2021届高考化学二轮复习课件:第一篇-专题9-考向4-水溶液中离子平衡图象-.ppt
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- 2021 高考 化学 二轮 复习 课件 一篇 专题 水溶液 离子 平衡 图象
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1、考向4水溶液中离子平衡图象研磨真题研磨真题培养审题力培养审题力【典例典例】(2020(2020全国全国卷卷)以酚酞为指示剂,用以酚酞为指示剂,用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的NaOHNaOH溶液溶液滴定滴定20.00 mL20.00 mL未知浓度的未知浓度的二元酸二元酸H H2A A溶液溶液 。溶液中,。溶液中,pHpH、分布系数、分布系数随滴随滴加加NaOHNaOH溶液体积溶液体积V VNaOHNaOH的变化关系如图所示。的变化关系如图所示。比如比如A A2-2-的分布系数的分布系数:(A:(A2-2-)=)=下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A.A.曲线代表
2、曲线代表(H(H2 2A)A),曲线代表,曲线代表(HA(HA-)B.HB.H2 2A A溶液的浓度为溶液的浓度为0.200 0 molL0.200 0 molL-1-1C.HAC.HA-的电离常数的电离常数K Ka a=1.0=1.01010-2-2D.D.滴定终点时,溶液中滴定终点时,溶液中c(Nac(Na+)2c(A)c(H)c(H+),溶液中的电荷守恒为,溶液中的电荷守恒为c(Nac(Na+)+c(H)+c(H+)=2c(A)=2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-)+c(OH)+c(OH-),则则c(Nac(Na+)2c(A)2c(A2-2-)+c(HA)+c(HA-),D D错
3、误。错误。2c Ac Hc HA预测演练预测演练提升解题力提升解题力1.1.已知已知H H2 2A A为二元弱酸,为二元弱酸,25 25 时,用时,用NaNa2 2A A溶液吸收溶液吸收H H2 2A A,且最终吸收,且最终吸收H H2 2A A的量小于的量小于原溶液中原溶液中NaNa2 2A A的物质的量,其吸收液的物质的量,其吸收液pHpH随随 变化的关系如图所示,以下说变化的关系如图所示,以下说法不正确的是法不正确的是()A.NaHAA.NaHA溶液中溶液中:c(H:c(H+)c(OH)c(OH-)B.NaB.Na2 2A A溶液中溶液中:c(A:c(A2-2-)c(HA)c(HA-)C
4、.HC.H2 2A A的第一步电离常数为的第一步电离常数为1010-7.2-7.2D.D.当吸收液呈中性时当吸收液呈中性时:c(Na:c(Na+)=c(HA)=c(HA-)+2c(A)+2c(A2-2-)2n(HA)n(A)1.C1.C根据题图可知,随着根据题图可知,随着HAHA-浓度的增大,溶液酸性增强,说明浓度的增大,溶液酸性增强,说明NaHANaHA溶液显示溶液显示酸性,即:酸性,即:c(Hc(H+)c(OH)c(OH-),A A正确;正确;NaNa2 2A A溶液中,溶液中,A A2-2-在溶液中水解程度较小,则在溶液中水解程度较小,则c(Ac(A2-2-)c(HA)c(HA-),B
5、B正确;正确;H H2 2A A的第二步电离常数为的第二步电离常数为K=c(HK=c(H+)=10)=10-7.2-7.2,不是第一步电离常数,不是第一步电离常数,C C错误;当吸收液呈中性时,根据电荷守恒:错误;当吸收液呈中性时,根据电荷守恒:c(Hc(H+)+c(Na)+c(Na+)=c(HA)=c(HA-)+2c(A)+2c(A2-2-)+c(OH)+c(OH-),c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-),即:,即:c(Nac(Na+)=c(HA)=c(HA-)+)+2c(A2c(A2-2-),D D正确。正确。2c(H)c(A)c(HA)2.2.在在25 25 时,时,PbR(RPb
