（整合）人教版高中化学必修一模块复习课件3(共45张pp.ppt

1、高一化学期末复习高一化学期末复习复习建议复习建议 回忆与巩固分类分类物质的分类物质的分类反应的分类反应的分类方法的分类方法的分类分类标准分类标准物质的分类物质的分类电解质电解质混合体系混合体系分散系分散系胶体（鉴别）胶体（鉴别）合金合金混合物混合物/纯净物纯净物1.有下列有下列5种物质种物质：Na2CO3 Ba(OH)2 FeCl2(NH4)2SO4 HClO。其中属于酸的是其中属于酸的是_，溶液呈，溶液呈碱碱性性的是的是_，能与，能与NaOH反应的物质有反应的物质有_种。种。2.下列物质中，属于下列物质中，属于电解质电解质的是的是 ANaCl BAl C蔗糖蔗糖 DNaOH溶液溶液反应的分类

2、反应的分类四大基本反应类型四大基本反应类型氧化还原反应氧化还原反应离子反应离子反应方法的分类方法的分类常用的分离提纯方法常用的分离提纯方法根据混合物特点根据混合物特点选用合适的方法选用合适的方法2016.1/21（3分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线分）将下列待分离的物质与相应的分离方法用直线连接起来。连接起来。利用物理性质的差异，也可以是化学变化利用物理性质的差异，也可以是化学变化CaO（CaCO3）Na2CO3（NaHCO3）NaCl（NH4Cl）FeCl2（FeCl3）化学用语：化学式 化学方程式 离子方程式 电离方程式回忆与巩固回忆与巩固物质的量（简单计算）物质的量（简单计算

3、）氧化还原反应（基本概念）氧化还原反应（基本概念）离子反应（判断、书写）离子反应（判断、书写）1用用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A2 g H2的物质的量为的物质的量为1mol B0.5 mol/L Na2SO4溶液中，溶液中，SO42-离子离子的浓度为的浓度为0.5mol/L C常温常压下，常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为含有的分子数为0.5 NA D1L 1 mol/L NaOH溶液中溶液中Na+的数目为的数目为NA2下列物质常用作还原剂的是下列物质常用作还原剂的是2015.13下列离子方程式书写下列离子方程式书写不

4、正确不正确的是的是4下列各组离子能在溶液中大量共存的是下列各组离子能在溶液中大量共存的是联系与构建钠及其化合物钠及其化合物1.转化关系转化关系2.多维度认识物质多维度认识物质3.实验现象与分析实验现象与分析4.重要化合物的性质重要化合物的性质2017.1/20下列有关下列有关Na2CO3和和NaHCO3性质的说法中，正确的是性质的说法中，正确的是A热稳定性：热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，在水中的溶解度：相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C等质量的等质量的Na2CO3和和NaHCO3最多产生最多产生CO2的量：的量：Na2CO3NaHCO3D等物质的量的等物质

5、的量的Na2CO3和和NaHCO3最多消耗盐酸的量：最多消耗盐酸的量：Na2CO3NaHCO3运用与探索联系与构建铁及其化合物铁及其化合物关注重要实验：关注重要实验：装置、原理、现象、解释装置、原理、现象、解释Fe2+Fe(OH)2Fe(OH)3现象描述、原因分析、符号表达现象描述、原因分析、符号表达SO2 原图重现原图重现溶解性、漂白性溶解性、漂白性回忆与巩固酸性、还原性如何体现？酸性、还原性如何体现？硫及其化合物硫及其化合物联系与构建1.品红溶液品红溶液2.石蕊试液石蕊试液3.酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液 尾气处理尾气处理2017.1/27（5分）制备二氧化硫并研究其性质，如右图所分）

6、制备二氧化硫并研究其性质，如右图所示。示。（1）A中铜与浓硫酸反中铜与浓硫酸反应的化学方程式是应的化学方程式是 _。（2）B、C中的实验现中的实验现象分别是象分别是_、_。（3）浸氢氧化钠溶液的）浸氢氧化钠溶液的棉花团的作用是棉花团的作用是_，反应的离子方程式是反应的离子方程式是_。2017北京北京/10根据根据SO2通入不同溶液中实验现象，所通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是得结论不正确的是（）氮及其化合物氮及其化合物氮氧化物、氨和铵盐、硝酸氮氧化物、氨和铵盐、硝酸NOx回忆与巩固实验室里尾气的处理：实验室里尾气的处理：SO2、Cl2联系与构建NONONHNH3 3NHNH4 4Cl

