2021届高考化学二轮复习课件：第一篇-专题9-考向1-溶液中四大平衡常数应用-.ppt

1、考向1溶液中四大平衡常数应用研磨真题研磨真题培养审题力培养审题力【典例典例】(2016(2016全国全国卷卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.A.向向0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液中加入溶液中加入少量水少量水，溶液中，溶液中 减小减小B.B.将将CHCH3 3COONaCOONa溶液从溶液从20 20 升温至升温至30 30，溶液中，溶液中 增大增大C.C.向盐酸中加入氨水至向盐酸中加入氨水至中性中性，溶液中，溶液中 11D.D.向向AgClAgCl、AgBrAgBr的饱和溶液中加入的饱和溶液中加入少量少量Ag

2、NOAgNO3 3，溶液中，溶液中 不变不变3c Hc CH COOH33c CH COOc CH COOH c OH4c NHc Clc Clc Br【审答流程审答流程信息提炼信息提炼】序号序号信息索引信息索引知识迁移知识迁移少量水少量水醋酸加水稀释，醋酸的电离平衡向正醋酸加水稀释，醋酸的电离平衡向正方向移动方向移动20 20 升温至升温至30 30 升高温度，水解平衡向正方向移动升高温度，水解平衡向正方向移动中性中性中性溶液中中性溶液中c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)少量少量AgNOAgNO3 3沉淀溶解平衡发生移动，沉淀溶解平衡发生移动，K Kspsp不变不变【审答流程审答流程

3、破题过程破题过程】减小减小 错误正变大错误中错误正变大错误中=1 1错误相同错误相同 正确正确 33c CH COOc Hc CH COOH c Clc Agc Brc AgspspKAgClKAgBr【命题陷阱命题陷阱】只看到醋酸加水只看到醋酸加水c(Hc(H+)、c(CHc(CH3 3COOH)COOH)减小，没有理解减小，没有理解CHCH3 3COOHCOOH溶液中加入少量水溶液中加入少量水K K电离电离不变不变;答案答案:综上分析，答案选综上分析，答案选:_:_。【典例解析典例解析】D D加水稀释，加水稀释，CHCH3 3COOHCOOH的电离平衡的电离平衡CHCH3 3COOH CH

4、COOH CH3 3COOCOO-+H+H+正向移正向移动，动，n(Hn(H+)增多，增多，n(CHn(CH3 3COOH)COOH)减小，则减小，则 增大，增大，A A错误；错误；CHCH3 3COONaCOONa水解的离子方程式为水解的离子方程式为CHCH3 3COOCOO-+H+H2 2O OCHCH3 3COOH+OHCOOH+OH-，其水解常数表达式为，其水解常数表达式为K Kh h=，升高温度，水解平，升高温度，水解平衡正向移动，衡正向移动，K Kh h变大，则变大，则 变小，变小，B B错误；盐酸和氨水的错误；盐酸和氨水的混合液中存在电荷守恒：混合液中存在电荷守恒：c(Hc(H+

5、)+c()=c(Cl)+c()=c(Cl-)+c(OH)+c(OH-)，溶液呈中性，溶液呈中性，33c Hc HV()c CH COOHc CH COOH V()溶液溶液 3n Hn CH COOH33c CH COOH c OHc CH COO3h3c CH COO1Kc CH COOH c OH4NH则则c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)，所以，所以c()=c(Clc()=c(Cl-)，即，即 =1=1，C C错误；向错误；向AgClAgCl、AgBrAgBr的饱和溶液中加入少量的饱和溶液中加入少量AgNOAgNO3 3，溶液中，溶液中c(Agc(Ag+)相同，则相同，则 不变，不

