五氧化二磷等）不同种元素组成不同种元素组成的纯净物的纯净物 1、现有、现有(1)水水 (2)铁铁 (3)高锰酸钾高锰酸钾 (4)大理石大理石 (5)石灰水石灰水 (6)二氧化硫二氧化硫 (7)空气空气 (8)液氧液氧 （9）硫酸）硫酸 （10）氧化镁）氧化镁 10种物质种物质,其中属于其中属于混合物的混合物的_属于化合

2、物的有属于化合物的有_属于单质的有属于单质的有_,属于氧化物的有属于氧化物的有_分子，原子，离子元素物质物质之间的关系分子分子原子离子离子物质物质元素微观微观结构结构宏观组成组成组成构成具有相同核电核数的一类原子的总称具有相同核电核数的一类原子的总称 原子的结构原子的结构原子原子水分子是由氢原子和氧水分子是由氢原子和氧原子构成原子构成水是由氢元素和水是由氢元素和氧元素组成氧元素组成 知识回顾：知识回顾：1.药品的选择条件及注意问题？药品的选择条件及注意问题？2.红磷燃烧的现象？红磷燃烧的现象？3.打开止水夹后看到什么现象？打开止水夹后看到什么现象？4.实验结论实验结论？5.分析进入瓶中的水的体

3、积小于分析进入瓶中的水的体积小于1/5的原因？的原因？6.能否用铁、铝代替红磷？能否用铁、铝代替红磷？7.能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？1.测定空气里氧气的含量测定空气里氧气的含量实验现象实验现象：1、红磷燃烧，产生大量、红磷燃烧，产生大量白烟白烟；2、等到燃烧停止，冷却后，瓶、等到燃烧停止，冷却后，瓶内水面上升了约内水面上升了约1/5体积体积五氧化二磷五氧化二磷点燃点燃实验结论：实验结论：氧气氧气约约占空气总体积的占空气总体积的1/5。实验原理实验原理：红磷红磷 +氧气氧气点燃点燃2、空气的组成、空气的组成氧气氧气二氧化碳二氧化碳水蒸气水蒸气稀有气体稀有气体氮气氮气及其他气体杂

4、质及其他气体杂质78%21%0.03%0.03%0.94%(N2 )(O2 )(CO2 )(H2 O)（体积分数体积分数）即：即：空气是混合物；空气是混合物；O2约占空气体积的约占空气体积的1/5，可支持燃烧；可支持燃烧；N2约占约占 空气体积的空气体积的4/5，不支持，不支持燃烧，也不能燃烧，且难溶于水燃烧，也不能燃烧，且难溶于水最早得出空气是由氮气、氧气组成的结论的最早得出空气是由氮气、氧气组成的结论的科学家是法国的科学家是法国的拉瓦锡拉瓦锡3.注意：药品的选择条件注意：药品的选择条件（1）药品要过量）药品要过量（2）只与空气中的氧气反应；）只与空气中的氧气反应；（3）生成物不能是气体；）

5、生成物不能是气体；4.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的的1/5，会有什么原因呢？，会有什么原因呢？（2）装置漏气；）装置漏气；（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧。红磷不能继续燃烧。（3.）红磷熄灭后未冷却到室温；）红磷熄灭后未冷却到室温；（1）装置漏气；）装置漏气；（2.）红磷的量不足；）红磷的量不足；5、常见气体的用途：、常见气体的用途：氧气：供呼吸氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）（如潜水、医疗急救）支持燃烧支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性

6、不活泼）、重要原料（硝氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻酸、化肥）、液氮冷冻稀有气体（稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术如：氖气通电时发红光（航空航海做导航灯）如：氖气通电时发红光（航空航海做导航灯）氦气填充气球（利用氦气密度小，化学性质稳定氦气填充气球（利用氦气密度小，化学性质稳定6、探究：、探究：A.液面上升小于液面上升小于1/5原因：原因：装置漏气；装置漏气；红磷量不足红磷量不足；未冷却完全；未冷却完全B.能否用铁、铝代替红磷？能否用铁、铝

