高考化学热点专题汇编训练：溶解度与结晶（解析版）.pdf

1、溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 1 页，共 27 页 因是初稿因是初稿，还未检查筛选还未检查筛选，会，会有重有重题题 1 如图可以看出，从如图可以看出，从 MnSO4和和 MgSO4混合溶液中结晶混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体，需晶体，需 控制的结晶温度范围为控制的结晶温度范围为（ ） A20 以下以下 B20 40 C40 60 D60 以上以上 【答案】【答案】D 【解析】【解析】 由图可知，由图可知，60 时，时，MgSO46H2O 与与 MnSO4H2O 的溶解度相等，随的溶解度相等，随 着温度的不断升高，着温度的不断升高，MgSO46H2O 的

2、溶解度逐渐增大，而的溶解度逐渐增大，而 MnSO4H2O 的溶解的溶解度度 逐渐减逐渐减小， 因此欲从混合溶液中结晶析出小， 因此欲从混合溶液中结晶析出 MnSO4H2O， 需控制温度在， 需控制温度在 60 以上。以上。 2 已知四种盐的溶解度已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A将将 NaCl 溶液蒸干可得溶液蒸干可得 NaCl 固体固体 B将将 MgCl2溶液蒸干可得溶液蒸干可得 MgCl2固体固体 CMg(ClO3)2中混有少量中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提杂质，可用重结晶法提 纯纯 D可用可用 MgCl2和和 N

3、aClO3制备制备 Mg(ClO3)2 【答案】【答案】B 【解析】【解析】 因为因为 NaCl 加热时不水解， 也不反应， 所以将加热时不水解， 也不反应， 所以将 NaCl 溶液蒸干可得溶液蒸干可得 NaCl 固体，固体，A 正确；因为正确；因为 MgCl2能够水解，水解产生能够水解，水解产生 Mg(OH)2和和 HCl，加热水解平，加热水解平 衡正向移动，衡正向移动，HCl 易挥发，所以将易挥发，所以将 MgCl2溶液蒸干可得固溶液蒸干可得固体体 Mg(OH)2，故，故 B 错错 误；因为误；因为 Mg(ClO3)2的溶解度受温度影响变化较大，的溶解度受温度影响变化较大，NaCl 的溶解

4、度受温度影响的溶解度受温度影响 较小，所以较小，所以 Mg(ClO3)2中混有少量中混有少量 NaCl 杂质，可用重结晶法提纯，故杂质，可用重结晶法提纯，故 C 正确；正确； 反应反应 MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl 类似于侯德榜制碱法生成类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3的原理， 因为的原理， 因为 NaCl 溶解溶解度小而从溶液中析出， 使反应向生成度小而从溶液中析出， 使反应向生成 Mg(ClO3)2 的方向进行，故的方向进行，故 D 正确。正确。 3 如图是如图是 NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的的溶解度曲线。下列说法正确的 是是（ ） A只有

5、在只有在 t1 时，时，NaCl 和和 MgSO4的溶解度才相等的溶解度才相等 Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小的溶解度随温度升高而减小 C在在 t2 时，时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大饱和溶液的溶质质量分数最大 D把把 MgSO4饱和溶液的温度从饱和溶液的温度从 t3 降至降至 t2 时，有晶体时，有晶体 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 2 页，共 27 页 析出析出 【答案】【答案】C 【解析】【解析】 A 项，在项，在 t1 、t3 时，时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；的溶解度都相等；B 项，项，t2 之前，之前，MgSO

6、4的溶解度随温度的升高而增大，的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而减小；之后，随温度的升高而减小；C 项，项， w S 100S100%， ， S 越大，越大， w 越大；越大； D 项， 把项， 把 MgSO4饱和溶液的温度从饱和溶液的温度从 t3 降至降至 t2 时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 4 根据溶解度根据溶解度(S)温度温度(T)曲线曲线，从，从 Na2SO4和和 Na2Cr2O74混合溶液中结晶混合溶液中结晶出出 Na2SO4晶体晶体的的最佳方法为最佳方法为_(填字母填字母) A蒸发浓缩、趁热过滤蒸发浓

