元素周期表元素周期律一轮复习-课件.ppt

1、第五章第二单元第五章第二单元(第一轮复习第一轮复习)1-掌握元素周期律的实质掌握元素周期律的实质掌握元素周期表掌握元素周期表(长式长式)的结构的结构(周期、族周期、族)以第以第3 3周期为例，掌握同一周期内元素性质周期为例，掌握同一周期内元素性质(原子半径、化合价、单质及化合物性质原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递的递变规律与原子结构的关系；以变规律与原子结构的关系；以AA和和AA族为例，族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。的关系。掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。置及

2、其性质的关系。2-1、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同、在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律分层排布，其主要规律是：是：核外电子总是尽先排布在能量较核外电子总是尽先排布在能量较_的电子层，然的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步后由里向外，依次排布在能量逐步_的电子层的电子层 原子核外各电子层最多容纳原子核外各电子层最多容纳_个电子。个电子。原子最外层电子数目不能超过原子最外层电子数目不能超过_个（个（K层为最外层为最外层时不能超过层时不能超过_个），次外层电子数目不能超过个），次外层电子数目不能超过_个，倒数第三层电子数目不能超过个，倒数第三层电子数目不能

3、超过_个。个。低低升高升高2n28218322、原子核外电子排布的一般规律、原子核外电子排布的一般规律3-4-三、元素周期表的结构三、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2 种元素种元素第第2周期：周期：8 种元素种元素第第3周期：周期：8 种元素种元素第第4周期：周期：18 种元素种元素第第5周期：周期：18 种元素种元素第第6周期：周期：32 种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：现有周期：现有26种元素种元素镧镧57La 镥镥71Lu 共共15 种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac 铹铹103Lr 共共15 种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期

4、序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行）（横行）5-三、元素周期表的结构三、元素周期表的结构族族主族主族副族副族第第族族0族族主族序数主族序数 =最外层电子数最外层电子数 （纵行）（纵行）七个，七个，AA,由短周期由短周期和长周期元素共同组成的族和长周期元素共同组成的族 七个，七个，BB,只有长周只有长周期元素组成的族期元素组成的族 第第8、9、10三列元素组成的族三列元素组成的族 稀有气体元素稀有气体元素 6-二、周期表的编排原则 按照原子序数递增的顺序从左到右排列按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行将电子层数相同的元素排成一个横行 把最外层电子数相同的元素按

5、电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行递增的顺序从上到下排成纵行-周期周期-族族7-四、元素的金属性和非金属性递变规律H HLiLiBeBeB BC CN NO OF FNaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClClK KCaCaGaGaGeGeAsAsSeSeBrBrRbRbSrSrInInSnSnSbSbTeTeI ICsCsBaBaTlTlPbPbBiBiPoPoAtAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强8-1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6

6、7A AAA AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属元素与非金属元素渐变界线图金属元素与非金属元素渐变界线图9-课堂小练课堂小练1金属性最强的元素（不包括放射性元素）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活泼的非金属元素是最活泼的非金属元素是 ；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是素是 ；最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs10-课堂小

7、练课堂小练2、以第三周期元素为例填写下列表格以第三周期元素为例填写下列表格NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl元素性元素性质变化质变化气态氢气态氢化物化物最高价最高价氧化物氧化物对应水对应水化物化物金属性减弱金属性减弱非金属性增强非金属性增强HClHClSiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2S S稳定性增强稳定性增强ClCl2 2O O7 7NaNa2 2O O MgOMgOAlAl2 2O O3 3SiOSiO2 2P P2 2O O5 5SOSO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2NaOHNaOHAl(OH)3H3PO4H4SiO4H2SO4HClO4碱性减弱碱性减弱