7、代替红磷？不能。不能。原因：铁、铝不能在空气中燃烧原因：铁、铝不能在空气中燃烧 C.能否用碳、硫代替红磷？能否用碳、硫代替红磷？不能。不能。原因：产物是气体，不能产生压强差原因：产物是气体，不能产生压强差1对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法对于做空气中氧气含量测定的实验。下列有关说法正确的是正确的是()A.选用红磷是因为反应可以耗尽选用红磷是因为反应可以耗尽O2，生成固态的，生成固态的P2O5B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭C.燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D.本实验可以证明空气含有本实验可以证明空气含有N2、O2、C

8、O2和稀有气体和稀有气体知识检测：知识检测：A考点考点2：空气的污染和保护：空气的污染和保护（课本（课本P36-39）1.空气的污染空气的污染:对空气造成污染的主要是有害气体（二氧化硫、对空气造成污染的主要是有害气体（二氧化硫、碳碳氧化氧化物物、氮氧化物）和可吸入颗粒物等有害物质。氮氧化物）和可吸入颗粒物等有害物质。目前列目前列入入空气空气质量监测质量监测标准的项目定为：标准的项目定为：可吸入颗粒可吸入颗粒物或总悬浮颗粒物、物或总悬浮颗粒物、PM2.5、氮氧化物、二氧化硫、氮氧化物、二氧化硫、臭氧臭氧。2.目前环境污染问题目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏（氟里昂、

9、氮的氧化物等）温室效应（温室效应（CO2、CH4等）等）酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）酸雨（二氧化硫、二氧化氮等）白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等）知识回顾：知识回顾：3、空气污染的危害：、空气污染的危害：影影响响植植物物的的生生长；长；3）损损坏坏地地面面设设施，施，破破坏坏文文物物古古迹；迹；4）产产生生“温温室室效效应应”，破破坏坏生生态态平平衡；衡；5）破破坏坏臭臭氧氧层。层。4、防止空气污染的措施：、防止空气污染的措施：、实行煤炭综合利用，减少直接使用煤，改用实行煤炭综合利用，减少直接使用煤，改用 气体燃料；气体燃料；、开发新能源；如：太阳能、风能、水能、开发新能源；如：太阳

10、能、风能、水能、地热能、地热能、潮汐能、核能等；潮汐能、核能等；、大力植树造林，严禁乱砍滥伐。大力植树造林，严禁乱砍滥伐。、工业废气处理达标后再能排放；工业废气处理达标后再能排放；、政府部门加强监测；政府部门加强监测；、推广使用无铅汽油；推广使用无铅汽油；1、排放到空气中的有害物质，大致可分为、排放到空气中的有害物质，大致可分为 和和 两大两大类。排放到空气中的气体污染物较多是类。排放到空气中的气体污染物较多是 、。等这些气体主要来自于等这些气体主要来自于 的燃烧和的燃烧和 排出的废气。排出的废气。目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包（目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包（

11、）。）。(A)二氧化硫二氧化硫(SO2)(B)二氧化碳二氧化碳(CO2)(C)二氧化氮二氧化氮(NO2)(D)总悬浮颗粒物总悬浮颗粒物(TSP)2、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气，下图为测定空气中氧气含量的实验示意图。中氧气含量的实验示意图。(1)实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？实验时，燃烧匙里为什么要盛过量的红磷？(2)这个实验除了可以得出氧气约占空气体积这个实验除了可以得出氧气约占空气体积1/5的结论外，还可以的结论外，还可以得出有关氮气性质的哪些结论得出有关氮气性质的哪些结论(3)能否用木炭或铁丝代替红磷能否用木炭或铁

12、丝代替红磷（4）该实验成败的关键是什么？）该实验成败的关键是什么？有害气体有害气体二氧化硫二氧化硫碳氧化物碳氧化物氮氧化物氮氧化物化石燃料化石燃料工厂工厂B保证瓶内的氧气被完全消耗保证瓶内的氧气被完全消耗氮气不支持燃烧，也不能燃烧，化学性质比较稳定。难溶于水。氮气不支持燃烧，也不能燃烧，化学性质比较稳定。难溶于水。不能，木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本上不变。铁丝不能在空气当中不能，木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内压强基本上不变。铁丝不能在空气当中燃烧燃烧（1）红磷的量要过量）红磷的量要过量（2）装置气密性要好）装置气密性要好可吸入可吸入颗粒物颗粒物检测：检测：3、下列措施能治理相关污染的是（、下