6、R(R2-2-为为 或或 )的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知K Kspsp(PbCO(PbCO3 3)K)Kspsp(PbSO(PbSO4 4),下列说法不正确的是,下列说法不正确的是()A.A.曲线曲线a a表示表示PbCOPbCO3 3B.B.以以PbSOPbSO4 4、NaNa2 2COCO3 3和焦炭为原料可制备和焦炭为原料可制备PbPbC.C.当当PbSOPbSO4 4和和PbCOPbCO3 3沉淀共存时,溶液中沉淀共存时,溶液中 =1=110105 5D.D.向向X X点对应的饱和溶液中加入少量点对应的饱和溶液中加入少量Pb(NOPb(NO3 3)2
7、 2,可转化为,可转化为Y Y点对应的溶液点对应的溶液23CO24SO2423c(SO)c(CO)2.D2.D横坐标为横坐标为22即即c(Pbc(Pb2+2+)为为1 11010-2-2molLmolL-1-1 时,时,R R2-2-的浓度分别为的浓度分别为1 11010-11-11molLmolL-1-1和和1 11010-6-6 molL molL-1-1,所以,所以a a曲线的曲线的K Kspsp=1=11010-13-13,b b曲线的曲线的K Kspsp=1=11010-8-8,由于,由于K Kspsp(PbCO(PbCO3 3)K)Kspsp(PbSO(PbSO4 4),所以,所以
8、a a曲线表示曲线表示PbCOPbCO3 3,A A正确;正确;PbSOPbSO4 4与与NaNa2 2COCO3 3反应转化为更难溶的反应转化为更难溶的PbCOPbCO3 3,PbCOPbCO3 3受热分解为受热分解为PbOPbO,被焦炭还原可制得,被焦炭还原可制得PbPb,B B正正确;确;PbSOPbSO4 4与与PbCOPbCO3 3共存时,共存时,c(Pbc(Pb2+2+)相等,则相等,则 =1=110105 5,C C正确;向正确;向X X点对应的溶液中加入点对应的溶液中加入Pb(NOPb(NO3 3)2 2,c(Pbc(Pb2+2+)增大,增大,PbSOPbSO4 4的沉淀溶解平
9、衡的沉淀溶解平衡逆向移动,逆向移动,c()c()减小,仍为饱和溶液,减小,仍为饱和溶液,X X点在曲线点在曲线b b上向上滑动而不是转化为上向上滑动而不是转化为Y Y点对应的不饱和溶液,点对应的不饱和溶液,D D错误。错误。284sp4132sp33c SOKPbSO1 10KPbCO1 10c CO()()24SO3.3.草酸草酸(H(H2 2C C2 2O O4 4)是一种二元弱酸。常温下向是一种二元弱酸。常温下向H H2 2C C2 2O O4 4溶液中滴加溶液中滴加NaOHNaOH溶液,混合溶溶液,混合溶液里液里lgXXlgXX表示表示 随随pHpH的变化关系如图所示。下列说法不正的变
10、化关系如图所示。下列说法不正确的是确的是()A.A.直线直线中中X X表示的是表示的是 B.B.直线直线、的斜率均为的斜率均为1 1C.0.1 molLC.0.1 molL-1-1草酸氢钠溶液显碱性草酸氢钠溶液显碱性D.KHCD.KHC2 2O O4 4溶液中滴加氨水至中性溶液中滴加氨水至中性:c()c():c()c()224)2422424c(HC Oc(C O)c(H C O)c(HC O)或24)224c(HC Oc(H C O)4NH224C O3.C3.C二元弱酸草酸的二元弱酸草酸的K K1 1=,当,当lgX=0lgX=0时,时,pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)=-lgK)