7、缩、趁热过滤 B蒸发浓缩、降温结晶、过滤蒸发浓缩、降温结晶、过滤 【答案】【答案】 A 【解析】【解析】 根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，根据溶解度曲线，可以看出温度较高时，随着温度的升高，Na2SO4 的溶解度逐渐减少，所以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方的溶解度逐渐减少，所以采用蒸发浓缩、趁热过滤的方法，所以法，所以 A 正确。正确。 5 下表是四种盐在不同温度下的溶解度下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100 g 水水)： (假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计) NaNO3

8、 KNO3 NaCl KCl 10 80.5 21.2 35.7 31.0 100 175 246 39.1 56.6 用物质的量之比为用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如的硝酸钠和氯化钾为原料，制取硝酸钾晶体，其流程如 图所示，以下说法错误的是图所示，以下说法错误的是（ ） A和和的的实验过程中，都实验过程中，都需要控制温度需要控制温度 B实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 3 页，共 27 页 C实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、

9、趁热过滤实验操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤 D用用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好 【答案】【答案】C 【解析】【解析】为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，为蒸发浓缩，为冷却结晶，均需要控制温度，A 项正确；实验分项正确；实验分 离出离出 NaCl，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，操作依次为加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤，B 项正确；实项正确；实 验分离出验分离出 KNO3， 由于， 由于 KNO3的溶解度受温度影响变化较大， 故操作为冷却结晶，的溶解度受温度影响变化较大， 故操作为冷却结晶， C 项错误； 用项错误； 用

10、95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体可减少硝酸钾的溶解，的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体可减少硝酸钾的溶解， D 项正确。项正确。 6下图可以看出下图可以看出,从从 MnSO4和和 MgSO4混合溶液中结晶混合溶液中结晶 MnSO4H2O 晶体晶体,需控需控 制的结晶温度范围为制的结晶温度范围为 。 【答案】【答案】 高于高于 60 【解析】【解析】 由图示可看出由图示可看出,MgSO46H2O 的溶解度随着温度升高而急剧增大的溶解度随着温度升高而急剧增大,且且 MnSO45H2O 在温度高于在温度高于 40 以后溶解度急剧减小以后溶解度急剧减小,在在 60 时时,两种物质的溶两种物质的溶 解度相解度相

11、等等,故高于故高于 60 后析出的晶体中主要是后析出的晶体中主要是 MnSO4H2O。 7 六水合氯化铁在水中的溶解度如下：六水合氯化铁在水中的溶解度如下： 温度温度/ 0 10 20 30 50 80 100 溶解度溶解度(g/100 g H2O) 74.4 81.9 91.8 106.8 315.1 525.8 535.7 从从 FeCl3溶液制得溶液制得 FeCl36H2O 晶体的操作步骤是： 加入少量盐酸、晶体的操作步骤是： 加入少量盐酸、 _、 _过滤、洗涤、干燥。过滤、洗涤、干燥。 【答案】【答案】 蒸发浓缩蒸发浓缩 冷却结晶冷却结晶 8 下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应

12、的化学方程式：下表是相关物质的溶解度数据，某操作发生反应的化学方程式：Na2Cr2O7 2KCl=K2Cr2O72NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是。该反应在溶液中能发生的理由是 _。(文字说明文字说明) 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 4 页，共 27 页 物质物质 溶解度溶解度/(g/100 g 水水) 0 C 40 C 80 C KCl 28 40.1 51.3 NaCl 35.7 36.4 38 K2Cr2O7 4.7 26.3 73 Na2Cr2O7 163 215 376 【答案】【答案】 K2Cr2O7的溶解度比的溶解度比 Na2Cr2O7小小

13、(或四种物或四种物质中质中 K2Cr2O7的溶解度最的溶解度最 小小) 【解析】【解析】 依据表格中物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式：依据表格中物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式： Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl；说明；说明 K2Cr2O7的溶解度比的溶解度比 Na2Cr2O7 小小(或四种物质中或四种物质中 K2Cr2O7的溶解度最小的溶解度最小)。 9 (NH4)2SO4是工业制备是工业制备 K2SO4的重要原料。 根据图中相关物质的溶解度曲线，的重要原料。 根据图中相关物质的溶解度曲线， 简述工业上制备简述工业上制备 K2SO4晶体的设计思路