13、列措施能治理相关污染的是（）A、赤潮、赤潮使用含磷洗衣粉使用含磷洗衣粉B、温室效应、温室效应-使用无铅汽油使用无铅汽油C、酸雨、酸雨-工业废气直接排放工业废气直接排放D、沙尘暴、沙尘暴-植树造林植树造林D4、人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成、人类生存需要清新的空气。下列情况不会造成空气污染的是（空气污染的是（）A.绿色植物的光合作用绿色植物的光合作用 B.汽车排放大量的尾气汽车排放大量的尾气 C.大量燃烧煤、石油等化石燃料大量燃烧煤、石油等化石燃料 D.更多的利用太阳能、风能更多的利用太阳能、风能A D5、空气里含有下列成分，其中不属于污染物的、空气里含有下列成分，其中不属于污染物的一

14、组是（一组是（）A.氮气，氮氧化物氮气，氮氧化物 B.氧气、二氧化硫氧气、二氧化硫 C.碳粉尘，二氧化碳碳粉尘，二氧化碳 D.水蒸汽，氧气水蒸汽，氧气6、造成酸雨的主要物质是（、造成酸雨的主要物质是（）A.甲烷和一氧化碳甲烷和一氧化碳 B.二氧化碳二氧化碳 C.一氧化碳和二氧化碳一氧化碳和二氧化碳 D.二氧化硫和一二氧化硫和一 氧氧化氮化氮DD人教版人教版考点考点3：混合物和纯净物：混合物和纯净物1纯净物：只纯净物：只由由_种物质组成。如氧气、水、氯酸钾等。种物质组成。如氧气、水、氯酸钾等。2混合物：是混合物：是由由 的的物质组成物质组成。如。如空气、碘酒、石灰水等。空气、碘酒、石灰水等。3混

15、合物与纯净物的比较混合物与纯净物的比较一一两种或两种以上两种或两种以上知识回顾：知识回顾：（课本（课本P33-34）人教版人教版多多一一不固定不固定固定固定3、物质的分类是化学学习和研究的重要方法、物质的分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是（之一。下列分类正确的是（）A、常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰、常见的干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰B、常见的合金：不锈钢、石墨、生铁、常见的合金：不锈钢、石墨、生铁C、常见的营养素：蛋白质、水、合成纤维、常见的营养素：蛋白质、水、合成纤维D、常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰、常见的碱：烧碱、纯碱、熟石灰A4 4、下列物质中，属于纯净物的是

16、下列物质中，属于纯净物的是()()5、下列物质中属于纯净物的是、下列物质中属于纯净物的是 （）A、液态氧气、液态氧气 B、蔗糖水、蔗糖水 C、洁净的空气、洁净的空气 D、五氧化二磷、五氧化二磷AD复习目标复习目标1、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；、知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；2、知道原子是由原子核和核外电子构成的；、知道原子是由原子核和核外电子构成的；3、知道原子可以合成分子，、知道原子可以合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化。同一元素的原子和离子可以相互转化。4、利用相对原子质量进行物质的简单计算。、利用相对原子质量进行物质的简单计算。课时二课时二 构成物质的

17、微粒构成物质的微粒-分子、原子、离子分子、原子、离子考点考点1：物质的构成微粒：物质的构成微粒分子、原子、离子分子、原子、离子1、大部分物质由分子构成、大部分物质由分子构成如如 :水由水分子构成水由水分子构成,二氧化碳由二氧化碳分子构成二氧化碳由二氧化碳分子构成2、金属和稀有气体由原子直接构成、金属和稀有气体由原子直接构成如如 铁由铁原子构成，铁由铁原子构成，铜由铜原子构成；铜由铜原子构成；氖气由氖原子构成，氖气由氖原子构成，氩气由氩原子构成氩气由氩原子构成金刚石、石墨、硅、硫、磷等金刚石、石墨、硅、硫、磷等也都是原子直接构成也都是原子直接构成3、少数物质由离子构成、少数物质由离子构成如：氯化