6、变，D D正确。正确。4NH4c NHc Cl c Clc Clc Agc Brc Brc AgspspKAgClKAgBr预测演练预测演练提升解题力提升解题力1.1.常温下常温下H H2 2SOSO3 3的电离平衡常数的电离平衡常数K Ka1a1=1.0=1.01010-2-2，K Ka2a2=6.0=6.01010-8-8。用。用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收SOSO2 2得到得到pH=9pH=9的的NaNa2 2SOSO3 3溶液，下列说法不正确的是溶液，下列说法不正确的是()A.A.吸收过程中水的电离平衡向右移动吸收过程中水的电离平衡向右移动B.B.溶液中溶液中 =60=60C.25

7、 C.25 时，时，H H2 2SOSO3 3的电离常数的电离常数K Ka1a1=1.0=1.01010-2-2，则该温度下，则该温度下NaHSONaHSO3 3水解反应的平衡水解反应的平衡常数常数K Kh h=1=11010-12-12D.D.常温下，常温下，NaHSONaHSO3 3的水溶液的水溶液pH7pH7233c SOc HSOD DNaOHNaOH电离出的电离出的OHOH-抑制水的电离，抑制水的电离，NaNa2 2SOSO3 3电离出的电离出的 水解促进水的电离，水解促进水的电离，A A正确；根据正确；根据 +H+H2 2O +OHO +OH-，K Kh h=所以所以 ，B B正确

8、；正确；NaHSONaHSO3 3的水解反应的平衡常数的水解反应的平衡常数K Kh h=1=11010-12-12，C C正确；正确；NaHSONaHSO3 3的水解反应的平衡常数的水解反应的平衡常数K Kh h=1=11010-12-12，的电离平衡的电离平衡常数常数K Ka2a2=6.0=6.01010-8-8，电离大于水解，溶液显酸性，电离大于水解，溶液显酸性，D D错误。错误。23SO23SO3HSO143w82a23c HSOcOHK10K6.0 10c SO（）2531438c SO106010c HSO6.0 1014w2a1K1 10K1 103HSO 2.2.下列有关电解质溶

9、液的说法错误的是下列有关电解质溶液的说法错误的是()A.A.加水稀释加水稀释HAHA溶液的过程中，溶液的过程中，随着水量的增加而减小随着水量的增加而减小B.B.向向NaHSNaHS溶液中加入少量的盐酸，则溶液中溶液中加入少量的盐酸，则溶液中 将增大将增大C.C.在在0.1 molL0.1 molL-1-1的的CHCH3 3COONaCOONa溶液中，溶液中，c(OHc(OH-)=)=D.D.室温时，若在室温时，若在NaZNaZ溶液中加水，则溶液中加水，则 的值变小，若加少量盐酸，的值变小，若加少量盐酸，则此值变大则此值变大c HAc A2c H Sc HS3w3ac CH COOKc CH C

10、OOH Kc Zc HZ c OHD D加水稀释时，平衡向右移动，加水稀释时，平衡向右移动，减小，减小，A A正确；由正确；由K Kh h=，得得 ，加入盐酸后，加入盐酸后，c(Hc(H+)增大，增大，c(OHc(OH-)减小，减小，K Kh h不变，所以不变，所以 增大，增大，B B正确；正确；CHCH3 3COONaCOONa溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为K Kh h=，整理可得：，整理可得：c(OHc(OH-)=)=，C C正确；正确；，K Ka a、K Kw w都只与温度有关，加水或加入酸都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，以上比值均无变

11、化，D D错误。错误。c HAc A2c H S c OHc HS2hc H SKc HSc OH2c H Sc HS33c CH COOH c OHc CH COOwaKK3w3ac CH COOKc CH COOH K awc Zc Zc HKKc HZ c OHc HZ c OHc H3.25 3.25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是时，下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.A.常温下，将常温下，将0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液加水稀释，当溶液的溶液加水稀释，当溶液的pHpH从从3.03.0升到升到5.05.0时，溶液中时，溶液中 的值