14、：晶体的设计思路： _。 【答案】【答案】 配制较高温度配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却下的硫酸铵、氯化钾饱和混合溶液，冷却 结晶，过滤、洗涤结晶，过滤、洗涤 【解析】【解析】 根根据复分解反应发生的条件和图像中物质溶解度分析，常温下据复分解反应发生的条件和图像中物质溶解度分析，常温下 K2SO4 的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行，工业上制备的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行，工业上制备 K2SO4晶体的设计思路是：配制较高温度晶体的设计思路是：配制较高温度(80100 )下的硫酸铵、氯化钾饱和下的硫酸铵、氯化钾饱和

15、 混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤得到。混合溶液，冷却结晶，过滤、洗涤得到。 10铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了 如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：如下实验流程制备聚合硫酸铁和明矾： 明矾是一种常见铝钾硫酸盐。明矾是一种常见铝钾硫酸盐。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 5 页，共 27 页 (1)为充分利用原料，为充分利用原料， 试剂试剂 X 应为应为_。 (2)请结合下图所示的明矾溶解度曲线， 补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步请结合下图所示的明矾溶解度曲线，

16、补充完整由滤液制备明矾晶体的实验步 骤骤(可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH 溶液和酒精溶液和酒精)：向滤液中：向滤液中 加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，_。 将溶液将溶液_、_ 、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾、过滤、并用酒精洗涤、干燥，最终得到明矾 晶体。晶体。 【答案【答案】 (1)KOH (2)向所得滤液中加入稀硫酸向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀，生成白色沉淀，继续滴加稀 硫酸至生成的沉淀溶解硫酸至生成的沉淀溶解 蒸发浓缩蒸发浓缩 冷却结晶冷却结晶 11【

17、2007 广东广东卷卷 21 题题】 以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下： 氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 6 页，共 27 页 回答下列问题：回答下列问题： (1)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。 (2)“冷却结晶冷却结晶”过程中，析出过程中，析出 NH4Cl 晶体的合适温度为晶体的合适温度为_。 (

18、3)若若 NH4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_。 解析解析 氯化铵的溶解度随温度变化氯化铵的溶解度随温度变化较大，而硫酸钠在较大，而硫酸钠在 30100 之间变化不大，之间变化不大， 故可用冷却结晶法将故可用冷却结晶法将 NH4Cl 晶体析出， 但温度不能太低以防硫酸钠析出。 所以合晶体析出， 但温度不能太低以防硫酸钠析出。 所以合 适温度约在适温度约在 3340 范围内。范围内。 【答案】【答案】(1)蒸发皿蒸发皿 (2)35 (3340 的任一个值都可的任一个值都可) 12铜蓝中除含有大量铜蓝中除含有大量 CuS 外，还含有

19、少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原料生外，还含有少量铁的化合物，工业上以铜蓝为原料生 产产 CuCl22H2O 的工艺流程如下：的工艺流程如下： 铜蓝粉碎铜蓝粉碎 NaCl焙烧焙烧 空气空气废气废气酸浸酸浸 盐酸盐酸调节调节 pH 为为 34试剂试剂F过滤过滤 滤渣滤渣滤液滤液 BCuCl22H2 O 已知：已知： Fe(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2完全沉淀时完全沉淀时的的 pH 分别为分别为 9.0、 3.2、 6.7。 CuCl2 与与 Na2SO4的溶解度曲线如图所示。的溶解度曲线如图所示。 配平焙烧过程中发生反应的主要方程式：配平焙烧过程中发生反应的主要方程式： CuS_

20、NaCl_ = 焙烧焙烧 _CuCl2_Na2SO4。 试剂试剂 F 可选用可选用 NaClO，其电子式为，其电子式为_，则加入试剂，则加入试剂 F 发生反发生反 应的离子方程式为应的离子方程式为_。 为了获得为了获得 CuCl22H2O 晶体，对滤液晶体，对滤液 B 进行蒸发浓缩、趁热过滤。进行蒸发浓缩、趁热过滤。则则“趁热过趁热过 滤滤”得到的固体是得到的固体是_。 【答案】【答案】CuS2NaCl2O2= 焙烧焙烧 CuCl2Na2SO4 ClO 2Fe2 2H =2Fe3 Cl H2O Na2SO4 【解析】【解析】 硫元素化合价升高，硫元素化合价升高， CuS 作还原剂， 因此需补充