18、钠由钠离子和氯离子构成如：氯化钠由钠离子和氯离子构成1.分子是构成物质的分子是构成物质的 微粒。微粒。2.由分子构成的物质，在物理变化中，分子本由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身身 改变，即一种分子没有变成另一种改变，即一种分子没有变成另一种分子；在化学变化中，分子本身分子；在化学变化中，分子本身 改变，生改变，生成成 。3.对于由分子聚集构成的物质而言，分子是保对于由分子聚集构成的物质而言，分子是保持物质持物质 的最小微粒。的最小微粒。一种一种没有发生没有发生 发生发生化学性质化学性质新的分子新的分子知识回顾：知识回顾：（课本（课本P40-45）一、什么是分子一、什么是分子4.对于由分

19、子聚集构成的物质，由对于由分子聚集构成的物质，由 种分子构成的种分子构成的物质叫做纯净物，由物质叫做纯净物，由 种分子构成的物质叫做混种分子构成的物质叫做混合物。合物。一一多多分子分子是保持物质是保持物质化学性质化学性质的一种微粒，由分子构成的的一种微粒，由分子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是对应的分子；由原物质保持其化学性质的最小微粒是对应的分子；由原子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是对应的原子子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是对应的原子保持水的化学性质的最小微粒是保持水的化学性质的最小微粒是水分子水分子保持二氧化碳化学性质的最小微粒是保持二氧化碳化学性质的最小微粒是二氧化碳分子

20、二氧化碳分子保持氧气化学性质的最小微粒是保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子氧分子二、分子的特性：1.分子总是分子总是，且温度越高，分子，且温度越高，分子越越快。快。2.分子之间有分子之间有。3.分子的质量和体积都分子的质量和体积都。4.同种物质的分子化学性质同种物质的分子化学性质，不同种物质的分子化学性质不同种物质的分子化学性质。不断地运动不断地运动运动运动间隔间隔极小极小相同相同不相同不相同知识检测：知识检测：1.下列变化能证明分子可以再分的是（下列变化能证明分子可以再分的是（）A、水蒸发、水蒸发 B、石蜡熔化、石蜡熔化 C、干冰升华、干冰升华 D、水通电分解、水通电分解D2.用分子的知识对

21、下列现象的解释，正确的是（用分子的知识对下列现象的解释，正确的是（）A、做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力、做饭时炊烟袅袅，是由于分子间存在斥力 B、一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙、一块金属很难被压缩，是由于分子间没有间隙 C、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大、变瘪的乒乓球放入热水中鼓起来，是由于分子受热变大 D、房子里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动、房子里放一箱苹果，满屋飘香，是由于分子做无规则运动D3、水、氧气、二氧化碳等都是由、水、氧气、二氧化碳等都是由构成；分子是保持构成；分子是保持物质物质的最小微粒。的最小微粒。4、分子、分子、等性质。酒香不

22、怕巷等性质。酒香不怕巷子深说明子深说明；物质的三态变化，其实质就是；物质的三态变化，其实质就是。湿衣服在太阳下干得快是因为。湿衣服在太阳下干得快是因为；100ml水与水与100ml酒精混合后，总体积酒精混合后，总体积200ml，说，说明明；氧气和液氧都能支持物质的燃烧说；氧气和液氧都能支持物质的燃烧说明明。5、由分子构成物质在发生物理变化时，构成物质、由分子构成物质在发生物理变化时，构成物质不不发生变化；发生化学变化时，构成物质的发生变化；发生化学变化时，构成物质的发生了变发生了变化。所以，物理变化和化学变化的本质特征从微观上就化。所以，物理变化和化学变化的本质特征从微观上就是是，如水的蒸发和

23、水的电解。如水的蒸发和水的电解。6、在分子构成的物质的混合物中含有、在分子构成的物质的混合物中含有分子，纯净分子，纯净物中含有物中含有分子。分子。分子间有间隔分子间有间隔分子分子化学性质化学性质极小极小不断运动不断运动分子在不断运动分子在不断运动分子间有间隔分子间有间隔温度越高分子运动越快温度越高分子运动越快分子间有间隔分子间有间隔同种分子化学性质相同同种分子化学性质相同分子分子分子分子是否有新分子生成是否有新分子生成不同种不同种一种一种1.原子是构成物质的原子是构成物质的 微粒，原子构成微粒，原子构成 ，也可直接构成也可直接构成 。2.在化学变化中，分子本身在化学变化中，分子本身 变化，而原

