高一化学离子反应与氧化还原反应考点复习课件.ppt

1、专题三离子反应与 氧化还原反应二轮专题复习考点考点一一离子反应离子反应内容索引NEIRONGSUOYIN考点考点二二氧化还原反应氧化还原反应离子反应：离子反应：在反应中有离子参加或有离子生成的反应氧化还原反应：氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应0101离子反应LI ZI FAN YING1.突破离子共存、检验与推断的四大题设“陷阱”条件类型常见表述误点点拨常见的限制条件“无色”“透明”Cu2、Fe2、Fe3、等有色离子不能大量存在;“透明”也可“有色”“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不共存，并不是其他离子反应，同时要注意溶液酸碱性的影响“pH1

2、”或“pH13”溶液显酸性或碱性核心回扣核心回扣1 1在酸性条件下，下列离子不能大量共存：在酸性条件下，下列离子不能大量共存：常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H)11012 molL1”的溶液 溶液既可能显酸性也可能显碱性含有大量Fe3的溶液酸性溶液并具有强氧化性碱性溶液隐含H与还原性离子不能大量存在相互促进水解存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字词化学式拆写“二注意”(1)需要拆分的物质：强酸、

3、强碱、可溶性盐；(2)特殊情况需拆：微溶物的澄清溶液、浓盐酸、浓硝酸(浓硫酸不拆)等方程式遵循“三守恒”原子、电荷、电子转移是否守恒2.正确书写离子方程式的两个关键点真题研究真题研究2 2角度一离子方程式的正误判断角度二非选择题中陌生方程式的书写氧化还原反应YANG HUA HUAN YUAN FAN YING0202(一)理清两条概念线索核心回扣核心回扣1 1升失氧，降得还(二)掌握氧化还原反应的规律真题研究真题研究2 2角度一氧化还原方程式的配平方法技巧角度二 氧化还原方程式的计算1.57解析NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol,1 mol Cl2被还原为Cl时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量为1.57。方法技巧利用电子守恒关系解题的思维模板利用电子守恒关系解题的思维模板Thank you for watching!