8、酸性增强酸性增强11-2.寻找半导体材料寻找半导体材料3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料1.寻找用于制取农药的元素寻找用于制取农药的元素五、元素周期表的应用五、元素周期表的应用12-3、(05(05年全国年全国)同一主族的两种元素的原子序数同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（之差不可能是（）A、16 B、26 C、36 D、46高考考查方式之一高考考查方式之一 对周期表结构的考查对周期表结构的考查2 2、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x，则同周期的，则同周期的IIIA IIIA 族元素的原子序数为族元素的原子序

9、数为()()A A、只能是、只能是x+2 Bx+2 B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1 Dx+1 D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x+25DD1 1、原子原子3535X X处于周期表中处于周期表中 周期周期 族族它的原子核中有它的原子核中有 个中子个中子8080四四A4513-4 4、A A、B B两短周期元素，能形成两短周期元素，能形成ABAB2 2型化合物。型化合物。已知已知A A的原子序数为的原子序数为n n，则，则B B的原子序数可能的原子序数可能是是 （）n+1 n+1 n+2 n+2 n+5 n+5 n+8

10、 n+8 n-3 n-3 n-8 n-8 n+13n+13A A、B B、C C、D D、B14-2、同主族元素原子半径、离子半径大小的、同主族元素原子半径、离子半径大小的比较比较3、元素原子半径与其离子半径的大小比较、元素原子半径与其离子半径的大小比较Na Mg AlO2-F-Na+Mg2+Na Li+Fe2+Fe3+；S S2-Na+、O2-、Mg2+、F-4、具有相同电子层结构的离子、具有相同电子层结构的离子离子离子半径大半径大小的比较小的比较15-1 1、下列排列顺序中，错误的、下列排列顺序中，错误的()()A A、稳定性：、稳定性：PHPH3 3H H2 2S SNHNH3 3 B

11、B、水溶液的酸性：、水溶液的酸性：H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 C C、原子半径：、原子半径：O OS S Na Na D D、水溶液的碱性：、水溶液的碱性：Al(OH)Al(OH)3 3 Mg(OH)Mg(OH)2 2 NaOHNaOHAB高考考查方式之三元素金属性非金属性递变高考考查方式之三元素金属性非金属性递变16-2、电子层数相同的三种元素、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高已知其最高价含氧酸的酸性强弱为价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4则正确的是则正确的是：A.原子半径原子半径XYZB.气态氢化物稳定性气态氢化

12、物稳定性HXH2YZH3C.非金属性非金属性XYZD.气态氢化物的还原性气态氢化物的还原性HXH2YZH3高考考查方式之三元素金属性非金属性递变高考考查方式之三元素金属性非金属性递变BCD17-原子核外电子排布的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化+64218-原子半径周期性变化原子半径周期性变化19-元素主要化合价的周期性变化元素主要化合价的周期性变化20-元素金属性强弱的判断标准元素金属性强弱的判断标准单质单质与水或酸置换出氢的难易与水或酸置换出氢的难易最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱最高价氧化物对应的水化物碱性的强弱元素非金属性强弱的元素非金属性强弱的判断标准判断标准单质与氢气化合的

13、难易及氢化物的稳定性单质与氢气化合的难易及氢化物的稳定性最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱21-（1）核外电子总数为核外电子总数为10个电子的微粒个电子的微粒 阳离子：阳离子：Na+_ 阴离子：阴离子：N3_ 分子：分子：HF_（2）核外电子总数为核外电子总数为18个电子的微粒个电子的微粒 阳离子：阳离子：K+_ 阴离子：阴离子：P3_ 分子：分子：HCl_ Mg2+Al3+NH4+H3O+O2 F OH NH2 H2O NH3 CH4 NeCa2+S2 Cl HSH2S PH3 Ar SiH4 F2 H2O2 CH3CH3 N2H4 CH3OH CH3NH2

14、 CH3F4、核外电子数相同的微粒、核外电子数相同的微粒22-具有双核具有双核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是 ，三核三核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是，四核四核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是，五核五核10个电子的共价化合物的化学式是个电子的共价化合物的化学式是。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH4（3）等质子粒子等质子粒子 F、OH和和NH2；Na+、H3O+和和NH4+；HS和和Cl；N2、CO和和C2H2；S和