24、变化，而原子本身子本身 变化。变化。3.原子是原子是 中的最小微粒（即化学变化中的最小微粒（即化学变化中原子不能分）。中原子不能分）。4、原子的性质：、原子的性质：原子在不断的运动，原子在不断的运动，原子间有间隔，原子间有间隔，原子非常小。原子非常小。一种一种分子分子物质物质发生发生没有没有化学变化化学变化知识回顾：知识回顾：一、原子一、原子（课本（课本P45-52）（1）原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此）原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。整个原子不显电性。二、原子的构成二、原子的构成核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数=原子

25、序数。原子序数。（2）原子核在原子中所占的体积很小，半径大约是原子半径的十）原子核在原子中所占的体积很小，半径大约是原子半径的十万分之一。电子在核外相对广阔的空间作高速运动。万分之一。电子在核外相对广阔的空间作高速运动。（3）电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的）电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的 ，所，所以原子的质量主要集中在原子核上。以原子的质量主要集中在原子核上。（4）原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无）原子核内质子数不一定等于中子数。普通氢原子的原子核内无中子。中子。相对原子质量相对原子质量=质子数质子数+中子数中子数（5）原子结构示意图）原子结构示意图以

26、钠原子结构示意图为例：以钠原子结构示意图为例：Na +11281原子核原子核核电荷数核电荷数（质子数（质子数)电子层电子层该电子层上的电子数该电子层上的电子数（6）核外电子在化学反应中的应用：）核外电子在化学反应中的应用：（一）、元素的性质与原子核外电子排布，特别元素的性质与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有密切关系。（是最外层电子数有密切关系。（1）当最外层电）当最外层电子数较少（子数较少（1-3个）时，易个）时，易电子；（电子；（2）当最）当最外层电子数较多（外层电子数较多（4-7个）时，易个）时，易电子；（电子；（3）当最外层电子为当最外层电子为8个（只有一层的为个（只有一层的为2个

27、）时，是个）时，是一种一种结构。结构。（二）、金属原子最外层的电子一般少于（二）、金属原子最外层的电子一般少于4个，个，在反应中易失去电子；非金属原子最外层的电子在反应中易失去电子；非金属原子最外层的电子一般多于一般多于4个，在反应中易得到电子。个，在反应中易得到电子。失失 得得稳定稳定 以一种碳原子的质量的以一种碳原子的质量的1/12为标准，其他原子的质为标准，其他原子的质量与它相比所得数值，就是这种原子的相对原子质量量与它相比所得数值，就是这种原子的相对原子质量原子的质量原子的质量（m）相对原子质量（相对原子质量（Ar）是真实质量，有单位是真实质量，有单位 （克或千克）（克或千克）是比值，

28、单位为是比值，单位为1,省略省略注释：作为相对原子质量标准的碳原子是一种质子数为6，中子数也为6的碳原子。其实碳原子不止一种，例如还有质子数为6，中子数为8的碳原子，这将在高中学习。（7）例例:已知已知1个铝原子的质量为个铝原子的质量为4.48210-26Kg,一个碳原子一个碳原子的质量为的质量为1.99310-26Kg,计算铝的相对原子质量计算铝的相对原子质量:一个碳原子质量的一个碳原子质量的1/12=1.99310-26Kg12=1.6610-27Kg所以所以:一个铝原子的相对原子质量一个铝原子的相对原子质量=4.48210-26Kg 1.6610-27Kg27引入相对原子质量的意义引入相

29、对原子质量的意义:使书写、计算等变得方便。使书写、计算等变得方便。氢气在氯气中燃烧生成氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。试分析在氢气与氯气氯化氢。试分析在氢气与氯气反应的化学变化中，分子和原反应的化学变化中，分子和原子的变化情况，推论在化学变子的变化情况，推论在化学变化中，发生变化的是分子还是化中，发生变化的是分子还是原子原子？1、氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的；、氧化汞分子是由氧原子和汞原子构成的；2、汞是由很多的汞原子直接构成的；、汞是由很多的汞原子直接构成的；3、氧气是由很多氧分子构成的；一个氧分子是由两、氧气是由很多氧分子构成的；一个氧分子是由两个氧原子构成的；个氧原子构成的；4、化学反

