安徽省中考化学复习专题七计算题课件.ppt

1、专题七计算题专题七计算题 考情分析：化学计算题是安徽中考必考内容，一般固定在试卷第16题，分值为6分。化学计算题主要是依据化学概念、化学式、化学方程式等进行计算，并将化学知识与数学运算有机结合。常涉及的计算类型主要有：有关反应物和生成物质量的计算；含不纯物的化学方程式的计算；与化学方程式相结合的溶质质量分数的相关计算等。类型类型1 反应物和生成物质量的互算反应物和生成物质量的互算化学方程式的简单计算，一般是根据反应物的质量求生成物的质量或根据生成物的质量求反应物的质量。1.2017贵阳中考某工厂需要20kg氢气作原料。若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？22017海南中考二

2、氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO23H2 CH3OHH2O。若生产64t甲醇，则可回收二氧化碳多少吨？32017淮安中考高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为：3NaClO2Fe(NO3)310NaOH=2Na2FeO43NaCl6NaNO35H2O。(1)在Fe(NO3)3中，铁元素和氮元素的质量比为43(填最简比)。(2)现称取44.7g次氯酸钠，最多能制得高铁酸钠的质量是多少？(列式计算)(温馨提示：NaClO的相对分子质量为74.5；Na2

3、FeO4的相对分子质量为166)42017山西中考在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们取了24.5g的混合物，其中二氧化锰的质量分数为20%，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？类型类型2 2 不纯物质的化学方程式的计算不纯物质的化学方程式的计算(杂质不参与反应)(1)纯净物的质量含杂质的物质的质量纯度(2)纯度 (3)纯度1杂质质量分数 52017安庆一模钛(Ti)被称之为“未来金属”，广泛应用于航空航天工业。钛可由四氯化钛和金属镁在一定条件下反应而制得(TiCl42Mg Ti2MgCl2)。请计算：(1)四氯化钛中氯元素的质量分数。(结

4、果保留一位小数)(2)现有100kg含四氯化钛95%的工业原料(杂质不含钛元素)，理论上可生产出多少千克的金属钛？62017滨州中考小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是4.4g。(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。72017六盘水中考水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。反应的化学方程式为：2CaCO3 O2 2SO2 2CaSO42CO2，现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸

5、收烟气中的二氧化硫。求：(1)石灰石中碳酸钙的质量2t；(2)可吸收二氧化硫的质量(要求有计算步骤)。82017蚌埠模拟某兴趣小组为测定一包石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行实验：往12克的固体样品中不断加入稀盐酸，直到没有气泡产生，共用去稀盐酸100克。测得相关数据如图所示：(注：该反应中，样品中的杂质不参加反应，碳酸钙完全反应。计算结果保留一位小数)(1)根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为4.4g。(2)计算该样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)92017合肥模拟某工厂生产的钾肥的主要成分是氯化钾，氯化钾含量60%才算合格，某小组同学称取25.0g该钾肥样品，用硝酸银溶液进行检

6、验，产生28.7g沉淀，涉及反应的化学方程式是AgNO3KCl=AgClKNO3(假设该钾肥中的其他成分都不与硝酸银反应且易溶于水，反应中只产生氯化银一种沉淀)，通过计算判断该钾肥样品是否合格。102017安徽模拟某混合物中含有氯化钠和碳酸钠，为测定碳酸钠的质量分数，小明进行了如图实验，请计算：(1)所用36.5g 10%盐酸中溶质的质量；(2)样品中碳酸钠的质量分数。112017宣城二模取10.0g黄铜(铜锌合金，其他成分不与盐酸反应)与足量的稀盐酸完全反应，过滤后剩余固体质量为3.5g。求：(1)该黄铜中金属铜的质量分数为多少？(2)反应后制取氢气的质量是多少？类型类型3 3 溶质质量分数

7、的计算溶质质量分数的计算溶质质量分数 122017长沙中考将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液，请计算：(1)参加反应的二氧化碳的质量为8.8g；(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。132017遂宁中考实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数，兴趣小组同学取100g该溶液与1g二氧化锰混合，使其充分反应，产生气体的质量和反应时间关系如图。(1)完全反应后，经过滤、烘干，得到固体的质量为1g(不计操作过程中的损耗)。(2)产生气体的速度越来越慢的原因是B。A二氧化锰越来越少B过氧化氢溶液的溶质质量分数越来越小C温度越来越高(3)计算所

8、用过氧化氢溶液的溶质质量分数。14.2017瑶海区一模实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算：(1)配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为0.8g。(2)该盐酸中溶质的质量分数。152017孝感中考某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，未经处理会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3CaCl2=CaSO32NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)