2019年高考化学一轮复习第8章物质在水溶液中的行为专项突破十五滴定曲线pH曲线分析学案鲁科版.doc

1、【 精品教育资源文库 】 (十五 )滴定曲线 (pH 曲线 )分析 (对应学生用书第 153 页 ) 考纲知识整合 1中和滴定曲线 (pH 曲线 )示例图示 (以 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸为例 ) 2酸、碱相互滴定的两类 pH 曲线 碱滴定酸 酸滴定碱 高考命题点突破 命题点 1 中和滴定的一般 pH 曲线分析 典例导航 已知 25 下 CH3COOH 的电离常数 K 1.610 5。该温度下，向 20 mL 0.01 molL 1 CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 molL 1 KOH 溶液，其 pH 变化曲

2、线如图所示 (忽略温度变化 )。请回答下列有关问题： (已知 lg 4 0.6) 【导学号： 95160249】 (1)a 点溶液中 H 为 _， pH 约为 _。 (2)a、 b、 c、 d 四点中水的电离程度最大的是 _点，滴定过程中宜选用 _作指示剂，滴定终点在 _(填 “c 点以上 ” 或 “c 点以下 ”) 。 (3)V0_ 20 mL(填 “”“H OH 。 【答案】 (1)410 4 molL 1 3.4 (2)c 酚酞 c 点以上 (3)H OH 对点训练 1 (2016 全国 卷 )298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL 1氨水中滴入 0.10 molL 1的

3、盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL 1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 ( ) A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B M 点对应的盐酸体积为 20.0 mL C M 点处的溶液中 NH4 Cl H OH D N 点处的溶液中 pHH OH 。D 项 NH3H 2O 为弱电解质，部分发生电离， N 点时 V(HCl) 0，此时氨水的电离度为 1.32%，则有 OH 0.10 molL 11.32% 1.3210 3molL 1， H KWOH 1.010 141.3210 3molL 17.5810 12molL 1，故 N 点处的溶液中

4、pHCl OH H C c 点时消耗盐酸体积 V(HCl)KW(d) D A 项，稀释氨水，虽然促进一水合氨的电离，但溶液中离子浓度减小 ，导电能力降低，正确； B 项， b 点 pH7， OH H ，溶液中电荷守恒为 NH4 H Cl OH ，则 NH4 Cl ，即 NH4 Cl OH H ，正确； C 项，溶液显中性时， HCl 的物质的量小于一水合氨，所以 c 点消耗盐酸体积 V(HCl)OH D当混合溶液呈中性时， Na HX X2 OH H 审题指导 (1)Ka1 HX H H2X ?pH lg Ka1 lg HX H2X。 (2)Ka2 X2 H HX ?pH lg Ka2 lg

5、X2 HX 。 (3)lg X2 HX 0.0?X2 HX 1(pHHX 。 【解析】 由 H2 HX 可知： Ka1 H HX H2X ，则 H Ka1H 2XHX ，等式两边同【 精品教育资源文库 】 取负对数可得： pH1 lgKa1 lgHX H2X。同理，由 HX X2 可得： pH2 lgKa2 lg X2 HX 。因 1Ka1Ka2，则 lgKa1OH ， C 项正确。 由以上分析可知， HX 的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时， Na2XNaHX，溶液中各离子浓度大小关系为 Na X2 HX OH H ， D 项错误。 【答案】 D (1)lg Ka1约为 _。 (2)当 pH 5.0 时， lgX2 HX _lgHX H2X(填 “” 或 “C2O24 ，错误；选项 B， pH 3 时溶质主要是 NaHC2O4，向此时的溶液中加 NaOH 溶液， NaHC2O4溶液和 NaOH 溶液之间会发生反应得到 C2O24 ， C2O24 的水解程度较大，对水的电离起到促进作用，正确；选项 C， a 点时 H2C2O4、 HC2O4 的物质的量浓度相同，则 Ka1 H 10 0.8，错误；选项 D，温度不变时， HC2O4 2H2C2O4C2O24 Ka1/Ka2不随 pH 的升高而变化，错误。