30、应的实质是在化学反应中，分子本身发生、化学反应的实质是在化学反应中，分子本身发生了变化，而原子本身没有变化，只是重新组合新的分了变化，而原子本身没有变化，只是重新组合新的分子，构成新的物质。子，构成新的物质。分子和原子的比较分子和原子的比较1.都是构成物质的一种微粒。都能保持其所直接构都是构成物质的一种微粒。都能保持其所直接构成的物质的化学性质。成的物质的化学性质。2.体积和质量都很小。体积和质量都很小。在化学变化中，分子可分，而原子不可分。在化学变化中，分子可分，而原子不可分。分子是由原子构成的；分子可分成原子分子是由原子构成的；分子可分成原子知识回顾知识回顾：（课本：（课本P53-55）离

31、子离子（1）什么是离子？）什么是离子？（2）什么是阳离子、阴离子？）什么是阳离子、阴离子？（3）离子也是构成物质的）离子也是构成物质的微粒。微粒。离子是带电荷的原子或原子团离子是带电荷的原子或原子团原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子失去电子，带正电荷，形成阳离子；原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。原子得到电子，带负电荷，形成阴离子。一种一种如：如：NaCl KCl Na2CO3等等+22 82 8+177+10282 8+133ABCDC C为金属元素为金属元素.B B为非金属元素为非金属元素A.DA.D稀有气体元素稀有气体元素金属元素易失电子金属元素易失电子+非金属元素易得电子非金属

32、元素易得电子-稀有气体稳定结构稀有气体稳定结构2、判断下列粒子是原子还是离子、判断下列粒子是原子还是离子?写出其符号：写出其符号：2 8+133D28+177A+1228B28+178CCl MgCl Mg2+2+Cl Cl-Al Al练习练习1、判断下列粒子是什么元素：判断下列粒子是什么元素：3 3、以下四种粒子的结构示意图中，表以下四种粒子的结构示意图中，表示同一种元素的是（示同一种元素的是（),),化学性质相似化学性质相似的是的是().().28+122+1228+82 628+166ABCDB CA D 三个三个决定决定质子数质子数最外层电子数最外层电子数原子核原子核4、是非、是非:（

33、1）最外层电子数为）最外层电子数为8的粒子都是的粒子都是稀有气体元素的原子吗？稀有气体元素的原子吗？（2）原子最外层电子数少）原子最外层电子数少4个的都个的都是金属元素吗？是金属元素吗？5 5、下列说法中错误的是、下列说法中错误的是 （）A.A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子水分子是保持水的化学性质的最小粒子B.B.原子在化学变化中不能再分原子在化学变化中不能再分C.C.离子一定是带电的粒子离子一定是带电的粒子D.D.只要两种原子的最外层电子数相同只要两种原子的最外层电子数相同,则则其元素的化学性质一定相似其元素的化学性质一定相似D小结：物质、分子、原子、离子的关系小结：物质、分子、原子、

34、离子的关系分子分子原原 子子阴阳离子阴阳离子物物 质质直接构成直接构成构成构成构成构成构成构成分成分成得失电子得失电子失得电子失得电子1 1.下列叙述中，属于氧气化学性质的是下列叙述中，属于氧气化学性质的是()()A.A.无色无气味无色无气味 B.B.常温下为气态常温下为气态 C.C.能支持燃烧能支持燃烧 D.D.液氧为淡蓝色液氧为淡蓝色 2 2.下列有关分子的叙述正确的是（下列有关分子的叙述正确的是（）A.A.一切物质都是由分子一种粒子构成的一切物质都是由分子一种粒子构成的 B.B.分子是保持物质物理性质的最小粒子分子是保持物质物理性质的最小粒子 C.C.同种分子的化学性质相同同种分子的化学

35、性质相同 D.D.在化学变化中分子本身没有发生改变在化学变化中分子本身没有发生改变3 3.化学变化中，必然会发生改变的是（化学变化中，必然会发生改变的是（）A.A.分子的种类分子的种类 B.B.元素的种类元素的种类 C.C.原子的种类原子的种类 D.D.原子的数目原子的数目CCA真题演练：真题演练：4 4.下图是表示气体粒子的示意图，其中下图是表示气体粒子的示意图，其中“”和和“”分别表示两种不同元素的分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（原子，其中表示混合物的是（)5.5.以下关于水的几种净化方法中，净化程度最以下关于水的几种净化方法中，净化程度最好的是好的是()()A.A.静置沉