21、氧化剂作还原剂， 因此需补充氧化剂(O2)。 NaClO 是离子化合物， 电子式为是离子化合物， 电子式为 Na 由由中反应方程式可知溶液中反应方程式可知溶液 中有中有 Na2SO4，结合，结合 CuCl2和和 Na2SO4的溶解度曲线知，趁的溶解度曲线知，趁热过滤得到的固体为热过滤得到的固体为 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 7 页，共 27 页 Na2SO4。 13根据下面图示根据下面图示，请补充完整由请补充完整由 NaHSO3溶液制备无水溶液制备无水 Na2SO3的实验方案：的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。，用少量无水乙醇洗涤，干燥，

22、密封包装。（水溶液（水溶液 中中 H2SO3、HSO3-、SO32-随随 pH 的分布如题的分布如题 19 图图2 所示，所示，Na2SO3的溶解度曲线的溶解度曲线 如题如题 19 图图3 所示）。所示）。 【答案】【答案】边搅拌边向边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 溶液溶液,测量溶液测量溶液 pH,pH 约为约为 10 时时,停止滴加停止滴加 NaOH 溶液溶液,加热浓缩溶液至有大量晶体析出加热浓缩溶液至有大量晶体析出,在高于在高于 34 条件下趁条件下趁 热过滤热过滤 【解析】【解析】根据图根据图 2 可可知知,pH 约为约为 10 时时, S的摩尔分数为的摩尔分数为

23、 1.00,即此时为纯净的即此时为纯净的 Na2SO3,故需向故需向 NaHSO3溶液中滴加溶液中滴加 NaOH 至溶液的至溶液的 pH 约为约为 10,此时溶液中此时溶液中 NaHSO3的全部转化的全部转化 Na2SO3;要想从要想从 Na2SO3溶液中析出无水溶液中析出无水 Na2SO3,需要将溶液需要将溶液 加热浓缩至有大量晶体析出加热浓缩至有大量晶体析出,根据图根据图 3 可知可知,还需在高于还需在高于 34 条件下趁热过滤条件下趁热过滤,否否 则会混有则会混有 Na2SO37H2O 而导致产品不纯。而导致产品不纯。 14酸性锌锰干电池是一种一次性电池酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外

24、壳为金属锌外壳为金属锌,中间是碳棒中间是碳棒,其周围是由碳其周围是由碳 粉、粉、 MnO2、 ZnCl2和和 NH4Cl 等组成的糊状填充物等组成的糊状填充物。 该电池放电过程产生。 该电池放电过程产生 MnOOH。 回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示: 溶解度溶解度/(g/100 g 水水) 温度温度/ 化合物化合物 0 20 40 60 80 100 NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 回答下列问题回答下列问题: (3)废

25、电池糊状填充物加水处理后废电池糊状填充物加水处理后,过滤过滤,滤液中主要有滤液中主要有 ZnCl2和和 NH4Cl,二者可通过二者可通过 分离回收分离回收;滤渣的主要成分是滤渣的主要成分是 MnO2、 和和 ,欲从中得到较纯的欲从中得到较纯的 MnO2,最简便的方法为最简便的方法为 ,其原理其原理 是是 。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 8 页，共 27 页 【答案】【答案】加热浓缩、冷却结晶加热浓缩、冷却结晶 碳粉碳粉 MnOOH 空气中加热空气中加热 碳粉转变为碳粉转变为 CO2,MnOOH 氧化为氧化为 MnO2 【解析】【解析】根据表中数据知根据表中数

26、据知 ZnCl2和和 NH4Cl 在水中溶解度差异较大在水中溶解度差异较大,且受温度影响且受温度影响 较较大大,所以可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收所以可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收;滤渣主要成分是滤渣主要成分是 MnO2、碳粉、碳粉、 MnOOH,要从中得到较纯要从中得到较纯 MnO2,最简便方法为在空气中加最简便方法为在空气中加热热,因为加热时因为加热时,C 生成生成 CO2,MnOOH 生成生成 MnO2。 15 重铬酸钾是一种重要的化工原料重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分铬铁矿的主要成分 为为 FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备

