通用版2019版高考化学微一轮复习第35讲原子结构与性质微课时练.doc

1、【 精品教育资源文库 】 第 35讲 原子结构与性质 微课时 一、选择题 1 (2018 山东潍坊高三质检 )下列关于价电子构型 3s23p4的叙述正确的是 ( ) A它的元素符号为 O B它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4 C它的单质可以与 H2化合生成液态化合物 D其电子排布图为 解析： 价电子构型为 3s23p4，知该元素为 S， S 单质与 H2化合生成 H2S气体， D项电子排布图违背了洪特规则。 答案： B 2 (2018 黑龙江哈尔滨六中月考 )下列说法错误的是 ( ) A ns电子的能量不一定高于 (n 1)p电子的能 量 B 6C的电子排布式 1s22s2

2、2p2x 违反了洪特规则 C电子排布式 (21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D电子排布式 (22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 解析： 电子的能量与能层和能级都有关， ns电子的能量一定高于 (n 1)p 电子的能量，A错误。 答案： A 3 (2018 山西太原模拟 )现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1 s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 ( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 解析： 四种元素分别为 S

3、、 P、 N、 F，第一电离能 FN、 PS，又由于第一电离能NP，所以 A项正确；原子半径 NF， B项错误；电负性 SP，即 ， C项错误； F无正化合价， D项错误。 答案： A 【 精品教育资源文库 】 4 (2018 吉林高三模拟 )X、 Y 为两种元素的原子， X 的阴离子与 Y 的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 ( ) A X的原子半径大 于 Y的原子半径 B X的电负性大于 Y的电负性 C X阴离子的半径小于 Y阳离子的半径 D X的第一电离能小于 Y的第一电离能 解析： X的阴离子与 Y的阳离子具有相同的电子层结构，则 Y在周期表中位于 X的下一周期，且 X 为非金属

4、元素， Y 为金属元素， Y 比 X 多一个电子层，故原子半径 YX，电负性XY， A错误、 B 正确；电子层结构相同，核电荷数越多，粒子半径越小， C错误； X 为非金属元素，易得电子形成阴离子， Y 为金属元素，易失电子形成阳离子，第一电离能 XY， D错误。 答案： B 5 (2018 福建模拟 )以下有关元素性质的说法 不正确的是 ( ) A具有下列电子排布式的原子中， 1s 22s22p63s23p2 1s 22s22p3 1s 22s22p2 1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是 B下列原子的外围电子排布中， 3s 23p1 3s 23p2 3s 23p3 3s 23

5、p4，对应的第一电离能最大的是 C Na 、 K、 Rb N 、 P、 As O 、 S、 Se Na 、 P、 Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是 D某元素的逐级电离能 (kJmol 1)分别为 738、 1 451、 7 733、 10 540、 13 630、 17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 X X 2 X 3 X 4 解析： 电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大， A 正确； B 中四种元素均为第三周期元素， 中 3p能级半充满，第一电离能最大， B正确； C中元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱， 符合；判断电离能与元素化

6、合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化特别大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该阳离子为 X2 。 答案： D 6 (2018 黑龙江哈尔滨六中月考 )下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 ( ) A原子核外电子排布式为 1s2的 X原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的 Y原子 B原子核外 M层上仅有两个电子的 X原子与原子核外 N层上仅有两个电子的 Y原子 C 2p轨道上只有一个电子的 X原子与 3p 轨道上只有一个电子的 Y原子 D最外层都只有一个电子的 X、 Y原子 【 精品教育资源文库 】 解析： 原子核外电子排布式为 1s2为 He，原子

7、核外电子排布式为 1s22s2为 Be，两者性质不同， A 错误；原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 为 Mg 元素，原子核外 N 层上仅有两个电子的 Y可能为 Ca、 Sc、 Ti、 V、 Fe、 Co、 Ni、 Zn 等元素，但价电子数不同，性质不相同， B错误； 2p 轨道上只有一个电子的 X为 B,3p轨道上只有一个电子的 Y为 Al，两者位于周期表同一主族，性质相似， C 正确；最外层都只有一个电子的 X、 Y 原子，可能为 H 与碱金属元素或 B 族元素， D错误。 答案： C 7 (2018 四川成都一模 )下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是 ( ) A元素非金属性 Cl