11、=-lgK,pHpH1 1=1.22pH=1.22KK2 2=10=10-4.19-4.19,所以直线,所以直线中中X X表示的是表示的是 ,A A正确;正确;pH=0pH=0时,时,lg =lgKlg =lgK1 1=-1.22=-1.22,lg =lgKlg =lgK2 2=-4.19=-4.19,所以直线,所以直线、的斜率均为的斜率均为1 1,B B正确;正确;0.1 molL0.1 molL-1-1草酸氢钠溶液中,存在草酸氢钠溶液中,存在 的水解和电离,的水解和电离,的电离平衡常数是的电离平衡常数是K K2 2=10=10-4.19-4.19,则则 的水解平衡常数是的水解平衡常数是 =
12、10=10-12.78-12.78,的电离平衡常数大于水解平衡常数,溶液显酸性,的电离平衡常数大于水解平衡常数,溶液显酸性,C C错误;错误;22424222424c(HC O)c(H)c(C O)c(H)Kc(H C O)c(HC O)24224c(HC O)c(H C O)24224c(HC O)c(H C O)22424(C O)c(HC O)24HC O24HC O24HC Ow22422424241Kc(H C O)c(OH)c(H C O)c(OH)c(H)c(HC O)c(HC O)c(H)K141.221 101024HC O根据电荷守恒有根据电荷守恒有c(Kc(K+)+c()
13、+c(H)+c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH)=c()+2c()+c(OH-),根据物,根据物料守恒有料守恒有c(Kc(K+)=c()+c()+c(H)=c()+c()+c(H2 2C C2 2O O4 4),两式相减得,两式相减得c()+c(Hc()+c(H+)=c()+c(OH=c()+c(OH-)-c(H)-c(H2 2C C2 2O O4 4),中性溶液中有,中性溶液中有c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-),故,故c()=c()=c()-c(Hc()-c(H2 2C C2 2O O4 4),即,即c()c()c()ca=b:dca=b。aVV(3)(3)分布系数与分
14、布系数与pHpH关系曲线图象关系曲线图象(以以0.1 molL0.1 molL-1-1的的H H2 2C C2 2O O4 4溶液为例溶液为例)。0 0为为H H2 2C C2 2O O4 4分布系数、分布系数、1 1为为 分布系数、分布系数、2 2为为 分布系数。分布系数。224C O24HC O考场练兵考场练兵检验考试力检验考试力【冲刺一本线冲刺一本线】1.1.室温下,将一元酸室温下,将一元酸HAHA的溶液和的溶液和KOHKOH溶液等体积混合溶液等体积混合(忽略体积变化忽略体积变化),实验数据,实验数据如下如下:实验实验编号编号起始浓度起始浓度/molL/molL-1-1反应后溶反应后溶液
15、的液的pHpHc(HA)c(HA)c(KOH)c(KOH)0.10.10.10.19 9x x0.20.27 7下列判断不正确的是下列判断不正确的是()A.A.实验反应后的溶液中实验反应后的溶液中:c(K:c(K+)c(A)c(A-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+)B.B.实验反应后的溶液中实验反应后的溶液中:c(OH:c(OH-)=c(K)=c(K+)-c(A)-c(A-)=molL)=molL-1-1C.C.实验反应后的溶液中实验反应后的溶液中:c(A:c(A-)+c(HA)0.1 molL)+c(HA)0.1 molL-1-1D.D.实验反应后的溶液中实验反应后的溶液中:c(K:
16、c(K+)=c(A)=c(A-)c(OH)c(OH-)=c(H)=c(H+)9Kw1 101.B1.B一元酸一元酸HAHA与一元强碱与一元强碱KOHKOH等体积、等浓度混合后,溶液等体积、等浓度混合后,溶液pH=9pH=9,显碱性,说,显碱性,说明明HAHA为一元弱酸,为一元弱酸,KAKA为强碱弱酸盐,为强碱弱酸盐,KAKA溶液中:溶液中:c(Kc(K+)c(A)c(A-)c(OH)c(OH-)c(H)c(H+),A A正确;实验反应后的溶液中,根据电荷守恒得:正确;实验反应后的溶液中,根据电荷守恒得:c(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=c(A)=c(A-)+c(OH)+c(OH-),c(