27、流程如图所示：还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： 回答下列问题：回答下列问题： 步骤步骤的主要反应为的主要反应为 FeOCr2O3Na2CO3NaNO3 高温高温 E A Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2 (3)步骤步骤调滤液调滤液 2 的的 pH 使之变使之变_(填填“大大”或或“小小”)，原因是原因是_(用用 离子方程式表示离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示有关物质的溶解度如图所示。向。向“滤液滤液 3”中加入适量中加入适量 KCl，蒸发浓缩蒸发浓缩，冷却结冷却结 晶晶，过滤得到过滤得到 K2Cr2O7固体。冷却到固体。冷却到_(填标号填标号)得到的得到的 K2

28、Cr2O7固体产品固体产品 最多。最多。 a80 b60 c40 d10 步骤步骤的的反反应类型是应类型是_。 【答案】【答案】(3)小小 2CrO2 42H Cr2O2 7H2O (4)d 复分解反应复分解反应 【解析】【解析】 (3)由于步骤由于步骤要实现平衡要实现平衡 2CrO2 42H Cr2O2 7H2O 右移右移，应使溶应使溶 液的酸性增强液的酸性增强，pH 减小。减小。(4)要想使要想使 K2Cr2O7结晶析出结晶析出，而而 Na2Cr2O7、NaCl、 KCl 等留在溶液中等留在溶液中， 应选择应选择 K2Cr2O7的溶解度最小且与其他物质的溶解度相差较的溶解度最小且与其他物质

29、的溶解度相差较 大的温度大的温度，所以应所以应选选 10 。步骤。步骤发生反应发生反应 Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O7 2NaCl，该反应属于复分解反应。该反应属于复分解反应。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 9 页，共 27 页 16 【2014 年山东年山东卷卷 32】 工业上用重铬酸钠工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液给晶后的母液(含少量杂质含少量杂质 Fe3 生产重铬酸钾 生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示： (1)由由 Na2Cr2O7生产生产 K2Cr2

30、O7的化学方程式为的化学方程式为 _。通过冷却结晶析出大量。通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O2的的 原因是原因是_。 (2)向向 Na2Cr2O7母液中加碱液调母液中加碱液调 pH 的目的是的目的是 _。 (3)固体固体 A 主要为主要为_(填化学式填化学式)。固体。固体 B 主要为主要为_(填化学式填化学式)。 【答案】【答案】(1)Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl 低温下低温下 K2Cr2O7溶解度远小溶解度远小 于其他组分，随温度的降低，于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小溶解度明显减小(合理即可合理即可) (2)除去除去 Fe3 (3)NaCl K

31、2Cr2O7 【解析】【解析】 (1)利用流程图知向母液利用流程图知向母液(溶质为溶质为 Na2Cr2O7)中加入中加入 KCl(s)固体后得到固体后得到 K2Cr2O7，由此可知由，由此可知由 Na2Cr2O7生成生成 K2Cr2O7的反应的方程式的反应的方程式为为 Na2Cr2O7 2KCl=K2Cr2O72NaCl；再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是；再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是 K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反 应后的热溶液降温可使应后的热溶液降温可使 K2Cr2

32、O7结晶析出。结晶析出。(2)pH4 时，时，Fe3 可完全转化为 可完全转化为 Fe(OH)3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向 Na2Cr2O7母液中加碱调节母液中加碱调节 pH 4 的目的是除去的目的是除去 Fe3 。 。(3)利用利用(1)中反应方程式和中反应方程式和溶解度曲线知，母液溶解度曲线知，母液中主要中主要 含有含有 NaCl 和少量和少量 K2Cr2O7，再结合，再结合 K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液在高温时溶解度大可知将母液蒸蒸 发发浓缩得到固体浓缩得到固体 A应是析出应是析出 NaCl 固体，固体， 母液母液为高温下不饱和的