15、和O2。（4）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，）质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。它们结构相似，物质性质相近。如如N2和和CO；N2O和和CO2；苯和无机苯；苯和无机苯(B3N3H6)23-118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(1)H(1)H：原子半径最小；原子半径最小；外层电子数外层电子数=周期数；周期数；电子总数电子总数=电子层数；电子层数；第第AA族中唯一形成共价化合物的元素；族中唯一形成共价化合物的元素；在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质在化合物中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大；量分数改变不大；

16、原子序数最小；原子序数最小；没有中子；没有中子；成酸、碱必需的元素；成酸、碱必需的元素；单质密度最小，最轻的气体；单质密度最小，最轻的气体；与氧可生成两种液体：与氧可生成两种液体：H H2 2O O、H H2 2O O2 2；单质是电解水产物之一；单质是电解水产物之一；单质可由金属与酸反应得到。单质可由金属与酸反应得到。24-118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(2)He(2)He：最外层属饱和结构，但唯一一个不是最外层属饱和结构，但唯一一个不是8 8电子；电子；电子总数是电子层数的二倍。电子总数是电子层数的二倍。(3)Li(3)Li：最外层电子数是次外层的一半；最外层电子数是次外层

17、的一半；碱金属中不能形成过氧化物；碱金属中不能形成过氧化物；热核反应原料之一；热核反应原料之一；密度最小的轻金属；密度最小的轻金属；保存于石蜡中。保存于石蜡中。(4)Be(4)Be：最外层电子数最外层电子数=次外层电子数；次外层电子数；最外层电子数最外层电子数=电子层数电子层数价态为价态为+2+2价价25-118号元素的结构性质特点号元素的结构性质特点(5)B(5)B：最外层电子数比次外层多一个；最外层电子数比次外层多一个；BFBF3 3属非极性分子（本章后边将学到）；属非极性分子（本章后边将学到）；氢化物为氢化物为B B2 2H H6 6（了解就可以）；（了解就可以）；硼酸（硼酸（H H3

18、3BOBO3 3）可洗涤皮肤上的碱液；）可洗涤皮肤上的碱液；硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 7、10H10H2 2O O）是硼酸盐玻璃材料。）是硼酸盐玻璃材料。(6)C(6)C：最外层电子数是次外层的二倍；最外层电子数是次外层的二倍；是形成化合物种类最多的元素；是形成化合物种类最多的元素；有石墨、金刚石、足球碳（有石墨、金刚石、足球碳（C C6060）等几种同素异形体，）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）；（第六章后边将学到）；氧化物有氧化物有COCO、COCO2 2；氢化物有多种最简单的是氢化物有多种最简单的是CHCH4 4；最高价含氧酸是最高价含氧酸是H H2 2COC

19、O3 3。26-(7)N(7)N：最外层电子比次外层多最外层电子比次外层多3 3个；个；单质在空气中含量最多；单质在空气中含量最多；难与其它物质反应；难与其它物质反应；化肥三元素之一（化肥三元素之一（N N、P P、K K）；）；氢化物为氢化物为NHNH3 3；氧化物形式最多（氧化物形式最多（6 6种：种：N N2 2O,NO,NO,NO,N2 2O O3 3,NO,NO2 2,N,N2 2O O5 5）；）；含氧酸有含氧酸有HNOHNO3 3、HNOHNO2 2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。气态氢化物水溶液唯一呈碱性。(8)O:(8)O:最外层电子数目是次外层的三倍；最外层电子数目是次外层的