17、OHc(OH-)=c(K)=c(K+)+c(H)+c(H+)-c(A)-c(A-),B B错误;实验反应后溶液的错误;实验反应后溶液的pH=7pH=7,则加入的,则加入的HAHA溶溶液浓度大于液浓度大于0.2 molL0.2 molL-1-1,根据物料守恒知,反应后,根据物料守恒知,反应后c(Ac(A-)+c(HA)0.1 molL)+c(HA)0.1 molL-1-1,C C正确;实验反应后的溶液中,根据电荷守恒得:正确;实验反应后的溶液中,根据电荷守恒得:c(Kc(K+)+c(H)+c(H+)=c(A)=c(A-)+c(OH)+c(OH-),又因为又因为pH=7pH=7,即,即c(OHc(
18、OH-)=c(H)=c(H+),则,则c(Kc(K+)=c(A)=c(A-),D D正确。正确。2.2.已知已知H H2 2A A为二元弱酸,为二元弱酸,20 20 时,配制一组时,配制一组c(Hc(H2 2A)+c(HAA)+c(HA-)+c(A)+c(A2-2-)=0.100 molL)=0.100 molL-1-1的的H H2 2A A和和NaOHNaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pHpH的变化曲线如图所的变化曲线如图所示。下列说法错误的是示。下列说法错误的是()A.KA.Ka2a2(H(H2 2A)A)的数量级为的数量级为1010-
19、5-5B.NaHAB.NaHA溶液中溶液中:c(H:c(H+)c(OH)c(OH-)C.MC.M点由水电离出的点由水电离出的c(Hc(H+)N)N点由水电离出的点由水电离出的c(Hc(H+)D.pH=7D.pH=7的溶液中的溶液中:c(Na:c(Na+)2c(A)2c(A2-2-)2.C2.C溶液中溶液中c(Ac(A2-2-)=c(HA)=c(HA-)时溶液的时溶液的pH=4.2pH=4.2,则,则K Ka2a2(H(H2 2A)=10A)=10-4.2-4.2,所,所以数量级为以数量级为1010-5-5,A A正确;根据图象分析,正确;根据图象分析,HAHA-占主体时溶液为酸性,占主体时溶液
20、为酸性,HAHA-电离程电离程度大于水解程度,所以度大于水解程度,所以NaHANaHA溶液为酸性溶液,溶液中溶液为酸性溶液,溶液中c(Hc(H+)c(OH)c(OH-),B B正确;从正确;从M M点到点到N N点是点是pHpH逐渐增大的过程,但溶液仍然为酸性,溶液中水的电离程度逐渐增逐渐增大的过程,但溶液仍然为酸性,溶液中水的电离程度逐渐增大,则大,则M M点由水电离出的点由水电离出的c(Hc(H+)N)2c(A)2c(A2-2-),D D正确。正确。2c(H)c(A)c(HA)3.3.将新买的瓷制餐具、茶具、酒具放入将新买的瓷制餐具、茶具、酒具放入10%10%的醋内煮上两三个小时,可除去新
21、瓷的醋内煮上两三个小时,可除去新瓷器所含的微量铝,避免铝毒危害身体。已知器所含的微量铝,避免铝毒危害身体。已知25 25 时,时,K Ka a(CH(CH3 3COOH)=1.7COOH)=1.71010-5-5。该温度下用该温度下用0.1 molL0.1 molL-1-1的醋酸滴定的醋酸滴定10.00 mL 0.1 molL10.00 mL 0.1 molL-1-1的碱的碱MOHMOH,滴定过程,滴定过程中加入醋酸的体积中加入醋酸的体积(V)(V)与溶液中与溶液中lg lg 的关系如图所示。下列说法中错误的的关系如图所示。下列说法中错误的是是()A.MOHA.MOH的电离方程式为的电离方程式
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