36、淀静置沉淀B.B.加明矾沉淀加明矾沉淀 C.C.过滤过滤D.D.蒸馏蒸馏CDB7、6、2010上海上海“黑火药黑火药”是我国古代四大发明之是我国古代四大发明之一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（一，它由硝酸钾、硫磺、木炭组成，属于（）A纯净物纯净物B化合物化合物C氧化物氧化物 D混合物混合物D课时三：辨别物质的元素组成课时三：辨别物质的元素组成 1、元素：、元素：是具有相同是具有相同()的一类的一类原原子子的总称。的总称。注意：注意：（1）决定元素）决定元素(原子原子)种类的是种类的是（2）元素元素只讲种类，不讲个数。只讲种类，不讲个数。原子原子即讲种类，又讲个数即讲种类，又讲个数。知识回顾

37、：知识回顾：考点考点1：元素和元素符号：元素和元素符号（课本（课本P56-60）（1）水）水(H2O)由什么组成？由什么组成？而水分子由什么构成？而水分子由什么构成？水分子是由氧原子和氢原子构成的；水分子是由氧原子和氢原子构成的；一个水一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成分子由一个氧原子和两个氢原子构成想一想：想一想：水由氢、氧两种元素组成的；水由氢、氧两种元素组成的；或或水由氢元素和氧元素组成的水由氢元素和氧元素组成的组组成成构构成成氮气（氮气（N2）由氮元素组成）由氮元素组成 氧气（氧气（O2）由氧元素组成）由氧元素组成 （2）空气中含量最多的物质是什么？）空气中含量最多的物质是什么？其

38、次是什么？组成元素呢？其次是什么？组成元素呢？2、元素在自然界的分布、元素在自然界的分布1、单质：、单质：定义：由定义：由同种同种元素组成的元素组成的纯净物纯净物叫做单质。叫做单质。如：氧气、氮气、铁、铜、碳、磷、氩气等如：氧气、氮气、铁、铜、碳、磷、氩气等分类：分类：2、化合物：、化合物：定义：由定义：由不同种不同种元素组成的元素组成的纯净物纯净物叫做化合物。叫做化合物。如：二氧化碳、水、过氧化氢、二氧化锰、如：二氧化碳、水、过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾等高锰酸钾等3、氧化物：、氧化物：定义：由定义：由两种两种元素组成且其中元素组成且其中一种一种是是氧元素氧元素的的化合物化合物叫做叫做氧化物

39、。氧化物。如：水、二氧化碳、氧化铜、一氧化碳等如：水、二氧化碳、氧化铜、一氧化碳等金属单质金属单质 如：如：Mg Al Zn Fe等等非金属单质非金属单质 如：如：H2 O2 He Ar C S P等等4、氧化物与化合物的关系：、氧化物与化合物的关系：如：如：水（水（H2O）、二氧化碳（）、二氧化碳（CO2）、氧化铜（）、氧化铜（CuO）、）、一氧化碳（一氧化碳（CO）等）等 既是氧化物又是化合物既是氧化物又是化合物如：高锰酸钾（如：高锰酸钾（KMnO4）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、）、氯化钠（氯化钠（NaCl）、氯化铵（）、氯化铵（NH4Cl）等）等 是化合物是化合物氧化物一定是化合物，

40、化合物不一定是氧化物。氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。练习：再试一试，你学会了吗再试一试，你学会了吗？指出下列符号表示的意义：指出下列符号表示的意义：O Na C 如何表示四个氢原子？如何表示四个氢原子？试一试，你会有新的收获！试一试，你会有新的收获！用符号表示：用符号表示：五个碳原子五个碳原子 两个铁原子两个铁原子n n个镁原子个镁原子 一个氮原子一个氮原子表示氧元素、表示一个氧原子表示氧元素、表示一个氧原子表示钠元素表示钠元素 表示一个钠原子表示一个钠原子 表示钠这种物质表示钠这种物质 表示碳元素表示碳元素 表示一个碳原子表示一个碳原子 表示碳这种物质表示碳这种物质以为例，判断下