7、Cl性质：物理性质性质：物理性质 化学性质化学性质 极易溶于水极易溶于水 水溶液呈碱性水溶液呈碱性 易液化易液化 还原性还原性用途用途 液氨作制冷剂液氨作制冷剂 制硝酸、铵盐制硝酸、铵盐 制备制备 工业制备、实验室制备工业制备、实验室制备 氨氨 运用与探索2016.1/28（5分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。硝酸的反应。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式是）铜与稀硝酸反应的离子方程式是 。（2）实验过程中集气瓶收集）实验过程中集气瓶收集到无色气体，由此说明铜与稀到无色气体，由此说明铜与稀硝酸反应生成了硝酸反应生成了NO。某同学。某同学认

8、为上述理由不足，原因是认为上述理由不足，原因是_（用化学方程式表（用化学方程式表示）。示）。（3）同学们经过讨论，决定改用装置）同学们经过讨论，决定改用装置B进行反应，实验步骤进行反应，实验步骤如下图所示。如下图所示。步骤拔去注射器的橡胶步骤拔去注射器的橡胶帽，拉动活帽，拉动活塞，塞，吸入少量的吸入少量的空气后，迅速盖上橡胶帽。空气后，迅速盖上橡胶帽。如果观察到如果观察到 的现象，的现象，就能证明铜与稀硝酸反应生就能证明铜与稀硝酸反应生成了成了NO。2017北京北京/12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得得的结论的结论不正确的是不正确的是A由由中

9、的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应中木炭与浓硝酸产生了反应C由由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应氯水的成分和性质氯水的成分和性质 新制氯水新制氯水 久置氯水久置氯水 实验现象、原因解释、化学用语实验现象、原因解释、化学用语2016.1/201.常温下，将氯气通入常温下，将氯气通入NaOH中即可制得中即可制

10、得漂白液，其有效成分是漂白液，其有效成分是_，反，反应的化学反应方程式应的化学反应方程式_。2.将氯气通入冷的消石灰将氯气通入冷的消石灰Ca(OH)2 中即可中即可制得漂白粉，化学方程式是制得漂白粉，化学方程式是_，漂，漂白粉的有效成分是白粉的有效成分是_。回忆与巩固运用与探索1.安全提示：在卫生间清洗时，不能把安全提示：在卫生间清洗时，不能把“洁厕灵洁厕灵”（主要（主要成分是盐酸）与成分是盐酸）与“84消毒液消毒液”（主要成分是（主要成分是NaClO）混合）混合使用，否则会发生氯气中毒的事件，其中的原因是（用离使用，否则会发生氯气中毒的事件，其中的原因是（用离子方程式表示）子方程式表示）_。

11、2.若发生氯气泄漏事件，应采取哪些有效措施？若发生氯气泄漏事件，应采取哪些有效措施？运用与探索离子反应、分离提纯、离子检验离子反应、分离提纯、离子检验为除去粗盐中的为除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和和Na2SO4以及泥沙等杂质，某同以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：（1）第）第步加入步加入BaCl2溶液，可以除去的杂质为溶液，可以除去的杂质为_。（2）第）第步反应的离子方程式为步反应的离子方程式为_、_，如果，如果和步骤颠倒，造成的后果是和步骤颠倒，造成的后果是_。（3）第）第步反应的离子方程式为步反应的离子方程式为_、

12、_。（4）欲检验滤液中是否仍含有）欲检验滤液中是否仍含有SO42-，可采用的方法是可采用的方法是_。化学实验化学实验（1 1）物质的制备）物质的制备 原理、装置、收集（性质实验）、检验原理、装置、收集（性质实验）、检验（2 2）分离提纯）分离提纯 仪器的辨识和选取、试剂的选用仪器的辨识和选取、试剂的选用（3 3）物质检验）物质检验（4 4）定量实验）定量实验 配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液（5 5）简单实验探究）简单实验探究（6 6）实验安全）实验安全 危险化学品标志、防止尾气污染危险化学品标志、防止尾气污染物质的检验物质的检验Na+K+Fe3+Fe2+NH4+Cl-SO42-SO2Cl2NH3谢谢 谢谢 ！