20、三倍；地壳中含量最多；地壳中含量最多；占空气体积的占空气体积的21%21%；能形成能形成H H2 2O O2 2、H H2 2O O、NaNa2 2O O2 2、NaNa2 2O O等价态氧化物；等价态氧化物；单质助燃单质助燃27-(9)F(9)F：最外层电子数比次外层多最外层电子数比次外层多5 5个；个；除除H H后前后前1818号元素中原子半径最小；号元素中原子半径最小；无正价；无正价；不能被任何物质氧化；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；能与水反应置换水中的氧；CaFCaF2 2难溶、难溶、AgFAgF溶于水；溶于水；无含氧酸；无含氧酸；HFHF为弱酸。为弱酸。(10)Ne(1

21、0)Ne：略：略(11)Na(11)Na：最外层电子数是最内层的：最外层电子数是最内层的1/21/2；前前1818号元素原子半径最大；号元素原子半径最大；氧化物对应的水化物为氧化物对应的水化物为NaOHNaOH；能形成氧化物能形成氧化物NaNa2 2O O和过氧化物和过氧化物NaNa2 2O O2 2；与与K K的合金形成原子能反应堆的导热材料。的合金形成原子能反应堆的导热材料。28-(12)Mg(12)Mg：最外层电子数最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的最外层电子数的4 4倍；倍；Mg(OH)Mg(OH)2 2是难溶性的中强碱；是难溶性的中强

22、碱；MgMg遇冷水难反应，遇热水放遇冷水难反应，遇热水放H H2 2；MgClMgCl2 2为苦卤、为苦卤、MgSOMgSO4 4为泻盐。为泻盐。(13)Al(13)Al：最外层比次外层少最外层比次外层少5 5个电子；个电子；最外层电子数最外层电子数=电子层数；电子层数；铝是金属元素但具有一定的非金属性；铝是金属元素但具有一定的非金属性；AlAl2 2O O3 3是两性氧化物；是两性氧化物；Al(OH)Al(OH)3 3是两性氢氧化物；是两性氢氧化物；地壳中含量最多的金属元素。地壳中含量最多的金属元素。29-(14)Si (14)Si：最外层电子数是次外层的一半，最内层的最外层电子数是次外层的

23、一半，最内层的2 2倍；倍；地壳中含量排第二位；地壳中含量排第二位；只有一种氧化物只有一种氧化物SiOSiO2 2；气态氢化物气态氢化物SiHSiH4 4；含氧酸为含氧酸为H H4 4SiOSiO4 4；H H2 2SiOSiO3 3是唯一难溶酸。是唯一难溶酸。(15)P(15)P：最外层比次外层少最外层比次外层少3 3个电子；个电子；氢化物为氢化物为PHPH3 3；对应的酸为对应的酸为H H3 3POPO4 4、H H3 3POPO3 3；常见白磷、红磷二种单质。常见白磷、红磷二种单质。30-(16)S (16)S：最外层比次外层少最外层比次外层少2 2个电子；个电子；最外层与最内层电子数之

24、和最外层与最内层电子数之和=次外层电子数；次外层电子数；氢化物氢化物H H2 2S S、剧毒；、剧毒；氧化物有氧化物有SOSO2 2、SOSO3 3；对应的水化物对应的水化物H H2 2SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4；对应的盐常见的有对应的盐常见的有NaNa2 2S S、NaHSNaHS、NaNa2 2SOSO3 3、NaHSONaHSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4。(17)Cl(17)Cl：最外层比次外层少一个电子，比最内层多最外层比次外层少一个电子，比最内层多5 5个电子；个电子；有多种化合价有多种化合价-1-1、+1+1、+3+3、+5+5、+7+7；对应的含氧酸有对应的含氧酸有HClOHClO、HClOHClO2 2、HClOHClO3 3、HClOHClO4 4；HClOHClO4 4是目前发现的含氧酸中的最强酸。是目前发现的含氧酸中的最强酸。(18)Ar(18)Ar（略）（略）重点是：重点是：H H、C C、N N、O O、F F、NaNa、MgMg、AlAl、Si Si、P P、S S、ClCl。31-