高考化学二轮复习专题-物质结构与元素周期律课件.pptx

1、1命题点命题点课标全国卷课标全国卷新高考卷新高考卷考题示例命题角度考题示例命题角度微粒的组成、结构与性质2020全国 11人造放射性核素的相关考查2020浙江1月16AB原子核外电子能量高低2019全国 13根据原子结构特点和化合物结构推断2019浙江4月10AC同位素、核素的判断元素周期表与元素周期律的应用2020全国 13结合原子结构和化合物性质推断元素2020天津8周期律的应用2019全国 9依据元素周期表的“片段结构”推断元素2019浙江4月14根据元素周期律和元素周期表进行判断化学键类型、离子化合物与共价化合物的判断2020全国13A化学键的判断2020浙江1月1共价键、离子化合物的

2、判断2019全国 9C离子化合物和共价化合物的判断21、原子结构及微粒间数量关系（1）原子结构3（2）微粒间数量关系 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)=中子数(N)电性关系：原子核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数 阳离子 核外电子数=Z-n 阴离子 核外电子数=Z+n:XAZn:X-AZn42、元素：元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称，同种元素可有多种不同的核素。核素：核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的 一种原子。同位素：同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素 的不同核素的互称。53、核外电子排布特点核外电子排布特点对应元素符号最外层有1个电子的原子H、Li、Na、K最外

3、层有2个电子的原子He、Be、Mg、Ca最外层电子数等于次外层电子数的原子Be、Ar最外层电子数是次外层电子数2倍的原子C最外层电子数是次外层电子数3倍的原子O最外层电子数是次外层电子数4倍的原子Ne电子层数与最外层电子数相等的原子H、Be、Al电子总数是最外层电子数2倍的原子Be次外层电子数是最外层电子数2倍的原子Li、Si内层电子总数是最外层电子数2倍的原子Li、P最外层电子数是电子层数2倍的原子He、C、S最外层电子数是电子层数3倍的原子O6示例：示例：反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A中

4、子数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图：DH2O的电子式：1817Cl7答案：D解析：本题涉及原子的表示、分子的结构式、离子的结构示意图、分子 的电子式等知识，通过对化学用语的正误判断，考查了分析和解决化学问题的能力，以一个化学方程式为信息引出几种常见微粒，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，中子数为18的氯原子应表示为 ，错误；B项，氮原子最外 层为5个电子，N2的结构式为 ，错误；C项，Na+的结构示意图为错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该项正确。3517ClNN81、主族元素的周期性变化规律、主族元素的周期性变化规律项目同周期（左右）同主族（

5、上下）结构电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子的半径逐渐减小，阴离子的半径逐渐减小；r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大9项目同周期（左右）同主族（上下）性质主要化合价最高正化合价由+1+7（O、F除外），最低负化合价=-(8-主族序数)相似，最高正化合价=主族序数（O、F除外）元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱离子的氧化性、还原性阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成难易（氢化物的热稳定性）形成由难易（氢化物的热稳定性逐渐增强）形成由易难（氢化

6、物的热稳定性逐渐减弱）最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱102、元素金属性、非金属性强弱的比较方法（1）结构比较法 最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强；最外层电子数越多，电子层数越少，元素非金属性越强。（2）位置比较法 元素周期表：金属性右上弱，左下强 非金属性左下弱，右上强（3）实验比较法 置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属 与水（或非氧化性酸）反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的热稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强。113、粒子

7、半径大小的比较规律和判断方法12判断方法：判断方法：一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大一看电子层数：当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大 二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小 三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大三看核外电子数：当核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大134、常考11种元素推断元素排布特点(结构特征)性质特征H最外层只有一个电子族序数等于周期数无中子半径最小密度最小的单质宇宙含量最多的元素Li周期数是族序数2倍的元素最外层电子数是内层电子数的一半电