41、列描述是否正确，,并加以改正。以氧化汞以氧化汞 （HgOHgO）为例，判断下列描述是否正确，）为例，判断下列描述是否正确，并加以改正。并加以改正。1.一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子一个氧化汞分子是由一个汞原子和一个氧原子构成构成2.氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素氧化汞是由一个汞元素和一个氧元素组成组成 4.氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素氧化汞分子是由一个汞元素和一个氧元素组成组成5.氧化汞分子是由汞元素和氧元素氧化汞分子是由汞元素和氧元素组成组成3.氧化汞是由汞元素和氧元素氧化汞是由汞元素和氧元素组成组成 6.氧化汞是由汞原子和氧原子氧化汞是由汞原子和氧原子构成构成 汞原子汞

42、原子氧原子氧原子 分子分子2、在二氧化碳、在二氧化碳(CO2)、二氧化锰、二氧化锰(MnO2)、二氧化、二氧化硫硫(SO2)三种三种物质物质中都含有相同的中都含有相同的()A.氧原子氧原子 B.氧元素氧元素 C.氧分子氧分子 D.氧离子氧离子3、在二氧化碳、在二氧化碳(CO2)、二氧化锰、二氧化锰(MnO2)、二氧化、二氧化硫硫(SO2)三种物质三种物质中都含有相同的中都含有相同的()A.氧原子氧原子 B.氧元素氧元素 C.氧分子氧分子 D.氧离子氧离子考点考点2：单质和化合物：单质和化合物 （课本（课本P60-61）1、单质：、单质：定义：由定义：由同种同种元素组成的元素组成的纯净物纯净物叫

43、做单质。叫做单质。如：氧气、氮气、铁、铜、碳、磷、氩气等如：氧气、氮气、铁、铜、碳、磷、氩气等分类：分类：2、化合物：、化合物：定义：由定义：由不同种不同种元素组成的元素组成的纯净物纯净物叫做化合物。叫做化合物。如：二氧化碳、水、过氧化氢、二氧化锰、如：二氧化碳、水、过氧化氢、二氧化锰、高锰酸钾等高锰酸钾等3、氧化物：、氧化物：定义：由定义：由两种两种元素组成且其中元素组成且其中一种一种是是氧元素氧元素的的化合物化合物叫做叫做氧化物。氧化物。如：水、二氧化碳、氧化铜、一氧化碳等如：水、二氧化碳、氧化铜、一氧化碳等金属单质金属单质 如：如：Mg Al Zn Fe等等非金属单质非金属单质 如：如：

44、H2 O2 He Ar C S P等等4、氧化物与化合物的关系：、氧化物与化合物的关系：如：如：水（水（H2O）、二氧化碳（）、二氧化碳（CO2）、氧化铜（）、氧化铜（CuO）、）、一氧化碳（一氧化碳（CO）等）等 既是氧化物又是化合物既是氧化物又是化合物如：高锰酸钾（如：高锰酸钾（KMnO4）、硫酸（）、硫酸（H2SO4）、）、氯化钠（氯化钠（NaCl）、氯化铵（）、氯化铵（NH4Cl）等）等 是化合物是化合物氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。氧化物一定是化合物，化合物不一定是氧化物。知识网络人教版人教版原子的结构原子的结构原子原子 中子中子（不带电）（不带电）质子质子（+）相对原子

45、质量相对原子质量2、为什么原子呈电中性？、为什么原子呈电中性？1、数量关系：、数量关系：在原子中在原子中 质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数核外电子核外电子（）原子核原子核（+）相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数定义：原子的实际质量除以一定义：原子的实际质量除以一种碳原子质量的种碳原子质量的1/12注意相对原子质量是一个比值注意相对原子质量是一个比值，其单位为，其单位为1 原子核内的质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正原子核内的质子带一个单位正电荷，原子核带正电，带的正电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性电荷数与核外的电子数相等，所以原子不显电性阳离子（阳离子（Na+)1.在离子中，在离子中，质子数和电子数不相等质子数和电子数不相等阴离子（阴离子（Cl-)离子：带电的原子离子：带电的原子原子原子 得到电子得到电子 2.分子、原子、离子都可以构成物质分子、原子、离子都可以构成物质原子原子 失去电子失去电子 离子离子 由原子构成的物质有：由原子构成的物质有：金属单质、固体非金属单质和金属单质、固体非金属单质和稀有气体单质。稀有气体单质。由离子构成的物质：酸、碱、盐等由离子构成的物质：酸、碱、盐等如：如：氯化钠是由氯化钠是由氯离子和钠离子构成的氯离子和钠离子构成的