通用版2019版高考化学微一轮复习第26讲弱电解质的电离平衡微课时练.doc

1、【 精 品教育资源文库 】 第 26讲 弱电解质的电离平衡 微课时 一、选择题 1下列说法正确的是 ( ) A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B因为 CH3COOH是弱电解质， HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的 NaOH比盐酸消耗的 NaOH 用量少 C物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 PO34 的物质的量浓度相同 D足量 Zn 分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生 H2的量相同，放出 H2的速率不等 解析： 溶液的导电性与溶液中离 子浓度大小和所带电荷有关，与电解质的种类无关， A项错误；中和反应与酸

2、所含氢离子物质的量有关，与电解质的强弱无关， B项错误；磷酸钠是强电解质，可以完全电离出 PO34 ，而磷酸是弱电解质，电离出极少量 PO34 ， C项错误； HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸电离出的 c(H )大于醋酸电离出的 c(H )，所以与足量 Zn反应放出的 H2的量相同，放出 H2的速率盐酸大于醋酸， D项正确。 答案： D 2 (2018 沈阳二中月考 )在 0.1 molL 1 NH3H 2O 溶液中存在平衡： NH3H2O NH3H 2O NH4 OH 。下列叙述中正确的是 ( ) A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，

3、使 NH3浓度减小， NH4 浓度增大，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH固体， OH 与 NH4 结合生成 NH3H 2O，使 NH4 浓度减小，平衡正向移动 C加入少量 0.1 molL 1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中 c(OH )减小 D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大 解析： 加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低，平衡正向移动；加入少量 NaOH固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；加入少量 NH4Cl溶液，使 NH4 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小； Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 c(OH )减小，

4、溶液 pH减小。 答案： C 3 (2018 上海嘉定区一模 )已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡： CH3COOH H2O CH3COO H3O K1 1.7510 5 CH3COO H2O CH3COOH OH 【 精 品教育资源文库 】 K2 5.7110 10 常温下将 50 mL 0.2 molL 1醋酸与 50 mL 0.2 molL 1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是 ( ) A甲溶液的 pH 7 B对甲进行微热， K1增大、 K2减小 C甲溶液中有 c(CH3COO ) c(Na ) c(CH3COOH) D若在甲中加入 5 mL 0.1 molL 1的盐酸，则溶

5、液中醋酸的 K1会变大 解析： 由 K的关系可知，醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电 离大于水解，溶液显酸性， pH 7，故 A错误；电离、水解均为吸热反应，则对甲进行微热， K1、 K2同时增大，故 B错误；醋酸和醋酸钠的混合溶液中，电离程度大于水解程度，则 c(CH3COO ) 0.1 molL 1，c(CH3COOH) 0.1 molL 1， c(Na ) 0.1 molL 1，所以 c(CH3COO ) c(Na ) c(CH3COOH)，故 C 正确；加入盐酸，酸性增强，但醋酸的电离常数只与温度有关，则溶液中醋酸的 K1不变，故 D错误。 答案： C 4 (2018 北京顺义区一模 )25

6、 时， 0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液 pH 3,0.1 mol/L 的HCN溶液 pH 4。下列说法正确的是 ( ) A CH3COOH与 HCN 均为弱酸，酸性： HCNCH3COOH B 25 时，水电离出来的 c(H )均为 10 11mol/L的两种酸，酸的浓度： c(HCN)c(CH3COOH) C 25 时，浓度均为 0.1 mol/L的 CH3COONa和 NaCN溶液中， pH大小： CH3COONaNaCN D 25 时， pH 均为 3的 CH3COOH与 HCN溶液各 100 mL与等浓度的 NaOH溶液反应，消耗 NaOH溶液体积： CH3COOHHCN

7、解析： 同浓度时 CH3COOH溶液的 pH 小，酸性较强， A错误；水电离出来的 c(H )均为 10 11 mol/L 的两种酸，溶液中 c(H ) 10 3 mol/L，由于酸性 CH3COOHHCN，故酸的浓度：c(HCN)c(CH3COOH)， B 正确；同浓度的 CH3COONa 和 NaCN 溶液， NaCN 更易水解， pH：NaCNCH3COONa， C 错误； pH 均为 3 的 CH3COOH 与 HCN， c(HCN)大，消耗 NaOH 溶液体积：HCNCH3COOH， D错误。 答案： B 5 (2018 河南安阳一中联考 )25 时，向盛有 50 mL pH 2的

8、HA溶液的绝热容器中加入 pH 13的 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积 (V)与所得混合溶液的温度 (T)的关系如图所示。下列叙述正确的是 ( ) 【 精 品教育资源文库 】 A HA溶液的物质的量浓度为 0.01 molL 1 B bc 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C ab 的过程中，混合溶液中可能存在： c(A ) c(Na ) D 25 时， HA 的电离平衡常数 K约为 1.4310 2 解析： 恰好中和时混合溶液温度最高，即 b点，此时消耗氢 氧化钠 0.004 mol，得出 HA的浓度为 0.08 molL 1， A错误； bc 的过程中，温度降低的主