8、极材料14C族序数等于周期数2倍的元素最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素形成化合物种类最多的元素单质是自然界中硬度最大的物质元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素N 空气中含量最多的元素气态氢化物的水溶液呈碱性的元素元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应某一氢化物可做液态燃料常见氢化物可做制冷剂15O族序数等于周期数3倍的元素最外层电子数是最内层电子数的3倍最外层电子数是电子层数的3倍最高正化合价不等于族序数的元素地壳中含量最多的元素氢化物在通常情况下呈液态的元素某一单质可杀菌、消毒、漂白Na周期数是族序数3倍的元素原子半径最大的短周期元素L层电子数为8，与H同主族

9、的元素短周期中金属性最强的元素元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期金属元素两种最常见氧化物的水化物皆呈碱性的短周期元素16Al 族序数等于周期数的元素最高价氧化物及其对应的水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素氧化物可做耐火材料地壳中含量最多的金属元素Si最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素最外层电子数是次外层电子数的一半单质是重要的半导体材料氧化物可用作光导纤维最高价非金属氧化物对应的水化物难溶于水17P最外层电子数是内层电子数的一半组成骨骼和牙齿的必要元素某一单质和其氢化物都能自燃S族序数等于周期数2倍的元素与氧同主族的短周期元素最外层电子数是电子层数的2倍某一氧化物可做漂

10、白剂和防腐剂最高价氧化物的水化物是常见的干燥剂元素的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可发生氧化还原反应Cl第三周期主族元素原子半径最小最高价氧化物对应的水化物酸性最强单质可用作自来水的杀菌消毒与同周期半径最大的金属组成的化合物溶液呈中性18示例示例1：2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是()A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为11819答案：C解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项正确；位于第四周期第V

11、A族的元素为砷，砷为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D项正确。20示例示例2：中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()A.In是第五周期第A族元素 B.的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径：InAl D.碱性：11549In3In OH RbOH21答案：D解析：Rb为碱金属，属于第五周期元素，故In亦为第五周期元素，In与Al同主族，即为第A族元素，A项正确；的中子数为115-49=6

12、6，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：InAl，C项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性 ，D项错误。11549In3In(OH)r(Z)r(W)r(X)。B对，由X、Y组成的化合物为氧化镁，是离子化合物。C错，Z和W的最高价氧化物对应的水化物分别为硅酸和硫酸，硫酸的酸性强于硅酸的。D错，W和X形成的简单气态氢化物分别为H2S和H2O，热稳定性H2O强于H2S。241、化学键类型及存在 252、化学键类型的判断方法（1）单质：若是非金属单质（稀有

13、气体除外），则只存在非极 性共价键。（2）化合物：判断是否存在离子，若有，则该化合物中阴、阳 离子间一定存在离子键（除氯化铝）；若没有，则肯定只有共价键。判断有离子键后，判断各复杂离子的组成，若组成离子的 元素都是非金属元素，如：NH4+等，则可判断该离子中非 金属原子间一定存在共价键。判断有共价键后，看相邻元素是否相同，相同则形成非极 性共价键，不同则形成极性共价键。263、离子化合物、共价化合物的判断依据27示例：示例：下列说法不正确的是()A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D.

14、石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用 力的破坏28答案：C解析：Na2CO3和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确；蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确；CO2溶于水，一部分CO2与水反应生成H2CO3，有共价键的断裂和生成，C项错误；在石墨晶体结构中，层与层之间存在分子间作用力，层内存在共价键，故石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正确。291、(2020天津，天津，8)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（）A.元素电负性：ZW B.简单离子半径：

15、WYC.元素第一电离能：ZW D.简单氢化物的沸点：XZ元素 最高价氧化物的水化物XYZW分子式 H3ZO4 0.1molL-1溶液对应的pH（25）1.0013.001.570.7030答案：A解析：从Z的最高价氧化物的水化物的化学式和W的最高价氧化物的水化物的pH可知，Z、W是磷、硫元素，结合X、Y的最高价氧化物水化物的0.1molL-1溶液的pH，可知X、Y是氮、钠元素。电负性PNa+，B错误；磷的3p轨道为半满稳定状态，其第一电离能大于硫，C错误；NH3分子间存在氢键，导致其沸点高于PH3，D错误。312、(2020北京北京，4)已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法不正确的是(