33、为高温下不饱和的 K2Cr2O7溶液，溶液， 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 10 页，共 27 页 再冷却结晶得到固体再冷却结晶得到固体 B 应是应是 K2Cr2O7。 17以以 Na2S2O5 、含铅废料、含铅废料(PbO2、炭黑等、炭黑等)为原料，制备高纯为原料，制备高纯 PbO 的流程如下。的流程如下。 PbO 在在 NaOH 溶液中存在平衡：溶液中存在平衡：PbO(s)NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解，其溶解 度曲线如图所示。度曲线如图所示。 (1)写出过程的离子方程式写出过程的离子方程式_。 (2)过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类

34、型依次为过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为 _。 (3)过程的目的是提纯。结合溶解度曲线，简述过程的操作：过程的目的是提纯。结合溶解度曲线，简述过程的操作： _。 【答案】【答案】 (1)2PbO2S2O2 52H 2PbSO4 H2O (2)复分解反应、分解反应复分解反应、分解反应(顺序不能颠倒顺序不能颠倒) (3)将粗将粗 PbO 溶解在一定量溶解在一定量 35%NaOH 溶液中，加热至溶液中，加热至 110 ，充分溶解后，趁，充分溶解后，趁 热过滤，冷却结晶，过滤得到热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体固体(注意关键词注意关键词) 【解析】【解析】 (1)Na2S2O5与氧

35、化铅在酸性条件下， 发生氧化还原反应，与氧化铅在酸性条件下， 发生氧化还原反应， 2PbO2S2O2 5 2H =2PbSO4 H2O； (2)过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为复分解反应、分解反应；过程的目的是脱硫。该过程发生的反应类型依次为复分解反应、分解反应； (3)向向 PbO 粗品中加入一定量粗品中加入一定量 35% NaOH 溶液，加热至溶液，加热至 110 ，充分溶解后，趁，充分溶解后，趁 热过滤，冷却结晶，过滤得到热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体。固体。 18【2016 年北京年北京卷卷 27 题题节选节选】PbO 溶解在溶解在 NaOH 溶液中溶液中,存在平

36、存在平 衡衡:PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示。其溶解度曲线如图所示。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 11 页，共 27 页 过程过程的目的是脱硫。滤液的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程经处理后可在过程中重复使用中重复使用,其目的是其目的是 (选填序号选填序号)。 A.减少减少 PbO 的损失的损失,提高产品的产率提高产品的产率 B.重复利用重复利用 NaOH,提高原料的利用率提高原料的利用率 C.增加增加 Na2SO4浓度浓度,提高脱硫效率提高脱硫效率 过程过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线的目的是提纯。结合

37、上述溶解度曲线,简述过程简述过程的操作的操作: _。 【答案】【答案】(3)A、B 向向 PbO 粗粗品中加入一品中加入一定量的定量的 35% NaOH 溶液溶液,加热至加热至 110 ,充分溶解后充分溶解后,趁趁热热 过滤过滤,冷却结晶冷却结晶,过滤得到过滤得到 PbO 固体固体 【解析】【解析】(3)滤液滤液 1 中中含有未反含有未反应掉的应掉的 NaOH,重复利用可提高重复利用可提高 NaOH 的利用率的利用率; 滤液滤液 1 中也存在少量的中也存在少量的 PbSO4,重复利用会减少重复利用会减少 PbO 的损失。的损失。从溶解度曲线知从溶解度曲线知, 要提高要提高 PbO 的溶解度的溶

38、解度,需要用需要用 35%的的 NaOH 溶液在溶液在 110 下进行溶解下进行溶解,趁热过滤趁热过滤, 除去不溶性的杂质除去不溶性的杂质,然后对滤液冷却结晶然后对滤液冷却结晶,过滤即可得过滤即可得 PbO 固体。固体。 19以以 NaCl 等为原料制备等为原料制备 KClO4的过程如下：的过程如下： 在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaClH2ONaClO3H2(未配平未配平) 在在 NaClO3溶液中加入溶液中加入 KCl 发生复分解反应，降温结晶，得发生复分解反应，降温结晶，得 KClO3。 一定条件下反应：一定条件下反应：4KClO3=3KClO4K