8、S的实验依据是酸性 HClH2S B碳元素的电负性小于氧元素，每个 CO2分子中有 4个 键 C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构 一定相同 D Na、 Mg、 Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为 MgAlNa 解析： 元素非金属性 ClS的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性 HClO4H2SO4，A错误；每个 CO2分子中有 2个 键， B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如 Na 和 Cl ， C 错误；对于金属元素而言，金属性越强，第一电离能越小，但由于 Mg 的最外层电子排布为 3s2，属于稳定结构，故第一电离能由大到小的顺序为

9、MgAlNa， D正确。 答案： D 二、非选择题 8 (2018 黑龙江牡丹江高 三模拟 )有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述： 元素 结构、性质等信息 A 是短周期中 (除稀有气体外 )原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂 B B与 A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性 C 元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂 D 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写： (1)A原子的核外电子排布式为 _。 (2)B元素在周期表中的位置是 _； 离子半径： B_A(填 “ 大于 ” 或 “ 小

10、于 ”) 。 (3)C原子的电子排布图是 _， 【 精品教育资源文库 】 其原子核外有 _个未成对电子，能量最高的电子为 _轨道上的电子，其轨道呈 _形。 (4)D原子的电子排布式为 _， D 的结构示意图是 _。 (5)B 的最高价氧化物对应的水化物与 A 的最高价氧化物对应的 水化物反应的化学方程式为 _； B 的最高价氧化物对应的水化物与 D 的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。 解析： 根据题中信息可推出： A 为 Na， B 为 Al， C 为 N， D 为 Cl。 (1)Na 的核外电子排布式为 1s22s22p63s1。 (2)Al 在元素周期表中的位置为第三周期第 A 族，

11、 Na 与 Al3 的核外电子排布相同，核电荷数： Al3 大于 Na ，故 r(Al3 )r(Na )。 (3)N 的电子排布图为，其中有 3个未成对电子，能量最高的为 p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。 (4)Cl 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为 Ne3s23p5， Cl 的结构示意图为 。 (5)Al(OH)3与 NaOH 和 HCl 反应的化学方程式： Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O， Al(OH)3 3HCl =AlCl3 3H2O。 答案： (1)1s22s22p63s1 (2)第三周期第 A 族 小于 (3) 3 p 哑铃 (

12、4)1s22s22p63s23p5或 Ne3s23p5 (5)NaOH Al(OH)3=NaAlO2 2H2O 3HCl Al(OH)3=AlCl3 3H2O 9 .(1)(2018 山西晋城高三模拟节选 )Na、 Cu、 O、 Si、 S、 Cl是常见的六种元素。 Na 位于元素周期表第 _周期第 _族； S 的基态原子核外有_ 个 未 成 对 电 子 ； Si 的 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为_。 (2)用 “ ” 或 “ ” 填空： 【 精品教育资源文库 】 第一电离能 离子 半径 熔点 酸性 Si_S O2 _Na NaCl_Si H2SO4_HClO4 .(201

13、8 四川绵阳模拟节选 )X、 Y、 Z、 R 为短周期元素且原子序数依次增大。 X、 R原子核外电子层数等于其最外层电子数， Y元素的基态原子中电子分布在 3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同； Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用。另有 M元素位于周期表的第四周期第六列。请回答下列问题：上述 5种元素中，电负性最大的是 (填名称 )_， M 基态原子的电子排布式是 _； R 形成的常见阳离子的结构示意图为 _。 解析： .(1)Na 元素位于元素周期表第三周期第 A 族； S的基态原子核外未成对电子处于 3p 能级，共 2个未成对电子； Si 原子基态电子排布式为 1s

14、22s22p63s23p2。 (2)同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，所以第一电离能： S Si；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径： O2 Na ；一般来说，原子晶体 (Si)的熔点高于离子晶体 (NaCl)的熔点，故熔 点： Si NaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性 Cl S，所以酸性： HClO4 H2SO4。 .Y 元素的基态原子中电子分布在 3 个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，则 Y的核外电子排布为 1s22s22p2，为 C元素； Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用， Z 为 O 元素； X、 R 原子核外电子层数等于其最外层电子数，且 X、 Y、 Z、 R原子序数依次增大，可知 X为 H元素， R为 Al元素； M元素位于周期表的第四周期第六列，故 M 为 Cr；上述 5 种元素中，电负性最大的是 O 元 素； Cr 基态原子核外电子排布式为1s22s22p