16、)A.As原子核外最外层有5个电子 B.AsH3的电子式是 C.热稳定性：AsH3PH3 D.非金属性：AsCl32答案：B解析：A.As与P为同族元素，为A族元素，则其原子核外最外层有5个电子，A说法正确；B.AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为 ，B说法不正确；C.非金属的非金属性越强，其气体氢化物越稳定，非金属性AsP，热稳定性：AsH3PH3，C说法正确；D.同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，非金属性：AsXYZ B简单离子的还原性：YXW C简单离子的半径：WXYZ D氢化物水溶液的酸性：YW34答案：C解析：根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：FOClNa，

17、A项错误；根据非金属性：FOCl，可知简单离子的还原性：Cl-O2-F-，B项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：Cl-O2-F-Na+，C项正确；氢化物水溶液的酸性：HF XY Z B原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸 DY的氧化物水化物为强碱40答案：D 解析：由上述分析可知，W为H、X为N、Y为Na、Z为Cl非金属性：ClNHNa，A项错误；同周期主族元素满足序大径小的规则，原子半径：NaClNH，B项错误；N可以形成HNO2，HNO2为弱酸，C项错误；Na的氧化物的水化物为NaOH，NaOH属于强碱，D项正确。411、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中科学

18、家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列核外电子数的一半。下列叙述正确的是叙述正确的是()A.WZ的水溶液呈碱性的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为元素非金属性的顺序为XYZC.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中该新化合物中Y不满足不满足8电子稳定结构电子稳定结构42答案：C 解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为-3价，则Y为P元素

19、；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为-3价，满足8电子稳定结构，故D错误。432、X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和我10，X与与Z同族，同族，Y最外层电子数等于最外层电子数等于X次外层电子数，且次外层电子数，且Y原子半径大于原子半径大于Z。下列叙述。下列叙述正确的是正确的是()A.熔点：熔点

20、：X的氧化物比的氧化物比Y的氧化物高的氧化物高 B.热稳定性：热稳定性：X的氢化物大于的氢化物大于Z的氢化物的氢化物 C.X与与Z可形成离子化合物可形成离子化合物ZX D.Y的单质与的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸的单质均能溶于浓硫酸44答案：B 解析：Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A、碳氧化物形成的分子晶体，Y的氧化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，

21、A错误；B、碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；C、C与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D、单质镁能溶于浓硝酸，单质硅不溶于浓硝酸，D错误；453、已知已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是列说法正确的是()Aa、c两元素的最高正价一定相等两元素的最高正价一定相等Bd的原子序数不可能是的原子序数不可能是b的原子序数的的原子序数的3倍倍Cc的最高价氧化物对应的水化物可溶于的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

22、的最高价氧化物对应的水化物D若若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性元素的单质具有强氧化性abcd46答案：答案：D解析：解析：若a是氧元素，则c是硫元素，最高正价不相等，故A错误；若b是Be元素，则d是Mg元素，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；若c的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，则d的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，氢氧化铝难溶于硅酸，故C错误；若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c是S，d是氯元素，氯气具有强氧化性，故D正确。474、原子序数依次增大的短周期元素原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素分别是元素A、B、C的单质，的单质，D的单质可与热水发生置换反应；的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由是由A、B、C组成的二元化合物，其中组成的二元化合物，其中y、z是气体，且是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系：有如下转化关系：下列说法正确的是下列说法正确的是()AD的单质起火燃烧时可用的单质起火燃烧时可用z作灭火剂作灭火剂 B元素的非金属性：元素的非金属性：CABCB、C与与A形成化合物的沸点：形成化合物的沸点：CB D原子半径：原子半径：DBCA48答案：D49