通用版2019版高考化学微一轮复习第24讲化学平衡状态微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 24 讲 化学平衡状态 一、选择题 1 (2018 福州校级期末 )在一密闭容器中进行反应： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为 0.2 molL 1、 0.1 molL 1、 0.2 molL 1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ( ) A SO2为 0.4 molL 1， O2为 0.2 molL 1 B SO2为 0.25 molL 1 C SO3为 0.4 molL 1 D SO2、 SO3均为 0.15 molL 1 解析： 若该时刻向 逆反应方向进行，则平衡时 c(SO3)大于

2、 0、 c(SO2)小于 0.4 molL 1、 c(O2)小于 0.2 molL 1，故 A错误；若该时刻向正反应方向进行，则平衡时 c(SO2)和 c(O2)均大于 0、 c(SO3)小于 0.4 molL 1，故 C错误； D项不符合 S原子守恒。 答案： B 2 (2018 嘉定区一模 )在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 ( ) A反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C正、逆反应速率 D.反应混合物的压强 解析： 如果化学方程式 两边气体的化学计量数相等，增大压强，反应体系的各物质的浓度变大，正、逆反应速率增大，但平衡不移动，故 A、 C、

3、 D错误。 答案： B 3 (2018 山东模拟 )一定温度下， 1 mol X 和 n mol Y 在容积为 2 L 的密闭容器中发生如下反应： X(g) Y(g) 2Z(g) M(s)， 5 min 后达到平衡，此时生成 2a mol Z。下列说法正确的是 ( ) A将容器压缩时，正、逆反应速率均不变 B 5 min内平均反应速率 v(X) 0.2a mol/(L min) C向平衡后的体系中加入 1 mol M(s)，平衡向逆反应方向移动 D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 解析： 将容器压缩时，压强增大，正、逆反应速率均增大， A错误； 5 min 后达到平衡，生成

4、 2a mol Z，则 n(X) 2a mol 12 a mol， c(X) a mol2 L 0.5a mol/L，故 v(X)0.5a mol/L5 min 0.1a mol/(L min) ， B错误；因改变固体和纯液体的物质的量并不会改变浓度，因此化学平衡并不移动， C 错误； W 为固 体，随反应进行，反应混合气体的质量减小，【 精品教育资源文库 】 混合气体的质量不变，说明达到平衡， D正确。 答案： D 4 (2018 长春一模 )在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16 mol充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g) Y(g) 2Z(g) H 0。一段时间后

5、达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 ( ) A反应前 2 min 的平均速率 v(Z) 2.010 3 mol/(Lmin) B其他条件不 变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆 ) v(正 ) C保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32 mol 气体 X 和 0.32 mol 气体 Y，到达平衡时， n(Z) 0.24 mol D其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.16 mol气体 X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体 Y的转化率增大， X的体积分数增大 解析： 2 min内

6、n(Y) (0.16 0.12)mol 0.04 mol，因此 n(Z) 0.08 mol， c(Z) 0.08 mol10 L 0.008 mol/L， v(Z) 0.008 mol/L2 min 0.004 mol/(L min) ，故 A 错误；该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前 v(逆 ) v(正 )，故 B错误； X(g) Y(g)=2Z(g)，图表数据分析平衡后消耗 Y为 0.16 mol 0.10 mol 0.06 mol，生成 Z为 0.12 mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.32 mol气体 X和 0.32 mol 气体 Y

7、，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，到达平衡时， n(Z) 0.24 mol，故 C错误；充入 0.16 mol 气体 X，平衡正向移动， Y的转化率增大， X的体积分数增大，故 D正确。 答案： D 5 (2018 浦东新区一模 )在恒温密闭容器中，反应 3Fe(s) 4H2O(g) Fe3O4(s) 4H2(g)达到平衡，保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 ( ) A水蒸气的体积分数增大 B.氢气的浓度增大 C平衡常数变大 D.铁的质量增大 解析： 因为铁为固体，所以加入少量水蒸气，相当于在恒温密闭容器中增加压强，与原平衡等效，

8、所以水蒸气的体积分 数不变，故 A错误；加入少量水蒸气，则反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以氢气的浓度增大，铁的质量变小，故 B正确、 D错误；平衡常数仅与温度有关，则保持温度不变，加入少量水蒸气，体系重新达到平衡时平衡常数不变，【 精品教育资源文库 】 故 C错误。 答案： B 6 (2018 沧州高三质检 )在一定条件下，反应 X(g) 3Y(g) 2Z(g) H 92.4 kJ/mol， X 的平衡转化率 () 与体系总压强 (p)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A图中 A、 B两点，达到相同的平衡体系 B上述反应在达到平衡后增大压强， X的 转化率提高 C升高温度，