9、要原因是 NaOH溶液的加入，B错误； NaA呈碱性， HA呈酸性， ab 的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在 c(A ) c(Na )， C正确；电离平衡常数 K 0.010.010.08 1.2510 3， D错误。 答案： C 6 (2018 泉州模拟 )某温度下，相同体积、相同 pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的 pH变化曲线如图所示，下列 判断正确的是 ( ) A a点导电能力比 b点强 B b点的 Kw值大于 c点 C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积 VaVc D a、 c两点 c(H )相等 解析： pH b点大于 a点，所以溶液中的离子浓度 b点大于 a点，即导电能力 b点大

10、于 a点， A 错误； b 点和 c 点的温度相同，其 Kw相等， B 错误；由图象中曲线的变化趋势知， a点是 NaOH溶液， c点是氨水， pH相同时 c(NH3H 2O)远大于 c(NaOH)，结合溶液的体积 c点大于 a点，故消耗盐酸体积 Va0.01 B混合后溶液呈中性 C CH3COOH的电离常数 Ka 10 9b 0.01 D向 CH3COOH溶液中滴加 NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 解析： 反应后溶液中 c(CH3COO ) c(Na )，根据电荷守恒： c(H ) c(OH )，溶液呈中性，说明醋酸过量， b0.01， A、 B 正确； pH 7， c(H )

11、10 7molL 1， Ka3COO 30.012 10 7b20.012 10 9b 0.01， C 正确；在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离， D错误。 答案： D 8 (2018 山西阳泉一中月考 )查阅资料表明， NaOH是一种强电解质，为证明醋酸是一种弱酸，盐酸是一 种强酸，下列实验方案切实可行的是 ( ) 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL 1的稀醋酸和稀盐酸，用pH计分别测它们的 pH； 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制 pH 为 5 的稀醋酸和稀盐酸，然后加水稀释 1 000倍，再用 pH 计比较它们的 pH 变化；

12、 用醋酸钠固体和氯化钠固体配制浓度均为 0.01 molL 1的醋酸钠、氯化钠溶液，用pH试纸测定溶液的 pH； 用冰醋酸和已知浓度的浓盐酸分别配制浓度为 0.01 molL 1的稀醋酸和稀盐酸，然后测定溶液的导电性。 A B. C D.只有 解析： 方案 存在问题，稀释 1 000倍时，醋酸的 pH肯定是小于 7而大于 5，盐酸 pH接近 7，据此难确定盐酸是强酸，醋酸是弱酸，该方案不可行。 答案： B 9室温下，将 10.00 mL 5.0 molL 1 HA(弱酸 )滴入 100.00 mL 蒸馏水中，溶液中 c(H )和温度随着滴入的 HA溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

13、 ( ) 【 精 品教育资源文库 】 A a b段， HA电离过程为放热过程 B c d段， c(H )增加， HA电离度增加 C c点时，加入等体积等浓度的 NaOH溶液，则 c(Na ) c(A ) c(HA) D d点时， c(H )c(HA) 解析： a b 段， HA 电离过程为吸热过程，电解质溶于水，扩散过程 (电离 )吸热，水合过程 (形成水合离子 )放热， A错误； c d段， HA 浓度越大， HA的电离程度越小， B错误； c点时，加入等体积的 NaOH 溶液，根据物料守恒，有 c(Na ) c(A ) c(HA)， C 正确； d 点时，根据电离是微弱的，故 c(H )

14、CH3COO ，故 c(CH3COO )c(ClO )， A 错误；由Ka2(H2CO3)H2CO3HClOHCO3 ，因此对应钠盐溶液的碱性： CH3COONaCH3COOH，即K(HX)K(CH3COOH)。 答案： (1)aH2CO3，故水解程度 HCO3 CH3COO ，结合上述分析， NH4HCO3 溶液呈碱性，其溶液中c(NH4 )最大。 (2)99 时， Kw 1.010 12，该温度下测得 0.1 molL 1Na2A 溶液的 pH 6，说明溶液呈中性，即 A2 不水解，故 H2A为强酸，在水溶液中完全电离。 答案： (1)中 碱 NH4 (2)H 2A=2H A2 3 C c

15、(NH 4 )c(A2 )c(H )c(OH ) 13 (2018 昌平区校级期中 )甲、乙两位同学设计用实验确定某酸 HA 是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲： 准确配制 0.1 molL 1的 HA 溶液、 HCl溶液各 100 mL； 取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 molL 1的 HA溶液、 HCl溶液各 10 mL，按图 1装好，观察现象。 乙： 用 pH 计测定物质的量浓度均为 0.1 molL 1 HA溶液和 HCl溶液的 pH； 再取 0.1 molL 1的 HA溶液和 HCl溶液各 2滴 (1滴约为 1/20 mL)分别稀释至 100 mL，再用 pH 计测其 pH变化。 (1)甲、乙两方案中都要用到 _ mL 的容量瓶。乙方案中说明 HA 是弱电解质的理由是，测得 0.1 molL 1的 HA 溶液的 pH_1(填 “ ”“ ” 或 “ ”) ；甲方案中，说明 HA是弱电解质的