12、增大到原来的的值增大到原来的1010倍倍B.B.已知已知HAHA的的K Ka a=6.25=6.251010-5-5，当，当pHpH为为5.05.0时，时，HAHA的溶液中的溶液中 =0.16=0.16C.C.向含有向含有Mg(OH)Mg(OH)2 2固体的溶液中滴加几滴稀硫酸，固体的溶液中滴加几滴稀硫酸，K KspspMg(OH)Mg(OH)2 2 增大增大D.D.室温下室温下K(HCN)K(CHK(HCN)K(CH3 3COOH)COOH)，则，则CHCH3 3COOHCOOH的电离程度一定比的电离程度一定比HCNHCN的大的大33c CH COOc CH COOHc HAc AB B将将

13、0.1 molL0.1 molL-1-1CHCH3 3COOHCOOH溶液加水稀释，当溶液的溶液加水稀释，当溶液的pHpH从从3.03.0升到升到5.05.0时，溶液中时，溶液中 增大到原来的增大到原来的100100倍，倍，A A错误；根据错误；根据HA HHA H+A+A-，K Ka a=6.25 =6.251010-5-5，故当溶液的，故当溶液的pHpH为为5.05.0时，时，=0.16=0.16，B B正正确；温度不变确；温度不变K Kspsp不变，不变，C C错误。电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但错误。电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但电离程度还与温度、浓度等有关，电离程

14、度还与温度、浓度等有关，D D错误。错误。3a3c CH COOKc CH COOHc H c Hc Ac HAac Hc HAKc A【通要点通要点会答题会答题】溶液中的四大常数溶液中的四大常数(1)(1)电离平衡常数电离平衡常数(以一元弱酸以一元弱酸HAHA为例为例):):表达式表达式:K:Ka a=，弱酸电离出的，弱酸电离出的c(Hc(H+)=c(A)=c(A-)。(2)(2)水的离子积常数水的离子积常数:在稀溶液中，在稀溶液中，K Kw w=c(H=c(H+)c(OH)c(OH-)=)=c(Hc(H2 2O)O)。c Hc Ac HA2H OK电离(3)(3)水解平衡常数水解平衡常数:

15、(:(能水解的盐表示为能水解的盐表示为MA)MA)若若MAMA为强碱弱酸盐为强碱弱酸盐K Kh h=(4)(4)溶度积常数溶度积常数 以以A An nB Bm m(s)=nA(s)=nAm+m+(aq)+mB(aq)+mBn-n-(aq)(aq)为例为例，K Kspsp=c(A=c(Am+m+)n nc(Bc(Bn-n-)m mc OHc HAc A【明技巧明技巧快解题快解题】平衡常数之间的关系平衡常数之间的关系(1)(1)一元弱一元弱(强强)酸一元强酸一元强(弱弱)碱盐碱盐:盐的水解平衡常数与对应的弱酸盐的水解平衡常数与对应的弱酸(或弱碱或弱碱)的的电离平衡常数的乘积等于电离平衡常数的乘积等

16、于K Kw w，则，则K Kh h=，或，或K Kh h=。(2)(2)一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵:K:Kh h=。waKKwbKKwabKKK【避误区避误区得高分得高分】平衡常数认知中的误区平衡常数认知中的误区(1)(1)误认为溶液加水稀释，溶液中的离子浓度都减小，醋酸加水稀释，误认为溶液加水稀释，溶液中的离子浓度都减小，醋酸加水稀释，c(Hc(H+)减小减小与与c(OHc(OH-)增大。增大。(2)(2)误认为溶液的平衡向正方向移动，平衡常数增大。在温度一定时，平衡常数误认为溶液的平衡向正方向移动，平衡常数增大。在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。不变，与化学平衡是否移动无关。(3)(3)错误认为只要错误认为只要K Kspsp越大，其溶解度就会越大。越大，其溶解度就会越大。K Kspsp还与难溶物化学式中的各离子还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的配比有关，只有同类型的难溶物的K Kspsp大小可用于比较其溶解度大小。大小可用于比较其溶解度大小。