9、平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 D将 1.0 mol X、 3.0 mol Y置于 1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为 92.4 kJ 解析： 图中 A、 B 两点， X 的平衡转化率 () 不同，两者为不相同的平衡体系，故 A 错误；增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动， X的转化率提高，故B正确；升高温度正、逆反应速率都增大，故 C错误；热化学方程式 X(g) H 92.4 kJ/mol表示 1 mol X(g)和 3 mol Y(g)完全反应生成 2 mol Z(g)，放出的热量为 92.4 kJ，由于可逆反应反应物不能完全转化， 1.0

10、 mol X、 3.0 mol Y置于 1 L 密闭容器中发生反应，放出的热量小于 92.4 kJ，故 D错误。 答案： B 7 (2018 滕州校级二模 )某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B C(g) H Q kJ mol 1(Q 0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时， C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 ( ) A产物 B的状态只能为固态或液态 B平衡时，单位时间内 n(A)消 耗 n(C) 消耗 12 C若开始时向容器中加入 1 mol B和 1 mol C，达到平衡时放出热量 Q kJ D保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动

11、解析： 若 B是气体时，平衡常数 K c(B)c(C) ，由恒温时 K不变，结合 n(B) n(C) ，则 c(C)和 c(B)均不变，因此 B 可以是气体， A 错误；平衡时，各物质的量不再改变，正反应速率和逆反应速率相等，因此单位时间内 n(A)消耗 n(C)消耗 ， B错误；因反应为可逆反应，【 精品教育资源文库 】 故加入 1 mol B和 1 mol C 至反应达到平衡时转化率一定小 于 100%，因此放出热量小于 Q，C 错误；保持体积不变， B 可以是气体或是非气体，则向平衡体系中加入 B，平衡可能不移动，也可能逆向进行， D正确。 答案： D 8 (2018 天水模拟 )在一

12、个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g) qQ(g)，当 m、 n、 p、 q为任意整数时，达到平衡的标志是 ( ) 体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率 v(A)v(B)v(C)v(D) mnpq 单位时间内 m mol A 断键反应，同时 p mol C 也断键反应 A B. C D. 解析： 该可逆反应达到平衡前一定有热量的放出或吸收，其体系的温度、压强一定有所变化，故 、 能据此判断该反应达到平衡状态；各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故 正确；当该反应达到平衡状态，各组分的质量

13、分数不再改变，故 正确；当反应速率 vAv Bv Cv D mnpq ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故 错误；单位时间内 m mol A断键反应等效于 p mol C形成，同时 p mol C也断键反应，该反应达到平衡状态，故 正确。 答案： B 9 (2018 漳州模拟 )已知反应： 2NO2(红棕色 ) N2O4(无色 ) H 0。将一定量的 NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小 )。下列说法正确的是 ( ) A b点的操作是压缩注射器 【 精品教育资源文库 】 B c点与 a点相比， c(NO2)增大， c(

14、N2O4)减小 C d点： v(正 ) v(逆 ) D若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 T(b) T(c) 解析： b 点开始是压缩注射器的过程，气 体颜色变深，透光率变小，故 A 正确； c点是压缩注射器后的情况，二氧化氮和四氧化二氮的浓度都增大，故 B错误； c点后的拐点是拉伸注射器的过程， d 点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，所以 v(逆 ) v(正 )，故 C错误； b 点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致 T(b) T(c)，故 D错误。 答案： A 10在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4 mol SO2和 2 mol O2，发生如下反应： 2SO2(

15、g) O2(g) 2SO3(g) H0。 (1)下列措施中能使平衡时2增大的是 _(填序号 )。 A升高温度 B.增大压强 C充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉 (2)反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的 CO2，使 CO2的浓度成为原来的 2倍，则 CO2的转化率将 _(填 “ 增大 ”“ 减小 ” 或 “ 不变 ”) 。 . 在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡： C(s)H2 H2(g)，试分析和回答下列问题： (1)可认定上述可逆 反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 _(填字母序号 )。 A体系的压强不再发生变化 B v 正 (CO) v 逆 (H2O) C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H2 D 1 mol H H键断裂的同时断裂 2 mol H O键 (2)若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压 (缩小容积，其他条件不变 )，则