39、Cl，将产物分离得到，将产物分离得到 KClO4。 (1)电解时，产生质量为电解时，产生质量为 2.13 g NaClO3，同时得到，同时得到 H2的体积为的体积为_L(标准标准 状况状况)。 (2)向向 NaClO3溶液中加入溶液中加入 KCl 能得到能得到 KClO3的原因是的原因是 _。 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2020.3 第 12 页，共 27 页 【答案】【答案】 (1)1.344 (2)低温时，低温时，KClO3溶解度小，易从溶液中结晶析出溶解度小，易从溶液中结晶析出 【解析】【解析】 (1)根据得失电子数目守恒，根据得失电子数目守恒，2.135(1)/10

40、6.5V(H2)2/22.4，解，解 得得 V(H2)1.344 。(2)根据温度和溶解度之间的关系，根据温度和溶解度之间的关系，KClO3的溶解度小于的溶解度小于 NaClO3，因此低温时，因此低温时，KClO3易从溶液中结晶析出。易从溶液中结晶析出。 20以废旧铅酸电池中的含铅废料以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等及炭黑等)和和 H2SO4 为原料，制备高纯为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：，实现铅的再生利用。其工作流程如下： PbO 溶解在溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq) NaH

41、PbO2(aq)， 其溶解度曲线如图所示。其溶解度曲线如图所示。 (1)过程过程的目的是脱硫。滤液的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程经处理后可在过程中重复使用，其目的是中重复使用，其目的是 _(填标号填标号)。 A减小减小 PbO 的损失，提高产的损失，提高产品的产率品的产率 B重复利用重复利用 NaOH，提高原料的利用率，提高原料的利用率 C增加增加 Na2SO4浓度，提高脱硫效率浓度，提高脱硫效率 (2)过程过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程的操作：的操作： _。 【答案】【答案】 (1)A、 B (2)向向PbO粗品中加入一定量

42、的粗品中加入一定量的35%NaOH溶液， 加热至溶液， 加热至110 ， 充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到 PbO 固体固体 【解析】【解析】(1)过程过程脱硫过程中发生的反应为脱硫过程中发生的反应为 PbSO42NaOH=PbONa2SO4 H2O，滤液，滤液 1 中还有剩余的中还有剩余的 NaOH，部分，部分 PbO 溶溶解在滤液解在滤液 1 中，所以重复使用中，所以重复使用 的目的是减少的目的是减少 PbO 的损失，提高产率，重复利用的损失，提高产率，重复利用 NaOH，提高原料的利用率，提高原料的利用率， 应选应选 A、B。(2)根据溶解

43、度曲线，根据溶解度曲线，PbO 在在 35%的的 NaOH 溶液中的溶解度随温度溶液中的溶解度随温度 升高而增大较快， 可将粗升高而增大较快， 可将粗 PbO 溶解在溶解在 35%NaOH 溶液中配成高温下的饱和溶液，溶液中配成高温下的饱和溶液， 然后降温结晶、过滤，得到然后降温结晶、过滤，得到高纯高纯 PbO。 21以废旧铅蓄电池的含铅废料以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含主要含 Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀和稀 H2SO4 为原料制备高纯为原料制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其主要流程如下：，实现铅的再生利用。其主要流程如下： 溶解度应用及结晶专题汇编 整理：郑卫新 时间 2

44、020.3 第 13 页，共 27 页 PbO 溶解在溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡：溶液中，存在平衡：PbO(s)NaOH(aq) NaHPbO2(aq)， 其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品其溶解度曲线如图所示。结合图示溶解度曲线，简述由粗品 PbO 得到高纯得到高纯 PbO 的操作的操作_。 【答案】【答案】 在在 35%NaOH 溶液中溶液中，加热至，加热至 110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷，充分溶解后，趁热过滤，冷却却 结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯 PbO 固体固体 【解析】【解析】 根据图像可知根据图像可知 35% NaOH 溶液的溶解度受温度影响较大， 超过溶液的溶解度受温度影响较大， 超过 110 随温度升高而降低， 因此由粗品随温度升高而降低， 因此由粗品 PbO 得到高纯得到高纯 PbO 的操作为将粗的操作为将粗 PbO 溶解在一溶解在一 定量定量 35%NaOH 溶液中，加热至溶液中，加热至 110 ，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过 滤、洗涤并干燥滤、洗涤并干燥得到